…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以下過程在常溫下都可以自發(fā)進行，可用焓判據(jù)來解釋的是A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.濕的衣服經(jīng)過晾曬變干C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol2、某烴的分子式為C8H10，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴為（）A.B.C.D.3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.難溶于稀硫酸，也難溶于稀醋酸B.常溫下，的溶液中的離子總數(shù)為C.常溫下，的溶液中可能大量存在D.在稀溶液中，4、有機物X是某種合成藥物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于有機物X的說法正確的是。

A.X的分子式為C16H16O3B.X苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種C.X既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生加成反應D.X可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色5、C；H、O三種元素組成的T、X兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化；其中X不穩(wěn)定，易分解。為使轉(zhuǎn)化能夠成功進行，方框內(nèi)加入的試劑不合理是（）

A.KMnO4溶液B.Cu（OH）2懸濁液C.Ag（NH3）2OH溶液D.NaOH溶液6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C過量銅與稀硝酸充分反應后，再滴加稀硫酸，銅繼續(xù)溶解銅可以與稀硫酸反應D將的溶液與的溶液混合，充分反應后，滴入溶液，溶液變血紅色與的反應有一定的限度

A.AB.BC.CD.D7、下列說法不正確的是A.淀粉和纖維素都可用于生產(chǎn)乙醇B.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，它屬于高分子化合物C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，但吞服鋇餐(BaSO4)不會引起中毒D.多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列反應的離子方程式正確的是A.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC.碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D.Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水：2I－＋Cl2=2Cl－＋I29、下列指定反應的離子方程式正確的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB.在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H＋=CO2↑+3H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、將0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的氯氣，可能發(fā)生的離子反應方程式為（用總反應表示）（）A.Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2B.2Cl2+2Fe2++2Br－＝2Fe3++4Cl－+Br2C.3Cl2+2Fe2++4Br－＝2Fe3++6Cl－+2Br2D.4Cl2+2Fe2++6Br－＝2Fe3++8Cl－+3Br211、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A.向含有相等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B.向含有相等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C.向含有相等物質(zhì)的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入鹽酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaD.向含有相等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+12、對有關(guān)離子方程式書寫、評價不合理的是。選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與過量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O正確BNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O正確C在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br—的化學計量數(shù)之比應為1：2

A.AB.BC.CD.D13、愛美之心人皆有之，俗話說得好，一白遮三丑，一黑毀所有，某高級中學開發(fā)新型化妝品Z具有美白功效，提取自楊樹，現(xiàn)可用如下反應制備。下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.X、Y和Z分子中所有碳原子都可能處于同一平面B.X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有5種D.X、Y都可作為單體分別發(fā)生縮聚反應和加聚反應14、氯羥喹能夠提高人體的免疫力；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氯羥喹的說法正確的是。

A.分子式為C18H25ON3ClB.分子中所有碳原子可能共平面C.分子中氮原子的雜化方式有2種D.環(huán)上有5種處于不同化學環(huán)境的氫原子15、人們必需從食物中攝入維持正常生命活動所需要的各種元素，如果某種元素攝入不足或過多，就會影響人體健康甚至導致疾病。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.成人缺碘會引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會導致失明C.缺鐵會產(chǎn)生缺鐵性貧血D.缺鋅會影響骨骼、牙齒的生長評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、中國科學家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑；成功地實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯；芳烴和氫氣等化學品。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表達式為______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：。性質(zhì)原子半徑第一電離能熔點鍵能項目______C______Si____________

(3)CN-能與Fe3+形成配合物，與CN-互為等電子體的分子有______(任寫一種)；1mol[Fe(CN)6]3-中含______molσ鍵。

(4)已知：反應碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過程為______；

從共價鍵重疊方式看，分子中鍵類型為；的鍵角比的鍵角______填“大”或“小”

(5)鐵晶體有兩種晶胞；如圖1；圖2所示。

圖1中晶胞中鐵的配位數(shù)為______；圖2中鐵晶胞堆積方式為______。

(6)碳化硅晶胞如圖3所示，已知碳化硅晶體的密度為dg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______pm。17、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液；回答下列問題：

