2024屆高考化學(xué)近10年真題模擬專題4——非金屬及其化合物

1.（2023湖北,3,3分）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

焦炭，HC1凡

石英砂］800?2000粗硅300SiHCb1100七,高純硅

下列說法錯(cuò)誤的是（）

高溫

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2C------Si+2COt

B.lmolSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為4X6.02X1（）23

C.原料氣HC1和田應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCl3的反應(yīng)為燧減過程

答案B

2.（2022廣東,3,2分）廣東一直是我國對(duì)外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物

主要由硅酸鹽制成的是

答案C

3.（2022廣東,12,4分）陳述工和口均正確但不具有因果關(guān)系的是

（）

選項(xiàng)陳述I陳述口

用焦炭和石英砂制取粗

ASiO2可制作光導(dǎo)纖維

硅

利用海水制取澳和鎂單

BBr可被氧化,Mg2+可被還原

質(zhì)

石油裂解氣能使澳的

C石油裂解可得到乙烯等不飽和燒

CC14溶液褪色

FeCb水解可生成

DFeCl3可用作凈水劑

Fe(OH)3膠體

答案A

4.(2022河北,1,3分)定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是

()

A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料

B.陶瓷主要成分為SiCh和MgO

C.陶瓷燒制的過程為物理變化

D.白瓷的白色是因鐵含量較高

答案A

5.(2022江蘇,7,3分)我國古代就掌握了青銅(銅一錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的

青銅器;Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作

顏料。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

()

A.石墨能導(dǎo)電,可用作潤滑劑

B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍

D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

答案C

6.(2022浙江6月選考,8,2分)下列說法不正確的是

()

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,常用于制造光導(dǎo)纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石一石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏

答案A

7.（2020山東,4,2分）下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（）

A.鍵能C—OSi—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度

C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4。巴中C的化合價(jià)為-4,因此SiR還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-pn鍵

答案C

8.（2020浙江7月選考,24,2分）CasSiOs是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正

確的是（）

△

A.可發(fā)生反應(yīng):Ca3SiC）5+4NH4Cl—CaSiO3+2CaCl2+4NH3t+2H2O

B.具有吸水性,需要密封保存

C.能與SO?反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用,所得固體產(chǎn)物主要為SiO2

答案D

9.（2019浙江4月選考,8,2分）下列說法不正確的是（）

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

答案B

10.（2016海南單科,4,2分）下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.氯氣可用于填充飛艇

B.氯化鐵可用于硬水的軟化

C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層

答案B

11.（2014課標(biāo)11,7,6分）下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.用活性炭去除冰箱中的異味

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

答案A

12.（2014江蘇單科,8,2分）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反

應(yīng)的是（）

物質(zhì)組別甲乙丙

AA1HC1NaOH

BHNO

NH3023

CSiO2NaOHHF

DSO2NaOHNaHCO3

答案B

考點(diǎn)2鹵族元素海水資源的開發(fā)利用

1.（2024黑、吉、遼,6,3分）也。2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液

（①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSC）4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合。溶液顏色

在無色和藍(lán)色之間來回振蕩，周期性變色;幾分鐘后,穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.無色一藍(lán)色:生成12

B.藍(lán)色一無色L轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

C.H2O2起漂白作用

D.淀粉作指示劑

答案C

2.（2024浙江1月選考23分）工業(yè)上將Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確

的是（）

A.漂白液的有效成分是NaClO

B.C1O-水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)

D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

答案B

3.（2024浙江1月選考,6,3分）為回收利用含12的CCL廢液，某小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說法

不正確的是（）

A.步驟I中，加入足量Na2c。3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗12可用升華法進(jìn)一步提純

答案B

4.（2023全國乙,11,6分）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相

應(yīng)變化的是（）

硫酸亞鐵溶液出6FeSO4+O2+2H2O^

A.

現(xiàn)棕黃色沉淀

2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2l

硫化鈉溶液出現(xiàn)

B.Na2sNa2SC)4

渾濁顏色變深

濱水顏色逐漸褪

;

C.4Br2+4H2O—HBrO4+7HBr

去

膽研表面出現(xiàn)白

D.CUSO4-5H2O=~=C11SO4+5H2O

色粉末

答案D

5.（2023遼寧,3,3分）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是（）

高溫高壓.

