…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將鐵粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反應(yīng)，若在反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量增加（）A.8gB.0.8gC.1.6gD.16g2、如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置．抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.224LB.生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NAC.產(chǎn)物中的N-H鍵個(gè)數(shù)為0.02NAD.加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA3、將物質(zhì)的量都為amol的金屬鈉和鋁一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.B.mol/LC.D.4、rm{t隆忙}時(shí)，水的離子積為rm{K_{w}}該溫度下將rm{a}rm{mol?L^{-1}}一元酸rm{HA}與rmrm{mol?L^{-1}}一元堿rm{BOH}等體積混合，混合液一定呈中性的是rm{(}rm{)}A.混合液的rm{pH=7}B.混合液中rm{c(B^{+})=c(A^{-})}C.rm{a=b}D.加入甲基橙顯橙色5、下列說法中正確的是（）A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物D.Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.0.1molNH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NAC.58.5g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D.0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA7、下列說法正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.32gO2含原子數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所占的體積為22.4LD.在同溫同壓下，相同體積任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同8、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.SO32-→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na+D.NO→N29、下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有關(guān)它們的敘述正確的是（）A.離子半徑的大小：Na+＞N3-＞H-B.它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C.兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵D.兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽11、若rm{N_{A}}表示阿伏加德羅的數(shù)值，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1molNa}作為還原劑可得到的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4L}水中所含的水分子數(shù)為rm{N_{A}}C.常溫常壓下，rm{4g}氦氣含有的氦原子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{1mol}rm{Fe}與足量的rm{Cl_{2}}充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為rm{2N_{A}}12、在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入rm{1molCO(g)}和rm{1molH_{2}O(g)}發(fā)生如下反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g).}此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.體系的總壓強(qiáng)不變B.體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C.體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化D.單位時(shí)間消耗rm{0.1molCO(g)}的同時(shí)生成rm{0.1molH_{2}O(g)}13、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣B.用重結(jié)晶的方法除去rm{BaSO_{4}}固體中混有的rm{NaCl}C.將碳酸鈣置于蒸發(fā)皿中高溫灼燒可得到氧化鈣D.將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體14、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是rm{(}rm{)}A.金剛石B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在一定溫度下，將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____．

（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=____，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K3=____．

（3）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（4）在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2mol，則此時(shí)v（正）____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．16、某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行；B；D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)用B表示平均反應(yīng)速率為____mol/（L?min）

（2）在2中，A的初始濃度C2=____mol/L

（3）設(shè)3中的反應(yīng)速率為v3，1的反應(yīng)速率為v1，則v3____v1（填＞、=、＜）且C3____1.0mol/L（填＞；=、＜）

（4）由以上實(shí)驗(yàn)可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是：____．17、在足量的水中加入0.2molAgNO3、0.1molBaCl2、0.1molNa2SO4，充分混合后將所得溶液電解，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____．18、CH4，H2；C完全燃燒的化學(xué)方程式如下：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ?mol-1

（1）現(xiàn)完全燃燒等質(zhì)量的CH4，H2，C，放出熱量由少到多的次序?yàn)開___；

（2）若完全燃燒等物質(zhì)的量的CH4，H2，C，放出熱量由少到多的次序?yàn)開___．19、（2012?奉賢區(qū)一模）烯烴分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二分子聚合；其實(shí)質(zhì)是一個(gè)分子中飽和碳原子上的一個(gè)C-H鍵斷裂，對(duì)另一個(gè)分子中的雙鍵進(jìn)行加成．也可以烯烴復(fù)分解反應(yīng)．如：

2CH3-CH=CH2→

CH3CH=CHCH3+CH2=CH22CH3CH=CH2

（1）HOCH2CH（CH3）CHO轉(zhuǎn)變成（CH3）2C=CH2須經(jīng)過____、____、____等較合理的反應(yīng)過程（填反應(yīng)類型名稱）

（2）將（CH3）2C=CH2經(jīng)二分子聚合后的生成物，其主鏈上有五個(gè)碳原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：____，該有機(jī)物與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物按系統(tǒng)命名法稱為____．