(1)甲溶液的pH=___________；

(2)丙溶液中存在的電離平衡為(用電離平衡方程式示)___________、___________；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___________；

(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶溶液滴定丙溶液的曲線是___________(填“圖1”或“圖2”)；

②其中a=___________mL。18、碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。

(1)碳酸鋰制取鋰的反應原理為：①Li2CO3Li2O+CO2；②Li2O+CCO+2Li。鋰原子的電子排布式為_____；CO2的結(jié)構(gòu)式為_____；反應②中涉及的化學鍵類型有_____。

(2)氫負離子(H﹣)與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋_____

(3)電池級碳酸鋰對純度要求很高，實驗室測定Li2CO3產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g樣品；溶于2.000mol/L10.00mL的硫酸，煮沸；冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.100mol/L標準NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。

②滴定終點的判斷依據(jù)為_____。

③樣品的純度為_____。19、按要求回答問題。

(1)等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒,消耗O2最多的是_________；等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒,消耗O2最多的是_________。(請?zhí)钭帜?

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C5H12

(2)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。則A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。20、下列有機物中：①乙烯；②乙醇；③乙醛；④硬脂酸；⑤甲酸甲酯。

(1)能使KMnO4(H+)褪色的是_____________。

(2)能發(fā)生銀鏡反應的是_________。

(3)能發(fā)生聚合反應的是_________。評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共2分)21、辣椒是我們?nèi)粘ｏ嬍持胁豢苫蛉钡囊环N蔬菜；從化學角度來看，辣椒中的辣味物質(zhì)是辣椒素及其類似物，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程度上預防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛。辣椒素J的合成路線如圖所示：

已知：A能使溴水褪色，且1molA只能消耗1molBr2.回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________。

(2)由B生成C所用的試劑為___________；D中的官能團名稱為___________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由F生成G的反應類型為___________。

(4)B在一定條件下可生成聚酯，寫出該反應的化學方程式：___________。

(5)I為G的同分異構(gòu)體。已知：1能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出氣體；1molI與足量溴水充分反應消耗2molBr2.則I的結(jié)構(gòu)簡式有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)利用Witig反應，設計以甲苯為原料合的路線___________(無機試劑任選，不考慮產(chǎn)物的立體異構(gòu))。評卷人得分五、推斷題(共1題，共7分)22、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸銨的溶解過程是熵增過程；該過程吸熱，不能用焓判據(jù)分析，A錯誤；

B．水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；是熵增的過程，過程吸熱，不能用焓判據(jù)分析，B錯誤；

C．反應的△H>0，△S>0；反應能自發(fā)進行，只能用熵判據(jù)分析，C錯誤；

D．反應是放熱反應；且是熵值減小的，所以應該用焓判據(jù)分析，D正確；

故選D2、A【分析】【分析】

結(jié)合題意分析；該有機物屬于苯的同系物，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則苯環(huán)上有2種氫原子。

【詳解】

A.鄰二甲苯苯環(huán)上有2種氫原子,故A正確；

B.乙苯苯環(huán)上有3種氫原子；故B錯誤；

C.對二甲苯苯環(huán)上有1種氫原子,故C錯誤；

D.間二甲苯苯環(huán)上有3種氫原子；故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．醋酸的酸性比碳酸強，且(CH3COO)2Ca易溶于水；A錯誤；

B．未指明溶液體積；無法計算，B錯誤；

C．pH=2的溶液呈酸性，HNO3會氧化I-；C錯誤；

D．Na2S稀溶液中S2-水解，由質(zhì)子守恒可知：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)；D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C16H14O3；故A錯誤；