A.合成氨:N2+3H2'催化劑2NH3

皿點(diǎn)燃

B.制HC1:H2+C12-2HC1

,高溫

C.制粗硅:SiC）2+2C-Si+2COt

通電

D.冶煉鎂:2MgO—2Mg+O2T

答案D

6.（2023浙江1月選考,4,3分）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白劑

B.金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)

C.NaClO溶液呈堿性,可用作消毒劑

D.Fe2O3呈紅色，可用作顏料

答案C

7.（2022廣東,8,2分）實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)生成Cb后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾

氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

)

St

干燥的二w＞二濕潤的

紅布條U山紅布條

2

C

答案D

8.(2022河北,8,3分)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

BaSH2SO4Li2CO3

HBr(少量Br.I原H除,H中｝1卜濃縮……~LiBr

濾渣氣體

下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.還原工序逸出的B。用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離

==

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2co3+2HBrCO2t+2LiBr+H2O

D.參與反應(yīng)的n(Br2):n(BaS):n(H2so。為1:1:1

答案A

9.(2022全國甲,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

()

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果

B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物

D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”

答案D

10.(2022浙江1月選考,22,2分)下列推測不合理的是

()

A.相同條件下,B?與PBr3反應(yīng)比Cl2與PC13反應(yīng)難

B.OPBrCb與足量H2O作用生成2種酸

C.相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序:OPBr3、OPCb、OPF3

D.PBh與足量C2H50H作用可得到P(OC2H5)3

答案B

+

11.(2022浙江6月選考,19,2分)關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)HC10(aq)+H(aq)+Cl-(aq)AHO,

達(dá)到平衡后,下列說法不正確的是

()

A.升高溫度，氯水中的c(HC10)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng),c(HC10)增大

C.取氯水稀釋,c(Cl-)/c(HC10)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以

證明上述反應(yīng)存在限度

答案D

12.(2019課標(biāo)III,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.高純硅可用于制作光感電池

B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

答案C

13.(2018課標(biāo)H,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.碳酸鈿可用于胃腸X射線造影檢查

答案D

14.(2018海南單科,5,2分)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具

BSO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池

C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層

D.氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等

答案B

15.（2017天津理綜,1,6分）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度N”t的廢水并回收利用氨

答案C

16.（2015課標(biāo)H/2,6分）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法-的是（）

|ci,

I海水1丁1苦鹵（含K+、k（g2+、Br-等）|

1

血（——]

扁|K+、G*?等|一沉淀劑

:Mg（OH）z|

A.向苦鹵中通入Cb是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收

答案C

17.（2015北京理綜,11,6分）某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來

解釋事實(shí)的方程式中，？的是（已知:飽和NaClO溶液的pH約為11）（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cb制備:C12+2OH-===C1O+C1+H2O

B.該消毒液的pH約為12:C1O-+H2。一-HC1O+OH-

+=

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+C10--C12T+H2O

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強(qiáng)漂白作用:CH3coOH+C1O-1==HC1O+CH3coO

答案B

18.（2014江蘇單科,5,2分）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鎰的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是（）

NallCO,

屢孑飽和溶液

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化銹溶液

D.用裝置丁蒸干氯化錦溶液制MnCl2-4H2O

答案C

19.（2014江蘇單科,13,4分）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論

不正確的是（）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNC）3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C1-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向FeCk溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O

答案C

20.（2014浙江理綜,12,6分）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比CIO強(qiáng)。

25°C時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:

Cl2(g)^Cl2(aq)Ki=1042

Cb(叫)+1^0^^HC1O+H++C1-K2=10-34

HCIO^^H++C1OKa=?

其中Cb（aq）、HC1O和CIO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述

正確的是（）

+109

A.Cl2(g)+H2O2H+C1O-+C1-K=1O--

B.在氯處理水體系中,c(HC10)+c(CKX)=c(H+)-c(0H-)

C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差

D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

答案C

21.(2018浙江4月選考,27,6分)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)

行了如下實(shí)驗(yàn)：

NaOHCaq）酸化的AgNft（aq）

白色沉淀

④

1

實(shí)驗(yàn)中觀測到:混合氣甲呈無色并被蒸儲(chǔ)水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,取正溶液丙,

恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量溶液丙，加入少量K2FeO4固體產(chǎn)生黃綠色氣

體。

請(qǐng)回答:

(1)X的化學(xué)式是.，步驟①的化學(xué)方程式是.