（3）在（2）中除了符合上述條件的產(chǎn)物外，還可能有另一種二分子聚合后的生成物，寫出生成該生成物的化學(xué)方程式：____

（4）烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以合成其他反應(yīng)難以合成的物質(zhì)，制取如圖所需要的烯烴為____，（已知反應(yīng)產(chǎn)生的另一種產(chǎn)物是石油裂解氣．）20、（11分）將羧酸的堿金屬鹽電解可得到烴類化合物。例如：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A：____E：（2）G能發(fā)生反應(yīng)的類型有（填序號(hào)）：a.取代b.加成c.還原d.氧化e.消去f.水解（3）寫出H的最簡單的兩種同系物的結(jié)構(gòu)簡式，。（4）F與J的關(guān)系為a.同一物質(zhì)b.同系物c.同分異構(gòu)體d.同素異形體評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)21、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）23、常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強(qiáng)____（判斷正誤）24、22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共12分)25、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號(hào)）．26、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管．b酒精燈．c集氣瓶．d藥匙．e膠頭滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等儀器，請(qǐng)為下列實(shí)驗(yàn)操作各選一種．

（1）用于作熱源的儀器是____（用序號(hào)填空）

（2）取粉末狀固體使用____（用序號(hào)填空）

（3）吸取或滴加少量液體使用____（用序號(hào)填空）

（4）可以在酒精燈上直接加熱的玻璃儀器是____（用序號(hào)填空）

（5）配制溶液過程中，需要量取45ml濃硫酸，選用____ml的量筒．讀數(shù)時(shí)，該同學(xué)俯視刻度線，所量濃硫酸的體積____（填偏大，偏小或無影響）27、如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的儀器：

請(qǐng)根據(jù)圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號(hào)，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．28、已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈。有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量M不超過200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）（1）有機(jī)物A中含有官能團(tuán)的名稱分別為________________，A的分子式為____________。（2）有機(jī)物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________和______________（填寫序號(hào)）（4）有機(jī)物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號(hào)）（5）16.2g有機(jī)物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為________________。（6）寫出A+D生成E的化學(xué)方程式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算參加Fe的物質(zhì)的量、生成Cu的物質(zhì)的量，生成Cu的質(zhì)量與參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量之差為固體質(zhì)量增重．【解析】【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，則n（Fe）=n（Cu）==0.1mol；則固體質(zhì)量增重為0.1mol×（64g/mol-56g/mol）=0.8g；

故選：B．2、C【分析】【分析】氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，HCl+NH3=NH4Cl；

A；常溫常壓下；1mol氣體體積不是22.4L；

B；生成物為離子化合物；

C；反應(yīng)生成的氯化銨中銨根離子中含氮?dú)滏I；

D、銨根離子是弱堿陽離子，在水溶液中水解．【解析】【解答】解：A；常溫常壓下；1mol氣體體積不是22.4L，氣體反應(yīng)物的總體積不是0.224L，故A錯(cuò)誤；

B；生成物為氯化銨；是離子化合物，不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C、0.005molHCl和0.005molNH3恰好反應(yīng)；生成的氯化銨為0.005mol，含氮?dú)滏I0.02mol，故C正確；

D、0.005molHCl和0.005molNH3恰好反應(yīng)，生成的氯化銨為0.005mol，銨根離子是弱堿陽離子，水溶液中水解；加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目小于0.005NA；故D錯(cuò)誤；

故選C．3、B【分析】【解答】解：鈉和鋁投入足量水中發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，amol的鈉反應(yīng)生成amol氫氧化鈉，生成氫氣0.5amol；amol氫氧化鈉與amol鋁恰好反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉，同時(shí)生成氫氣1.5amol．溶液為偏鋁酸鈉溶液，所以氫氣的質(zhì)量為（0.5amol+1.5amol）×2g/mol=4ag，則溶液質(zhì)量m（溶液）=m（金屬）+m（H2O）﹣m（H2）=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg﹣4ag=（46a+m）g，所得溶液的體積為：=mL；

所以溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L；

故選B．

【分析】將物質(zhì)的量均為amol的鈉和鋁投入足量水中發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，溶液為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為amol．根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，在計(jì)算氫氣質(zhì)量，溶液質(zhì)量為m（溶液）=m（金屬）+m（H2O）﹣m（H2），據(jù)此計(jì)算溶液質(zhì)量，利用V=計(jì)算溶液體積，再利用c=計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．4、B【分析】解：rm{A.}溫度不確定，則中性時(shí)溶液rm{pH}不一定為rm{7}故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒rm{c(B^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}可知，rm{c(B^{+})=c(A^{-})}則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液一定顯示中性，故B正確；

