第2課時(shí)硫酸硫酸鹽合格考達(dá)標(biāo)練1.(2021山東濰坊高一期末)下列氣體不能用濃硫酸干燥的是()A.H2 B.H2S C.SO2 D.Cl2答案B解析濃硫酸作干燥劑只能干燥酸性氣體(如SO2、Cl2等)和中性氣體(如H2等),不能干燥堿性氣體(如NH3等)和還原性氣體(如H2S等)。2.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強(qiáng)氧化性、酸性)C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)答案B3.濃硫酸在使下列物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí),只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是()A.CuCuSO4 B.CCO2C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)3答案B解析濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性時(shí),硫元素的化合價(jià)不變,硫元素仍以SO42-的形式存在;濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性時(shí),硫元素的化合價(jià)降低。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,硫元素的化合價(jià)降低,濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中,硫元素的化合價(jià)不變,濃硫酸只表現(xiàn)酸性;而Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O和2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中,都是一部分硫元素化合價(jià)降低,一部分硫元素化合價(jià)不變,所以濃硫酸在A、C項(xiàng)轉(zhuǎn)化中,既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。4.如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,下列說法正確的是()A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B.該硫酸試劑與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

C.50mL該H2SO4試劑中加入足量的銅片并加熱,被還硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量:98

密度:1.84g·cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46molD.常溫下,2.7gAl與足量的該硫酸試劑反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H23.36L答案A解析A項(xiàng),該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度c=1000mL×1.84g·cm-3×98%98g·mol-1×1L=18.4mol·L-1;B項(xiàng),等體積的水的質(zhì)量小于濃硫酸的質(zhì)量,故混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%;C項(xiàng),由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,若0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol的H2SO4完全參加反應(yīng),則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.465.(2021遼寧沈陽六校聯(lián)考)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng),產(chǎn)生的現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是()A.對(duì)比①和②可以說明還原性:Br->Cl-B.①和③相比可說明氧化性:Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性:H2SO4>HClD.③中濃硫酸被還原成SO2答案A解析反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣,反應(yīng)②產(chǎn)生白霧說明生成了氯化氫,說明濃硫酸能將Br-氧化成Br2,而不能將氯離子氧化成氯氣,A正確;反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體,該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型,B錯(cuò)誤;白霧說明氯化氫易揮發(fā),C錯(cuò)誤;反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。6.(雙選)已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,下列有關(guān)說法正確的是()A.X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑D.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量澄清石灰水中,最終不一定有白色沉淀產(chǎn)生答案CD解析X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,則X是濃硫酸。濃硫酸使蔗糖變黑主要體現(xiàn)其脫水性,A錯(cuò)誤;若A為鐵,室溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,不能完全反應(yīng),B錯(cuò)誤;D與H2O反應(yīng)生成X,B與O2反應(yīng)生成D,則D是SO3,B是SO2,SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,C正確;若A為碳單質(zhì),則C是CO2,將CO2通入少量澄清石灰水中,先生成白色沉淀CaCO3,CO2過量時(shí)沉淀溶解,D正確。7.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時(shí),設(shè)計(jì)了如下方案:方案操作結(jié)論甲投入火柴梗變黑者為濃硫酸乙加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味的氣體者為濃硫酸丙分別加入盛水的試管中放出大量熱者為濃硫酸丁加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸(1)其中可行的是(填序號(hào))。

