…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定條件下，將SO2與O2以體積比2∶1置于一體積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）

①容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化②體系的密度不發(fā)生變化③體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化④單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2molSO2⑤SO2與SO3的體積比保持不變⑥v正（SO3）=2v逆（O2）A.①⑤⑥B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.①②③④2、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是。

A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C.放電過程中，從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是A.若X為則A為硝酸B.若X為S，則A為硫酸C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)D.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y4、我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測等，月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石斜長石和橄欖石等，下列說法或分析不正確的是A.月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱B.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦C.橄欖石中鐵為價D.斜長石的氧化物形式可表示為：5、在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1mol·L－1鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵6、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是A.v（A）=0.005mol·L-1·s-1B.v（C）=0.02mol·L-1·s-1C.v（B）=v（A）/3D..v（A）=0.01mol·L-1·s-17、下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LD.對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯8、某小組設(shè)計的化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置如圖所示；下列敘述正確的是()

A.鋅片為正極，銅片為負(fù)極B.鋅片質(zhì)量減輕，發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由銅片通過稀硫酸流向鋅片D.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換9、可逆反應(yīng)在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)。

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)。

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說法錯誤的是。

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.電解一段時間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出C.裝置乙的隔膜是陽離子交換膜D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有0.25molCr2O72-被還原11、將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)減小B.CaO質(zhì)量不變C.CO2濃度不變D.CaCO3質(zhì)量增加12、A；B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是。

A.若X為Cl2，則C可能為FeCl3B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液C.若X為O2，則A可能為S或NH3D.若C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO213、下列四種氣體中，與水無法做噴泉實驗的是A.B.C.D.14、某種堿性氫氧燃料電池的的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是A.工作時，電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小C.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-=2H+D.若電池在工作過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)15、溫度為T時，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.反應(yīng)至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K值減小D.反應(yīng)至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度16、銅鋅原電池裝置如圖；下列說法正確的是。

A.鋅片逐漸溶解B.氫離子在銅片表面被氧化C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能17、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應(yīng)在某時刻處于e點，則e點反應(yīng)速率v(正)>v(逆)18、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率C.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、下如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A極材料為銅，A為______極，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的c（H+）將___________(填“變大”“減小”或“基本不變”)。

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅。則B為_________極，B極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化或還原），B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。20、玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無機非金屬材料。

(1)普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產(chǎn)普通玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，_______________。

(2)實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示)：______________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學(xué)方程式表示)：______________。

(3)有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學(xué)藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學(xué)儀器。現(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質(zhì)量比為75：28：37(假定這些原料不含雜質(zhì))，試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成________。21、燃料電池。

氫氧燃料電池的構(gòu)造：氫氣在___________極室通入，氧氣在___________極室通入。22、甲；乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序；并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)。甲、乙同學(xué)設(shè)計的原電池如圖所示，請回答下列問題：

（1）a池中正極上的實驗現(xiàn)象是____。

（2）b池中總反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）該實驗證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池正負(fù)極”；這種做法__(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，請?zhí)岢隽硪环N判斷原電池正負(fù)極的可行方案____(若你認(rèn)為可靠，此空可不作答)。

（4）一段時間后，乙學(xué)生將b池兩極取出，然后取少許b池溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加6mol·L-1H2SO4溶液直至過量，可能觀察到的現(xiàn)象是___。各階段對應(yīng)的離子方程式分別是____。23、孔雀石的主要成分是

(1)試寫出孔雀石高溫分解的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料；分別采用濕法治煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有①木炭；②鐵屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另選其他試劑，寫出下列主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A.濕法治煉：____________________________；

B.高溫冶煉：_______________________________________。評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)26、把A；B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實驗。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題：

(1)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是___。

(2)裝置丙中溶液的酸性___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

①容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①選；②反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器的體積也不變，所以體系的密度一直不隨時間發(fā)生變化，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；③根據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律可知，體系中硫元素的質(zhì)量百分含量一直不隨時間發(fā)生變化，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；④單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2molSO2，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向的速率，未體現(xiàn)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故④不選；⑤反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物的量減小，生成物的量增大，所以SO2與SO3的體枳比保持不變，說明混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑤選；⑥v正(SO3)=2v逆（O2）=2v正(O2)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥選；答案選A。2、B【分析】【詳解】