C.由于酸堿的電解質(zhì)強(qiáng)弱未知，無法確定rm{a}rm的大小關(guān)系；故C錯(cuò)誤；

D.甲基橙顯示橙色，則溶液的rm{pH}介于rm{3.1-4.4}之間；溶液顯示酸性，故D錯(cuò)誤；

故選B．

rm{K_{w}=c(H^{+})?c(OH^{-})}該溫度下將rm{amol/L}一元酸rm{HA}與rm{bmol/L}一元堿rm{BOH}等體積混合，若混合后溶液呈中性，則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(B^{+})=c(A^{-})}由于溫度不確定，則中性時(shí)溶液rm{pH}不一定為rm{7}由于酸堿的強(qiáng)弱未知，則不能確定rm{a}rm的關(guān)系；甲基橙的變色范圍為rm{3.1-4.4}甲基橙顯示橙色是，溶液的rm{pH}介于rm{3.1-4.4}之間；溶液顯示酸性，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握水的電離及其影響因素，明確判斷酸堿混合的定性判斷方法，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溫度影響水的電離，不能直接根據(jù)溶液的rm{pH}判斷溶液的酸堿性．【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

B．分散系分類依據(jù)是分散質(zhì)粒度；

C．氧化鋁既能與堿又能與酸反應(yīng)；屬于兩性氧化物；

D．過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間通過離子鍵結(jié)合，過氧根離子之間通過共用電子對(duì)結(jié)合．【解析】【解答】解：A．干冰為二氧化碳；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分散質(zhì)粒度大??；將分散系分為溶液；濁液和膠體，故B錯(cuò)誤；

C．氧化鋁既能與堿又能與酸反應(yīng)；屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間通過離子鍵結(jié)合；過氧根離子之間通過共用電子對(duì)結(jié)合，所以過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確；

故選：D．6、A【分析】【分析】A．依據(jù)氮原子個(gè)數(shù)守恒解答；

B．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量；采用極值分析判斷所含氧原子數(shù)；

C．氯化鈉為離子晶體；不含分子；

D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解析】【解答】解：A.0.1molNH3溶于足量水，依據(jù)氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA；故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有O的原子數(shù)為NA～2NA之間；故B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉為離子晶體；不含分子，故C錯(cuò)誤；

D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能進(jìn)行徹底，故充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA．故D錯(cuò)誤；

故選：A．7、B【分析】【分析】A；常溫常壓下；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

B；氧氣由氧原子構(gòu)成；

C；標(biāo)況下；水為液態(tài)；

D、單質(zhì)氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子．【解析】【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，即分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B、氧氣由氧原子構(gòu)成，則32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，即為2NA個(gè)；故B正確；

C；標(biāo)況下；水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D；單質(zhì)氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；則同溫同壓下的相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，含有的分子數(shù)目相同，但原子數(shù)目不一定相同，故D錯(cuò)誤．

故選B．8、D【分析】【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的變化，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答．【解析】【解答】解：A．沒有元素的化合價(jià)變化；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．Cl元素的化合價(jià)升高；需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；

C．Na元素的化合價(jià)升高；需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C不選；

D．N元素的化合價(jià)降低；需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D選；

故選D．9、D【分析】高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能把氯化氫氧化生成氯氣。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子、溴離子亞鐵離子，所以選項(xiàng)D正確；A、B、C中結(jié)論不正確，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿二、雙選題(共5題，共10分)10、C|D【分析】解：A．電子層越多，半徑越大，所以氫離子半徑最小，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以Na+＜N3-，即N3-＞Na+＞H+；故A錯(cuò)誤；

B．Na3N+H2O→NaOH+NH3該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．Na3N、CaH2只含有離子鍵；不存在共價(jià)鍵，故C正確；

D．氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉；氯化銨兩種鹽；氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，可得到三種鹽，故D正確．

故選CD．

A．根據(jù)離子半徑的判斷標(biāo)準(zhǔn)；核外電子層數(shù)多的大于核外電子層數(shù)少的，當(dāng)核外電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大的離子半徑?。?/p>

B．氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的升降；

C．Na3N、CaH2只含有離子鍵；

D．氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉；氯化銨兩種鹽；氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉．

本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，涉及離子半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)的判斷、原子結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，把握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵．【解析】【答案】CD11、rAC【分析】解：rm{A.1mol}鈉失去rm{1mol}電子，可得到的電子數(shù)為rm{N_{A}}故A正確；

