2023年中考化學(xué)高頻考點(diǎn)突破一探究金屬活動性順序

一'單選題

1.下列四個圖象，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（）

溶

質(zhì)

的

質(zhì)

量

分

數(shù)

加入水的體積氫氧化鋼的質(zhì)量反應(yīng)時間加入氯化鈉的質(zhì)量

ARCD

A.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中加入大量水

B.向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋼溶液

C.向兩份同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉

D.某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體

2.用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的是（）

A.Ag、FeSCU溶液、CuSO4溶液B.Fe、Cu、稀H2sO4溶液

C.Fe、Cu、ZnSCU溶液D.Fe、Cu、AgNCh溶液

3.實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑之一.下列實驗方案中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用硫酸亞鐵溶液、鋅和銅驗證鋅、鐵、銅的活動性順序

B.用相互刻畫的方法比較黃銅和銅的硬度

C.用蘸水和酒精的兩個棉花團(tuán)探究燃燒需要可燃物

D.用鐵絲定空氣中氧氣的含量

4.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y表面有氣泡、X無明顯現(xiàn)象；將X浸入Z的硫

酸鹽溶液中，X的表面附著Z金屬，則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為（）

A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z

5.向等質(zhì)量的鎂條和鐵片中分別加入足量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，有關(guān)量的關(guān)系圖象如下，其中錯誤的

是（）

0原有固體質(zhì)里N°稀鹽酸質(zhì)量亞

H2

HI的

的

質(zhì)

質(zhì)

C

D量

量

也/g

0反向時間s0反向時間「s

6.將一定量的鐵粉加入到含有Cu(N03)2和AgN03的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀

鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是()

A.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中一定含有Fe(NO3)2

B.濾渣中一定不含F(xiàn)e,濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

7.化學(xué)世界絢麗多彩，下列實驗中有關(guān)顏色的描述錯誤的是()

A.對木炭和氧化銅的粉末加強(qiáng)熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì)

B.硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍(lán)紫色火焰

C.木炭燃燒生成黑色固體

D.將銅片加入到硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

8.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金

屬都沒有剩余.產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖.下列說法正確的是()

0時間

A.甲的活動性比乙強(qiáng)B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小

C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

9.現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，丫表面有銅析出，則X、Y、Cu

三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.X>Y>CuB.Cu>X>YC,Y>Cu>XD.X>Cu>Y

10.下列某小組同學(xué)設(shè)計的四組試劑中，能用來驗證活動性鋅>銅>銀的是()

①鋅、銀、硝酸銅溶液②銀、硝酸鋅溶液、硝酸銅溶液

③銅、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液④鋅片、銅片、稀鹽酸、硝酸銀溶液.

A.①、②B.②、③C.③、④D.①、③、④

11.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應(yīng)；如

果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，乙表面有銀析出，而丙沒有變化，則這三種金屬的活動性由弱到

強(qiáng)的順序為()

A.甲、丙、乙B.乙、甲、丙C.丙、乙、甲D.甲、乙、丙

12.向含有AgNCh、Cu(NCh)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾,

向濾液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是()

A.濾液呈藍(lán)色

B.濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn

C.濾液中一定含F(xiàn)e(NCh)2、Zn(NO3)2,不含Cu(NO3)2xAgNO3

D.反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少

二'填空題

13.2015年5月21日至25日，第三屆中國國際礦物寶石博覽會在湖南舉行，邵陽地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的

礦產(chǎn)資源.

(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是(填序號).

赤錢礦姜鐵礦輝洞曠

(王要成分FeQ)(主要成分FeCQa)(臺財Cu：S)

AR

(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬.生活中用鐵鍋?zhàn)鲲嬀撸饕描F的性；防止鐵鍋生銹,

常用的方法有.

(3)有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質(zhì)：

①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng)②Y+2HCl=YCb+H2T③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z

則X、Y、Z三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是

14.金屬制品與我們的日常生活密不可分。

(1)有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是。

(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形

成。

(3)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱,某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗證，其中不合理

的一組是(用序號①②③填空)

①Zn、CuS04溶液、Ag②ZnSCU溶液、Cu、AgNCh溶液③Zn、Cu、AgNCh溶液

(4)由所學(xué)知識可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活潑性

Ch>Br2>l2,請寫出將02通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

15.往AgNCh、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾

渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是.

