江蘇省蘇州市五校聯(lián)考2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水洗滌，再用待裝液潤(rùn)洗

B.用蒸溜法可由含有Fe3+的自來(lái)水獲取較純凈的水

C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌粕絲并在火焰上灼燒至無(wú)色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測(cè)試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

2、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過(guò)濾、氧化、萃取、反萃取等步驟.下列說(shuō)法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過(guò)濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺(tái)

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過(guò)濾得固態(tài)碘

3、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

A.探究SO2和N.2O2反應(yīng)可能有Nn2s04生成

B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

C.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

D.探究向滴有酚配試液的NaOH溶液中通入CL,酚猷紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂

白性所致

4、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.SO2與NaOH溶液反應(yīng)B.Cu在氯氣中燃燒

C.Na與Ch的反應(yīng)D.H2s與02的反應(yīng)

5、中華文明博大精深。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

()-1

D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素()屬于有機(jī)高分子化合物

6、下列說(shuō)法正確的是

A.同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16

B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be

7、常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如

圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，O.lmol/L氨水中，c(OH')=lxlO'5mol/L

B.b點(diǎn)代表溶液呈中性

C.c點(diǎn)溶液中C(NH4+)=C(C「)

++

D.d點(diǎn)溶液中：c(Cl')>C(NH4)>c(OH')>c(H)

8、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說(shuō)法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH,

B.先從a管通入N%,再?gòu)腷管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

9、將一定量的SO2通入BaCL溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離

子方程式正確的是（）

A.a為HzS,SO2+2H++S2-T3S1十2H2。

2++

B.a為Ch,Ba+SO2+2H2O+Cl2-＞BaSO31+4H+2Cr

2+++

C.a為NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NOj^4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O-＞BaSO4l+2NH4+2H

10、己知在1OO?C、l.oixiospa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確

的是（）

「也吸收436kJ能匯演J棒放廠

：（g）：::930kJ能量

????rljU1

當(dāng)5；吸收2MU能量30U：（i）；

二⑥-7'W

甲乙M

A.1mol/O（g）分解為2molH與1moiO時(shí)吸收930k.J熱量

B.熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-490kJmor,

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

D.乙-＞丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

11、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.?|'I驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

二一.二?二.■二

---?、?-M--

匕7二J匚二姬

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

X清0.1molL-1

N?CI?M

4

D.3Y?0.1mol3驗(yàn)證AgQ溶解度大于Ag2s

Na,S溶液,

2mL0.1mo!LJ日RJ

A0O,溶液一^國(guó)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過(guò)程如下圖所示(水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略):

請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的類型分別是①________,②_________0

(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為o

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X的名稱為,

(4)B,D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫(xiě)出R、D反應(yīng)生成該高分子

化合物的方程式O

18、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：。

⑵寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。

(3)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：o

(4)有學(xué)生利用FeCb溶液制取FeCb6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾

操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為。

⑸高鐵酸鉀(RFeCh)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KCIO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制

取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為。

19、某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe??的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。

2滴0.01molL1

，上一KSCN溶液一二4

2mL0.80mol-L*12mL0.80mol-L-1

FeSCh溶液SH-4.5)(NH4hFe(SO4的溶液(pH7.0)

實(shí)驗(yàn)I

物質(zhì)0minIminlh5h

FeSOi淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NIL)2Fe(S04)2幾乎無(wú)色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(NH，zFe(SO,溶液pH小于FeSO,的原因是_______(用化學(xué)用語(yǔ)表示工溶液的穩(wěn)定性：

FeS04(NH4)2Fe(S04)2(填或"V")°

(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(MWzFelSODz溶液中的NH；保護(hù)了Fe",因?yàn)镹H；具有還原性。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H,否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象

取____一加一___,觀察。與實(shí)驗(yàn)I中(NHDieCODz溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)皿：分別配制0.80mol-171pH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSO,溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO,溶液變黃的時(shí)間越短。

2>+

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+024-10H20=4Fe(0H)54-8H

由實(shí)驗(yàn)HL乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_______,原因是_______。

(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe"的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeS04溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e?+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系

如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化，反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是____.