A項；高溫條件下微生物會變性，所以A錯；

B項；負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；

C項；原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動，所以C錯；

D項；消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，D錯。

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．若X為NH3，則氨氣和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Y：NO、一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化為Z：NO2、二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為A：HNO3；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

B．若X為S，硫和氧氣生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，則Y為SO2、Z為SO3、A為H2SO4；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C．物質(zhì)與單質(zhì)氧氣的反應(yīng)一定存在氧元素的化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，即反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)；若X為Na時，鈉和氧氣生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，則Y為Na2O、Z為Na2O2；反應(yīng)③是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．若X為N2或NH3，則Y為NO、Z為NO2、A為HNO3，稀硝酸能與Cu反應(yīng)生成NO，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成二氧化氮；若X為S或H2S，Y可為SO2，這樣Y為SO3，A為H2SO4，濃硫酸能與Cu反應(yīng)生成SO2；但稀硫酸不能與Cu反應(yīng)，故D正確。

故選C。4、A【分析】【詳解】

A.金屬鐵的活動性是金屬本身的性質(zhì)；和金屬是在月球上還是在地球上無關(guān)，故A錯誤；

B.輝石斜長石和橄欖石的成分均屬于硅酸鹽類；均屬于硅酸鹽礦，故B正確；

C.橄欖石中；鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是-2價，所以根據(jù)正負(fù)價代數(shù)和為0可知鐵元素化合價是+2價，故C正確；

D.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：故D正確；

故選A。5、A【分析】【詳解】

金屬活動性由強到弱的順序為Mg>Al>Zn>Fe，則在相同條件下，等質(zhì)量的金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是Mg，答案選A。6、A【分析】【詳解】

半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，所以用C物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v（C）=又因為速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.005mol·L-1·s-1；v（B）=3v（A）=0.015mol·L-1·s-1；

故答案選A。7、B【分析】【詳解】

A；化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體；不適用于固體或純液體，即不能用固體或純液體來表示反應(yīng)速率，A錯誤。

B；化學(xué)反應(yīng)有的快；有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，B正確。

C；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）表示的意思是：時間段為1s時；某物質(zhì)的濃度增加或減少0.8mol/L，C錯誤。

D；反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯；如NaOH與HCl的反應(yīng)等，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹等，D錯誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.鋅比銅活潑；且反應(yīng)原理為鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鋅片為負(fù)極，銅片為正極，故A錯誤；

B.鋅作負(fù)極；失電子轉(zhuǎn)變成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片質(zhì)量減輕，故B錯誤；

C.電子由負(fù)極鋅流出；經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，且電子不能在溶液中傳遞，故C錯誤；

D.鋅與硫酸反應(yīng)過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電子在導(dǎo)線中傳遞使LED燈發(fā)光，電能轉(zhuǎn)化為光能，故D正確；

故選：D。9、A【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；

②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③中無論達(dá)到平衡與否；用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，故③錯誤；

④有色氣體的顏色不變；則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤氣體體積固定；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；

⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0；壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；

⑦由于ΔV(g)≠0；氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；

①④⑥⑦正確；答案選A。

【點睛】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。二、多選題(共9題，共18分)10、C【分析】【分析】

甲裝置為原電池裝置；根據(jù)裝置圖以及原電池工作原理，M極為負(fù)極，N極為正極，F(xiàn)e（II）與X電極相連，則Fe(II)為陰極，F(xiàn)e(I)為陽極，即乙裝置為電解池，然后利用原電池工作原理和電解池工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

A.甲裝置是利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，即甲裝置為原電池，根據(jù)原電池工作原理，M極為負(fù)極，若廢水中含有乙醛，則其電極反應(yīng)式為CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正確；