A.濾液中一定有Fe2+、AF+離子B.濾液中一定有Ag+、Fe2+離子

C.濾液中一定有Ag\Cu2+離子D,濾渣中一定有.

16.金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。

(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說明金屬具有性。

(2)實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學(xué)欲驗證鋁、鐵和銅的活潑性順序,

進(jìn)行如下操作：

①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后將鐵片取出,

觀察到的實驗現(xiàn)象是0

@(請補(bǔ)充實驗具體操作)

③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

結(jié)論：三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱順序是。

(3)金屬腐蝕造成的損失巨大，對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護(hù)措施不合理的是

(填序號X

a.齒輪表面涂油b.將鋼材深埋保存

c.將鋼刀浸泡在鹽水中d.車圈鍍銘

三'綜合題

17.高純度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等，如圖是工業(yè)利用粗銅氧化法獲取高純度氧化銅

的流程圖。請回答下列問題：

(1)固體A的成分是。

(2)實驗室中的過濾操作，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,

(3)請寫出過程I中的化學(xué)方程式：、

均屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型X

18.化學(xué)與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。

(1)廚房中防止菜刀生銹的常用方法是

(2)為區(qū)分軟水和硬水，將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的試管中，振蕩，試管

中產(chǎn)生較多泡沫的為。

(3)向一定質(zhì)量的AgNC>3和Zn(NO3)2的混合溶液中加5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到一定

溫度下的濾液(不飽和)和濾渣，向濾液中加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象。下列有關(guān)說法中，合理的是

一(填字母序號X

A.濾液一定為淺綠色B.濾液中可能有Ag+

C.濾渣質(zhì)量一定大于5.6gD,濾液中一定有Zn?+和Fe3+

(4)在抗擊“新冠肺炎病毒”期間，消毒劑在公共場所進(jìn)行衛(wèi)生防疫時發(fā)揮著重要作用。二氧化氯

(C1O2)是一種高效廣普安全的殺菌消毒劑。以粗鹽水(含可溶性雜質(zhì)MgSCU、CaCl2)為原料,制

取CICh的工藝流程如圖：

HNaCI溶液

a.①試劑A是。

b.如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有,

19.請你根據(jù)對金屬和金屬材料的認(rèn)識，回答下列問題：

(1)如圖1標(biāo)出的是組成燈泡的物質(zhì)，所標(biāo)出的物質(zhì)中不屬于金屬材料的是。

(2)鋼鐵廠以赤鐵礦為原料冶煉生鐵的原理為(用化學(xué)方程式表

示\很多大型場館的建設(shè)使用了大量的鋼材，主要是因為鋼比純鐵具有的優(yōu)良性能。

(3)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋅、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖2所示實驗：

①在A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，一

段時間后過濾，同學(xué)們向濾渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中一定含有的溶質(zhì)

是O

20.請回答下列與金屬有關(guān)的問題。

(1)銅片與黃銅片相互刻畫,在片表面會留下劃痕。

(2)使用下列各組試劑，通過適當(dāng)操作，不能驗證Al、Fe、Cu金屬活動性順序的是。

①Al、Fe、Cu、稀H2sCU②Fe、Cu、硫酸鋁溶液③Al、Cu、FeSCU溶液

(3)在Fe、Cu、Al三種金屬中，常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的金屬是。

(4)向AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾

液，則濾渣中一定含有的金屬是。

答案解析部分

1.【答案】C

【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液

的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【解答】解：A.酸中加水，溶液的酸性會減弱，pH會增大，但不會大于7,故此選項錯誤.

B.向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋼溶液，開始發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋼與鹽酸的反應(yīng)，

不會生成沉淀，故此選錯誤.

C.鎂的活動性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速度會更快一些，但由于氫氣來源于酸中的氫，酸量相等故生成的氫氣量

會相等，故此選項正確.

