化學試題

1.唐代陸羽《茶經?三之造》中記載茶葉制作過程：“睛采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶

之干矣以下操作中最不可能引起化學變化的是

A.蒸B.搗C.焙D.封

2.抗癌藥物CADD522的結構如圖。關于該藥物的說法笛送的是

A.能發(fā)生水解反應B.含有2個手性碳原子

2

C,能使Br2的CC14溶液褪色D.碳原子雜化方式有sp和sp3

第3題暫未征集到

3.某含錦著色劑的化學式為XY’MnZzQ?,Y、X、Q、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中XY；

具有正四面體空間結構，Z2Q；-結構如圖所示。下列說法正確的是

QQ

nn

zz

—

—

QQ

A.鍵角：XY3>XY；B.簡單氫化物沸點：X>Q>Z

C.第一電離能：X>Q>MnD.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>X

4.我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺[NH3OHHNO3r在催化劑作用下可完全分解為

Nr%O和。2。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.0.1mol[NH30H『含有的質子數為1.5NA

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數為0.5N,、

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-0b鍵數為2N.、

D.硝酸羥胺分解產生11.2LN?（已折算為標況）的同時，生成分子數為NA

5.稀有氣體顯的氟化物（XeR）與NaOH溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下:

與水反應與NaOH溶液反應

i.2XeE+2HQ=2XeT+O.T+4HFii.2XeE,+4OH-=2XeT+O2T+4F-4-2HO

iv.2XeR+4Na++16OH-二

iii.XeFi+3H2O=XeO3+6HF

Na4XeO6J+XeT+O,T+12廣+8HQ

下列說法博課的是

A.XcC）3具有平面三角形結構B.OH-的還原性比HtO強

C.反應i?iv中有3個氧化還原反應D.反應iv每生成Imo］。？，轉移6moi電子

6.從煉鋼粉塵（主要含Fes。。F4O3和ZnO）中提取鋅的流程如下：

煉鋼粉塵ZnS

濾渣濾液

“鹽浸”過程ZnO轉化為［Zn（NH3）j『，并有少量Fe?+和Fe?-浸出。下列說法錯誤的是

A.“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補充N&

B.“濾渣”的主要成分為FC（OH）3

2-

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應［Zn（NHJ4r+4H?O+S=ZnSJ+4NH3?H2O

D.應合理控制（NHJ?S用量，以便濾液循環(huán)使用

7.從苯甲醛和KOH溶液反應后混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下:

苯甲醇一有機層水.MgSOar操作X1

苯甲酸鉀甲基叔丁基酸洗滌干燥、過濾回收溶劑、去除雜質

苯甲醛萃取、分液~

用試劑Y調節(jié)pH

KOH溶液~?水層-?苯甲酸

結晶、過濾、洗滌、干燥

已知甲基叔丁基酰的密度為0.749cm'。下列說法惜諾的是

A“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層

B.“有機層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲，“試劑Y”可選用鹽酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醉的效果比用蒸儲水好

8.一種可在較高溫下安全快充的侶-硫電池的工作原理如圖，電解質為熔融氯鋁酸鹽（由NaCl、KC1和

A1J形成熔點為93c的共熔物），其中氯鋁酸根［AlQ；5n21）］起到結合或釋放A產的作用。電池總

反應：2A1+3XS號Al/S）。下列說法闞的是

B.A1Q備中同時連接2個A1原子的C1原子有（n-l）個

C充電時，再生ImolAl單質至少轉移3moi電子

D.放電時間越長，負極附近熔融鹽中n值小的A1“C1；向濃度越高

9.25℃時,某二元酸（凡人）的K『=1O、O4、凡2=10『LOmoLUNaHA溶液稀釋過程中

、與的關系如圖所示。己知的分布

<^（H2A）>/HA-）5/2-）pc（Na+）pc（Na+）=-lgc（Na+）,HA-

系數W叼匕出同+*2）+C（A）下列說法辭的是

01234567

pc(Na')

