PAGE4-富集在海水中的元素——氯角度1氯氣的性質(zhì)1.(2024·蘭州模擬)下列有關(guān)氯及其化合物敘述錯誤的是 ()A.紅熱的銅絲在氯氣中猛烈燃燒,生成棕黃色的煙B.大量氯氣泄漏時,應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO【解析】選D。Cu與Cl2反應(yīng)生成固體CuCl2,則紅熱的銅絲在氯氣中猛烈燃燒,生成棕黃色的煙,A正確;大量氯氣泄漏時,氯氣易溶于堿,且密度大,應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑,B正確;2Al+3Cl22AlCl3,2FeCl3+Fe3FeCl2,2Fe+3Cl22FeCl3,均可通過化合反應(yīng)制得,C正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,說明氯水中含有Cl2,不能說明氯水中是否含有HClO,D錯誤。2.(2024·北京東城區(qū)模擬)已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培育皿中的相應(yīng)位置,試驗(yàn)時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 ()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性【解析】選D。A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,有Cl2生成,Cl2具有強(qiáng)氧化性,能氧化FeCl2生成FeCl3,故A錯誤;B、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,而使酚酞溶液褪色,故B錯誤;C、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO,溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性,能使石蕊溶液先變紅后褪色,表現(xiàn)出酸性和HClO的漂白性,故C錯誤;D、Cl2具有強(qiáng)氧化性,與KI反應(yīng)生成I2,淀粉溶液變藍(lán),故D正確。角度2氯氣的試驗(yàn)室制法3.某探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性,所用裝置(數(shù)量可滿意須要,不含制氣裝置)如下,下列說法正確的是 ()A.按氣流流淌的先后依次,裝置連接依次依次為dacbeB.按氣流流淌的先后依次,裝置連接依次依次為dabaeC.裝置e的主要用途是制備NaClOD.若試驗(yàn)中運(yùn)用到裝置c且布條褪色,則說明潮濕的氯氣有漂白性【解析】選B。為驗(yàn)證氯氣有無漂白性,須要進(jìn)入裝置b中的氯氣中不含HCl及水蒸氣,故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水,為防止裝置e中的水蒸氣進(jìn)入裝置b中,在裝置b、e之間還應(yīng)加裝一個裝置a,尾氣用NaOH溶液汲取,A、C錯誤,B正確;由裝置b中現(xiàn)象可推斷Cl2有無漂白性,潮濕有色布條褪色是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO引起的,D錯誤。4.試驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣,下列說法正確的是 ()A.該試驗(yàn)中共消耗1molMnO2,生成1mol氯氣B.為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體,可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰C.在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑,濃鹽酸作還原劑D.氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集【解析】選C。該反應(yīng)須要的是濃鹽酸,雖然含有4mol的溶質(zhì),但是由于反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度后,鹽酸濃度降低,反應(yīng)停止,生成的氯氣少于1mol,消耗的MnO2也不足1mol,A錯;氯氣可以與堿石灰發(fā)生反應(yīng),所以不能用堿石灰干燥氯氣,B錯;氯氣可溶于水,不能用排水法收集,可以用排飽和食鹽水的方法收集,但不能收集到干燥的氯氣,D錯。5.(2024·成都模擬)某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是 ()A.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B.該試驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤D.含有2molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱,可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L【解析】選C。A項(xiàng),將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的HCl,但是得到的Cl2未干燥,會含有水蒸氣;B項(xiàng),Cl2的密度比空氣大,該收集方法正確;C項(xiàng),該裝置的明顯錯誤為沒有用酒精燈加熱,MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2須要加熱;裝置中沒有用分液漏斗而采納長頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā);沒有進(jìn)行尾氣處理;若制取純凈的Cl2,則還缺凈扮裝置;D項(xiàng),依據(jù)反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,鹽酸濃度變稀后便不再反應(yīng),使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5mol?！炯庸逃?xùn)練】1.(2024·合肥模擬)在肯定溫度下,向KOH溶液中通入11.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣恰好完全反應(yīng)生成兩種含氯鹽:0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是 ()A.0.1molKClO3 B.0.2molKClO3C.0.1molKClO4 D.0.2molKClO4【解析】選A。氯氣的物質(zhì)的量為11.2KOH溶液和氯氣恰好完全反應(yīng),依據(jù)氯元素守恒,則X中氯元素的物質(zhì)的量為0.5×2-0.7-0.2=0.1mol。設(shè)X中Cl的化合價為x價,由得失電子守恒分析,0.7×1=0.2×1+0.1x,即x=5,所以X中氯的化合價為+5價,則X為KClO3。2.已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)c(ClO-A.若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)B.參與反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于12amolC.變更溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍:12amol≤n(e-)≤56aD.變更溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為17a【解析】選D。A.若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)c(ClO-)=11,假設(shè)1×11=1×1+5c(ClO3-),c(ClO3-)=2,則溶液中c(ClO-)c(ClO3-)=12,正確;B.在反應(yīng)后產(chǎn)物中K與Cl原子個數(shù)比為1∶1,因?yàn)閚(KOH)=amol,所以參與反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol,正確;C.變更溫度,若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是KCl、KClO,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KOHKCl+