2023中考化學(xué)專項熱點突破

專項01坐標圖像題

1.如圖所示是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化規(guī)律的坐標曲線圖。請認真

觀察，判斷下列說法，有關(guān)該實驗事實的說法正確的是

A.A點時的溶液呈酸性

B.用滴管滴加的溶液為氫氧化鈉溶液

C.鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，對應(yīng)的點為B點

D.曲線上C點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)只有氯化鈉

【答案】C

【詳解】A、由圖可知，A點時溶液的pH大于7,溶液呈堿性，選項錯誤；

B、由圖可知，用滴管滴加溶液前的溶液的pH大于7,隨著溶液的滴入，溶液的pH逐漸減

小，最后溶液的pH小于7,溶液呈酸性，則用滴管滴加的溶液為稀鹽酸，選項錯誤；

C、鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，溶液的pH等于7,對應(yīng)的點為B點，

選項正確；

D、由圖可知，曲線上C點對應(yīng)的溶液的pH小于7,則溶液中的溶質(zhì)除稀鹽酸與氫氧化鈉

反應(yīng)生成的氯化鈉外，還含有過量的氯化氫，選項錯誤，故選C。

2.以化合價為坐標，物質(zhì)類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖，碳的價類圖如圖所示，下

列說法錯誤的是

化

合小

價

CCaCOs

+4...................J..

b\jdNaHCOs

+2

a

0

-4

氯化物單質(zhì)氧化物酸堿X物質(zhì)類別

A.X表示的物質(zhì)類別是鹽

B.CH4中碳元素的化合價是-4價

C.a點對應(yīng)的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為b點，c點對應(yīng)的物質(zhì)

D.b點對應(yīng)的物質(zhì)和水反應(yīng)能生成d點對應(yīng)的物質(zhì)，化學(xué)方程式為CO2+H2OH2c

【答案】D

【詳解】A.碳酸鈣、碳酸氫鈉都是由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，因此X

表示的物質(zhì)類別是鹽，不符合題意；

B.CH4中氫元素的化合價為-1價，設(shè)碳元素的化合價為x,則x+(+l)x4=0,解得x=-4,

不符合題意；

C.a點對應(yīng)的是碳單質(zhì)，b點對應(yīng)的是一氧化碳，c點對應(yīng)的是二氧化碳，碳不完全燃燒生

成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳，不符合題意；

D.b點對應(yīng)的物質(zhì)是一氧化碳,d點對應(yīng)的物質(zhì)是碳酸，一氧化碳不能和水反應(yīng)，選項錯誤，

符合題意；

故選：D。

3.向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，其中A點坐標(40,0),下列說法不正確的是

沉

淀

質(zhì)

量

但

A.OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸B.B點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氫氧化銅

c.C點對應(yīng)溶液的pH>7D.混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%

【答案】B

【詳解】A、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和鹽酸反應(yīng),

當鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，故OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸，選項

正確，不符合題意；

B、OA段是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，AB段是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫

酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，選項錯誤，符合題意；

C、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和鹽酸反應(yīng)，當鹽酸消

耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，B點氫氧化鈉硫酸銅恰好完全反應(yīng)，C點氫氧化鈉過

量，溶液顯堿性pH>7,選項正確，不符合題意；

D、由圖像可知與混合液中鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為40gxi0%=4g,設(shè)參加反應(yīng)HC1的質(zhì)

量為無，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

x4g

36.5_x

"40_"4g

x=3.65g

混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=3.65%,選項正確，不符合題意。

100g

故選B。

4.興趣小組對實驗室制取二氧化碳的廢液進行了探究，最終確認廢液中的溶質(zhì)為CaCb和

HCL已知CaCb溶液呈中性。某同學(xué)取了一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入

Na2cCh溶液，以下坐標圖是他對燒杯中物質(zhì)變化情況的分析圖，其中明顯不合理的是

杯

燒

內(nèi)

溶

液

質(zhì)