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe??穩(wěn)定性的措施有o

20、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60C的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯(cuò)誤_、

（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈_色，其中主要物質(zhì)是一（填寫(xiě)物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到_。（選填編號(hào)）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

d.有無(wú)色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離；

②將粗碓基苯轉(zhuǎn)移到盛有_的燒杯中洗滌、用_（填寫(xiě)儀器名稱）進(jìn)行分離；

③一；

④干燥；

⑤_。

（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于埋論值，原因是

21、雙氧水（過(guò)氧化氫的水溶液）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。

（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過(guò)程利用了過(guò)氧化氫的（填過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)）。

⑵火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)臍（N2H6和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。已知0.4mol液態(tài)臍與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反

應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.652IU的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

⑶雙氧水能將堿性廢水中的CN一轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，CIST的電子式為,寫(xiě)出該反應(yīng)的

離子方程式o

（4）下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法，寫(xiě)出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式o

⑸下圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①I(mǎi)r-Ru惰性電極吸附02生成H2O2,其電極反應(yīng)式是_______。

②處理廢氨水中溶質(zhì)（以N%計(jì)）的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為moL

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，用蒸饋水洗滌后不能用待裝液潤(rùn)洗，否則所配溶液濃度偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.Fe"難揮發(fā)，可用蒸館法制得純凈水，B項(xiàng)正確；

C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈飴絲，力在火焰上灼燒至無(wú)色，才能蘸取其它溶液來(lái)進(jìn)行

焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項(xiàng)正確；

答案選A。

2、D

【解析】

A.灼燒時(shí)應(yīng)使用用煙和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過(guò)濾得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為D。

3、C

【解析】

A、SO2具有還原性，Na2(h具有氧化性，所以探究SO2和Na2(h反應(yīng)可能有Na2s04生成有意義，故A不符合題意；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題

意；

C、Na是非常活潑的金屬，不可能與水反應(yīng)生成02,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有02生成沒(méi)有意義，故C符合題

意；

D、CL能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，Ch與H2O反應(yīng)生成了HCIO,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

歆試液的NaOH溶液中通入。2,酚配紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致有意義，

故D不符合題意。

4、B

【解析】

A.SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SCh足量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項(xiàng)B正確；

C.Na與02在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過(guò)氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.H2s與Ch的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若輒氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、D

【解析】

A.黏土燒制陶瓷的過(guò)程需要高溫加熱，逐漸去除了有機(jī)物，無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)高分子化合物，由千百個(gè)原壬彼此以共價(jià)鍵結(jié)合形成相對(duì)分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機(jī)化合物，屬

于混合物。一般把相對(duì)分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。

6、D

【解析】

A.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為

16,如鋰和鉀，故A錯(cuò)誤；

B.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯(cuò)誤；

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be,原子核外最外層電子數(shù)為8的元素,

次外層電子數(shù)為8的是Ar,不是主族元素，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以

及元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時(shí)，注意特例。

7、B

【解析】

1014

A、由圖可知，常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10-Ilmol/L,則c(OFT)=—-=1x103mol/L,故A

1011

錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)為NH4G和NH3?H?O的混合溶液，溶液中NH〈+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子

濃度為ItT’mol/L,溶液呈中性，故B正確；

C、c點(diǎn)溶液為NH4cl溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NHJ)+c(H+)=c(OH)+c(CD,

所以c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<C(Cf),故C錯(cuò)誤；

+++

D、d點(diǎn)溶液為NH4a和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NH4)+c(H)=c(OH

')+c(CD,所以d點(diǎn)溶液中；c(CI)>c(NHZ)>c(H+)>c(OH),故D錯(cuò)誤;

故選：B,

8、B

【解析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量NM通入飽和食鹽水中，再通入CCh,溶液中會(huì)生成高濃度的HCO-與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCH-NH3+CO2+H2O=NaHCO3j+NH4CI；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2cCh（純堿）：2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循

環(huán)利用）；

③副產(chǎn)品NH4a可做氮肥。

【詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.先通入N%,NH3在水中的溶解度吸大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再?gòu)腷管通入CO2,B項(xiàng)正確；

C.堿石灰（主要成分是NaOH和Ca。）不能吸收NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

侯氏制堿法中，要先通入足量NM,再通入CO2,是因?yàn)椋篘H3在水中的溶解度極大，先通入NH,使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量COz氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO”與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入C（h,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過(guò)量的N%,所生成的HCO3-濃度很小，無(wú)法析出NaHCCh晶體。

9、C

【解析】

A.H2s為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S-3S1+2H2。，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba?++SO2+2H2O+Cl2TBaSO“+4H++2Cr,故B錯(cuò)

誤；

C.NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為錢(qián)根離子，反應(yīng)的離子方程式為

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO41+NH4+6H,故C正確；

D.通入氨氣，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ba+SO2+2NH3+H2O->BaSO31+2NH4%故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低，可以生成NH4+。

