…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修3化學下冊階段測試試卷575考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為下列說法正確的是A.M至N的反應類型是取代反應B.N的同分異構(gòu)體有9種C.不可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與QD.0.3molQ與足量金屬鈉反應生成0.15NA個H22、下列有關(guān)說法正確的是A.和互為同系物B.葡萄糖的實驗式是C6H12O6C.和為同一物質(zhì)D.和互為同分異構(gòu)體3、鹵代烴R—CH2—CH2—X中的化學鍵如圖所示；下列說法正確的是。

A.發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③B.發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③C.發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和④D.發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②4、運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列說法正確的是A.聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.等物質(zhì)的量的甲烷、乙炔完全燃燒，耗氧量甲烷大C.分子式為的三種烴肯定是同系物D.利用超分子有“分子識別”的特性，可以用“杯酚”分離和5、下列物質(zhì)的名稱正確的是A.（NH4）2SO4：硫氨B.[Ag（NH3）2]+：銀氨離子C.硬酯酸甘油酯D.2-甲基-1-丙醇6、可用于檢驗乙醇中是否含有水的試劑是（）A.無水硫酸銅B.生石灰C.金屬鈉D.膽礬7、150℃、101kPa時，由兩種烴組成的混合氣體1.0L在9.0LO2(足量)中完全燃燒，測得反應后氣體總體積小于10L，其中含CO21.6L，則生成水蒸汽的體積為（）A.1.4LB.1.6LC.2.1LD.2.8L8、法國；美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”；輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是。

A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.1mol該化合物與2molBr2發(fā)生加成反應C.該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生氧化反應D.該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、(1)用相對分子質(zhì)量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子；所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目__。

(2)某有機物的結(jié)構(gòu)表達式為其名稱是__。

(3)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2COOH；寫出在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__。

(4)如圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

①觀察上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型；寫出該藥物中間體的分子式為__。

②該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖如圖。一般來說；氫原子與非金屬性強的原子相連，該氫原子譜線對應的ppm值較大，但當與半徑較??；有未成鍵電子對的原子直接相連時，可能反而較小。由此推測該分子中羥基上氫原子譜線對應的ppm值可能為__。

A．4.15B．3.75C．2.25D．2.0010、(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，畫出該結(jié)構(gòu)_______________。（以O(shè)H—O表示氫鍵）

(2)已知碳化鎂Mg2C3可與水反應生成丙炔，畫出Mg2C3的電子式__________________。

(3)工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應獲得，寫出該反應方程式_______________。

(4)維生素B1的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，維生素B1晶體溶于水的過程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有________。

11、有機物K()是一種常用的賦香劑；可以采用廢棄的油脂合成。其合成路線如圖所示。

已知：①R-BrR-MgBr；②R1-CHO

回答下列問題：

(1)下列關(guān)于油脂的說法正確的有_______(填字母代號)。

a.油脂與蛋白質(zhì)；淀粉均屬于高分子營養(yǎng)物質(zhì)。

b.油脂能為人體提供熱能；還能提供必需的脂肪酸。

c.天然油脂屬于純凈物；水解產(chǎn)物一定含有甘油。

d.油脂在酸性條件下能夠發(fā)生水解反應；該反應又叫皂化反應。

e.油脂的氫化又叫硬化；屬于加成反應。

(2)K分子中含有官能團的名稱為_______；C→D的反應類型為_______。

(3)檢驗G中官能團常用試劑是_______。；X的名稱為_______。

(4)D-E的化學反應方程式為_______。

(5)M是D的同分異構(gòu)體。M分子核磁共振氫譜顯示有四種峰，峰面積之比為3：2：1：1.M可能的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(6)寫出以乙醇為有機原料設(shè)計合成2-丁醇的路線圖(其他無機試劑任選)________。12、三氯乙酸(CCl3COOH)是飲用水中常見污染物；難以直接氧化降解。通過Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。

(1)pH=4時，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過原電池反應生成的活性氫原子(H)將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH。

①原電池反應時的負極反應式為______。

②寫出活性氫原子(H)與CCl3COOH反應的離子方程式：______。

③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定；改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，脫氯率越低的原因是______。

(2)取上述反應后的溶液，向其中加入H2O2，發(fā)生圖2所示轉(zhuǎn)化，生成羥基自由基(·OH)，·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質(zhì)進一步脫氯除去。

①寫出圖2所示轉(zhuǎn)化中反應II的離子方程式：______。

②控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當pH>4后；脫氯率逐漸下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因______。13、三乙醇胺N(CH2CH2OH)3可以視為NH3的3個氫原子被-CH2CH2OH取代的產(chǎn)物，化學性質(zhì)與NH3有可類比之處。三乙醇胺與H2S反應的化學方程式是___________。二乙醇胺與鹽酸反應的化學方程是___________。14、纖維素是由很多單糖單元構(gòu)成的；每一個單糖單元有三個醇羥基，因此纖維素能夠表現(xiàn)出醇的一些性質(zhì)，如生成硝酸酯；乙酸酯等。