D.接近飽和的氯化鈉溶液加入氯化鈉會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，直至溶液飽和，不再變大，故此選項錯

誤.

故選C

【分析】A.酸中加水，溶液的酸性會減弱.

B.向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋼溶液，開始發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋼與鹽酸的反應(yīng).

C.鎂的活動性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速度會更快一些，但由于酸量相等故生成的氫氣量會相等.

D.接近飽和的氯化鈉溶液加入氯化鈉會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，直至溶液飽和.

2.【答案】B

【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】解：A.將銀加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中，均沒有現(xiàn)象，說明銀位于鐵和銅的后面,

但是不能證明鐵和銅的活動性強(qiáng)弱，故不能達(dá)到目的；

B.將鐵、銅加入硫酸溶液中，鐵反應(yīng)有氣泡冒出，銅不反應(yīng)，無現(xiàn)象，說明銅位于氫的后面，鐵位于

氫的前面，能證明鐵和銅的活動性強(qiáng)弱，故能達(dá)到目的；

C將鐵和銅加入硫酸鋅溶液中，均沒有現(xiàn)象，說明銅、鐵位于鋅的后面，但是不能證明鐵和銅的活動

性強(qiáng)弱，故不能達(dá)到目的；

D.將鐵和銅加入硝酸銀溶液中，均發(fā)生反應(yīng)，證明銅、鐵位于銀的前面，但是不能證明鐵和銅的活動

性強(qiáng)弱，故不能達(dá)到目的.

故選：B.

【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其

鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此解答.

3.【答案】D

【知識點(diǎn)】測定空氣中的氧氣含量；合金與合金的性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；燃燒與燃燒的條件；

化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價

【解析】【解答】解：A.鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，說明了活動性鋅〉鐵；銅不

與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明了活動性鐵>銅；由此可得出三種金屬活動性鋅>鐵>銅；故選項實驗方

案中能達(dá)到實驗?zāi)康?

B.通過相互刻劃，痕跡明顯的物質(zhì)硬度小，用相互刻畫的方法可以比較黃銅和銅的硬度，故選項實驗

方案中能達(dá)到實驗?zāi)康?

C.用蘸水和酒精的兩個棉花團(tuán)分別放在酒精燈火焰上點(diǎn)燃，通過實驗可知，蘸水的棉花團(tuán)不能燃燒，

而蘸酒精的棉花團(tuán)能夠燃燒，能探究燃燒需要可燃物，故選項實驗方案中能達(dá)到實驗?zāi)康?

D.鐵在空氣中不能燃燒，不能用鐵絲定空氣中氧氣的含量，故選項實驗方案中不能達(dá)到實驗?zāi)康?

故選：D.

【分析】A.根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則

不活潑”進(jìn)行分析判斷.

B.根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷.

C.根據(jù)燃燒的條件進(jìn)行分析判斷.

D.根據(jù)鐵在空氣中不能燃燒進(jìn)行分析判斷.

4.【答案】D

【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)分析，在金屬的活動性順序表中排在H前面的金屬能與酸

發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣.H后面的金屬不能與酸反應(yīng)；在金屬的活動性順序表中排在前面的金屬能把它

后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，便可判斷X、Y、Z三種金屬的活動性強(qiáng)弱.

【解答】由題意可知：將X、Y浸入稀鹽酸中，Y表面有氣泡、X無明顯現(xiàn)象，說明了在金屬活動性

順序表中Y排在H前面，X在H后面，Y活潑性大于X;將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附

著Z金屬，可知X的活動性比Z強(qiáng).故三種金屬的活動性順序為：Y、X、Z.由此可知：

A.Z的活潑性最弱，故A錯誤；

B.X的活動性比Z強(qiáng)，故B錯誤；

C.Z的活潑性最弱，Y活潑性大于X,故C錯誤；

D.三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為Y、X、Z,故D正確.

故選D.

【點(diǎn)評】根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件、以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件，可判斷金屬的活動性強(qiáng)

弱，這一點(diǎn)要求學(xué)生要牢牢的掌握.