B.Fe(I)連接Y，即Fe(I)為陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，該區(qū)域發(fā)生氧化還原反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，F(xiàn)e(II)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，H＋不斷在陰極上得電子成為H2而析出，且Cr2O72－與Fe2＋的反應(yīng)也在消耗H＋，使得溶液酸性變?yōu)橹行裕儆芍行宰優(yōu)閴A性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜為離子交換膜，因此Fe(I)附近有沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C.根據(jù)乙裝置以及B選項分析，乙裝置右側(cè)中Cr2O72－向左側(cè)移動；則隔膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.根據(jù)B選項分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有=molCr2O72－被還原；故D錯誤；

答案：CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；縮小容器體積，平衡逆向移動，CaO質(zhì)量減小，故B錯誤；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c(CO2)，由于平衡常數(shù)不變，所以c(CO2)不變；故C正確；

D．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡逆向移動，CaCO3質(zhì)量增加；故D正確；

故選CD。

【點睛】12、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖知；A+X→C，A+X→B，B+X→C，由此看出，A反應(yīng)生成B還是C與X的量有關(guān)，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答。

【詳解】

A.無論氯氣是否過量；鐵在氯氣中燃燒都只生成氯化鐵，與氯氣的量無關(guān)，A項錯誤；

B.AlCl3和過量氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，則C是KAlO2，AlCl3和少量氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，Al(OH)3和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，則若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3；B項正確；

C.無論氧氣是否過量，S在氧氣中燃燒只生成SO2，SO2與氧氣在催化劑加熱的條件下生成SO3，則若X是O2，A不可能是S；氨氣與氧氣可以生成氮氣，也可以生成一氧化氮，氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，則若X是O2；A可以是氨氣，C項錯誤；

D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則這三種物質(zhì)都含有鈉元素，則X可能為CO2；A為NaOH，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳；水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以生成物與二氧化碳的量有關(guān)，D項正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

能溶于水或與水能反應(yīng)的氣體，可與水做噴泉實驗；難溶于水的氣體，與水無法做噴泉實驗；HCl、都易溶于水，可與水做噴泉實驗；CO、NO均難溶于水，與水無法做噴泉實驗。綜上所述，故選CD。14、BD【分析】【詳解】

A．原電池工作時；電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極，A錯誤；

B．燃燒電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；反應(yīng)生成大量的水，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下發(fā)生的反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；C錯誤；

D．若電池在工作過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗0.1mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24LO2；D正確。

答案為BD。15、BD【分析】【分析】

由圖可知，平衡時A、D的物質(zhì)的量變化量分別為1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，△H＞0；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖像可知，10min時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時D的物質(zhì)的量變化量為3mol，故v(D)===0.15mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．由圖可知；反應(yīng)至15min時，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A；B的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)上述分析，x=2，反應(yīng)后氣體的體積增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，因此改變的條件可能是縮小容器體積，故B正確；

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；溫度不變，K不變，故C錯誤；

D．由圖可知；反應(yīng)至15min時，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A；B的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，因此改變條件可能是降低溫度，故D正確；

故選BD。

【點睛】

確定x的值是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

由裝置圖可知；該裝置為原電池，金屬性強的鋅做負(fù)極，銅做正極。

A．鋅做負(fù)極；發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)而溶解，生成了鋅離子，故A正確；

B．溶液中的氫離子在正極發(fā)生了的電子的還原反應(yīng)；故B錯誤；

C．電流從正極流向負(fù)極；故C錯誤；

D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故D正確；

故選AD。17、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應(yīng)，壓強不變時，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1；故A錯誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點代表平衡狀態(tài)，e點要想達(dá)到平衡狀態(tài)b點，CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動，則e點反應(yīng)速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。18、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點的v正＞v逆，則a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率；故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點的反應(yīng)速率大于c點的反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始至b點時，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點時雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

(1)活潑金屬作負(fù)極；原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答；

(2)若C為CuSO4溶液；B電極材料為Zn，A極材料為銅，原電池反應(yīng)，B電極為負(fù)極，鋅失去電子，A電極溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，A極材料為銅，A為正極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中c(H+)減??；