量

'g

【答案】C

【分析】往CaCL和HC1的混合溶液中滴加Na2cCh溶液時，先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2t，后發(fā)生的反應(yīng)為CaCb+Na2cC)3=CaCO3j+2NaCl。

【詳解】A、由于先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,所以一開始滴加碳

酸鈉溶液時，不產(chǎn)生沉淀，待混合溶液中HC1消耗完后發(fā)生的反應(yīng)為：CaCL+Na2c03=

CaCO3l+2NaCl,此時開始產(chǎn)生沉淀，待CaCb反應(yīng)結(jié)束后沉淀質(zhì)量不變，選項圖示正確；

B、由于先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,所以一開始滴加碳酸鈉溶液

時，就開始產(chǎn)生氣體，待溶液中HC1消耗完之后，不再產(chǎn)生氣體，選項圖示正確；

C、往CaCL和HC1的混合溶液中滴加Na2cCh溶液時，先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2T,參與反應(yīng)的碳酸的質(zhì)量大于反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，此時溶液質(zhì)量

增加，后發(fā)生的反應(yīng)為CaCb+Na2cO3=CaCO3（+2NaCl,參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量大于生成

的碳酸鈣的質(zhì)量，此時溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量繼續(xù)

增加，選項圖示錯誤；

D、由于溶液中含有HCL溶液一開始pH值小于7,隨著碳酸鈉的加入，由于碳酸鈉和鹽

酸反應(yīng)，酸性減弱，溶液測pH值升高，當把鹽酸反應(yīng)完后，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣和氯化鈉，此時溶液的pH值等于7,當把氯化鈣反應(yīng)完后，再加入碳酸鈉，由于碳酸

鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH值又升高且大于7,選項圖示正確；

故選：Co

5.下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中錯誤的是

固

體

的

A.加熱一定量碳酸氫鏤（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質(zhì)量變化質(zhì)

0

里

g

0

氫

油

B.等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化質(zhì)

0

里

，g

0稀硫酸的質(zhì)量,g

C.向一定量的二氧化鋅固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錦的質(zhì)量變化

0時間，min

D.將水通電一段時間，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積變化

【答案】B

【詳解】A、碳錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，固體的質(zhì)量最后為零，故正確；

B、等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，橫坐標表示的是加入的稀硫酸的質(zhì)量,

當稀硫酸少量時，Mg和Fe產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，由于等質(zhì)量的稀硫酸消耗的Fe的質(zhì)量比

Mg的質(zhì)量多，因此隨著稀硫酸的加入，在Fe和Mg等質(zhì)量的情況下，F(xiàn)e先耗完，產(chǎn)生氫

氫

氣

的

氣少，Mg后耗完，產(chǎn)生氫氣多，正確的圖象如圖所示,質(zhì)

量

g

C、化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，在過氧化氫分解制氧氣的反應(yīng)中，二氧化鎰作催化劑,

質(zhì)量不變，故正確；

D、通電分解水時，生成氫氣氧氣的體積比為2：1,故正確

故選B。

6.下列4個坐標圖分別表示實驗過程中某些量的變化，其中正確的是

【答案】D

【詳解】A、一定量的稀硫酸溶液顯酸性，pH值小于7,向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液，

稀硫酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成硫酸鈣和水，pH逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)pH=7,繼續(xù)

滴加氫氧化鈣溶液，pH大于7,圖像錯誤；

B、一定溫度下，不飽和的硝酸鉀溶液質(zhì)量不能是0,圖像錯誤；

通電小小

2H,O^=2H,T+O,T

C、水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，J;二，由化學(xué)方程式可知：每

36432

有36份質(zhì)量的水在通電條件下反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣,氫氣和氧氣的

質(zhì)量比=1:8,圖像錯誤;

