…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷529考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.能與水反應(yīng)生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為19的元素位于元素周期表的第四周期ⅠA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.第二周期ⅣA族元素原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)都一定為62、0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能是A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O3、下列說法正確的是（）A.CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成B.的熱穩(wěn)定性比的強，是由于中的共價鍵強度小C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D.二氧化碳和足球烯（）都是共價化合物4、下列敘述正確的是A.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B.同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高C.在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.s區(qū)的所有元素的原子的價電子都在s軌道5、下列物質(zhì)，既含有共價鍵又含有離子鍵的是A.HIB.Na2OC.NH4ClD.NaCl評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)鈉、鎂與水的反應(yīng)。鈉鎂實驗操作實驗①實驗②實驗現(xiàn)象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應(yīng)原理________________________結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng)，鈉比鎂活潑，金屬性：_____________。

(2)Al(OH)3的制備與性質(zhì)。

實驗探究：

①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的離子方程式為__________；

②將①實驗得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現(xiàn)象為__________，離子方程式為_________；另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為________，離子方程式為______________。

③向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象_________，離子方程式為_____________。

兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3。

(3)第三周期遞變規(guī)律。

①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸__________，NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。

②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸__________。HClO4是最強的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強酸，H2SO4為強酸。

③同一周期從左到右，原子半徑逐漸__________，失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。7、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題。

（1）表中元素原子半徑最大的原子共占據(jù)的軌道數(shù)是_________個，Y最外層電子排布式為________，Z原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

從原子結(jié)構(gòu)的角度去解釋Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的原因：_______

（3）CO2的沸點_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用電離平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。________

（5）過量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：___________=0.1mol/L。8、配合物在許多方面有著廣泛的用途；目前我國科學(xué)家利用配合物在能源轉(zhuǎn)化與儲存方面有著杰出的貢獻，請根據(jù)題意回答下列問題：

I.向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是______。

②若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為______。

(2)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于______(填字母代號)。

A.與Fe3+配合的SCN-數(shù)目增多B.血紅色離子的數(shù)目增多C.血紅色離子的濃度增加。

(3)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色，表示該反應(yīng)的離子方程式為：______；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是______。

II.已知：在溶液中為橙色，在溶液中為黃色。

(1)下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是______(填元素符號)。

②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______。

(2)有下列實驗：

①呈天藍色的離子的化學(xué)式為______，溶劑X可以是______(填名稱)，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為______。

②該實驗?zāi)苷f明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強到弱的順序是______。

③下列有關(guān)化學(xué)實驗的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是______。選項操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6；則。

CrCl3·6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深；后變?yōu)辄S。

色溶液中存在+H2O?2+2H+D向AgCl懸濁液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-9、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列說法與NH3的水溶性無關(guān)的是______(填標號)。

a．NH3和H2O都是極性分子。

b．NH3在水中易形成氫鍵。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一種易液化的氣體。

(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質(zhì)中的______(填標號)。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。10、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物；而且還能形成多種無機化合物如C，同時自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體；B為金屬晶體，C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見的晶體，分別是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名稱或化學(xué)式)

(2)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個晶胞中的C原子數(shù)目為______。

(3)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為__________cm。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤12、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)16、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])是重要的化工原料和食品添加劑，又稱黃血鹽。黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生反應(yīng)：K4[Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和______。：1molK4[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為_____NA。

(3)(NH4)2SO4中N原子的雜化方式為______；N和O相比，第一電離能更大的是______，電負性更大的是______。

(4)鐵、鉀、鈉均采用體心立方堆積，結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中金屬原子的配位數(shù)為______，鈉、鉀相比，熔點更高的是______，原因是______。已知鐵的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵的密度為______g·cm-3。

17、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒；水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在．

(1)33As與P位為同一主族，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，砷在周期表中的位置______________．

(2)根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是(填字母序號)______________．

a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞Asd．還原性：AsH3＞PH3＞H2S

(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為________________________________________．

(4)去除水體中的砷；可先將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ)，選用NaClO可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是____________________________．

(5)強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(Ⅴ)達到去除As的目的．

已知：一定條件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：。pH＜22~77~1111~14存在形式H3AsO4

pH＝6時，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是__________________________________________．18、鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為_____________________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_______（填標號）。

A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負性都比鎂大。

C．第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是__________________________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。

①a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

②二聚分子（BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為________________________________（標出配位鍵）。

③c中Be原子的雜化方式為__________。

④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標號）。

A．范德華力B.σ鍵C.極性鍵D．非極性鍵E．離子鍵。

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=______nm（列出計算式即可）。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共18分)19、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)20、卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑；被應(yīng)用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：

（1）A中官能團的名稱是______________，A→B反應(yīng)方程式為_______________。C→D的反應(yīng)類型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個手性碳原子，下列關(guān)于E說法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3Sd.E存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體。

