…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是A.熵增且放熱的反應一定是自發(fā)反應B.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的C.自發(fā)反應一定是熵增反應，非自發(fā)反應一定是熵減反應D.非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)2、室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系不正確的是A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HC1：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)3、將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是A.Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3B.CO＋2H+=H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C.Ca2+＋CO=CaCO3↓Ca（OH）2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHD.H+＋OH-=H2OBa（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O4、工業(yè)上合成的反應為下列有關說法不正確的是（）A.X、Y、Z三種有機物均易發(fā)生加成反應B.X、Y、Z三種有機物分子中所有原子均有可能共平面C.X、Y、Z三種有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D.Z的二氯代物有7種(不考慮立體異構)5、以下化學物質中：①聚乙烯、②丙炔、③苯酚、④葡萄糖、⑤間二甲苯、⑥環(huán)己烯、⑦乙酸，既能使酸性高錳酸鉀褪色又能使溴水因反應褪色的是A.②③④⑥B.②③⑥C.①②③⑥D.①②③⑤⑥⑦6、某有機化合物的分子式為C5H9BrO，能夠與新制氫氧化銅溶液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀的同分異構體種數(shù)為A.8種B.9種C.10種D.12種7、由合成需要經(jīng)歷的反應類型為A.消去加成消去B.氧化還原氧化C.加成消去加成D.取代加成消去8、下列說法中，不正確的是A.酚能與碳酸氫鈉溶液反應B.醛能發(fā)生銀鏡反應C.多肽既能與酸又能與堿反應D.烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應9、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜；而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液酸性減弱B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有16gO2生成評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、Ⅰ、用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關系：V1_____V2（填“＞”；“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時，2.0×10?3mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F?)與溶液pH的變化關系如圖所示。

（1）25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F?(aq)ΔH=?10.4kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1mol/LHF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Kab．Kwc．n(H+)d．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等。

b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F?)?c(Na+)=9.9×10?7mol/L

c．②點時，溶液中的c(F?)=c(Na+)

d．③點時V=20mL，此時溶液中c(F?)＜c(Na+)=0.1mol/L11、為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬；將正極材料粉碎后進行如下流程所示的轉化：

已知LiFePO4不溶于水和堿；能溶于強酸。

（1）“堿溶”時的離子方程式為___。

（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀，寫出該反應的離子方程式：___。

（3）“酸浸”時溶液中Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_____。12、烯烴的物理性質。

烯烴隨分子中碳原子數(shù)的增多，其熔、沸點逐漸___________(分子式相同的烯烴，支鏈越多，熔沸點___________)，密度逐漸___________，但均小于水的密度，都難溶于水。13、有機物的重排反應(rearrangementreaction)是分子的碳骨架發(fā)生重排生成結構異構體的化學反應；是有機反應中的一大類。有機物A發(fā)生重排反應如圖所示：

回答下面問題：

(1)有機物A和B中含氧官能團的名稱是_______。

(2)下面有關有機物B的性質說法不正確的是_______。A．與有機物A互為同分異構體B．能與金屬Na和NaOH溶液發(fā)生反應C．能與溶液發(fā)生顯色反應D．1molB與發(fā)生加成反應最多消耗3mol(3)1molB與足量濃溴水發(fā)生反應，最多消耗_______mol。

(4)有機物A與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(5)1mol有機物B用Ni做催化劑只能和1mol發(fā)生還原反應，生成有機物C，寫出有機物C的結構簡式_______。

(6)有機物D是有機物A的同分異構體；有機物D有如下性質：

①苯環(huán)上只有兩個支鏈。

②能與溶液發(fā)生顯色反應。

③能發(fā)生銀鏡反應。

④核磁共振氫譜圖顯示五組峰；峰面積之比為1：1：2：2：2。

有機物D的結構簡式為_______，寫出有機物D和新制溶液(含有NaOH)發(fā)生反應的化學方程式_______。14、隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展；能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視?？茖W家預言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當?shù)拇呋瘎┧獬善咸烟牵賹⑵咸烟寝D化為乙醇，用作燃料。

(1)寫出綠色植物的秸稈轉化為乙醇的化學方程式：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

(2)乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機物。如圖主要是以乙醇為起始原料的轉化關系圖，請在圖中填上相應物質的結構簡式___________________________。

(3)寫出上面轉化關系圖中由CH2OHCH2OHC4H4O4的化學方程式（有機物用結構簡式表示）________________________________________________________________。15、乳酸是一種有機物；它在多種生物化學過程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能團有________________(填寫官能團名稱)。