（2）溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是

△

答案（l）MgCb6H2O（2分）MgCl2-6H2O------MgO+2HClT+5H2Ot（2分）

（2）2K2FeO4+16HCr-----4KCl+2FeCl3+3Cl2t+8H2O（2分）

22.(2015重慶理綜,9,15分)CIO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣

泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

(1)儀器D的名稱是o安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的0

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng)NNaCICh+dHCl1~;2ClO2T+Cbf+2NaCl+2H2。,為使CIO?在

D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填"快"或"慢")=

(3)關(guān)閉B的活塞,CIO?在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClCb,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝

置C的作用是O

(4)已知在酸性條件下NaCK)2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出CIO2,該反應(yīng)的離子方程式為—

o在CIO?釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是

(5)已吸收CIO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑H,加酸后釋放CIO?的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。

若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是

胡

鶴

CS

C

起保鮮作用

ii的最低濃度

時(shí)間，天

圖3

答案(1)錐形瓶b

⑵慢

(3)吸收Cl2

:

(4)4H++5C1°2==Cl-+4C102t+2H20驗(yàn)證是否有C102生成

(5)穩(wěn)定劑ii穩(wěn)定劑n可以緩慢釋放。。2,能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度

23.(2014江蘇單科,19,15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CC1?匕、1等)中回收碘，其實(shí)

驗(yàn)過程如下：

Na2s(J3溶液Cl2

鬻點(diǎn)導(dǎo)4麗J磕Hi^一

皮淑--------J-----

cci4

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2s。3溶液，將廢液中的12還原為I；其離子方程式為

操作將12還原為1的目的是o

(2)操作X的名稱為=

(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cb,在40℃左右反應(yīng)

(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。

實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為一

O

rfi~n-n2-

UU

（4）已知:5S03+2I3+2H+^=I2+5S4+H2O

某含碘廢水（PH約為8）中一定存在b可能存在「、I°&中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含

碘廢水中是否含有1、1°占的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CC14多次萃取、分液,直到水層用淀

粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;_________________________________________________________

O

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s。3溶液。

小_

：

答案（15分XDS。3+I2+H2o------2I-+S04+2H+

使CC14中的碘進(jìn)入水層

⑵分液

（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止12升華或防止12進(jìn)一步被氧化）NaOH溶液

（4）從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢

水中含有「；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I%另從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶

液，加鹽酸酸化，滴加Na2s。3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有103;若溶液不變藍(lán)，說明廢水中

不含有1°3

考點(diǎn)3硫及其化合物

1.（2024北京,7,3分）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是（）

△

A.I的化學(xué)方程式:3FeS2+8O2-Fe3O4+6SC>2

B.II中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

答案B

2.（2024安徽,4,3分）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成

乙的是（）

選項(xiàng)甲乙丙

AC12NaClONaCl

B

so2H2SO4CaSO4

CFe2O3Fe(OH)3FeCl3

DCa(HCO)

co2H2cO332

答案D

3.（2023山東,13,4分）（雙選）一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示，反應(yīng)H所得溶液pH在3~4

之間，反應(yīng)III需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下,H2s。3的電離平衡常

K”K

數(shù)"1=1.3X10-2,na2=6.3X10q下列說法正確的是（）

Cu,濃H2sNa2cO3溶液

I反應(yīng)11——?氣體［------4反贏I~'氣體n

|調(diào)pH=ll|

CnSO4，一I

水?低溫真m蒸發(fā)?

I反應(yīng)物x-~I固液分離一溶液Y

Cu,0

A.反應(yīng)I、II、III均為氧化還原反應(yīng)

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化

C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)II所在操作單元中吸收氣體I

MX）

D.若Cu2O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)III的X與CuSC>4物質(zhì)的量之比"3§。4）增大時(shí)，需補(bǔ)加NaOH的

量減少

答案CD

4.（2022廣東,5,2分）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的

探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是

（）

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應(yīng)中無H2O生成

答案B

5.（2022江蘇,4,3分）實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性

答案C

6.（2019浙江4月選考,11,2分）針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是（）

A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B.在表面皿中加入少量膽磯,再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液,再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

答案A

7.（2018海南單科,3,2分）用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是（）

A.實(shí)驗(yàn)服B.橡膠手套C.護(hù)目鏡D.防毒面罩

答案D

8.（2018浙江4月選考,9,2分）下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是（）

A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)

C.三氧化硫和水反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)