5.【答案】D

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鎂的多，故A圖象正確；

B.由于鎂生成的氣體較多，而它們發(fā)生的是置換反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道鎂消耗的稀鹽酸的

質(zhì)量要多，故B圖象正確；

C.鎂的活動性強(qiáng)，所以鎂的反應(yīng)速率較快，所需時間較短，故C圖象正確；

D.根據(jù)分析可以知道鎂產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量要多，故D圖象錯誤.

故選D.

【分析】熟練握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用，知道金屬的活動性越

強(qiáng)，與酸的反應(yīng)就越劇烈.

6.【答案】C

【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】向含有Cu(NO3)2和AgNCh的廢液中加入一定量的鐵粉，由于金屬的活潑性是鐵〉銅

＞銀。則鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀全部參加反應(yīng)后硝酸銅與鐵反應(yīng)。濾渣中

加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定沒有Fe，一定有Ag，可能有Cu.濾液中一定有Fe(NO3)2,

可能含有AgNCh、CU(NO3)2.

故答案為：C。

【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

根據(jù)優(yōu)先原則，金屬活動性相差越大的，越容易反應(yīng)。

再根據(jù)題意分析每一句話，得出結(jié)論。

濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定沒有Fe,一定有Ag,不能確定Cu的存在。

7.【答案】C

【知識點(diǎn)】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；金屬活動性順序及其應(yīng)用；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A.對木炭和氧化銅的粉末加強(qiáng)熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì)，這是因為反應(yīng)生成了紅色固體銅，

A不符合題意；

B.硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍(lán)紫色火焰，B不符合題意；

C.木炭燃燒生成無色氣體，C符合題意；

D.將銅片加入到硝酸銀溶液水中時，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，D不符

合題意。

故答案為：C

【分析】A根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)能生成紅色的銅解答

B根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象解答

C根據(jù)木炭燃燒的現(xiàn)象解答

D根據(jù)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅解答

8.【答案】D

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

【解析】【解答】解：A.反應(yīng)完全時乙用的時間少反應(yīng)速度快，活動性較強(qiáng)，故此選項不可選.

B.金屬與酸反應(yīng)時，一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬的化合價x金屬的質(zhì)量，所以只

金屬的相對原子質(zhì)量

有金屬的質(zhì)量及化合價均相同，金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少才成反比此圖才正確，但

題干沒有說明兩者的化合價，所以相對原子質(zhì)量無法判斷大小，故此選項不可選.

C.氫氣量的不同說明消耗酸的質(zhì)量不同，因為氫氣來源于酸中的氫，故此選項不可選.

D.放入的金屬質(zhì)量相等，反應(yīng)后均無剩余，故此選項可選.

故選D

【分析】等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，金屬反應(yīng)完全時乙用

的時間少反應(yīng)速度快，活動性較強(qiáng)，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對原子質(zhì)量的高低，利用這些

知識可解決此題.

9.【答案】C

【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】將X、Y兩種金屬片分別插人硫酸銅溶液中.X沒有發(fā)生明顯變化，丫表面析出金屬

銅,由此可知銅＞X,Y＞銅.故這三種金屬的活動順序是Y＞銅＞X.

故選項為：C.

【分析】根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由將X、Y兩種金屬片分

別放入硫酸銅溶液中所出現(xiàn)的現(xiàn)象，判斷三種金屬的金屬活動性順序.

10.【答案】D

【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬活動性的探究；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價

【解析】【解答】①鋅、銀、硫酸銅溶液；鋅和硫酸銅反應(yīng)，得Zn>Cu,銀和硫酸銅不反應(yīng),得Cu

>Ag,所以Zn>Cu>Ag,可行；

②銀、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液；銀和硫酸鋅、硫酸銅都不反應(yīng)，得Zn>Ag,Cu>Ag,而Zn和

Cu的順序無法確定，不可行；

③銅、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液.Cu和硫酸鋅不反應(yīng)，得Zn>Cu;銅和硝酸銀反應(yīng)，得Cu>Ag.所

以Zn>Cu>Ag,可行;

④鋅與稀鹽酸反應(yīng)，銅片不與稀鹽酸反應(yīng)，Cu、Zn均與AgNCh反應(yīng)，可驗證三者活動性，可行；

故選D.

