福建省南平市建甌求真中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性大小參考答案：D略2.如表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質(zhì)期12個(gè)月生產(chǎn)日期2018年7月1日

下列說法不正確的是A.精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖的主要成分是蔗糖，在人體內(nèi)水解只轉(zhuǎn)化為葡萄糖C.向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現(xiàn)藍(lán)色D.葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構(gòu)體，也不互為同系物參考答案：B【詳解】A．植物油中含有碳碳不飽和鍵，能與溴水發(fā)生較差反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．白砂糖主要為蔗糖，屬于雙糖，在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為葡萄糖與果糖，葡萄糖與果糖均為單糖，故B錯(cuò)誤；C．蘇打餅干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故C正確；D．葡萄糖是單糖，蔗糖為雙糖，二者分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同，二者既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，故D正確；故選B。

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)怏w積約為11.2LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；B．物質(zhì)的量n==，二氧化硫分子中含有三個(gè)原子；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體．【解答】解：A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選B．4.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應(yīng)

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：A略5.下列說法中正確的是A.對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C+O2CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等C.一定條件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，據(jù)此實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：該條件下，每生成1molNH3，放熱19.3kJD.4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應(yīng)，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式相同，但石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，則相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量，金剛石高于石墨，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，熱量的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，則該條件下每生成1molNH3放熱大于19.3kJ，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，則有4E（H—Cl）+498＜2×243+4E（H—O），解得E（H—Cl）+3＜E（H—O），故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，注意放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握反應(yīng)物總能量與鍵能的關(guān)系是解答關(guān)鍵。

6.下列說法中，錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學(xué)鍵的斷裂和形成B．如果某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么該反應(yīng)無需加熱就一定能反應(yīng)C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極

D．手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：B略7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC.將0.2molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項(xiàng)B正確；C、膠體離子為多個(gè)分子或原子的集合體，將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列說法正確的是

（

）

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個(gè)分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.

0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NAB.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L

H2S

氣體分子中含0.5NA個(gè)質(zhì)子C.

常溫常壓下,23

g

NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA

個(gè)氧原子D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O

的體積是4.48L參考答案：CA、沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算氯離子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L

H2S

氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，每個(gè)分子中有18個(gè)質(zhì)子，則應(yīng)該含0.9NA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、設(shè)NO2和N2O4的通式為(NO2)n，則摩爾質(zhì)量為：46ng/mol，n(O)=23g/46ng/mol×2nmol=1mol，所以23g

NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O

的體積小于4.48L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10.乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是

A．乙醇完全燃燒時(shí)斷鍵①②③④⑤Ｂ．乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷鍵①Ｃ．乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時(shí)斷鍵②③Ｄ．乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①③參考答案：C略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.1molC5H12分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為0.5NAB．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAC．1mol甲基的電子數(shù)目為7NAD．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA參考答案：B12.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（

）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOH

D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑參考答案：D略13.加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子的數(shù)目顯著減少的是A.

B.Na+

C.

D.參考答案：C14.鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是A．鐳的金屬性比鈣弱

B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C．鐳在化合物中呈+2價(jià)

D．碳酸鐳難溶于水參考答案：A略15.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．2mol

CH4

B．3mol

NH3

C．4mol

H3PO4

D．5mol

H2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要步驟如下，請(qǐng)?zhí)羁眨孩侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg；⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為dg?；卮鹣铝袉栴}：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)(1)裝置中干燥管B的作用是

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結(jié)果將

(填偏高.偏低或不變)(3)步驟⑤的目的是

(4)步驟⑦的目的是

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

參考答案：(1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管(2)偏高(3)把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中

(4)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收

(5)106(d-b)/44a×100%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

．A．玻璃棒

B．燒杯

C．燒瓶

D．容量瓶（2）配平以下離子方程式：

Fe2++

ClO3﹣+

H+═

Fe3++

Cl﹣+

（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42﹣與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測定聚合硫酸鐵中SO42﹣與Fe3+物質(zhì)的量之比，應(yīng)選擇的試劑是

（填序號(hào)）．A．NaOH

B．FeSO4C．BaCl2D．NaClO3實(shí)驗(yàn)時(shí)需要測定的量是Fe2O3和

的質(zhì)量（填化學(xué)式）．參考答案：（1）AB；（2）6；1；6；6；1；3H2O；（3）AC；BaSO4．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、量取、溶解（稀釋），所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和燒杯；（2）運(yùn)用電子得失守恒法以及電荷守恒、質(zhì)量守恒配離子方程式；（3）鐵的氧化物用硫酸浸取，得到硫酸亞鐵、硫酸鐵，用Fe還原，再加入氯酸鈉、硫酸進(jìn)行氧化、水解、聚合得到聚合硫酸鐵，產(chǎn)品紅褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42﹣的物質(zhì)，故欲測定聚合硫酸鐵中SO42﹣與Fe3+物質(zhì)的量之比，則應(yīng)選擇分別測定Fe3+和SO42﹣的量，故需分別選用試劑NaOH和BaCl2溶液；需要測定的量是最后所得的Fe2O3和BaSO4的質(zhì)量．解答：解：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、量取、溶解（稀釋），所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和燒杯，故答案為：AB；（2）Fe2+由+2價(jià)升高到+3價(jià)，升高1價(jià)，ClO3﹣中Cl的化合價(jià)從+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，降低6價(jià)，可得6Fe2++ClO3﹣+H+﹣﹣6Fe3++Cl﹣，由電荷守恒、質(zhì)量守恒得：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O，故答案為：6；1；6；6；1；3H2O；（3）根據(jù)題給制取聚合硫酸鐵的流程分析可知，產(chǎn)品紅褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42﹣的物質(zhì)，故欲測定聚合硫酸鐵中SO42﹣與Fe3+物質(zhì)的量之比，則應(yīng)選擇分別測定Fe3+和SO42﹣的量，故需分別選用試劑NaOH和BaCl2溶液；根據(jù)測定Fe2O3來測定Fe3+的物質(zhì)的量，根據(jù)測定BaSO4的質(zhì)量來測定SO42﹣的物質(zhì)的量，故答案為：AC；BaSO4．點(diǎn)評(píng)：本題以聚合硫酸鐵的制備為載體，考查溶液配制、氧化還原反應(yīng)配平、元素化合物知識(shí)、化學(xué)工藝流程等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．18.(14分)A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：(1)A是

，C是

(2)B的溶液與NaOH溶液混合的現(xiàn)象是

，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

、

。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

反應(yīng)(選填“化合”、“分解”、“置換”“復(fù)分解”)。、(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式

。參考答案：略19.A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．（1）寫出A的化學(xué)式

（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同．相同點(diǎn)：

不同點(diǎn)：