B.標(biāo)況下，水為液態(tài)，rm{22.4L}水的物質(zhì)的量不是rm{1mol}故B錯(cuò)誤；

C.氦氣是單原子分子，rm{4g}氦氣的物質(zhì)的量是rm{1mol}故rm{1mol}氦氣含rm{1mol}氦原子，個(gè)數(shù)為rm{N_{A}}個(gè)；故C正確；

D.鐵被氯氣氧化為氯化鐵，rm{1molFe}與足量的rm{Cl_{2}}充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為rm{3N_{A}}故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A.金屬鈉為rm{1}價(jià)金屬，rm{1mol}鈉失去rm{1mol}電子；

B.標(biāo)況下；水為液態(tài)；

C.氦氣是單原子分子；

D.鐵被氯氣氧化為氯化鐵．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積是使用條件，明確方程式中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)與量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{AC}12、rBD【分析】解：rm{A}兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等；所以體系的總壓強(qiáng)一直不變，故A錯(cuò)誤；

B；體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；說明各物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C；體系內(nèi)氣體密度一直不發(fā)生變化；故C錯(cuò)誤；

D、單位時(shí)間消耗rm{0.1molCO(g)}等效于消耗rm{0.1molH_{2}O(g)}同時(shí)生成rm{0.1molH_{2}O(g)}正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{BD}13、rAD【分析】解：rm{A.}氨氣易溶于水；氯化銨溶液可抑制氨氣的溶解，則用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，故A正確；

B.rm{NaCl}溶于水；硫酸鋇不溶于水，應(yīng)選溶解；過濾法分離，故B錯(cuò)誤；

C.在試管中加熱分解；蒸發(fā)皿用于溶液與可溶性固體的分離，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶可析出晶體；過濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體，故D正確；

故選AD．

A.氨氣易溶于水；氯化銨溶液可抑制氨氣的溶解；

B.rm{NaCl}溶于水；硫酸鋇不溶于水；

C.在試管中加熱分解；

D.硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶可析出晶體．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{AD}14、rAB【分析】解：rm{A.}金剛石中只存在共價(jià)鍵；故A選；

B.氯化鈉中只有離子鍵；故B選；

C.氫氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵；故C不選；

D.碘單質(zhì)中存在分子間作用力和共價(jià)鍵；故D不選；

故選AB．

一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵；非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，分子之間存在分子間作用力，以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵，熟悉常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及化學(xué)鍵的形成規(guī)律即可解答，注意分子晶體中存在分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵．【解析】rm{AB}三、填空題(共6題，共12分)15、20.71吸熱＞【分析】【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體；純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；

（2）相同溫度下，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；

反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)的平方根；

（3）升高溫度平衡常數(shù)增大；說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（4）計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．【解析】【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；

故答案為：；

（2）700℃時(shí)，CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K1=0.5，相同溫度下，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2==2，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K3==0.71；

故答案為：2；0.71；

（3）升高溫度平衡常數(shù)增大；說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

（4）在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2mol；則：

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）

起始量（mol）：3200

變化量（mol）：1111

某時(shí)刻（mol）：2111

此時(shí)濃度商Qc==0.5＜K=；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則v（正）＞v（逆）；

故答案為：＞．16、0.00651.0＞＞吸熱由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)【分析】【分析】（1）根據(jù)V=計(jì)算反應(yīng)速率；

（2）達(dá)到平衡的標(biāo)志是濃度不再改變；催化劑呢過加快反應(yīng)速率；

（3）以10至20min為例求出反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．【解析】【解答】解：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)A的平均速率為V===0.013mol?（L?min）-1；

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，V（B）=×0.013mol?（L?min）-1=0.0065mol/L?min；

故答案為：0.0065；

（2）反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol/L；

故答案為：1.0；

（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V===0.013mol?（L?min）-1，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V===0.015mol?（L?min）-1，故v3＞v1；實(shí)驗(yàn)1的其實(shí)濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L；