B．分子中含有2個苯環(huán)；兩個苯環(huán)上共有4種不同化學環(huán)境的H，則苯環(huán)上的一氯代物有4種，故B錯誤；

C．分子中含有碳碳雙鍵和羥基；故可發(fā)生加成反應；氧化反應，故C正確；

D．分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，使溴的CCl4溶液褪色；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意該分子結(jié)構(gòu)不對稱，兩個苯環(huán)上連接的側(cè)鏈基團不同。5、D【分析】【分析】

由圖可知，T為HCHO，X為H2CO3；方框內(nèi)物質(zhì)具有氧化性，以此來解答。

【詳解】

A．KMnO4為強氧化劑，酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸鹽；酸化生成碳酸，故A不選；

B．Cu(OH)2為弱氧化劑，新制Cu(OH)2懸濁液能氧化HCHO生成碳酸鹽；酸化生成碳酸，故B不選；

C．Ag(NH3)2OH溶液為氧化劑；能氧化HCHO生成碳酸鹽，酸化生成碳酸，故C不選；

D．NaOH溶液與HCHO混合不反應；不能得到碳酸鹽，即方框內(nèi)物質(zhì)為NaOH溶液不合理，故D選；

答案為D。6、A【分析】【詳解】

A．雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則出現(xiàn)渾濁，故A正確；

B．蔗糖水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，水解后沒有先加堿至堿性，不能證明蔗糖未水解，故B錯誤；

C．過量銅與稀硝酸充分反應后，生成硝酸銅，硝酸根離子在酸性溶液中可氧化Cu，則滴加稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，而Cu與稀硫酸不反應，故C錯誤；

D．FeCl3溶液過量；反應后檢驗鐵離子不能證明反應的可逆性，應控制氯化鐵溶液不足，反應后檢驗鐵離子，故D錯誤；

故選：A。7、B【分析】【詳解】

A．淀粉和纖維素都水解生成葡萄糖；葡萄糖可用于生產(chǎn)乙醇，故A正確；

B．高分子化合物是相對分子質(zhì)量幾萬；幾十萬的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯；但它不屬于高分子化合物，故B錯誤；

C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，但硫酸鋇不溶于酸，故吞服鋇餐(BaSO4)不會引起中毒；故C正確；

D．多糖能水解生成單糖；油脂含酯基；蛋白質(zhì)含有酰胺基；在一定條件下都能發(fā)生水解反應，故D正確；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A.向碳酸氫鈣溶液中加入少氫氧化鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子反應為Ca2+＋HCO3—＋OH—=CaCO3↓＋H2O；故A錯誤；

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，生成碳酸鋇沉淀、一水合氨，離子反應為Ba2+＋2OH—＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；故B正確；

C.碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；故C正確；

D.Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水，亞鐵離子、碘離子均被氧化，離方程式為:2Fe2＋+2I－＋2Cl2=2Fe3＋+4Cl－＋I2；故D錯誤；

答案選BC。9、BD【分析】【詳解】

A．Cu溶于稀硝酸，反應生成Cu(NO3)2、NO和水，反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；A錯誤；

B．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，Ba2+與SO42-結(jié)合成BaSO4沉淀，OH-先與Fe3+反應、后與NH4+反應，則可能發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；B正確；

C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，鹽酸先與NaOH反應、后與Na2CO3反應，若加入的HCl物質(zhì)的量為NaOH物質(zhì)的量的兩倍，則反應的離子方程式為OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O；C錯誤；

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2反應生成Al(OH)3和NaHCO3，反應的離子方程式為CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；D正確；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

氯氣首先和亞鐵離子反應；亞鐵離子反應完后，再和溴離子反應。

【詳解】

A．根據(jù)分析得出氯氣先和亞鐵離子反應；再和溴離子反應，故A不符合題意；

B．根據(jù)分析2molFe2+消耗1molCl2，另外1molCl2消耗2molBr－，因此離子方程式為2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝2Fe3+＋4Cl－＋Br2；故B符合題意；

C．根據(jù)分析2molFe2+消耗1molCl2，另外2molCl2消耗4molBr－，因此離子方程式為3Cl2＋2Fe2+＋4Br－＝2Fe3+＋6Cl－＋2Br2；故C符合題意；