（4）A與濃硫酸、甲醇反應(yīng)生成M，M的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團，該同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)為_________、_________。M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的方程式為_____________。21、氯吡格雷()是一種血小板聚集抑制劑。其合成路線如下(部分無機反應(yīng)物；反應(yīng)條件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烴A的質(zhì)譜圖如圖所示，已知質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比數(shù)值最大的數(shù)據(jù)即為待測分子的相對分子質(zhì)量，則A的分子式是_______。

(2)物質(zhì)C中官能團的名稱為_______。

(3)的反應(yīng)類型為_______。

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)有機物G的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有(該環(huán)狀與苯結(jié)構(gòu)類似)②含有兩個取代基，其中一個為

(6)某課題研究小組從降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā)；以鄰氯苯乙氰為原料合成氯吡格雷。其合成路線如下：

①有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②有機物N為_______(填名稱)，反應(yīng)條件a為_______。

③手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______個。評卷人得分六、實驗題(共1題，共10分)22、已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末；難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)飽和食鹽水的作用是___________。

(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼反應(yīng)離子方程式是___________。

A．溶液B．溶液C．溶液。

(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強___________填編號

①比穩(wěn)定。

②氧化性比強。

③酸性比強。

④酸性比強。

⑤氯原子最外層有7個電子；硫原子最外層有6個電子。

⑥鐵與反應(yīng)生成而硫與鐵反應(yīng)生成FeS參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.因ⅡA族的金屬元素也能與水反應(yīng)生成堿；如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故A錯誤；

B.原子序數(shù)為19的原子為鉀；有四個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2；8、8、1，所以位于元素周期表的第四周期ⅠA族，故B正確；

C.稀有氣體中；氦原子的最外層電子數(shù)為2，其余原子最外層電子數(shù)為8，故C錯誤；

D.第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，如14C含有6個質(zhì)子和8個中子；故D錯誤；

故選：B。2、C【分析】【詳解】

0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀，說明氯化鉻(CrCl3·6H2O)中有一個氯離子在外界，其余在內(nèi)界，而正三鉻為六配位，則此氯化鉻最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C正確；

選C。3、A【分析】【詳解】

A．CaO與水化合生成的過程中，水中的共價鍵會斷裂，并會生成有鍵形成；A項正確；

B．熱穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)；共價鍵強度越大，氫化物越穩(wěn)定，B項不正確；

C．HCl屬于共價化合物；在水中，共價鍵斷裂，電離出離子，C項不正確；

D．足球烯（）屬于單質(zhì)；不是共價化合物，D項不正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物也不一定能跟堿反應(yīng)；如CO；NO都是氧化物，二者既不能與酸發(fā)生反應(yīng)，也不能與堿發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點不一定越高，如H2O、H2S是同一主族元素O、S形成的氫化物，相對分子質(zhì)量：H2O＜H2S，但由于水分子之間除存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了水分子之間的吸引作用，使其熔點低比只存在分子間作用力的H2S高；B錯誤；

C．在HCl中的H原子最外層達到的是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C錯誤；

D．s區(qū)元素的原子最外層電子排布式是ns1或ns2；因此它們的價電子都在s軌道上，D正確；

故合理選項是D。5、C【分析】【詳解】

A．HI為共價化合物；只含共價鍵，故A不符合題意；

B．Na2O為離子化合物，Na+和O2-之間只含離子鍵；故B不符合題意；

C．NH4Cl為離子化合物，與Cl-通過離子鍵結(jié)合，中氮原子和氫原子之間通過共價鍵結(jié)合，故NH4Cl中即含離子鍵又含共價鍵；故C符合題意；

D．NaCl為離子化合物，Na+和Cl-之間以離子鍵結(jié)合；只含離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

明確離子鍵和共價鍵的含義、形成條件是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，但氯化銨和氯化鋁等除外；氯化銨含有離子鍵和共價鍵；氯化鋁含有共價鍵。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）鈉和水常溫下劇烈反應(yīng)生成堿和氣體，化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鎂常溫下和水不反應(yīng)，加熱時劇烈反應(yīng)，生成堿和氣體，化學(xué)方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬的金屬性越強，所以金屬性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金屬性：Na>Mg；

（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3氫氧化鋁不溶于氨水。實驗得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，生成鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支試管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：產(chǎn)生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；產(chǎn)生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；

（3）第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強。HClO4是最強的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強酸，H2SO4為強酸。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。答案：減弱；減弱；增強；增強；減小；減弱；增強；減弱；增強。【解析】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑金屬性：Na>Mg

(2)產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O產(chǎn)生白色沉淀Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

(3)減弱減弱增強增強減小減弱增強減弱增強7、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知X為硅元素；Y為氧元素，Z為氯元素。