D、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量鋅、鐵，稀硫酸完全反應(yīng)，最終生成氫

氣的質(zhì)量相等，設(shè)加入相同質(zhì)量的鋅、鐵的質(zhì)量為m

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

m2m

^6

Zn+H2so4=ZnSC>4+H2T

652

m2m

~65

在鋅、鐵都沒完全反應(yīng)前，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，金屬過量后，酸完全反應(yīng)，酸的

質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量相同，圖像正確;

答案：Do

7.下列四個坐標圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中正確的是

溶

酒

質(zhì)

A.量一定溫度下，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

也

加入硝酸鉀

的質(zhì)量g

氫4

氣

的

-

質(zhì)-足量的鎂和鐵與等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)

量

也*

O

H;tl'elmin

剩余

固體

中二

氧化

鎰的bz-

質(zhì)量

分數(shù)

0加熱時間‘min

D.在某一密閉裝置內(nèi)點燃紅磷

【答案】D

【詳解】A、在一定溫度下，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，硝酸鉀會溶

解，但是當達到飽和時就不再溶解了，溶液的質(zhì)量也不再增加了，因為是向不飽和溶液加入

的硝酸鉀，所以曲線的起點不應(yīng)該是原點，故A錯誤；

B、足量的鎂和鐵與等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，但是由于產(chǎn)生

的氫氣中的氫元素全部來自酸，最后放出的氫氣質(zhì)量相等，故B錯誤；

C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎬的混合物，在該反應(yīng)中，二氧化鎰是催化劑，化學(xué)反

應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量不變，氯酸鉀在二氧化鋅的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，固體

的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，故剩余固體中二氧化錦的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,

待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；

D、在某一密閉裝置內(nèi)點燃紅磷，由于燃燒釋放出大量的熱，故裝置內(nèi)的壓強會因氣體的受

熱膨脹而增大，直至完全反應(yīng)，隨后隨著溫度的自然降低，壓強會減小，且由于反應(yīng)消耗了

空氣中的氧氣，故最終氣體壓強要小于反應(yīng).前，故D正確。

故選：D。

8.下列四個坐標圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化趨勢，其中不思螂的是

向氫氧化鉀溶液中加入稀硫酸

B.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉

在一定溫度下，向有氯化鈉固體的氯化鈉溶液中加入水

給氯酸鉀和二氧化鎬的混合物加熱制氧氣

【答案】C

【詳解】A、向氫氧化鉀溶液中加入稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，直到完全反應(yīng)，再繼續(xù)加入稀硫

酸，溶液的pH值由大于7逐漸變小，最后小于7,變化曲線與圖象相符，故此選項正確；

B、碳酸鈉放入溶液中會先與鹽酸反應(yīng)，不會生成沉淀，直至鹽酸完全反應(yīng)，再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)

生沉淀，與圖象相符，故此選項正確；

C、向有氯化鈉固體的氯化鈉溶液中加水，開始為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；繼續(xù)加水，

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,與圖象不相符，故此選項錯誤；

D、給氯酸鉀和二氧化鎰的混合物加熱制氧氣，加熱到一段時間才生成氧氣，到最后完全反

應(yīng)，固體總質(zhì)量逐漸減少到不變，二氧化錦是催化劑，質(zhì)量不變，MnCh的質(zhì)量分數(shù)變大,

變化曲線與圖象相符，故此選項正確。

故選Co

9.4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些量的變化，其中正確的是

溶

滿

質(zhì)

A量

在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

/Og

加入硝酸鉀

的質(zhì)量，g

溶

液

的

B.叫向稀鹽酸中加入一定量的水

0加入水質(zhì)量g

高溫煨燒碳酸鈣固體至完全反應(yīng)

向含有少量硫酸的硫酸銅混合溶液中加入過量的氫氧化鈉

溶液

【答案】D

【詳解】A、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量不斷增加，

待溶液達到飽和后，溶液質(zhì)量不再變化，但是不是從零開始增加，不符合題意；

B、向稀鹽酸中加入一定量的水，溶液被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7,但

是不會等于7,更不會大于7,不符合題意；

C、碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，剩余固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不