D．4Cl2＋2Fe2+＋6Br－＝2Fe3+＋8Cl－＋3Br2，離子方程式不遵循FeBr2中Fe2+與Br－配比；故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。11、CD【分析】【詳解】

A．由于OH-能與Al(OH)3反應生成AlO2-和水，所以H+應先與OH-反應，逐滴加入鹽酸：OH－、AlO2－、CO32－；A不正確；

B．由于Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，所以Fe2+先與Cl2反應，緩慢通入氯氣：I－、Fe2＋、Br－；B不正確；

C．因為酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，所以逐滴加入鹽酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa；C正確；

D．因為氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+；D正確；

故選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．Fe3O4與過量稀硝酸反應，離子方程式：3Fe3O4++28H+=9Fe3++NO↑+14H2O；評價錯誤，故A錯誤；

B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性，反應物的物質(zhì)的量之比為2：1，反應的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；故B正確；

C．在稀氨水中通入過量CO2的離子反應為NH3?H2O+CO2=+故C正確；

D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2；離子方程式書寫正確，評價錯誤，故D錯誤；

故選：AD。13、AC【分析】【詳解】

A.Z分子中兩個苯環(huán)連接的碳原子的周圍三個碳原子不可能處于同一平面；故A錯誤；

B.X酚羥基；Y碳碳雙鍵，Z酚羥基或苯環(huán)連的碳都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.Y的苯環(huán)上二氯代物，當一個氯原子在1號位；另一個氯原子在其他位置上，共4種，當一個氯原子在2號位，則另一個氯原子在3；4位共2種，共有6種，故C錯誤；

D.X含有酚羥基；發(fā)生縮聚反應，Y含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應，故D正確。

綜上所述，答案為AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)式中，每個拐點表示一個碳原子，每個碳原子連接四個鍵，不足的表明還有氫原子，其他元素則直接標明，因此氯羥喹的分子式為C18H26ON3Cl；故A錯誤；

B．一般單鍵C原子最多和周圍兩根鍵上的原子在同一平面上；碳碳雙鍵周圍的原子都在同一平面上，由氯羥喹分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中存在單鍵同時連接兩個C原子和1個N原子的碳原子，因此分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C．分子中含有碳氮雙鍵的氮原子是sp2雜化，其余兩個氮原子是sp3雜化；故C正確；

D．氯羥喹分子結(jié)構(gòu)不對稱；環(huán)上共有5個氫原子，位置均不相同，即分子中環(huán)上有5種處于不同化學環(huán)境的氫原子，故D正確；

答案選CD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.缺碘會導致人的甲狀腺腫大即大脖子??；應該多吃含碘的海產(chǎn)品，故A正確；

B.碘是公認的“智慧元素”；兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩，故B錯誤；

C.鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會患貧血，故C正確；

D.影響人的生長和發(fā)育；缺乏會食欲下降，生長遲緩，發(fā)育不良，故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

鐵在人體中的作用主要是在人體血液運輸起著很關(guān)鍵的作用，女性與兒童是比較容易出現(xiàn)缺鐵的人群，兒童缺鐵會直接影響智力發(fā)育，而且兒童缺鐵容易導致鉛中毒，所以平時可以多吃一些含鐵豐富的食物，如肝臟、蛋類、瘦肉等。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵原子的價層電子排布式；泡利原理和洪特規(guī)則即可畫出軌道表達式；

(2)同主族自上而下原子半徑逐漸增大；第一電離能逐漸減??；原子晶體的熔沸點大于分子晶體；鍵長越短，鍵能越大，據(jù)此分析作答；

(3)等電子體可采用替換法進行解答；配位鍵也屬于鍵，中與形成6個配位鍵，即6個鍵，而中有1個鍵，一共有6個據(jù)此可算出鍵的總鍵數(shù)；

(4)CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化，鍵角為為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化，鍵角為分子中1s與1s電子云重疊形成鍵；據(jù)此分析作答；