（2）1.5mol乳酸與足量的Na反應生成氫氣在標準狀況下的體積是______L。

（3）當乳酸與濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，其中有一種六元環(huán)狀酯，寫出其結構簡式：_____________________________。16、A；B、C、D、E五種有機物的結構簡式如圖所示。

（1）A→B的反應類型是___。A中含氧官能團的名稱___。

（2）上述有機物能發(fā)生銀鏡反應的是___（填代號），互為同分異構體的是__（填代號）。

（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是___（填代號）。

（4）由C形成高聚物的結構簡式是___。

（5）寫出由A→C的化學反應方程式___。17、鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是__________________________________________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________，C原子的雜化形式為___________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤19、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯誤20、苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤21、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯誤22、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤23、酯的官能團是酯基。(____)A.正確B.錯誤24、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤25、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共1題，共7分)26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)27、化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備進一步處理得到產(chǎn)品和實驗流程如圖：

回答下列問題：

（1）在氨鹽水中通常使用下圖裝置；其霧化裝置的優(yōu)點是_______。

（2）生成的總反應的離子方程式為_______。

（3）向母液中加入粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)和溶解度曲線；需采用的操作為_______；_______、洗滌、干燥。

（4）工業(yè)中可以利用碳酸鈉溶液吸收反應②中產(chǎn)生的氯氣，寫出含的溶液恰好吸收的離子方程式_______。(已知常溫下)

（5）某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。

已知：加熱(85℃)和飽和溶液可以制取

①為使中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下；_______。

②為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是______________；_______

③小組中甲同學認為裝置不太合理，實驗中會產(chǎn)生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進，他的理由是_______；28、2021年5月15日，火兒探測器“天問一號”成功著陸火星，著陸后“天問一號”將利用三結砷化鎵太陽能電池作為其動力。一種由砷化鎵廢料(主要成分為GaAs，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質制備館的工藝流程如圖：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方；性質與Al相似；

②離子完全沉淀的pH值：SiO為8，GaO為5.5。

回答下列問題：

(1)“風化粉碎”的目的是___。

(2)圖1、圖2分別為堿浸時溫度和浸泡時間對浸出率的影響，根據(jù)圖中信息確定最佳反應條件：___；超過70℃，浸出率下降的原因可能有___。

(3)“堿浸”時，GaAs中Ga以NaGaO2的形式進入溶液中，該反應的離子方程式是：___。

(4)“濾渣1”的成分為____(填化學式)，“操作a”為___；過濾、洗滌、干燥。

(5)“調pH1”時，不能通入過量的CO2，其原因是：___。

(6)若用240kg含7.25%砷化鎵的廢料回收鎵，得到純度為96%的鎵7.0kg，則鎵的回收率為____%(保留3位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A、熵增加且放熱的反應，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應；A正確；

B、反應自發(fā)性與反應是放熱或吸熱沒有關系，與△G=△H-T△S有關；B錯誤；

C、△S＜0，△H＜0低溫下可以自發(fā)，△S＞0，△H＞0高溫下可以自發(fā)；自發(fā)反應不一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變的反應，C錯誤；

D、△H-△T△S＜0反應自發(fā)進行，△G=△H-T△S＞0反應非自發(fā)進行；改變條件非自發(fā)進行的反應可以變化為自發(fā)進行，D錯誤。

答案選A。2、C【分析】【詳解】

室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7，反應后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)；

A.向0.10mol?L?1NH4HCO3溶液中通CO2，溶液為中性：c(H+)=c(OH?)，根據(jù)核電荷數(shù)可知：c(NH4+)=c(HCO3?)+2c(CO32?)；故A正確；

B.溶液中鈉離子與S原子物質的量之比為1:1，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)，聯(lián)立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32?)；故B正確；

C.向0.10mol·L?1Na2SO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反應后溶液中溶質為的NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)]；故C錯誤；

D.向0.10mol·L?1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH?)，HCl不足，反應后溶液中溶質為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO?)+c(Cl?)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl?)；故D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.碳酸銅不溶于水；不能拆寫成銅離子，離子方程式不能改寫成化學方程式，故A錯誤；

B.碳酸鋇不溶于水；不能拆寫成鋇離子，離子方程式不能改寫成化學方程式，故B錯誤；

C.澄清石灰水與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀；離子方程式能改寫成化學方程式，故C正確；

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；離子方程式不能改寫成化學方程式，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A項；X；Z中含碳碳雙鍵，Y中含碳碳三鍵，X、Y、Z均易發(fā)生加成反應，A項正確；