再變化，但是不會減小至零，不符合題意；

D、向含有少量硫酸的硫酸銅混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)

生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故一

開始無沉淀生成，后生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意。

故選D。

10.下列4個坐標圖分別表示實驗過程中某些量的變化，其中正確的是

裝

置

的

內(nèi)

強

A壓

在密閉裝置內(nèi)點燃紅磷

a

/P

0反應(yīng)時間s

02的

質(zhì)

量

吆

B.向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液

加入HzCh溶

液質(zhì)量g

氧

二

碳

化

量

質(zhì)

電向一定量碳酸鈉粉末中滴加稀鹽酸

固體質(zhì)量，g

加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀固體

0

時間用

【答案】A

【詳解】A、在某一密閉裝置內(nèi)點燃紅磷，開始燃燒時，溫度升高，瓶內(nèi)氣壓增大，但因氧

氣被消耗，當裝置冷卻后，瓶內(nèi)壓強將變小，反應(yīng)結(jié)束后，壓強不變，正確；

B、二氧化鎰在反應(yīng)中起催化作用，其催化過氧化氫分解的化學(xué)性質(zhì)不變，所以隨著過氧化

氫溶液質(zhì)量增加，氧氣質(zhì)量也會增加，不正確；

C、向一定量碳酸鈉中滴加稀鹽酸后，隨著反應(yīng)的進行，二氧化碳會增多，但當碳酸鈉反應(yīng)

完之后，二氧化碳的質(zhì)量將不再增加，不正確；

D、加熱一定質(zhì)量的高銃酸鉀固體，高銃酸鉀分解后生成銹酸鉀和二氧化鎰固體，同時產(chǎn)生

氧氣，固體質(zhì)量會變少，但不會為零，不正確。

故選A?

11.下列圖像中，坐標標示的量之間的變化關(guān)系與反應(yīng)過程對應(yīng)正確的是

溶

，慢慢加入一定濃度的

硝酸鏤溶于水時溶液的溫度變化

2KNO2+O2T

沉

淀

質(zhì)

D.量向一定量的氫氧化鉀和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸

/g

【答案】C

【詳解】A、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸

先與氧化鎂反應(yīng)，無氣體生成，再與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以曲線第一段斜率比第二段大，鎂

完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入鹽酸，無氣體產(chǎn)生，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，曲線第三段斜率應(yīng)該與第一

段相同，故選項錯誤；

B、硝酸鏤溶于水吸熱，故溶液溫度應(yīng)該是先降低，完全溶解后，溶液溫度再回升至室溫,

故選項錯誤；

C、由圖得出該反應(yīng)的反應(yīng)物是KN03,生成物是KN02和02,由圖中的數(shù)據(jù)可知，每分解

202份質(zhì)量的硝酸鉀，能生成170份質(zhì)量的亞硝酸鉀和32份質(zhì)量的氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式正確，故選項正確；

D、氫氧化鉀和氯化鋼混合溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鉀和氯化領(lǐng)會同時參與反應(yīng)，氫氧根

離子與氫離子反應(yīng)生成水，硫酸根離子與鋼離子生成硫酸鋼沉淀，則該圖從加入稀硫酸開始

就產(chǎn)生沉淀，選項錯誤。

故選Co

12.下列圖像中，坐標標示的量之間的變化關(guān)系與反應(yīng)過程對應(yīng)不正確的是

往一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入水

液

溶

質(zhì)

的KNOs

量

B分

數(shù)分別加熱KN03、Ca(OH)2的飽和溶液(溶劑蒸發(fā)忽略不計)

,%Ca(OH)：

溫度七

沉

淀

質(zhì)

量向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量

/g

0燒堿溶液質(zhì)量g

MnCh的質(zhì)量,g

D.\氯酸鉀和二氧化錦混合加熱制取氧氣

°反應(yīng)時間，S

【答案】D

【詳解】A、往一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入水，溶液堿性減弱，無限趨向于中性，此

選項正確；

B、溫度升高，硝酸鉀的溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；溫度升高，

Ca(OH)2的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，此選項正確；

C、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，此時

無沉淀生成，待硫酸反應(yīng)完以后，硫酸銅才與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，此選項正確；