(1)試寫出生成纖維素硝酸酯和纖維素乙酸酯的化學方程式_____。

(2)工業(yè)上把酯化比較安全、含氮量高的纖維素硝酸酯叫做火棉，火棉可用來制造無煙火藥，試簡述可做火藥的理由_____。

(3)纖維素乙酸酯俗名醋酸纖維，常用作電影膠片的片基。試分析醋酸纖維和硝酸纖維哪個容易著火，為什么？_____評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤16、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤17、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤18、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤19、細胞質(zhì)中含有DNA和RNA兩類核酸。(______)A.正確B.錯誤20、所有的醇都能發(fā)生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤21、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、A~I是目前我們已學的常見物質(zhì)；它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有反應條件；反應物和生成物未給出)．已知A、D是組成元素相同的無色氣體；G、F組成元素也相同，在常溫下都是液體，E是最理想能源物質(zhì)；C是世界上產(chǎn)量最高的金屬。

寫出的化學式：________、________．

反應①的化學方程式可能為________，此反應在生產(chǎn)中的應用是________．

若由兩種元素組成，反應⑤的化學方程式為________．

反應②的化學反應基本類型是________．

物質(zhì)的一種用途是________．23、I.X由四種常見元素組成的化合物，其中一種是氫元素，其摩爾質(zhì)量小于200g·mol-1。某學習小組進行了如下實驗：

已知：氣體A在標況下的密度為0.714g·L-1；A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，沉淀D是混合物。

請回答：

(1)氣體E的結(jié)構(gòu)式_______，沉淀D是______(寫化學式)，X的化學式______。

(2)寫出化合物X與足量鹽酸反應的化學方程式________。

II.純凈的氮化鎂(Mg3N2)是淡黃色固體；熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應。某同學初步設(shè)計了如圖實驗裝置制備氮化鎂(夾持及加熱儀器沒有畫出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

請回答：

(1)寫出A中反應的化學方程式________。

(2)下列說法不正確的是________。

A.為了得到純凈的氮化鎂；實驗前需要排除裝置中的空氣。

B.裝置B起到了緩沖；安全的作用。

C.裝置C只吸收水；避免鎂和水反應產(chǎn)生副產(chǎn)物。

D.將裝置B；C簡化成裝有堿石灰的U形管；也能達到實驗目的。

E.實驗后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體24、A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物；F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為______；D中官能團名稱為______。

(2)在反應①~⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是______(填序號)。

(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______、______；分離提純混合物中的G所選用的的試劑為______，實驗操作為__________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。25、如圖所示，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)。已知B分子中含有苯環(huán)，其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2發(fā)生加成反應；B的苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代所得的產(chǎn)物有三種。E和G都能夠發(fā)生銀鏡反應。F分子中含有羥基和羧基，在一定條件下可以聚合生成高分子化合物。

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(2)反應①的反應類型是________。

(3)E與銀氨溶液反應的化學方程式為_______。

(4)等物質(zhì)的量的A與F發(fā)生酯化反應，所生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)A的一種同分異構(gòu)體與濃H2SO4共熱，也生成B和水，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個對位取代基的同分異構(gòu)體共有_____種。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)26、由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知：I.芳香烴X用質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖如圖所示。

II.(苯胺；易被氧化)

III.

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)反應③的類型是_______________________；

(2)反應⑤的化學方程式是__________________________；

(3)化學名稱為____，它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①能與NaHCO3反應放出CO2

②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

③苯環(huán)上的一取代物有兩種。

(4)請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案。

______________________________________________。27、高聚物M廣泛用于各種剎車片。實驗室以烴A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____。H的化學名稱為_____。

（2）B的分子式為____。C中官能團的名稱為____。

（3）由D生成E、由F生成G的反應類型分別為____、_____。

（4）由G和I生成M的化學方程式為____。

（5）Q為I的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①1molQ最多消耗4molNaOH②核磁共振氫譜有4組吸收峰。

（6）參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_____________________。28、具有抗菌；消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：

已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是______；A→B所屬的反應類型為______。

（2）C→D的化學方程式是______。

（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應。

b.分子中含有酯基。

c.苯環(huán)上有兩個取代基；且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應生成J和HI的化學方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應的合成路線。_____________評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)29、實驗室制取硝基苯常規(guī)方法為：在大試管中將濃硝酸和濃硫酸按體積比2∶3混合，搖勻、冷卻后滴入苯，水浴加熱至即可制得硝基苯。將該實驗進行改進，以為綠色硝化劑制取硝基苯的反應原理；實驗裝置及實驗步驟如下：