【詳解】

（1）同周期元素，從左到右半徑越來越小，同主族元素，從上到下半徑越來越大，因此，半徑最大的原子應(yīng)為X，即硅原子，硅原子的電子排布式：軌道數(shù)為8個；Y為氧元素，最外層電子排布式為Z為氯元素，電子排布式：共5個能級，故共5種能量不同的電子；

故答案為：8；5；

（2）a．Y單質(zhì)與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比元素的非金屬性強；a正確；

b．氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，b錯誤；

c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，c正確；

Y元素為氧；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；

故答案為：ac；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等；但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；

（3）因為和都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，當(dāng)有氫鍵存在時，有氫鍵的熔沸點高，和都沒有氫鍵，相對分子質(zhì)量>所以的沸點高于

故答案為：<；因為和都是分子晶體且無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以的沸點高于

（4）由于酸性>所以向溶液中通入足量氣體，只發(fā)生化合反應(yīng)：是弱酸，電離產(chǎn)生的濃度很小，沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，滴加氨水后，氨水電離產(chǎn)生的對的電離平衡起促進作用，產(chǎn)生更多的使?jié)舛仍龃螅腿芤褐械慕Y(jié)合生成沉淀；

故答案為：飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進的電離，濃度增大；有沉淀產(chǎn)生；

（5）在0.1mol/L的溶液中,電荷守恒式為物料守恒式為=0.1mol/L，故

故答案為：

【點睛】

在復(fù)分解反應(yīng)中，一般情況下弱酸不能制強酸；如向溶液中通入不會產(chǎn)生白色沉淀，同理，向溶液中通入也不會產(chǎn)生白色沉淀。但是向溶液中通因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成沉淀?！窘馕觥?5ac氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強<因為和都是分子晶體且無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以的沸點高于飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進的電離，濃度增大，有沉淀產(chǎn)生8、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)①Fe3+與SCN?以個數(shù)比1：1配合物離子，離子帶2個單位正電荷，該配合物離子為Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；

②若Fe3+與SCN?以個數(shù)比1：5配合，該配離子為[Fe(SCN)5]2?，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；

(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液；溶液血紅色加深，因平衡正向移動，血紅色離子的濃度增加，故填C；

(4)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色溶液，表示該反應(yīng)的離子方程式為Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力，故填Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?、Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力；

II.(1)①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布圖為：配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對電子，與Cr3+形成配位鍵，形成配位鍵的原子是：O，故填O；

②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵，故填H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵；

(2)①呈天藍色的離子的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；加入X的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，試劑X可以是乙醇；繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故填[Cu(H2O)4]2+、乙醇、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

②天藍色的離子[Cu(H2O)4]2+最終轉(zhuǎn)換成了深藍色的[Cu(NH3)4]2+，說明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強到弱的順序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O；

③A.KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3；該反應(yīng)時可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學(xué)式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O；故B正確；

C.在反應(yīng)(橙色)+H2O2(黃色)+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴濃H2SO4；氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深或溶液顏色加深，加入NaOH，氫離子濃度減小，平衡正向移動，則溶液由橙色變?yōu)辄S色，故C正確；

D.Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動；沉淀溶解，故D錯誤；

故填BC?！窘馕觥縁e(SCN)2+FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KClCFe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力OH2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵[Cu(H2O)4]2+乙醇Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-NH3>H2OBC9、略

【分析】【詳解】

(1)a．NH3和H2O都是極性分子；相似相溶，a有關(guān)；

b．NH3極易溶于水，主要原因有NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，b有關(guān)；

c．NH3和H2O能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，加速NH3的溶解；c有關(guān)；

d．NH3易液化是因為NH3分子之間易形成氫鍵；與其水溶性無關(guān)，d無關(guān)；

故答案選d；

(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非極性分子；

(3)由Ni(CO)4易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，Ni(CO)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵?！窘馕觥竣?d②.非極性③.bc④.它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯化鈉的陰陽離子配位數(shù)均為6；金屬晶體鈉的晶胞為體心立方晶胞，結(jié)合干冰；金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)特點分析；

(2)金剛石為原子晶體；晶胞中的個數(shù)可采用“均攤法”計算得到，據(jù)此解答；

(3)銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出核外電子排布式再畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，根據(jù)m=ρV列等式解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)和題干提供的已知信息；結(jié)合常見晶體可知，A為NaCl；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

(2)在金剛石晶胞中8個碳位于頂點，6個碳位于面心，4個碳位于體心，根據(jù)“均攤法”，共有碳原子個數(shù)=8×+6×+4=8；

(3)晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，則晶胞的棱長為×4r=2r，則(2r)3×ρ=4計算得r=【解析】NaClNa干冰金剛石石墨8三、判斷題(共5題，共10分)11、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；12、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共3題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)基態(tài)Fe的核外電子排布書寫Fe2+的核外電子排布式；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在鉀離子與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵及鐵原子與CN-間的配位鍵；