D、氯酸鉀和二氧化錦混合加熱制取氧氣，二氧化鋅作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，此選項

錯誤。

故選D。

【點睛】圖像問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖像的起點位置、變化趨勢、轉(zhuǎn)折點、終點位置

是否正確。

13.下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中的某些變化，其中正確的是

固體十

物質(zhì)

A.------------將一定量的氯酸鉀和二氧化鎰的固體混合物加熱；

里g

°加熱時間，s

氧

氣

有催化劑

的

用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣;

B.質(zhì)

-/免7催—化劑

蚩

/g反時時間min

PH

C.7向一定量pH=3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋;

3

0水的質(zhì)量2

溶

質(zhì)/

質(zhì)

D量

/某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體。

分/

數(shù)

-

O硝酸鉀的后量g

【答案】B

【詳解】A、該反應(yīng)會生成氧氣，固體物質(zhì)的質(zhì)量會減少，此選項不正確；

B、催化劑可以加快反應(yīng)的速率，但不影響生產(chǎn)氧氣的質(zhì)量，此選項正確；

C、向鹽酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的酸性越來越弱，溶液的pH越來越接近7,但不會

大于7,此選項不正確；

D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時，固體不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)不再增大，此選項不正確。

故選B。

14.下列敘述與對應(yīng)的坐標圖表示正確的是

溶質(zhì).

FT-B

質(zhì)里

分數(shù)

A.在一定溫度下，向接近飽和的KN03溶液中加入KNO固體

3/%

0KNCh固體的質(zhì)量g

B.將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中

常溫下向H2SO4、CuSCU混合溶液中滴加NaOH溶液

0

NaOH溶液質(zhì)量/g

【詳解】A、在一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體，硝酸鉀能繼續(xù)溶

解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，當溶液達到飽和狀態(tài)后，不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,

但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能從。開始，故選項圖象錯誤。

B、鎂的活動性比鋅強，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入

足量的稀鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為Zn+2HCl=ZnClz+H2T、

Mg+2HCl=MgCl2+H2To從方程式看出，每65份鋅生成2份氫氣，每24份鎂生成2份氫

氣,因此將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，

故選項圖象錯誤。

C、常溫下向H2so4、CuSCU混合溶液中滴加NaOH溶液，先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,

溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，硫酸消耗完，溶液顯中性，pH=7；NaOH溶液再與硫

酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，這一過程中pH=7；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯

堿性，pH大于7,故選項圖象正確。

D、高溫條件下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，每160份質(zhì)量的氧化鐵能與84份質(zhì)量的一氧化碳反應(yīng)，則參

加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量，故選項圖象錯誤。

故選：Co

15.小組同學(xué)用壓強傳感器研究蒸儲水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器內(nèi)各裝有等

體積的液體，同時等速度注入各自錐形瓶中，一段時間后，同時振蕩錐形瓶。下列說法不正

確的是

A.曲線1表示注入蒸儲水后裝置內(nèi)的壓強變化

B.O-ti段壓強變化的主要原因是注入液體后氣體被壓縮

C.tl?t2段壓強變化的主要原因是振蕩錐形瓶，使反應(yīng)進行更充分

D.對比曲線1和曲線2,可說明NaOH溶液吸收C02的效果比蒸儲水吸收CCh的效果好

【答案】C

【詳解】A、1體積的水只能溶解1體積的二氧化碳，而氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳

酸鈉和水，t3時，曲線1的壓強幾乎沒變，曲線2變化很大，則說明曲線1表示注入蒸儲水

后裝置內(nèi)的壓強變化，該選項說法正確；

B、。?h段兩個曲線的壓強均增大，是因為短時間內(nèi)注入液體后氣體被壓縮，該選項說法正

確；

C、由圖可知，t2?t3段壓強變化更快，則說明該階段振蕩錐形瓶，使反應(yīng)進行更充分，該

選項說法不正確；

D、對比曲線1和曲線2,可知氫氧化鈉吸收的二氧化碳更多，效果更好，該選項說法正確。

故選C。

16.如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫

氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的

變化曲線，則下列說法正確的是

稀

鹽

酸

圖乙

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.圖乙曲線的c點表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)D.圖乙曲線的d點溶液中溶質(zhì)為NaCl