(5)圖1屬于體心立方堆積；Fe原子配位數(shù)為8；圖2中Fe原子處于面心；頂點，屬于面心立方最密堆積，據(jù)此分析；

(6)C原子與周圍4個Si原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長即為晶胞頂點Si原子與正四面體中心C原子之間的距離，二者連線處于晶胞體對角線上，距離等于晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞中C原子數(shù)目Si原子數(shù)目晶胞質(zhì)量根據(jù)晶胞的質(zhì)量和密度可計算出晶胞的體積和晶胞的棱長，進而算出碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為由泡利原理、洪特規(guī)則，軌道表達式為：

故答案為：

(2)①同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：

故答案為：

②同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：

故答案為：

③CO2屬于分子晶體，而屬于原子晶體，故熔點：

故答案為：

④C-H的鍵長比鍵的短，故鍵能：

故答案為：

用N原子替換C原子與1個單位負電荷，或者用O原子替換N原子與1個單位負電荷，得到與互為等電子體的分子為：或CO；中與形成6個配位鍵，中有1個鍵，故中共有12個鍵，1中含鍵；

故答案為：或CO；12；

為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化，為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化，碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過程為：雜化轉(zhuǎn)化為雜化；分子中1s與1s電子云重疊形成鍵，從共價鍵重疊方式看，分子中鍵類型為鍵；甲烷分子中鍵角為乙烯中鍵角約是的鍵角比的鍵角??；

故答案為：雜化轉(zhuǎn)化為雜化；鍵；?。?/p>

圖1中體心Fe原子與位于頂點的Fe原子相鄰；Fe原子配位數(shù)為8；圖2中Fe原子處于面心；頂點，屬于面心立方最密堆積；

故答案為：8；面心立方最密堆積；

原子與周圍4個Si原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長即為晶胞頂點Si原子與正四面體中心C原子之間的距離，二者連線處于晶胞體對角線上，距離等于晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞中C原子數(shù)目Si原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶胞體積晶胞棱長故碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長

故答案為：

【點睛】

問題(6)難度較大，計算時涉及的量較多，學生要準確判斷各個量之間的數(shù)量關(guān)系，才能順利作答，另外，單位的換算也是易錯點?！窘馕觥炕駽O12雜化轉(zhuǎn)化為雜化小面心立方最密堆積17、略

【分析】【詳解】

(1)0.1mol?L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13；

(2)0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質(zhì)，溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?OH-+H+；

(3)酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙>甲=乙；

(4)①0.1mol·L-1的HCl溶液pH=1、醋酸為弱電解質(zhì)，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH>1，由滴定曲線的起點知，滴定醋酸溶液的曲線是圖2，則故答案為圖2；②20.00mL0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液與20.00mL0.1mol·L-1的HCl、20.00mL0.1mol·L-1CH3COOH其中恰好完全中和，則a=20.00mL。所得產(chǎn)物氯化鈉溶液呈中性、常溫下pH>7、醋酸鈉因醋酸根離子發(fā)生水解溶液顯示堿性、常溫下pH>7?！窘馕觥竣?13②.CH3COOH?CH3COO-+H+③.H2O?OH-+H+④.丙>甲=乙⑤.圖2⑥.20.0018、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鋰的原子序數(shù)確定核外電子排布式；根據(jù)二氧化碳的電子式確定結(jié)構(gòu)式，根據(jù)物質(zhì)確定化學鍵的類型；

(2)根據(jù)原子核外電子的排布；核電荷數(shù)，比較半徑的大??；

(3)①根據(jù)配置溶液的步驟；選擇定容時的儀器；②根據(jù)酸堿中和滴定和指示劑的變色情況判定滴定終點；③利用硫酸的總物質(zhì)的量減去與氫氧化鈉反應的硫酸的物質(zhì)的量得到與碳酸鋰反應的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)與碳酸鋰反應的的硫酸的物質(zhì)的量與碳酸鋰的關(guān)系計算出碳酸鋰的物質(zhì)的量，m=nM，計算出純碳酸鋰的質(zhì)量，利用樣品的純度=純碳酸鋰的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量，進行計算。