B項，X中四個碳原子都形成碳碳雙鍵，X分子中所有原子均可能共平面，Y為乙炔，乙炔中四個原子共直線，乙炔中四個原子共平面，Z中含兩個—CH2—；Z中所有原子不可能共平面，B項錯誤；

C項，X、Z中含碳碳雙鍵，Y中含碳碳三鍵，X、Y、Z使酸性KMnO4溶液褪色的原理是：X、Y、Z與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應；C項正確；

D項，Z中有兩種類型的H原子，Z的一氯代物有兩種，固定1個Cl，移動第2個Cl如圖：（圖中數(shù)字為第2個Cl原子的位置）；Z的二氯代物有4+3=7種，D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題的難點是：烴的二氯代物種類的確定和分子中原子的共面問題。烴的二氯代物種類的確定常用“定一移二”法，即先固定1個Cl原子的位置，移動第2個Cl原子的位置。確定分子中共面的原子個數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線（聯(lián)想乙炔的結構），苯環(huán)上處于對位的2個碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面（聯(lián)想乙烯的結構），苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面（聯(lián)想苯的結構）；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。5、A【分析】【詳解】

①聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵；既不能與酸性高錳酸鉀反應，又不能與溴水反應，故錯誤；

②丙炔分子中含有碳碳三鍵；既能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，又能與溴水發(fā)生加成反應使溶液褪色，故正確；

③苯酚既能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色；又能與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚沉淀使溶液褪色，故正確；

④葡萄糖分子中含有醛基；能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水發(fā)生氧化反應使溶液褪色，故正確；

⑤間二甲苯屬于苯的同系物；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，但不能與溴水反應，故錯誤；

⑥環(huán)己烯含有碳碳雙鍵；既能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，又能與溴水發(fā)生加成反應使溶液褪色，故正確；

⑦乙酸不能與酸性高錳酸鉀溶液反應；也不能與溴水反應，故錯誤；

②③④⑥正確，故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

能夠與新制氫氧化銅溶液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀說明含有-CHO，該分子的不飽和度為1，共有：12種綜上所述，故選D。7、A【分析】【詳解】

可發(fā)生消去反應得到與Br2/CCl4發(fā)生加成反應得到再在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到則由合成需要經(jīng)歷的反應類型為消去→加成→消去，A選項正確；

答案選A。8、A【分析】【詳解】

A．酚的酸性弱于碳酸；因此不能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，A錯誤；

B．醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；B正確；

C．多肽的肽鏈上有羧基；能與堿反應，也有氨基，能與酸發(fā)生反應，C正確；

D．烯烴具有碳碳雙鍵；能夠被酸性高錳酸鉀氧化，D正確。

答案選A。9、B【分析】【分析】

在直流電場下；該裝置是電解裝置，正極其實是電解裝置的陽極；正極區(qū)其實是電解裝置的陽極區(qū)，負極其實是電解裝置的陰極、負極區(qū)其實是電解裝置的陰極區(qū)，因為是惰性電極，因此溶液中的離子在電極上發(fā)生反應，據(jù)此回答；

【詳解】

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+；正極區(qū)溶液酸性增強，A錯誤；

B.該法在處理含Na2SO4廢水時，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負極遷移，負極上發(fā)生還原反應，電極反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-；負極區(qū)得到NaOH產(chǎn)品，B正確；

C.正極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液pH降低，負極上發(fā)生反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-；負極區(qū)得到NaOH，溶液pH增大，C錯誤；

D.按反應2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當電路中通過1mol電子的電量時，會有8gO2生成；D錯誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

I.①0.1mol?L-1的鹽酸的pH=1；觀察滴定曲線的起點可以確定滴定鹽酸的曲線是Ⅱ；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是醋酸，因為醋酸是弱酸，其電離出的氫離子濃度遠小于同濃度的氫氧化鈉和鹽酸，所以醋酸對水的電離的抑制作用較小，其中由水電離出的c(H+)最大；

③因醋酸鈉水解使溶液呈堿性，所以當?shù)味ǖ絧H=7時，醋酸消耗的氫氧化鈉較少，所以V1和V2的關系為V1<V2。

Ⅱ.（1）由圖像可知，pH=3.45時，c(F-)=c(HF),c(H+)=10-3.45mol/L，因此25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka==10-3.45。