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅，鋅比銅活潑，B電極為負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+?！窘馕觥空?H++2e-=H2↑減小負(fù)氧化Zn-2e-=Zn2+20、略

【分析】【分析】

(1)工業(yè)上制取玻璃的原料有石英；純堿和石灰石。在高溫下；在玻璃熔爐中石灰石與石英反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈣和二氧化碳；純堿與石英反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和二氧化碳；

(2)玻璃中含有的SiO2與強堿反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鹽和水，硅酸鈉具有粘性，將試劑瓶與玻璃塞黏在一起；SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水；

(3)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定個數(shù)比；用氧化物表示玻璃的組成為活潑金屬氧化物；較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水的順序書寫。

【詳解】

(1)在高溫下，在玻璃熔爐中石灰石與石英反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈣和二氧化碳，純堿與石英反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

(2)玻璃的成分中含有SiO2與堿性物質(zhì)NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉，將試劑瓶與玻璃塞黏在一起，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；玻璃中含有SiO2，能夠與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)由石英砂、苛性鉀、熟石灰質(zhì)量比為75：28：37，根據(jù)元素原子守恒，n(K2O)：n(CaO)：n(SiO2)=n(KOH)：n[Ca(OH)2]：n(SiO2)==1：2：5，用氧化物形式表示玻璃的組成時的書寫順序為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水的順序，則玻璃為K2O?2CaO?5SiO2。

【點睛】

本題考查化學(xué)方程式的書寫及硅酸鹽的氧化物的表示的知識，注意特殊試劑的存放要防氧化、防潮解、防揮發(fā)、防燃燒、防分解等，注意用氧化物形式表示玻璃組成的順序，側(cè)重考查化學(xué)試劑的存放及二氧化硅的性質(zhì)?！窘馕觥緾aCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑2OH-+SiO2=SiO32-+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OK2O?2CaO?5SiO221、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】負(fù)正22、略

【分析】【分析】

本題考查了探究原電池原理；明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵；

(1)在原電池中；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中失電子的電極是負(fù)極，負(fù)極金屬的活潑性不一定強于正極；

(2)在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑；所以甲中鎂易失電子作負(fù)極；Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式確定現(xiàn)象；

(3)不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極；可以通過測電流的方向來判斷原電池的正負(fù)極；

(4)偏鋁酸鈉可以和少量的強酸反應(yīng)生成白色的沉淀氫氧化鋁；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，可以溶解于強酸中。

【詳解】

（1）甲裝置中，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體，冒氣泡；

答案為：產(chǎn)生氣泡；

（2）在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的電極反應(yīng)式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）上述實驗說明；“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極；

答案為：不可靠；將兩種金屬電極通過導(dǎo)線連上電流表并插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池；利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池的正負(fù)極；

（4）乙裝置構(gòu)成原電池裝置，負(fù)極上是金屬鋁失電子的過程，金屬鎂是正極，工作一段時間后，得到的電解質(zhì)是偏鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀硫酸應(yīng)先中和掉NaOH，再與NaAlO2反應(yīng)，開始會出現(xiàn)白色沉淀，涉及反應(yīng)為：H++OH-=H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3溶解于強酸，然后是沉淀逐漸消失發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

答案為：開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失；H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O?！窘馕觥慨a(chǎn)生氣泡2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑不可靠將兩種金屬電極通過導(dǎo)線連上電流表并插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池的正負(fù)極開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O23、略

【分析】【分析】

(1)孔雀石高溫分解生成氧化銅；二氧化碳和水。

(2)A.濕法治煉是硫酸銅被鐵置換生成銅單質(zhì)；B.高溫冶煉是碳和氧化銅高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

【詳解】

(1)孔雀石高溫分解生成氧化銅、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式：故答案為：

(2)A.濕法治煉是硫酸銅被鐵置換生成銅單質(zhì)，因此氧化銅先與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅再和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：故答案為：

B.高溫冶煉是碳和氧化銅高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】四、推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不