【詳解】

(1)鋰是3號元素，質(zhì)子數(shù)為3，核外電子排布式為1s22s1，CO2的中心原子為C，碳原子和氧原子形成兩對共用電子對，Li2O屬于離子晶體；含有離子鍵，C屬于混合晶體，含有共價鍵，CO屬于分子晶體，含有共價鍵，Li屬于金屬晶體，含有金屬鍵，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O；

(2)氫是1號元素；質(zhì)子數(shù)為1，鋰是3號元素，質(zhì)子數(shù)為3，氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大,故答案為氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大。

(3)①定容所需要玻璃儀器有燒杯；膠頭滴管、100ml容量瓶；玻璃棒，答案為100ml容量瓶，玻璃棒；

②定容后的溶液含有硫酸，硫酸鋰，加入酚酞，溶液是無色，再加入氫氧化鈉溶液，溶液會逐漸變成粉紅色，當最后一滴氫氧化鈉加入，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，證明到達滴定終點，故答案為當?shù)稳胱詈笠坏螛藴蔔aOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。硫酸的物質(zhì)的量n=cV=2.000mol/L×0.01L=0.02mol，Li2CO3與硫酸反應Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑，稀釋前n(H2SO4)=n(Li2SO4)，加水定容至100mL.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，n1(Li2SO4)=n2(Li2SO4)=0.02mol，取定容后的溶液10.00mL，則取出的溶質(zhì)的物質(zhì)的量=mol=0.002mol，n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1mol/L×0.013L=0.0013mol，由于H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，根據(jù)硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.0013mol=0.00065mol，反應掉的硫酸的物質(zhì)的量=0.002mol-0.00065mol=0.00135mol，n（H2SO4）=n（Li2SO4）=n(Li2CO3)=0.00135mol，根據(jù)鋰元素守恒，10ml溶液中的m1（Li2CO3）=nM=0.00135×74=0.0999g，100ml溶液中所含m2(Li2CO3)=0.0999g×10=0.999g，故ω===0.999。

【點睛】

計算質(zhì)量分數(shù)時，需計算出純物質(zhì)的的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量關(guān)系，計算出滴定時用去的硫酸的物質(zhì)的量，找到硫酸，硫酸鋰，碳酸鋰的關(guān)系，從而計算，計算時，找到所給信息和所求信息之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?1s22s1②.O＝C＝O③.離子鍵、共價鍵、金屬鍵④.氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大⑤.玻璃棒⑥.100mL容量瓶⑦.當?shù)稳胱詈笠坏螛藴蔔aOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑧.0.99919、略

【分析】【詳解】

(1)等物質(zhì)的量的烴（CxHy）完全燃燒耗O2的多少取決于(x+)的大??；

A.CH4，(x+)=1+1=2；

B.C2H6，(x+)=2+1.5=3.5；

C.C3H8，(x+)=3+2=5；

D.C5H12，(x+)=5+3=8；故選D；

等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒耗O2的多少取決于烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，氫元素的質(zhì)量分數(shù)越高耗氧越多，為了方便分析，將化學式寫成CH則越大；耗氧越多；

A.CH4，()=4；

B.C2H6，()=3；

C.C3H8，()==2.67；

D.C5H12，()=2.4；故選A；

故答案為D；A；

(2)核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)對稱，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應為烯烴，A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，可確定分子中的碳原子數(shù)為6，其結(jié)構(gòu)簡式應為

故答案為

【點睛】

本題（2）考查了核磁共振譜、質(zhì)譜圖和紅外光譜在分析判斷分子結(jié)構(gòu)上的應用，利用現(xiàn)代儀器進行物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析，其中核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)對稱是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?D②.A③.20、略

【分析】【詳解】

(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，乙醇含有羥基，乙醛和甲酸甲酯中含有醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，硬脂酸中不含碳碳雙鍵，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能