10、D

【解析】

A.由已知的能量變化圖可知，1口】0111209)分解為211]0111與11]1010時(shí)吸收930。熱量，A項(xiàng)正確；

B.由已知的能量變化圖可知，H(g)+yO(g)=HO(g)AH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量

2乙22

二(436+249?930火山】】10「二?245打1】0「，貝1」熱化學(xué)方程式為：2^129)+02(?)=21120值)AH=-245kJmoF,x2=-490kJmol

r,B項(xiàng)正確；

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，C項(xiàng)正確；

D.乙-＞丙的過(guò)程中生成氣態(tài)水時(shí)，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)繼續(xù)釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、B

【解析】

A.由圖可知，沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說(shuō)明溫度對(duì)二氧化氮與

四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2s溶液后，會(huì)生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無(wú)法

判斷AgQ與Ag2s的溶解度大小關(guān)系，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故答案為Bo

12、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期

金屬元素中最大的，則Z是Na元素。

【詳解】

A項(xiàng)、、”為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CH,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確；

C項(xiàng)、Na+與F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確：

D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，N%溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的

位置、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵。

13、B

【解析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCh溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2十坨。+2NH3=(NH“2SO3、

(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO31+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4>(NH4)2SO4+BaCI2=BaSO4l+2NH4Cl,依據(jù)反應(yīng)定

量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鐐，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鏤消耗氨氣2m01,

則4moi氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸筱，所以得到的沉淀為Imol硫酸肌2moi亞硫酸領(lǐng)，剩余SO2和亞硫酸鋼

反應(yīng)生成亞硫酸氫領(lǐng)，最后得到沉淀為Imol硫酸鍬、Imol亞硫酸的貝IJ：n(BaSO4):n(BaSO3)=l：l;

【詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO』和BaSCh,故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋼、1mol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸領(lǐng)，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鐵與氯化錢(qián)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、B

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6()6,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，B正確；

C.1分子維生素C與L發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個(gè)HI分子，維生素C分子失去兩個(gè)H原子生成脫氫維

生素C,失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變藍(lán)

色，C錯(cuò)誤；

D.羥基屬于親水基團(tuán)，維生素C含多個(gè)羥基，故易溶于水，而在有機(jī)溶劑中溶解度比較小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

15、D

【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過(guò)程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確;

B.侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯(cuò)誤；

答案選D。

16、A

【解析】

A.Na在氧氣中燃燒生成NazCh,NazOz與CO2反應(yīng)生成Na2cO3,能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.Fe與CL燃燒，反應(yīng)生成FeCh不能生成FeCL,故B錯(cuò)誤；

C.在高溫下，SIO2與與鹽酸溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬直接被氧化為最高價(jià)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)?COOH(或粉基)OHCCHOCHj-CHBrz1,1?二澳乙烷

roO-I

11CH2OHCH2OH+11CCOC-COOH一定條件.HO’E—E-O-CHr-CH,-O—H+(2nl)H2°

L22n

【解析】

CH2=CH2和澳發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CHzBrCHzBr,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHCCHO,

進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯,

結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知:A為CFLBrCHzBr,B為CH2OHCH2OH,C為OHCCHO,D為HOOCCOOH,E為

⑴由以上分析可知，反應(yīng)①為CH2=CH2和濱發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br；反應(yīng)②為CH2OHCH2OH與

/O\

HOOCCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生||故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng)；

(I

⑵由以上分析可知，D為HOOCCOOH,其中的官能團(tuán)名稱為叛基；

(3)C為OHCCHO,A為CHzBrCHzBr,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH.3-CHBr2,該物質(zhì)名稱為

b1?二嗅乙烷；

(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合

物，則B+DT高分子化合物反應(yīng)的方程式為

r001

HO加一E—O—CH廠59浮(2刈出°。

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH

18、l~100nm2Fe2++H2O2+21T=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱

試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明錢(qián)根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒

3+2

2Fe+3ClO+10OH=2Fe()4+3CI+5H2O

【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4CI、A是單質(zhì)

Fe、B是Fe是C是FeSO4。

【詳解】

(1)根據(jù)膠體的定義.紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體箱子直徑大小的范圍是1-100nm?