【分析】根據(jù)金屬活動順序表中鋅、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱去作答，在金屬活動性順序中，這三種

金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鋅>氫>銅>銀.

n.【答案】c

【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應(yīng)，說明甲的活動性在氫

之前，乙的活動性在氫之后；

把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒有變化，說明乙的活動性

比銀強(qiáng)，丙的活動性比銀弱；

所以甲、乙、丙的金屬活動性由弱到強(qiáng)的順序是丙、乙、甲。

故答案為：c。

【分析】在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出

鹽酸、稀硫酸中的氫，?位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

12.【答案】C

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝

酸銅都已經(jīng)完全反應(yīng)，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，因此溶液不是藍(lán)色，A不符合題意；

B.因為鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，因此濾渣中不含有鋅，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中

含有鐵，即鐵過量，則濾渣中一定含有銀和銅，B不符合題意；

C.向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝酸銅都已經(jīng)完全反

應(yīng)，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，C符合題意；

D.向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝酸銅都已經(jīng)完全反

應(yīng)，置換出的銀、銅的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量大，D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】在金屬活動性順序中，排列在氫之前的金屬能和酸反應(yīng)，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽

溶液中置換出來，兩種金屬相距越遠(yuǎn)，優(yōu)先反應(yīng)，據(jù)此分析

13.【答案】A；導(dǎo)熱；洗凈擦干；Y>X>Z

【知識點(diǎn)】常見金屬的特性及其應(yīng)用；金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；從組成上識

別氧化物

【解析】【解答】(1)A.赤鐵礦的成分是氧化鐵，屬于氧化物，B.菱鐵礦的成分是碳酸亞鐵，含有三種

元素，不是氧化物，C輝銅礦的成分是硫化亞銅，不含有氧元素，不屬于氧化物，故填：A；

(2)用鐵鍋?zhàn)鲲嬀撸饕描F的導(dǎo)熱性；防止鐵鍋生銹，可以將鐵鍋洗凈擦干，不與水接觸，故

填：導(dǎo)熱，洗凈擦干；

(3)①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng)，說明X、Z在氫的后面，②Y+2HCl=YCb+H2T,說明Y在氫的前

面,③X+Z(NO3)2=X(N03)2+Z,說明X在Z的前面，故活動性順序為：Y>X>Z,故填：Y>

x>z.

【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；根

據(jù)鐵的性質(zhì)以及防銹的方法解答；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前

的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答.

14.【答案】（1）Cu或銅

（2）致密氧化膜

（3）③

（4）CZ2+2NaBr=2NaCl+Br2

【知識點(diǎn)】常見金屬的特性及其應(yīng)用；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】（1）根據(jù)三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱為鋁>鋅>（氫）>銅可知，銅位于H之后不能與

稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在

通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜,對內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用；（3）①Zn與CuS04

溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鋅〉銅；Ag不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動性銅〉銀；由此

可得出三種金屬活動性鋅>銅>銀，不正確；②Cu與AgNCh溶液反應(yīng)置換出銀，說明了活動性銅>

銀；Cu不能與ZnSCU溶液反應(yīng)，說明了活動性鋅>銅；由此可得出三種金屬活動性鋅>銅>銀，不

正確；③Zn、Cu都能與AgNCh溶液反應(yīng)，證明鋅、銅的活動性比銀強(qiáng)，但無法比較鋅、銅的活動性

強(qiáng)弱，正確。

故答案為：③。（4）由所學(xué)知識可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuS04=FeS04+Cu。由于金屬鐵能

把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，活動性強(qiáng)的

金屬或非金屬單質(zhì)可以把弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來。所以，根據(jù)活潑性Cl2>Br2>l2,