反應方程式：

實驗步驟：

Ⅰ．將濃度為的溶液加入到裝有高選擇性分子篩催化劑的反應器中。

Ⅱ．在攪拌狀態(tài)下，將一定量的苯用恒壓滴液漏斗滴加至反應器中，使與物質(zhì)的量之比達到1∶1.1，并控制反應溫度在以下。

Ⅲ．滴加完畢后繼續(xù)攪拌一段時間，將反應器中的液體倒入飽和溶液中；分液得到粗產(chǎn)品。

Ⅳ．將粗產(chǎn)品進一步純化得到硝基苯

回答下列問題：

(1)常規(guī)法制取硝基苯的化學方程式為___________。

(2)準確配制濃度為的溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________、___________。

(3)控制反應溫度在左右的操作是___________。

(4)“步驟Ⅲ”中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是___________。

(5)“步驟Ⅳ”中“進一步純化”的方法是___________。

(6)若忽略提純過程中硝基苯的損耗，的轉(zhuǎn)化率為___________。30、某科學研究小組制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。已知該實驗中存在的主要副反應是：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。物質(zhì)熔點沸點密度溶解性苯5.5800.88不溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸-42831.4易溶于水濃硫酸10.43381.84易溶于水

實驗步驟如下：

取濃硫酸與足量濃硝酸配制成混合酸，將混合酸小心加入中。取()苯加入中。在室溫下，向苯中逐滴加入混合酸，邊滴加邊攪拌，混合均勻加熱，使其在50~60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗滌。在分出的產(chǎn)物中加入無水顆粒，靜置片刻，過濾，對濾液進行蒸餾純化，收集的餾分，得到純硝基苯

回答下列問題：

(1)圖中裝置的作用是___________。

(2)制備硝基苯的化學方程式為___________。

(3)配制混合酸時，能否將濃硝酸加入濃硫酸中？___________(填“能”或“不能”)，說明理由：___________。

(4)為了使反應在下進行，常采用的加熱方法是___________。反應結(jié)束并冷卻至室溫后中液體為粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是___________。

(5)在洗滌操作中，第二次水洗的目的是___________。

(6)本實驗所得到的硝基苯的產(chǎn)率是___________。31、“酒是陳的香”；就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，我們在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇；乙酸和濃硫酸的混合液的順序是_______；

(2)濃硫酸的作用是_______；

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_______；

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上；不能插入溶液中，目的是_______；

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來；應采用的實驗操作是_______；

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應；反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有_______(填序號)。

①乙酸與乙醇不再發(fā)生反應。

②單位時間內(nèi)；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。

③單位時間內(nèi)；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸。

④正反應的速率與逆反應的速率相等。

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化32、實驗室制備乙酸乙酯的一種改進方法如下(裝置如圖所示；相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)見附表)。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101KPa)；密度。

。物質(zhì)。

乙醇。

乙酸。

乙酸乙酯。

水。

沸點/℃

78.3

117.9

77.1

100

密度/g·mL-1

0.785

1.049

0.901

0.997

其實驗步驟為：

步驟1：在裝有溫度計的三頸燒瓶中加入少量一水合硫酸氫鈉(NaHSO4·H2O)和適量乙醇；混合均勻放入幾顆沸石。向儀器A中加入一定量乙醇和乙酸的混合液，并向瓶中滴入一部分混合液，小火加熱進行蒸餾。

步驟2：當溫度達到80℃時；蒸餾管口有液體流出，再從儀器A中滴入剩余混合液，并維持反應溫度在80~90℃之間，反應一段時間得到粗產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品用飽和氯化鈣溶液洗滌2次；分出酯層，再加無水硫酸鈉固體，過濾。

步驟4：濾液進行第二次蒸餾；收集相應溫度的餾分。

(1)步驟1所加入的物質(zhì)中；有一種是催化劑，其化學式為_______。儀器A的名稱為_______。

(2)步驟2中適宜的加熱方式為_______。冷凝管進水位置為_______(填“a”或“b”)。

(3)步驟3中飽和氯化鈣溶液的作用為_______；無水硫酸鈉固體的作用為_______。

(4)步驟4中收集餾分的適宜溫度為_______℃。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．M至N；C=C生成C—C鍵，反應類型是加成反應，A項錯誤；

B．C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法確定由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體；B項正確；

C．醇可被高錳酸鉀氧化；則可用高錳酸鉀鑒別，C項錯誤；

D．Q含有2個羥基，則0.3molQ與足量金屬鈉反應生成0.3NA個H2；D項錯誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．和分子上差1個CH2；但是結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，A項錯誤；