（2）由HF(aq)H+(aq)+F?(aq)ΔH=?10.4kJ/mol可知，HF的電離是放熱過程，而水的電離是吸熱過程，所以現(xiàn)室溫下0.1mol/LHF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發(fā)），HF的電離程度變小，水的電離程度變大。但由于HF的電離常數(shù)遠大于水，所以溶液中的n(H+)主要由HF決定，因此Ka、n(H+)變小，各量增大的是Kw和選bd。

（3）由圖可知，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液時，到達滴定終點。a．pH=3的HF溶液中，水的電離受到抑制，而pH=11的NaF溶液中，水的電離因氟離子水解而得到促進，所以a不正確；b．①點時pH=6，此時溶液中，c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F?)+c(OH-)，可得c(F?)?c(Na+)=9.9×10?7mol/L，b正確；c．由電荷守恒，②點時pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中的c(F?)=c(Na+)，c正確；d．③點時V=20mL，溶液為氟化鈉溶液，因氟離子水解使溶液呈堿性，此時溶液中c(F?)＜c(Na+)=0.05mol/L，d不正確。說法正確的是bc。

點睛：本題圖像較多，圖像上的信息也非常豐富，解題時要注意分析圖像。一般是先看兩個坐標所代表的物理量，然后看線的走勢，最后看各個特殊點的意義。巧妙地利用圖像中的特殊點的信息，可以快速解題。電解質溶液中的問題考得較多的是離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等等，往往不等量關系也要用到守恒關系才能解決?！窘馕觥竣?Ⅱ②.0.1mol·L－1醋酸溶液③.＜④.10－3.45⑤.bd⑥.bc11、略

【分析】【分析】

廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)，加入NaOH溶液，鋁箔與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，所以濾液Ⅰ為NaAlO2，LiFePO4不溶于水和堿，所以濾渣Ⅰ為LiFePO4，LiFePO4能溶于強酸，加入H2SO4、H2O2，其中的Fe2+被氧化為Fe3+，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，再加入Na2CO3溶液，Li+轉化為Li2CO3沉淀；據(jù)此答題。

【詳解】

(1)“堿溶”時，正極材料粉末中的鋁箔與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)濾液Ⅰ為NaAlO2溶液，通入過量CO2會生成Al(OH)3沉淀，反應的化學方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)“酸浸”時溶液中的Fe2+在酸性條件下被H2O2氧化為Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

【點睛】

根據(jù)題給信息書寫，注意信息中量的問題，如第二問要求寫過量CO2反應的離子方程式，很容易忽略寫錯成CO32-?！窘馕觥竣?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②.AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O12、略

【分析】【詳解】

烯烴形成的晶體是分子晶體；隨著碳數(shù)增多，相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔沸點逐漸升高；分子式相同的烯烴，則為碳數(shù)一樣時，支鏈越多，由于空間位阻使得分子間距離增大，分子間作用力減弱，熔沸點越低；

隨著碳數(shù)增多，由氣態(tài)逐漸變液態(tài)、固態(tài)，密度逐漸增大；【解析】升高越低增大13、略

【分析】(1)

根據(jù)結構簡式；有機物A中含氧官能團的名稱是酯基；B中含氧官能團的名稱(酚)羥基；酮羰基；

(2)

A.B分子式都是C8H8O2；B與A互為同分異構體，故A正確；

B．B含有酚羥基；所以B能與金屬Na；NaOH溶液發(fā)生反應，故B正確；

C．B含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應；故C正確；

D．酮羰基、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應，1molB與發(fā)生加成反應最多消耗4mol故D錯誤；

選D。

(3)

酚羥基的鄰位、對位與溴發(fā)生取代反應，B與溴水反應生成1molB與足量濃溴水發(fā)生反應生成，最多消耗3mol。

(4)

A與足量NaOH溶液生成苯酚鈉和醋酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為

(5)

1molB用Ni做催化劑只能和1mol發(fā)生還原反應，則羰基和氫氣發(fā)生加成反應，產(chǎn)物的結構簡式為

(6)

①苯環(huán)上只有兩個支鏈；②能與溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；④核磁共振氫譜圖顯示五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2，則符合條件的有機物D的結構簡式為和新制溶液(含有NaOH)發(fā)生反應生成Cu2O、化學方程式為【解析】(1)酯基(酚)羥基；酮羰基。

(2)D

(3)3

(4)

(5)

(6)+2Cu(OH)2+2NaOHCu2O↓+4H2O+14、略

【分析】【分析】

纖維素水解能生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和CO2；由流程圖可知；乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與溴水反應生成1,2—二溴代烷，1,2—二溴代烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成乙二醇，乙二醇經(jīng)過兩次氧化生成乙二酸，乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯。