3+

⑵C是FeSO4,Fe?+被雙氧水氧化為Fe,反應(yīng)的離子方程式是25匹+$02+2田=2屣3++21120。

⑶E是NH4a溶液，錢(qián)根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中錢(qián)根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中,

用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明錢(qián)根離子存在。

(4)利用FeCb溶液制取FeCb?6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。根據(jù)過(guò)濾操

作的裝置圖過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。

(5)FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6,氯元素化合價(jià)由+1降低為-1,

3+2

反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cr+5H2Oo

_1_1

19、NH；+H2OK^=NH3?HQ+H*<取2mLpH=4.0的0.80mol?LFeSO,溶液加2滴0.01mol?LKSCN

+

溶液溶液pH越小，F(xiàn)e"越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe2++02+10H2。=4Fe(0H)3+8H,c(HD大，對(duì)平衡的

抑制作用強(qiáng)，F(xiàn)e"更穩(wěn)定生成的Fe(OH”對(duì)反應(yīng)有催化作用加一定量的酸；密封保存

【解析】

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe?+濃度相同，但中(NH4)2Fe(SO4)2含有濃度較高的NIV;通過(guò)表

格中的顏色變化來(lái)分析；

(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NIL)2Fe(SO4)2溶液中的NH』+保護(hù)了眺2+導(dǎo)致，根據(jù)控制變

量法可知，應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致，據(jù)此分析；

(3)由實(shí)驗(yàn)ni可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，則Fe2+越穩(wěn)定；亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe〃+O2+10H2O=4Fe

(OH)3+8H+,根據(jù)平衡的移動(dòng)來(lái)分析；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑來(lái)分析；

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)來(lái)分析。

【詳解】

++

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FCSO4中的F/+濃度相同，但(NHj)zFe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4,NH4

水解顯酸性，導(dǎo)致(NH。zFe(SO4)2中的pH更?。煌ㄟ^(guò)表格中的顏色變化可知(NH。2Fe(SO4)2中的F*被氧

++

化的速率更慢，即溶液的穩(wěn)定性：FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2,故答案為：NH4+H2O=^NH3-H2O+H；<；

(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)zFe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致，根據(jù)控制變

量法可知，應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致，故應(yīng)取2mLpH=4.0的0.80mol?L」FeS04溶液

于試管中，加2滴0.01mol?L」KSCN溶液，過(guò)若觀察到的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I中(NH。2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同，則說(shuō)

明上述猜想不正確，故答案為：取2mLpH=4.0的0.80mol?L"FeS04溶液；加2滴0.01mol?L“KSCN溶液；

2+

(3)由實(shí)驗(yàn)III可知,溶液的pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，則Fe?+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+O2+10H2O^4Fe

(OH)3+8H+,溶液的pH越小，則氫離子濃度越大，平衡左移，則Fe?+的氧化被抑制，故答案為：溶液pH越小，

++

Fe2+越穩(wěn)定；溶液中存在平衡4Fe2++OrH0H2O=4Fe(OH)3+8H,c(H)大，對(duì)平衡的抑制作用強(qiáng)，F(xiàn)e?+更穩(wěn)

定；

(4)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑，而同一條曲線上的濃度FeSO?溶液相同，且應(yīng)隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，F(xiàn)e2+的濃度減小，故不是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而此反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，故壓強(qiáng)對(duì)此反應(yīng)速率無(wú)影響；而

此反應(yīng)中溫度不變，故能影響反應(yīng)速率的只有催化劑，故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用，故

答案為：生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用；

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，加入一定量的酸會(huì)抑制F/+的氧化，或是隔絕空氣密封保存，故答案為：加入一定量的酸，

密封保存。

【點(diǎn)睛】

+

(NH4)zFe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NHJ水解顯酸性，導(dǎo)致(NH4)zFe(SO4)2中的pH更小，NH4

保護(hù)了Fe?+是解答關(guān)鍵，也是試題的難點(diǎn)和突破口。

20、缺少溫度計(jì)大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量淺黃色硝

基苯、笨b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸儲(chǔ)溫度過(guò)高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)

溫度過(guò)高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成

【解析】

⑴水浴加熱需精確控制實(shí)驗(yàn)溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部;

⑵苯不易溶于混酸，需設(shè)法使之充分混合；該反應(yīng)放熱，需防止溫度過(guò)高；

⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會(huì)變小，硝基苯無(wú)色，但溶解的雜質(zhì)會(huì)使之有色；

⑷粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸儲(chǔ)的方法分離；

⑸在本實(shí)驗(yàn)中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特點(diǎn)是副反應(yīng)比較多，這些因素會(huì)使產(chǎn)率降低或使得實(shí)

驗(yàn)值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響