B．葡萄糖的實驗式是CH2O；B項錯誤；

C．和為同一物質(zhì)；C項正確；

D．和的分子式不同；不互為同分異構(gòu)體，D項錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

鹵代烴能發(fā)生消去反應生成烯烴；發(fā)生水解反應生成醇，結(jié)合圖中有機物的結(jié)構(gòu)；化學鍵來解答。

【詳解】

發(fā)生水解反應生成醇；則只斷裂C-X，即圖中①；發(fā)生消去反應，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，只有B符合題意。

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；不能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．1mol甲烷消耗2mol氧氣；1mol乙炔消耗2.5mol氧氣，所以等物質(zhì)的量的甲烷；乙炔完全燃燒，耗氧量乙炔大，B錯誤；

C．分子式為的烴可能是烯烴或環(huán)烷烴；三種烴不一定是同系物，C錯誤；

D．用“杯酚”分離和利用超分子有“分子識別”的特性，D正確；

故答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.(NH4)2SO4屬于銨鹽，名稱為硫酸銨，別稱為硫銨，故A錯誤；

B.[Ag(NH3)2]+的名稱為銀氨離子，是硝酸銀中逐滴滴加氨水，先產(chǎn)生白色沉淀、繼續(xù)滴入氨水到沉淀恰好消失形成的，故B正確；

C.油脂為高級脂肪酸和甘油形成的酯，所以有機物的名稱為硬脂酸甘油酯，故C錯誤；

D.HO-CH(CH3)-CH2-CH3分子含醇羥基，屬于醇類，命名時，選取主鏈時，要選取包含羥基在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，離羥基近的一端開始編號，名稱為2-丁醇，故D錯誤；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．無水硫酸銅遇水會由無色變成藍色；是專門檢驗水的試劑，A正確；

B．生石灰可用來吸收水用作干燥劑；不能用來檢驗水，B錯誤；

C．鈉單質(zhì)既能與水反應生成氫氣；也能與乙醇反應生成氫氣，無法檢驗乙醇中是否含有水，C錯誤；

D．膽礬與水無明顯現(xiàn)象；故D錯誤；

綜上所述，答案為A。7、A【分析】【詳解】

該混合烴平均化學式為CxHy，則有CxHy＋O2＝xCO2＋H2O

要使反應后體積小于10L，則有反應中各氣體物質(zhì)的系數(shù)關(guān)系為：1+＞x+即y＜4。1.0L混合烴產(chǎn)生1.6LCO2，即1mol混合烴對應1.6mol碳元素，x＝1.6。由此可知混合烴中必有甲烷CH4；另一種烴氫數(shù)不足四，只能是乙炔。

設(shè)各自有m、nmol，則有m+n×2＝1.6(m+n)，解得m：n＝2：3；因此可知甲烷與乙炔物質(zhì)的量之比為2：3，分別為0.4L、0.6L。因此所得水蒸氣為0.8L+0.6L＝1.4L，答案選A。8、C【分析】【詳解】

輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，根據(jù)球棍模型和價鍵規(guī)則，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2；

A項；該化合物的名稱為乙酸乙烯酯，A錯誤；

B項，該化合物中碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應，1mol該化合物與1molBr2發(fā)生加成反應；B錯誤；

C項；該化合物含酯基能發(fā)生水解反應，含碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應，C正確；

D項，該化合物的同分異構(gòu)體能與NaHCO3反應放出CO2，其結(jié)構(gòu)中含羧基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷基通式為CnH2n+1，烷基的相對分子質(zhì)量為57，則14n+1=57，解得n=4，烷基為—C4H9，—C4H9共有4種結(jié)構(gòu)；甲苯苯環(huán)上的氫原子由鄰；間、對3種，故所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為4×3=12種。

(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法可知該有機物名稱為5-甲基-3-庚烯。

(3)ClCH2COOH中的羧基和—Cl可以和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，生成HOCH2COONa、NaCl和H2O，反應的化學方程式為ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O。

(4)①根據(jù)結(jié)構(gòu)式和立體模型可知該藥物中間體的分子式為C9H12O4。

②由于只有一個氫原子的這種環(huán)境的氫原子共有5個，其中4個和碳相連，只有1個連在氧原子上，而氧原子半徑小，且有未成鍵電子對，因而其ppm值可能為2.00ppm，故答案為D?！窘馕觥?25-甲基-3-庚烯ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OC9H12O4D10、略

【分析】【詳解】

(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，則應為一個醋酸分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一分子中羥基上的氫原子通過氫鍵形成環(huán)，該結(jié)構(gòu)為答案為：