故答案為：＞；＞；

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度??；由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：吸熱；由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．17、1：2【分析】【分析】將以上3種鹽溶于水后，若相互不反應(yīng)，溶液中有0.2mol銀離子、0.2mol氯離子、0.1mol鋇離子、0.1mol硫酸根離子、0.2mol硝酸根離子、0.2mol鈉離子，其中0.2mol銀離子和0.2mol氯離子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol鋇離子和0.1mol硫酸根離子恰好形成BaSO4沉淀，剩余溶液為NaNO3溶液，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：將以上3種鹽溶于水后，若相互不反應(yīng)，溶液中有0.2mol銀離子、0.2mol氯離子、0.1mol鋇離子、0.1mol硫酸根離子、0.2mol硝酸根離子、0.2mol鈉離子，其中0.2mol銀離子和0.2mol氯離子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol鋇離子和0.1mol硫酸根離子恰好形成BaSO4沉淀，溶液為NaNO3溶液，電解NaNO3溶液時(shí)；

陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，陽極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，陰極電極反應(yīng)式為：4H++4e-=2H2↑；

據(jù)陰陽兩極得失電子相等；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；

故答案為：1：2．18、H2＞CH4＞CCH4＞C＞H2【分析】【分析】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義計(jì)算出1克物質(zhì)完全燃燒后放出的熱量；然后比較大?。?/p>

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義得1mol物質(zhì)完全燃燒后放出的熱量，然后比較大小；【解析】【解答】解：（1）由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1可知1克CH4完全燃燒后放出的熱量為=55.625kJ；

由H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1可知1克H2完全燃燒后放出的熱量為=142.9kJ；

由C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ?mol-1可知1克C完全燃燒后放出的熱量為==32.8kJ；

所以完全燃燒等質(zhì)量的CH4，H2，C，放出熱量由少到多的次序?yàn)镠2＞CH4＞C；

故答案為：H2＞CH4＞C；

（2）由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1可知1molCH4完全燃燒后放出的熱量為890kJ；

由H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1可知1molH2完全燃燒后放出的熱量為285.8kJ；

由C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ?mol-1可知1molC完全燃燒后放出的熱量為393.6kJ；

所以完全燃燒等物質(zhì)的量的CH4，H2，C，放出熱量由少到多的次序?yàn)镃H4＞C＞H2；

故答案為：CH4＞C＞H2；19、消去反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)（CH3）3CCH2（CH3）C=CH22，2，4-三甲基戊烷2（CH3）2C=CH2→（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）=CH2【分析】【分析】（1）HOCH2CH（CH3）CHO轉(zhuǎn)變成（CH3）2C=CH2，先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH（CH3）CHO，再加成生成CH3CH2（CH3）CH2OH；最后發(fā)生消去反應(yīng)；

（2）（CH3）2C=CH2經(jīng)二分子聚合后的生成物，主鏈上有五個(gè)碳原子，生成（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2，該有機(jī)物與足量氫氣反應(yīng)后生成（CH3）3CCH2（CH3）CHCH3；

（3）可能有另一種二分子聚合后的生成物，可能發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，即生成物為（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）=CH2；

（4）烯烴復(fù)分解反應(yīng)合成需要雙鍵和雙鍵C連接2個(gè)苯環(huán)，以此來解答．【解析】【解答】解：（1）HOCH2CH（CH3）CHO轉(zhuǎn)變成（CH3）2C=CH2，先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH（CH3）CHO，再加成生成CH3CH2（CH3）CH2OH；最后發(fā)生消去反應(yīng)，則需要發(fā)生的反應(yīng)為消去反應(yīng)；加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；

（2）（CH3）2C=CH2經(jīng)二分子聚合后的生成物，主鏈上有五個(gè)碳原子，生成（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2，該有機(jī)物與足量氫氣反應(yīng)后生成（CH3）3CCH2（CH3）CHCH3，其名稱為2，2，4-三甲基戊烷，故答案為：（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2；2；2，4-三甲基戊烷；

（3）可能有另一種二分子聚合后的生成物，可能發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，即生成物為（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）=CH2，該加成反應(yīng)為2（CH3）2C=CH2→（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）=CH2，故答案為：2（CH3）2C=CH2→（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）=CH2；

（4）烯烴復(fù)分解反應(yīng)合成需要雙鍵和雙鍵C連接2個(gè)苯環(huán)，反應(yīng)產(chǎn)生的另一種產(chǎn)物是石油裂解氣乙烯，則所需要的烯烴為。

故答案為：．20、略

【分析】【解析】【答案】四、判斷題(共4題，共32分)21、×【分析】【分析】每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，狀況不知，無法求物質(zhì)的量，故答案為：×．×22、×【分析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉中和需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量相同．【解析】【解答】解：等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，