答案D

9.（2017江蘇單科,4,2分）下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

答案B

10.（2017北京理綜,10,6分）根據(jù)SO?通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

溶液現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCb的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

酸性:H2s。3>

DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

H2SiO3

答案c

11.(2018江蘇單科,16,12分)以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe2O3>SiCh,少量FeS2和金屬

硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

空氣、少量CaONaOH溶液FeS

q112

礦粉—隨］------?旗一?逗］—既一展圜-F.O,

Ii

濾液SO2

⑴焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

80

卓60

、

熱40

鰻20

K

黑

o

2004006008001000

焙燒溫度/電

已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量

硫去除率=(1-焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量)X100%

①不添加CaO的礦粉在低于500°C焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于o

②700℃焙燒時(shí)，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是

(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為—

(填化學(xué)式)。

(4)"過濾"得到的濾渣中含大量的FezCh。FezCh與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4

和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=。

0

答案(12^)(1)SO2+OH----HS3

(2)①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSC>4而留在礦粉中

(3)NaAlO2A1(OH)3

(4)1：16

12.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol-L-1的Ba(NC)3)2溶液中,

得到了BaSCU沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè)：

假設(shè)一:溶液中的N03

假設(shè)二:溶液中溶解的02

(1)驗(yàn)證假設(shè)一

該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含。2

的25mL0.1mol-L1

—

BaCb溶液的燒杯中，緩

慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一

實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含02

成立

的25mLO.lmol-L-1

Ba(NO3)2溶液的燒杯中，—

緩慢通入純凈的SO2氣

體

(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO?體積的變化曲線如圖。

實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是;Vi時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于

實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)o

(3)驗(yàn)證假設(shè)二

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：

（4）若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測:在相同條件下,分別用足量的。2和KN03氧化相同的H2s。3溶液（溶

液體積變化忽略不計(jì)）,充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者（填"大于"或"小于"）后者，理

由是o

答案（14分XD無明顯現(xiàn)象有白色沉淀

;

（2）SO2溶于水生成H2sCh3SO2+2N03+2H2O-----3S04+4H++2NO（或3H2SO3+2N03-------

2

0~+

3S。4+4H+2NO+H2O）

（3）

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：

實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SC>2氣體緩慢通入未經(jīng)脫。2處理的25mLO.lmol-L-1BaCb溶液中，若有白色

沉淀，表明假設(shè)二成立,否則不成立。

（4）小于反應(yīng)的離子方程式表明,足量的02和N°g分別氧化相同的H2s。3,生成H+的物質(zhì)的

量前者多于后者

（本題部分小題屬于開放性試題，合理答案均給分）

13.（2014四川理綜,11,16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究

課題。某研究小組利用軟錦礦（主要成分為MnC）2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎂等金屬化合物）

作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO?,又制得電池材料MnC>2（反應(yīng)條件已省略）。

含SO,尾氣尾氣MnCO3MnSKMnO4

［除銅銀等

含雜質(zhì)的過濾詈Rs。/

MnSO4溶液

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號(hào))。

A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少

C.酸雨的減少

⑵用MnCO3能除去溶液中AF+和Fe3+,其原因是

：

(3)已知:25℃、101kPa時(shí),Mn(s)+C)2(g)------MnO2(s)AH=-520kJ/mol

:

S(s)+O2(g)------SO2(g)AH=-297kJ/mol

:

Mn(s)+S(s)+2O2(g)------MnSO4(s)

AH=-l065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是

(4)MnC>2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSCU溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)

式是O

(5)MnC>2是堿性鋅鎬電池的正極材料。堿性鋅銃電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錦礦漿中MnCh反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a加(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體

積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg,則除去

鐵、鋁、銅、銀等雜質(zhì)時(shí)，所引入的鎰元素相當(dāng)于MnCh_______kg=

答案(16分XDA、C

(2)消耗溶液中的酸，促進(jìn)AF+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

;

(3)MnO2(s)+SO2(g)-----MnSO4(s)AH=-248kJ/mol

2+;+

(4)Mn+2H2O-2e-==MnO2+4H

(5)MnC)2+H2O+e-:------MnO(OH)+OH-

1500c-87ab

(6)~2500

14.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2s2O5。裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生

的反應(yīng)為：

:

Na2SO3+SO2-----Na2s2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

(3)裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3o

(4)證明NaHSC)3溶液中HS°&的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(填序

號(hào))。

a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的

方案如下：

葡萄酒樣品鹽酸,一定條件，淀粉溶液

蒸儲(chǔ),座一?用0.01000mol?L-1溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色