將Ch通入NaBr溶液中，氯氣會將澳氣置換出來，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2o

【分析】（1）根據(jù)金屬活動性順序排列在氫之前的金屬和酸不反應(yīng)分析

（2）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁是致密的氧化膜分析

（3）根據(jù)驗證三種金屬的活動性，取重金屬金屬的鹽溶液或兩邊金屬單質(zhì)，或中間金屬單質(zhì)和兩邊

金屬的鹽溶液分析

（4）根據(jù)置換反應(yīng)的原理分析

15.【答案】A；Fe、Cu、Ag

【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.濾液中一定有Fe2+、AF+離子，故A符合題意；

B.濾液中一定沒有Ag\Cu2+離子，故B不符合題意；

C.濾液中一定沒有Ag+、OP+離子，故C不符合題意。

故答案為：Ao

D.濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,故D符合題意。

【分析】往AgNO3xCu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵的金屬活動性排

在鋁之后，不會與硝酸鋁反應(yīng)，鐵會先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)，充分反

應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵有剩余，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)。

16.【答案】(1)延展

(2)鐵片上有紫紅色物質(zhì)析出；鋁片插入A試管的溶液中；2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)3；Al>Fe>Cu

(3)be

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說明金屬具有延展性；(2)①取少量硫酸

銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，將鐵片取出,

觀察到的實驗現(xiàn)象是鐵的表面有紫紅色物質(zhì)析出。同時得硫酸亞鐵溶液；②將鋁片插入A試管的溶

液中，溶液由淺綠色變成無色，說明鋁的活動性比鐵活潑；③將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)

生成硫酸鋁和銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)3O三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱順序

是Al>Fe>Cu；(3)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果,所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬

表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)；齒輪表面涂油、將鋼材深埋保存、車圈鍍銘都可以隔絕氧

氣防止生銹，；將鋼刀浸泡在鹽水中，會加速銹蝕，

故答案為：bco

【分析】(1)根據(jù)金屬的特性分析

(2)根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅分析

根據(jù)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁和銅分析

(3)根據(jù)防止金屬銹蝕的措施分析

17.【答案】(1)鐵、銅(Fe、Cu)

(2)漏斗

(3)Fe+CuSO4=FeSCU+Cu;Fe+H2so4=FeSCU+H2］；置換

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】(1)由于是過量的鐵粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，所以固體A的成分是剩余的鐵和生成的

銅(Fe、Cu1(2)實驗室中的過濾操作，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)過程I

鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,是單質(zhì)和化合物反

應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，符合置換反應(yīng)的特征，屬于置換反應(yīng)。鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

氫氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2s04=FeSCU+HzT,是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，

符合置換反應(yīng)的特征，屬于置換反應(yīng)。

【分析】本題以粗銅粉氧化法生產(chǎn)高純度CuO的流程圖來考查學(xué)生物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及基本的實驗操作，

明確每步轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的成分及轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。

18.【答案】(1)菜刀使用后洗凈擦干放在干燥處

(2)軟水

(3)A；C

(4)氫氧化鋼溶液或Ba(OH)2溶液；氯氣、氯化鈉

【知識點(diǎn)】硬水與軟水；金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

【解析】【解答】(1)鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防

止菜刀生銹的方法使菜刀使用后洗凈擦干放在干燥處；

(2)用肥皂水可以鑒別軟水和硬水，若泡沫多則為軟水，泡沫少則為硬水；

⑶鋅的活動性大于鐵，鐵的活動性大于銀，因此向一定質(zhì)量的AgNCh和Zn(NO3)2的混合溶液中加

入5.6g鐵粉，鐵能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，鐵與硝酸鋅不反應(yīng)。過濾后，向濾液中

加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明濾液中一定不存在硝酸銀。

A.該實驗中，一定會發(fā)生鐵與硝酸銀的反應(yīng)，即濾液中一定存在硝酸亞鐵，因此濾液一定為淺綠色,

故說法正確；

B.濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明濾液中一定沒有Ag+,故說法不正確；

C.由化學(xué)方程式Fe+2AgNC)3=Fe(NO3)2+2的2可知每56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀,

所以濾渣質(zhì)量一定大于5.6g,故說法正確；

D.因為鐵與硝酸銀反應(yīng)生成的是硝酸亞鐵，所以濾液中一定有Zn?+和Fe2+,不會存在Fe