(3)根據(jù)價層電子互斥理論及第一電離能；電負性規(guī)律判斷；

(4)根據(jù)ρ=計算。

【詳解】

(1)基態(tài)Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在鉀離子與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵及鐵原子與CN-間的配位鍵；1molK4[Fe(CN)6]中含有6mol鐵原子與CN-間的配位鍵和6molC≡N，共計12molσ鍵，即12NA；

(3)銨根離子中N原子無孤電子對，含有4條σ鍵，為sp3雜化；N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；故第一電離能大于O原子；N和O為同周期元素，且原子序數(shù)O大于N，則O的電負性大于N；

(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離中心原子最近且相等的金屬原子有8個，則配位數(shù)為8；鈉、鉀均為金屬晶體，且最外層電子數(shù)相等，但鈉原子半徑小于鉀，則Na的金屬鍵鍵能比K強，則Na的熔點更高；已知鐵的原子半徑為rcm，則晶胞的體對角線為4rcm，晶胞的體積=cm3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，一個晶胞中含有2個Fe，則密度==g·cm-3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6配位鍵離子鍵12NAsp3NO8鈉鈉的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，溶點高17、略

【分析】【分析】

(1)磷原子核外電子數(shù)為15；有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2；8、5；根據(jù)砷的原子結(jié)構(gòu)回答其在周期表中的位置；

(2)根據(jù)元素周期律進行相關(guān)問題的解答；

(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸；氫氧化鐵；

(4)圖象中曲線變化和溶液濃度越大鹽水解程度越小分析；

(5)pH=6時，NaClO溶液中生成HClO，圖中分析可知pH=6時As（Ⅴ）的存在形式為H2AsO4-。

【詳解】

(1)磷原子核外電子數(shù)為15，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為砷原子的核外電子數(shù)為33；與磷處于同一主族，在周期表中的位置為：第4周期；VA族；

(2)a.同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As>P>S，故b錯誤；

c.同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S>P>As；故c正確；

d．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S>P>As，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，還原性：AsH3＞PH3＞H2S；故d正確；

故答案為：acd；

(3)FeS2被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+；

(4)投料前水樣pH=5.81；0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低；

故答案為：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸；NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低；

(5)pH=6時，NaClO溶液中生成HClO，pH=6時，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是：HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+。【解析】第4周期；VA族acd4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+18、略

【分析】【詳解】

(l)Cr原子為24號元素，其滿足半滿和全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1,則基態(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為

(2)A．鈹屬于s區(qū)元素，而鋁屬于p區(qū)主族元素，故A錯誤；B．金屬越活潑，電解性越小，Mg比Be、Al活潑，則兩金屬電負性都比鎂大，故B正確；C．Be的第一電離能比鎂大，而Mg因s軌道全充滿，第一電離能比Al大，故C錯誤；D.Be2+和Al3+在溶液中均水解；則氯化物的水溶液pH均小于7，故D正確；答案為BD；

(3)因為Be原子半徑比Al原子半徑小；金屬性更強，則鈹?shù)娜埸c比鋁的熔點高；

(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。

①BeCl2中Be原子成2個Be-Cl；Be原子的雜化軌道數(shù)為2，故Be原子采取sp雜化方式，是直線型，屬于非極性分子；

②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空軌道，Cl原子有孤對電子，則配位鍵中電子對由氯原子提供，b的結(jié)構(gòu)式為

③鈹具有空軌道，氯具有孤電子對，所以多聚體(BeCl2)N結(jié)構(gòu)簡圖為中價層電子對個數(shù)=4，中心原子是以sp3雜化；

④氯化鈹晶體是分子晶體；分子間有范德華力，分子中有Be—Cl極性鍵，也屬σ鍵，不存在非極性鍵和離子鍵，故答案為ABC；

(5)BeO立方晶胞如圖所示，則晶胞中Be2+數(shù)目為4，O2-數(shù)目為8+6×=4，晶胞中含有4個BeO，晶胞的質(zhì)量為g，設(shè)晶胞的邊長為anm，則晶胞的體積為(a×10-7)3cm3，晶胞的密度dg/cm3=g÷(a×10-7)3cm3，則a=nm。

點睛：配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對。注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，不要混淆，首先根據(jù)配合物的化學(xué)式確定配離子和外界離子，根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目，即配位數(shù)?！窘馕觥緽、DBe原子半徑比Al原子半徑小，金屬性更強非極性sp3A、B、C五、有機推斷題(共3題，共18分)19、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對比F、J的結(jié)構(gòu)簡式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為用星號(*)標出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點睛】

進行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可