(1)

綠色植物秸稈的主要成分是纖維素，纖維素水解能生成葡萄糖，反應方程式：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應方程式：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；

(2)

由反應條件可知，乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯；1,2—二溴代烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成乙二醇；乙二醇催化氧化生成乙二醛，乙二醛再被氧化生成乙二酸，乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯。則圖中物質的結構簡式依次為CH2=CH2、HOOC—COOH。

(3)

該反應是乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯，反應的化學方程式是：++2H2O?！窘馕觥?1)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

(2)CH2＝CH2；

(3)++2H2O15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機物的結構簡式分析官能團的名稱；（2）羧基和醇羥基都能和鈉反應生成氫氣；由此分析計算；（3）根據(jù)酯化反應的原理分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)結構簡式知；該分子中含有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；

（2）羧基和醇羥基都能和鈉反應生成氫氣，所以1.5mol該物質能和3molNa反應生成mol氫氣，氫氣在標況下的體積是=33.6L；故答案為：33.6；

（3）乳酸中既有羧基也有羥基，在濃硫酸作用下羧基與羥基之間脫水酯化，所以可以形成多種酯，其中一種六元環(huán)的酯為故答案為：【解析】羧基、羥基33.616、略

【分析】【分析】

A中含有羥基和羧基；B中含有醛基和羧基、C中含有碳碳雙鍵和羧基、D中含有酯基和羧基、E中含有酯基；且CE互為同分異構體，再結合各物質的官能團所具有的性質進行分析。

【詳解】

（1）A在Cu作催化劑；加熱條件下發(fā)生氧化反應生成B；則反應類型為氧化反應；由A的結構簡式可知，含有-COOH、-OH，名稱分別為羧基、羥基；

（2）含有醛基的有機物能發(fā)生銀鏡反應；上述有機物能發(fā)生銀鏡反應的是BD；

分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，C與E的分子式均是C9H8O2；結構不同，二者互為同分異構體；

（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面內；所以羧基中所有原子是共平面的。又因為苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面型結構，所以C中的所有原子是可能在同一平面內；只要含有飽和碳原子，則其所有的原子就不可能在同一個平面內；答案選C；

（4）由C形成高聚物是發(fā)生加聚反應，則高聚物的結構簡式是

（5）由A→C是在濃硫酸催化劑下加熱反應生成和水，化學反應方程式為+H2O。【解析】①.氧化反應②.羧基、羥基③.BD④.CE⑤.C⑥.⑦.+H2O17、略

【分析】【分析】

本題是物質結構與性質的綜合題；需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點，一般來說，題目都是一個一個小題獨立出現(xiàn)的，只要按照順序進行判斷計算就可以了。

【詳解】

（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一電離能應該高于Cu的第一電離能；原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結構，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。

（3）根據(jù)氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物；所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機溶劑中應該不溶，而氯化鋅；溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。

（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為3+(4－3×2＋2)/2=3對，所以空間構型為正三角形，中心C為sp2雜化。

（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結構進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個，所以該結構的質量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm-3。

【點睛】

本題是比較常規(guī)的結構綜合習題，考查的知識點也是多數(shù)習題考查的重點知識。需要指出的是最后一步的計算，可以選擇其中的晶胞，即一個平行六面體作為計算的單元，直接重復課上講解的密度計算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個計算密度的單元還是可以的?！窘馕觥縖Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主，極性較小平面三角形sp2六方最密堆積(A3型)三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【詳解】

同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；與相差1個“CH2”，所以與一定互為同系物說法正確；故答案為正確。19、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，它沒有固定的分子通式，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發(fā)生取代反應，故該說法正確。21、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯誤。22、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；23、A【分析】【詳解】

酯基是酯的官能團，故正確。24、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數(shù)目，故錯誤。四、推斷題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應條件可知X到M發(fā)生了加成反應，H到X發(fā)生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應，則C為根據(jù)反應條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據(jù)分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應+CH3NH2+H2O10五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)27、略

【分析】【分析】

制備Na2CO3工藝流程為濃氨水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水，通入CO2氣體，發(fā)生反應的方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，過濾得到NaHCO3固體和母液，NaHCO3受熱分解得到純堿Na2CO3，反應的方程式為2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，CO2氣體可循環(huán)使用；母液中加入NaCl粉末，發(fā)生反應NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到NH4Cl固體和食鹽水；食鹽水可循環(huán)使用，據(jù)此解答。

（1）