(2)已知碳化鎂Mg2C3可與水反應生成丙炔，則Mg2C3的電子式為答案為：

(3)工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應獲得，則該反應方程式為答案為：

(4)維生素B1晶體中含有陰、陽離子，可形成離子鍵；1個微粒的羥基上的氧原子與另一微粒中羥基上的氫原子可形成氫鍵，所以維生素B1晶體溶于水的過程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有氫鍵和離子鍵。答案為：氫鍵和離子鍵?！窘馕觥繗滏I和離子鍵11、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，借助試題提供的信息，CH2=CHCHO和CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1，4加成成環(huán)反應，生成C（），則D為E為F為G為

下列合成流程圖及反應類型如下圖：

根據(jù)合成流程圖就可以推出各種的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)油脂不屬于高分子化合物；a錯誤；

人體攝入油脂，油脂能夠儲備能量，還能夠提供熱量，另外油脂水解產(chǎn)生的亞油酸、亞麻酸是人體必需的脂肪酸，人體難以自己合成，b正確；

天然油脂含有維生素；色素等雜質(zhì)，屬于混合物，c錯誤；

油脂在堿性條件下水解屬于皀化反應；d錯誤；

植物油類和氫氣加成反應后轉(zhuǎn)化為脂肪類化合物；該氫化又叫硬化反應，屬于加成反應，e正確；

故答案為：be；

(2)根據(jù)K的結(jié)構(gòu)特點；可以得出K分子中含有的官能團有碳碳雙鍵和酯基；根據(jù)官能團的轉(zhuǎn)化特點，可以得出C→D的反應類型為加成反應或者還原反應。

(3)G中含有的官能團為醇羥基，檢驗醇羥基常用的試劑為金屬Na,根據(jù)K逆推理，可知X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH；名稱為丙烯酸。

(4)根據(jù)題意可得出D轉(zhuǎn)化為E的反應為+HBr+

(5)根據(jù)信息，可得出M的可能結(jié)構(gòu)為

(6)根據(jù)試題提供的信息可得出乙醇合成2-丁醇的路線為；

【解析】be碳碳雙鍵、酯基加成反應(或者還原反應)Na丙烯酸+HBr+12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，酸性環(huán)境，組成銅鋅原電池，鐵作負極，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+；

②原電池反應生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH，活性氫原子（H）與CCl3COOH反應的離子方程式：CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+；

③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定；改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，當m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，形成的Fe/Cu微電池數(shù)目越少，生成的活性氫速率越低，單位時間內(nèi)脫氯率越低；

(2)①根據(jù)圖2所示轉(zhuǎn)化中，反應Ⅱ中H2O2轉(zhuǎn)化為O2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，故反應Ⅱ的離子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；

②酸性條件會抑制Fe3+和Fe2+的水解，隨著pH增大，F(xiàn)e3+和Fe2+的水解程度增大，減小了羥基自由基的生成，因此根據(jù)脫氯率圖3所示，當pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是Fe2+、Fe3+發(fā)生水解；濃度降低，減少了·OH的生成；

③由于雙氧水溶液受熱易分解，生成羥基自由基（·OH）減少，脫氯率減小，因此需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因是H2O2發(fā)生分解?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+形成的Fe/Cu微電池數(shù)目越少2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑Fe2+、Fe3+發(fā)生水解，濃度降低，減少了·OH的生成H2O2發(fā)生分解13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】N(CH2CH2OH)3+H2S=[HN(CH2CH2OH)3]HS(產(chǎn)物為[HN(CH2CH2OH)3]2S不扣分)HN(CH2CH2OH)2+HCl=[H2N(CH2CH2OH)2]Cl14、略

【分析】【詳解】

本題為聯(lián)系實際的信息應用題?？筛鶕?jù)醇與無機酸；有機酸之間發(fā)生酯化反應的特點來解決硝酸纖維和醋酸纖維生成方程式的書寫問題；可達到知識遷移，培養(yǎng)學生靈活運用知識解決問題的能力。通過第(2)(3)問的解答，可進一步使學生強化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。

考點：考查纖維素的性質(zhì)；用途、方程式的書寫。

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，以及知識的遷移能力。有利于培養(yǎng)學生靈活運用知識解決問題的能力，提高的學習效率和?！窘馕觥竣?+3nHO-NO2+3nH2O

+3n3nH2O+②.纖維素具有還原性，而-NO2具有氧化性，在纖維素中引入-NO2后，加熱到一定溫度時，-NO2可把纖維素氧化，生成CO2和H2O，-NO2自身變成N2。由于反應后，迅速產(chǎn)生大量氣體，故火棉可用作炸藥，該火藥反應后無固體殘留，為無煙火藥。類似的例子還有2，4，6-三硝基甲苯(TNT)、硝酸甘油酯等。③.硝酸纖維較醋酸纖維容易著火。因為硝酸纖維中含有氧化性基團硝基，容易發(fā)生氧化反應。而醋酸纖維中沒有氧化性基團，要發(fā)生氧化反應起火，須借助空氣中的氧，較難反應三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。19、A【分析】【詳解】