【答案】C

【詳解】A、該反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng),

故說法錯誤，不符合題意；

B、由圖丙可知，反應(yīng)開始后溫度上升，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意；

C、圖乙曲線的c點時溶液呈中性，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點表示

該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，說法正確，符合題意；

D、圖乙曲線的d點pH小于7,說明此時溶液呈酸性，故d點溶液中溶質(zhì)除了NaCl,還有

HC1,說法錯誤，不符合題意。

故選C?

17.如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗操作，圖二為反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)溶液

pH的變化曲線。下列說法不正確的是

圖一

A.膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液

B.b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.a點表示的溶液能使酚麟溶液變紅

D.c點表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HC1

【答案】A

【分析】pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性;

【詳解】A、由圖像可知，開始溶液顯堿性，故膠頭滴管中所取的溶液為鹽酸溶液，滴加到

燒杯中的氫氧化鈉溶液中，錯誤；

B、b點pH=7顯中性，表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，正確；

C、a點pH>7顯堿性，表示的溶液顯堿性，能使酚麟溶液變紅，正確；

D、c點pH<7顯酸性，說明鹽酸過量，表示的溶液中溶質(zhì)是生成的NaCl和過量的HC1,正

確。

故選A?

18.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是

固體

中

抑

鏡

、

元

的

素

施

比

A.加熱一定質(zhì)量的KMnCU固體制取氧氣蚩

0加入時間

產(chǎn)

生

沉

淀

B.氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量質(zhì)

量

g

o氫氧化鈉溶液質(zhì)量糖

C.一定質(zhì)量的AgNCh和Cu(N03)2的混合溶液中加入足量Fe粉

D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH變化曲線，X表示氫氧化鈉溶液

【答案】D

【分析】本題考查圖像問題。

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后鉀元素和錦元素的質(zhì)量不變，所以固體中鉀元素和錦

元素的質(zhì)量比是個不變的值，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，所以開始沒有沉淀產(chǎn)生，隨著反應(yīng)結(jié)束氫氧化鈉和氯化鐵生成

沉淀氫氧化鐵，故B不符合題意；

Fe+2A&NO3=FefNO3）2+2Au

c、鐵先和硝酸銀反應(yīng)，lfing,剛開始溶液的質(zhì)量要減

34UioU

小，因為硝酸銅沒反應(yīng)，所以硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)先變大，隨著鐵繼續(xù)加入，鐵要和硝酸銅反

應(yīng)，導(dǎo)致硝酸銅的質(zhì)量逐漸減小，因此質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，故c不符合題意；

D、X是氫氧化鈉溶液，因此溶液的pH應(yīng)該逐漸增大，故D符合題意；

故選D。

【點睛】本題難度適中，注意在圖像問題中量的拐點，結(jié)合具體的方程式進行分析。

19.下列操作或反應(yīng)所對應(yīng)的曲線正確的是（）

氣-

體

的有催化劑

質(zhì)

A.表示等體積、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水溶液分解，氣體質(zhì)量與時間的

量無催化劑

也r

O

時間，S

關(guān)系

沉

淀

質(zhì)

量

B.表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加

/g

0加氮氧化鈉質(zhì)量g

入量的關(guān)系

溶

液

質(zhì)

量表示將飽和石灰水升溫，溶液質(zhì)量與溫度的關(guān)系

也

0溫度也

D.