(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行方案的是,改進(jìn)方法是。

答案(1)甲、丙、丁(2)乙操作中增加加熱條件(或?qū)⒔Y(jié)論改為常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為稀硫酸)解析(1)甲、丙、丁分別利用了濃硫酸的脫水性、稀釋時(shí)放出大量的熱、吸水性,方案可行。(2)乙中,常溫下濃硫酸使鋁鈍化,加熱即可反應(yīng)。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。等級(jí)考提升練8.下列各組氣體通常狀況下能大量共存,并且既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是()A.SO2、O2、HBr B.NH3、O2、N2C.NH3、CO2、HCl D.H2、CH4、O2答案D解析既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)是中性氣體,D項(xiàng)中的氣體均為中性氣體且在通常狀況下能大量共存。9.(2021山東青島高一期末)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑制取并收集HCl氣體,裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該制備原理是利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性B.裝置乙利用向上排空氣法收集HClC.若裝置丙中的試劑為濃硫酸,其作用是防止丁中的水蒸氣進(jìn)入裝置乙D.裝置丁中球形干燥管的作用是防止倒吸答案A解析利用NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)制取HCl氣體,是利用濃硫酸的強(qiáng)酸性和難揮發(fā)性,A錯(cuò)誤;HCl的密度大于空氣的密度,采用向上排空氣法收集HCl,B正確;丙裝置中盛有濃硫酸,可阻止裝置丁中水蒸氣進(jìn)入裝置乙,防止產(chǎn)生酸霧,C正確;HCl氣體極易溶于水,易引起倒吸,裝置丁中球形干燥管的作用是防止倒吸,D正確。10.如圖所示,小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液,與錐形瓶連通的U形細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為了便于觀察,預(yù)先把水染成了紅色)。沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸,靜置片刻后,不可能觀察到的現(xiàn)象有()A.小試管內(nèi)液體分成兩層,上層藍(lán)色,下層無色B.U形細(xì)管內(nèi)左邊液面降低,右邊液面升高C.小試管內(nèi)有少量的白色固體析出D.小試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生答案D解析濃硫酸的密度比水的密度大,溶于水放出大量的熱,且濃硫酸具有強(qiáng)吸水性,必然導(dǎo)致飽和硫酸銅溶液中析出CuSO4固體。11.用20mL18.4mol·L-1的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后,冷卻,過濾除去多余的銅,將濾液倒入水中并稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的濃度為3.18mol·L-1A.0.50mol·L-1 B.0.75mol·L-1C.1.00mol·L-1 D.3.18mol·L-1答案A解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),所得溶液為CuSO4與稀硫酸的混合溶液。反應(yīng)前n(H2SO4)=18.4mol·L-1×0.020L=0.368mol,反應(yīng)后n(SO42-)=3.18mol·L-1×0.100L=0.318mol;因此減少的SO42-的物質(zhì)的量n(SO42-)=n(SO2)=0.368mol-0.318mol=0.050mol。由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,n(CuSO4)=n(SO2)=0.050mol,則c(CuSO4)=0.12.(2021天津耀華中學(xué)高一期末)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng),并驗(yàn)證SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)是否生成Fe2+C.裝置D中品紅溶液褪色,可以驗(yàn)證SO2的漂白性D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸答案B解析B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色,其原因是SO2被酸性KMnO4溶液氧化成SO42-,MnO4-被還原為Mn2+,SO2是還原劑,體現(xiàn)其還原性,A正確;滴加KSCN溶液不能檢驗(yàn)生成的Fe2+,B錯(cuò)誤;D中品紅溶液褪色,可證明SO2的漂白性,C正確;裝置A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中,并與大氣相通,可保持裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡,13.(2021遼寧營口高一期末)某同學(xué)按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無色,有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色下列說法正確的是()A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變答案B解析H2SO3的酸性比HCl弱,SO2不與BaCl2反應(yīng),白色沉淀不可能是BaSO3,A錯(cuò)誤;試管②、③中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為硫酸鋇,說明該反應(yīng)過程有SO3生成或硫酸揮發(fā),B正確;反應(yīng)后①溶液中仍有濃硫酸,不能向冷卻后的試管中注入水,要將①中冷卻后的溶液倒入水中,C錯(cuò)誤;試管②、③中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為硫酸鋇,說明反應(yīng)過程有SO3生成,可能是O2將SO2氧化生成,若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有O2,則無SO3生成,試管②、③中不會(huì)有白色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化,D錯(cuò)誤。14.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)事先用一種液體浸濕,這種液體是,其作用是。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)。

A.水 B.酸性KMnO4溶液C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是

。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母)。

A.鐵粉 B.BaCl2溶液C.銀粉 D.NaHCO3溶液答案(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案均可)吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣(3)瓶中液面下降,而長頸漏斗中液面上升D(4)①反應(yīng)過程中硫酸被消耗,濃硫酸逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應(yīng)②AD解析(1)Cu可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)因?yàn)镾O2是污染性氣體,不能排入大氣中,故D中試管口放置的棉花應(yīng)事先用NaOH溶液浸濕,以吸收多余的SO2,防止污染空氣。(3)余熱使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,生成的多余氣體可貯存于B中,排出的液體進(jìn)入長頸漏斗,為減少SO2的溶解,B內(nèi)應(yīng)盛放飽和NaHSO3溶液。(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4被不斷消耗,且反應(yīng)生成水,使硫酸溶液的濃度逐漸減小,當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí),反應(yīng)將會(huì)停止,而銅與稀硫酸不反應(yīng);可向反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中加入鐵粉或NaHCO3溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則可證明確有余酸。新情境創(chuàng)新練15.(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)的各種產(chǎn)物。寫出這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向,填裝置的序號(hào)):→→→。

編號(hào)①②裝置續(xù)表編號(hào)③④裝置(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。則A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。

(4)裝置②中所加的固體藥品是,可確定的產(chǎn)物是,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是。

(5)裝置③中所盛放的溶液是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是