細胞中含有DNA和RNA兩類核酸，DNA主要在細胞核中，RNA主要在細胞質(zhì)中，故答案為：正確。20、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應，錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構(gòu)體，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)“G；F組成元素也相同；在常溫下都是液體”，則推測G、F為雙氧水和水；根據(jù)“A、D是組成元素相同的無色氣體”，則推測A、D為二氧化碳和一氧化碳；根據(jù)“C是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則為鐵；根據(jù)“E是最理想能源物質(zhì)”，為氫氣；結(jié)合圖框，推測B為氧化鐵，I為甲烷，H為氧氣；代入檢驗，符合題意，并可確定G為雙氧水，F(xiàn)為水，A為一氧化碳，D為二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A、G的化學式分別為：CO、H2O2；

(2)根據(jù)分析，反應①的化學方程式可能為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；此反應在生產(chǎn)中的應用是煉鐵；

(3)根據(jù)分析，若I由兩種元素組成，反應⑤的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

(4)根據(jù)分析；反應②為鐵與非氧化性酸反應生成氫氣的反應，化學反應基本類型是置換反應；

(5)根據(jù)分析，D物質(zhì)為二氧化碳，該物質(zhì)在生活的一種用途是滅火?！窘馕觥竣?CO②.H2O2③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.煉鐵⑤.CH4+2O2CO2+2H2O⑥.置換反應⑦.滅火23、略

【分析】【分析】

I.結(jié)合流程示意圖；求算出氣體0.02molA為甲烷，白色沉淀C為氫氧化鎂，故每一份B能產(chǎn)生0.58g即0.01mol氫氧化鎂，沉淀D為混合物，除了氯化銀外，還有一種銀化合物沉淀，其陰離子也來自X，按質(zhì)量守恒定律，討論并求出所含的四種元素及其物質(zhì)的量；按照物質(zhì)的量之比計算出最簡式、結(jié)合摩爾質(zhì)量求出化學式；

II.裝置A中；氨氣和氧化銅在加熱下發(fā)生反應生成銅；氮氣和水，經(jīng)過氨氣瓶B后，進入洗氣瓶，濃硫酸既吸收了沒參加反應的氨氣，又干燥了氮氣，純凈干燥的氮氣進入D中，和金屬鎂反應生成氮化鎂，據(jù)此回答；

【詳解】

I.(1)已知：X由四種常見元素組成的化合物，流程圖中知X與過量鹽酸反應生成氣體A，A在標況下的密度為0.714g·L-1，則其摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，A為甲烷，則3.32gX中含0.02mol即0.24g碳原子，溶液B均分為二等份，其中一份加足量氫氧化鈉溶液得白色沉淀C，則C為氫氧化鎂，0.58g氫氧化鎂為0.01mol，故一份B溶液含0.01molMgCl2，按元素守恒，則3.32gX中含0.02mol即0.48g鎂元素，另一份B溶液中加足量硝酸銀溶液，得到沉淀D，沉淀D是混合物，其中必有0.2molAgCl，其質(zhì)量為2.87g，則5.22g-2.87g=2.35g為X中另一種元素與銀離子產(chǎn)生的沉淀，假如該沉淀是AgBr，則為0.0125molAgBr，則原X中含0.025molBr，質(zhì)量為2g，則剩余氫元素為3.32g-0.24g-0.48-2g=0.6g，則氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，則所含原子數(shù)目比為C:Mg:Br:H=0.02:0.02:0.025:0.6=1:1:1.25:30，得到的化學式不合理，假設(shè)不成立，舍棄；假如該沉淀是AgI，2.35g則為0.01molAgI，則原X中含0.02mol碘元素，質(zhì)量為2.54g，則剩余氫元素為3.32g-0.24g-0.48-2.54g=0.06g，則氫原子的物質(zhì)的量為0.06mol，則所含原子數(shù)目比為C:Mg:I:H=0.02:0.02:0.02:0.06=1:1:1:3，得到的最簡式為CH3MgI；最簡式式量為166，X摩爾質(zhì)量小于200g·mol-1，則X的化學式為CH3MgI；故氣體E的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，沉淀D是AgCl和AgI，X的化學式為CH3MgI；

(2)化合物X與足量鹽酸反應生成CH4、MgI2和MgCl2，化學方程式為2CH3MgI+2HCl=2CH4↑+MgI2+MgCl2；

II.(1)A中氨氣和氧化銅在加熱下發(fā)生反應生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3H2O+Cu；