100.00mL

標(biāo)準(zhǔn)12溶液滴定

:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O==H2so4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)12溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離

1

SO2計(jì)算)為g-L-o

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果(填“偏高""偏低"或

"不變")。

;

答案(l)Na2SO3+H2SO4------Na2so4+SC)2T+H2O(或Na2SO3+2H2SO4-----

2NaHSO4+SO2t+H2O)

⑵過濾

⑶d

(4)a>e

(5)取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解,滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶液，有白色

沉淀生成

(6)?0.16②偏低

15.(2014江蘇單科,16,12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含

A12O3>SiO2等)制備堿式硫酸鋁［A12(SC>4)x(OH)6.2x］溶液，并用于煙氣脫硫研究。

H2SO4溶液CaCO3粉末含SO2煙氣

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；濾渣I的主要成分為

(填化學(xué)式)。

(2)力口CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使A12(SO4)3轉(zhuǎn)化為A12(SO4)

X(OH)6.2XO濾渣II的主要成分為(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元

素的含量降低，其原因是(用離子方程式表示)O

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO?量總是小于吸收的SO?量,其主要原因是____________________________；

吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填"增大""減小"或

"不變")□

：

答案(12分XDAI2O3+3H2s。4------A12(SO4)3+3H2OSiO2

c乙一

3+u=

(2)CaSC)43CaCO3+2Al+3S4+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2t

(3)溶液中的部分S°3被氧化成s04減小

16.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫

獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2s后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)

發(fā)生如下反應(yīng):

S2--2e-=------S

S2-

(n-l)S+S2-^=n

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:__________________________________________________________

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成

⑵將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb、CuCb的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化

如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是，

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)

的量為?

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不

含CuS,可采取的措施有=

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2?若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分

的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2s在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

:=

答案(14分)(1)①2H2。+2日=H2T+2OH-

=

②S；+2H+=(n-l)Sl+H2St

(2)①Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)@0.5mol

③提高混合氣體中空氣的比例

高溫

(3)2H2S^^2H2+S2

考點(diǎn)4氮及其化合物環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

1.（2024江蘇,6,3分）下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

催化劑

A.汽車尾氣處理:2NO+4coN2+4CO2

電催化為的陽極反應(yīng)=

B.N°3N2:2N°3+i2H++10e-^=N2T+6H2O

催化劑

C.硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應(yīng)4NH3+3O2-△—2N2+6H2O

催化劑,

D.CO2和H2催化制二甲醛2CO2+6H2高溫、高壓,CH3OCH3+3H2O

答案D

2.（2024湖南,7,3分）某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①銅絲表面緩慢放出氣泡,錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺,至幾乎無色；

④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。

0

銅絲X.稀HN0J

下列說法正確的是（）

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化

B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HN03反應(yīng)生成了N02

:

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O-----2HNO3+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止,原因是硝酸消耗完全

答案C

3.（2024廣東,13,4分）下列陳述I與陳述H均正確，且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述n

A酸性:CF3coOH<CCbCOOH電負(fù)性:F>C1

B某冠酸與Li+能形成超分子，與K+則不能Li+與K+的離子半徑不同

C由氨制硝酸:NH3fNOfNC)2-HNO3NH3和NO2均具有氧化性

D苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應(yīng)是加聚反應(yīng)

答案B

4.（2023山東22分）實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.稀鹽酸:配制A1C13溶液

B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸:清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液:苯的磺化

答案D

5.（2022江蘇,8,3分）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

（）

A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO?、NaCl為原料制備NaHCCh和NH4cl

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)"

答案A

6.（2022浙江6月選考,9,2分）下列說法正確的是

（）

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時(shí),煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D.“潔廁靈"（主要成分為鹽酸）和"84消毒液"（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

答案D

7.（2018海南單科,2,2分）某工業(yè)廢氣所含氮氧化物（NOx）的氮氧質(zhì)量比約為7:4,該NOx可表

示為（）

A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2

答案A

8.（2020課標(biāo)H,9,6分）二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如

下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.海水酸化能引起HC03濃度增大、C°：濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HC°3H++C°：

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

答案C

9.（2018江蘇單科,1,2分）CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量

上升的是（）

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

答案c

不正確

10.（2015北京理綜,8,6分）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法…的是（）