（4）基態(tài)Cl?的價電子排布式為。

（5）晶胞中含有個S>N（CU+）:N（CU2+）=晶體中微粒間作用力有（填標號）。

a.氫鍵b.離子鍵c.共價鍵d.金屬鍵

（6）“焙燒2”中Cu2s發(fā)生反應的化學方程式為；“濾渣2”是_______（填化學式）。

11.某研究小組以TiCL為原料制備新型耐熱材料TiN。

步驟一：TiCL水解制備TiO?（實驗裝置如圖A,夾持裝置省略）：滴入TiCL，邊攪拌邊加熱，使混合液

升溫至80C,保溫3小時。離心分離白色沉淀TiC^xHq并洗滌，煨燒制得TiO?。

⑴裝置A中冷凝水的入口為（填“a”或"b”）

（2）三頸燒瓶中預置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進白色沉淀生成。TiC1水解生成的膠體主要成分為

（填化學式）。

(3)判斷TiOz-H2。沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗試劑有

步驟二：由Tie)?制備TiN并測定產率(實驗裝置如下圖，夾持裝置省略)。

試劑XCaCl2

BCDE

(4)裝置C中試劑X為,

(5)裝置D中反應生成TiN、N?和H?。，該反應的化學方程式為。

(6)裝置E作用是_______。

(7)實驗中部分操作如下：

a.反應前，稱取OWOOgTiO2樣品；

b.打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；

c.關閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；

d.為開管式爐加熱開關，加熱至800℃左右；

e.關閉管式爐加熱開關，待裝置冷卻；

f.反應后，稱得瓷舟中固體質量為0.496g。

①正確的操作順序為：a-Tf(填標號)。

②TiN的產率為。

12.探究甲醇對丙烷制丙烯的影響,丙烷制烯煌過程主要發(fā)生的反應有

1,1

i.C3Hs(g)=C3H6(g)+H2(g)AH,=+124kJ-morAS(=127J-KmorKpl

1

ii.C3Hs(g)=C2H4(g)+CH4(g)AH2=+82kJ-moPAS?=135J??mo「Kp2

,-11

iii.C3H8(g)+2H2(g)=3CH4(g)AH.=-120kJmorAS.=27.5J-K-morKp3

已知：Kp為用氣體分壓表示的平衡常數，分壓=物質的量分數x總壓。在O.IMPa、t℃下，丙烷單獨進料

時，平衡體系中各組分的體枳分數。見下表。

物質丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣

體積分數(％)2123.755.20.10

(1)比較反應自發(fā)進行(AG=AH-TASVO)的最低溫度，反應i反應ii(填“>”或"V”)。

(2)①在該溫度下，Kpz遠大于Kpi,但(p(C3H6)和q>(C2H4)相差不大，說明反應iii的正向進行有利于

反應i的反應和反應ii的反應(填“正句”或"逆向”)。

②從初始投料到達到平衡，反應i、ii、iii的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序為：。

③平衡體系中檢測不到H2,可認為存在反應：3C5H8(g)=2QH6(g)+3CH4(g)K。，下列相關說法正

確的是(填標號)。

a.Kp=K；,-Kp3

0.2102XQ.5523X0.12

b.(MPa)2

0.0013

c.使用催化劑，可提高丙烯的平衡產率

d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體枳分數

n牛曲(丙烯)

④由表中數據推算:丙烯選擇性二生成…Jx100%=_______(列出計算式)。

n轉化(丙烷)

(3)丙烷甲醉共進料時，還發(fā)生反應:

iv.CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AH4=+91kJmoL

在().1MPa、t°C下，平衡體系中各組分體積分數與進料比的關系如圖所示。

藻

余

陰

云

〃(丙烷):〃(甲靜)

①進料比n(丙烷):n(甲醇)=1時,體系總反應：C3H8(g)+CH3OH(g)=CO(g)+3CH4(g)AH=

kJ-mol-1

②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分數降低的原因是