(2)A.為了得到純凈的氮化鎂，實驗前需要排除裝置中的空氣，防止氮氣、二氧化碳和鎂反應，A正確；B.裝置B起到了緩沖、安全的作用，防止液體倒吸，B正確；C.裝置C吸收水，避免鎂和水反應產(chǎn)生副產(chǎn)物，也吸收未反應的氨氣，防止鎂和氨氣反應，C錯誤；D.將裝置B、C簡化成裝有堿石灰的U形管，不能達到實驗目的，因為堿石灰不能吸收氨氣，D錯誤；E.實驗后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；故說法不正確的是CDE?！窘馕觥縊=C=OAgCl和AgICH3MgI2CH3MgI+2HC=2CH4↑+MgI2+MgCl22NH3+3CuON2+3H2O+CuCDE24、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志；A為乙烯；由已知條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B為乙醇，乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應生成乙醛，則C為乙醛，乙醛與氧氣繼續(xù)反應生成乙酸，則D為乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，則F為聚乙烯，由此分析。

【詳解】

(1)A為乙烯，則A分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D為乙酸，乙酸的官能團為羧基；

(2)根據(jù)反應；在反應①~⑥中，屬于加成反應的是①，屬于取代反應的是④；

(3)B和D反應進行比較緩慢；提高該反應速率的方法主要有：使用濃硫酸作催化劑，加熱等，由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到的乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇，用飽和碳酸鈉溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分層析出，同時吸收乙醇、除去乙酸，則分離提純混合物中的乙酸乙酯所選用的試劑為飽和碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層油狀液體為乙酸乙酯，進行分液操作即可分離；

(4)②乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

⑥乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，化學方程式為：【解析】CH2=CH2羧基①④加熱使用濃硫酸作催化劑飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

已知B分子中含有苯環(huán)，其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，則B的相對分子質(zhì)量為118，1molB最多可以和4molH2發(fā)生加成反應，說明B中含一個碳碳雙鍵，不飽和度為5，則B的分子式為C9H10；B的苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代所得的產(chǎn)物有三種，苯環(huán)上只有一個取代基；B生成C為加成反應，C生成D為溴原子的取代反應，D中有兩個羥基，D生成E為醇的催化氧化反應，E生成F為氧化反應，F(xiàn)分子中含有羥基和羧基，說明D中有一個羥基不能發(fā)生催化氧化，E和G都能夠發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，則D中一個羥基催化氧化生成醛基，故B的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

(1)G都能夠發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，A生成G為醇的催化氧化反應，A生成B為醇的消去反應，B的結(jié)構(gòu)簡式為推知A的結(jié)構(gòu)簡式

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為反應①的反應類型是消去反應。

(3)綜上分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為則E與銀氨溶液反應的化學方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為等物質(zhì)的量的A與F發(fā)生酯化反應，所生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)A的一種同分異構(gòu)體與濃H2SO4共熱，也生成B和水，該同分異構(gòu)體也含有羥基能發(fā)生消去反應，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為其中屬于酯類且具有兩個對位取代基，兩個對位取代基可能為HCOO-與-CH2CH3、CH3COO-與-CH3、-CH3與-CH2OOCH、-CH3與-COOCH3，共4種，則滿足條件的同分異構(gòu)體有4種?！窘馕觥肯シ磻?2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O4五、原理綜合題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

由質(zhì)譜圖可知芳香烴X的相對分子質(zhì)量為92，則分子中最大碳原子數(shù)目=92÷12=78，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故芳香烴X的分子式為C7H8，X的結(jié)構(gòu)簡式為X與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為B為C為D酸化生成E，故D為E為H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，是通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成F為由反應信息Ⅱ可知，苯胺容易被氧化，故F在酸性高錳酸鉀條件下氧化生成G為G在Fe/HCl條件下發(fā)生還原反應得到據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知；反應③屬于還原反應；

(2)反應⑤是苯甲醛的銀鏡反應，反應的化學方程式是：

(3)化學名稱為：鄰羥基苯甲酸，它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求：①能與NaHCO3反應放出CO2，說明含有羧基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；③苯環(huán)上的一取代物有兩種，如苯環(huán)含有2個取代基，且為對位位置，則一個取代基為-OH，另一個取代基可為-CH2CH2COOH或CH（CH3）COOH，有2種，如苯環(huán)上有4個取代基，則可分別為-OH、-COOH、-CH3、-CH3；甲基相對有3種，甲基相鄰有6種，甲基相間有7種，共18種；

(4)在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成然后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成再與氯氣發(fā)生加成反應生成最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成合成路線流程圖為【解析】還原反應+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3鄰羥基苯甲酸1827、略

【分析】【分析】

結(jié)合給定的已知信息①，采用逆合成分析法可推出A為苯，與一氯甲烷和氯化鋁反應生成H，則為對二甲苯，最終被高錳酸鉀氧化為對二苯甲酸；因此B為氯苯，再結(jié)合給定信息②推知C為根據(jù)合成路線可知E為結(jié)合高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，G為據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知，A為苯，其結(jié)構(gòu)簡式為H的化學名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）；

故答案為對二甲苯（或1,4-二甲苯）；

（2）B為氯苯，其分子式為C6H5Cl，C為其分子內(nèi)所含官能團為醚鍵；

故答案為C6H5Cl；醚鍵；

（3）由D生成E的過程為苯酚中苯環(huán)的硝化反應；即取代反應；由F生成G為羥基被氨基取代的過程，反應類型也為取代反應；

故答案為取代反應；取代反應；

（4）由G和I生成M發(fā)生的是縮聚反應；其方程式為：

+（2n-1）H2O；

故答案為。

+（2n-1）H2O；

（5）I的分子式為C8H6O4，1moiQ最多消耗4molNaOH，則分子內(nèi)含4個酚羥基或4個甲酸酯結(jié)構(gòu)；核磁共振氫譜有4組吸收峰，則分子內(nèi)有4種不同化學環(huán)境的氫原子，據(jù)此可確定取代基的位置，其結(jié)構(gòu)簡式可能為：或

故答案為

（6）根據(jù)上述合成路線和已知信息，以甲苯為原料，先與氯氣在氯化鐵作用下發(fā)生取代反應生成再根據(jù)已知信息①在氯化鋁的條件下與甲苯合成的合成最終被酸性高錳酸鉀氧化為具體合成路線如下：

【解析】①.②.對二甲苯（或1,4-二甲苯）③.C6H5Cl④.醚鍵⑤.取代反應⑥.取代反應⑦.+（2n-1）H2O⑧.⑨.28、略

【分析】(1).A的分子式是C7H8，結(jié)合合成路線可知，A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為由C的結(jié)構(gòu)式可知，B為則與溴發(fā)生取代反應生成B，故答案為取代反應；

(2).C為與發(fā)生反應生成D，化學方程式為：故答案為

(3).分子中含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基處于苯環(huán)的對位，符合條件的有：故答案為

(4).由題目信息i并結(jié)合G的結(jié)構(gòu)式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)G和H的分子式并結(jié)合信息ii可知，試劑b為乙醛，故答案為：CH3CHO（乙醛）；

(5).根據(jù)信息iii可知，H與I2反應生成J和HI的化學方程式是：故答案為

(6).根據(jù)題中信息，合成苯乙酸乙酯時，可用甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成與NaCN反應生成在酸性條件下生成再利用乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇與發(fā)生酯化反應生成苯乙酸乙酯，合成路線為：故答案為

點睛：本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成路線的選擇等知識，試題難度較大，熟練掌握官能團具有的性質(zhì)及合成路線中斷鍵和成鍵的位置和方式是解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意題目中所給三個信息的應用，本題的難點是第（3）小題中同分異構(gòu)體的判斷，與D互為同分異構(gòu)體的分子中含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基處于苯環(huán)的對位，據(jù)此寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)即可?！窘馕觥咳〈磻狢H3CHO（乙醛）六、實驗題(共4題，共32分)29、略

【分析】【分析】

反應原理為：根據(jù)實驗加入的N2O5的質(zhì)量計算其物質(zhì)的量，實驗最終獲得得硝基苯9.84g，根據(jù)反應方程式可知消耗的N2O5的物質(zhì)的量等于生成的硝基苯的物質(zhì)的量，據(jù)此計算N2O5的轉(zhuǎn)化率；

(1)

常規(guī)法制取硝基苯的反應為在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸在55℃~60℃的水浴加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HO-NO2+H2O；

(2)

準確配制100mL濃度為0.108g?mL-1的N2O5的CH2Cl2溶液用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；

(3)

該反應所需溫度低于室溫；需要持續(xù)的給裝置降溫才能控制反應溫度15℃左右，該試驗使用的是夾套三口燒瓶，所以可以通冰水進行控溫，為保證良好的冷凝效果，應從下端的a口通入冷凝水，所以答案是：從夾套三口燒瓶的進水管a口通入冰水；

(4)

通過反應原理可知制備過程中會生成硝酸，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去，所以答案為：除去硝基苯中混有的HNO3；

(5)

除去五氧化二氮和硝酸的硝基苯中還混有NaY；二氯甲烷、苯等雜質(zhì)；則“步驟Ⅳ”中“進一步