第1講鈉及其化合物【2020·備考】最新考綱：1.了解鈉及其重要化合物的制備方法。2.掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)。3.掌握鈉及其重要化合物的應(yīng)用。

核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，能從鈉元素的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的性質(zhì)，理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的內(nèi)涵。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?？键c(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用(頻數(shù)：★☆☆難度：★★☆)本考點(diǎn)主要考查鈉的重要性質(zhì)，特別是鈉與鹽溶液的反應(yīng)要重點(diǎn)掌握，另外鈉的用途及保存也常在考題中出現(xiàn)，要引起關(guān)注

。1.鈉的物理性質(zhì)鈉的質(zhì)地柔軟，取用鈉進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)時，可以用小刀切割除去氧化膜。2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性4Na＋O2===2Na2O2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低生成了強(qiáng)堿NaOH(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：

。(4)鈉與鹽反應(yīng)①鈉與鹽溶液反應(yīng)2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

。②鈉與熔融鹽反應(yīng)：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑1.鈉與酸及能顯酸性的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中H＋濃度較大，最后鈉可能在液面上燃燒。2.鈉與鹽的飽和溶液反應(yīng)時，由于溶劑H2O減少，鹽溶液中會有晶體析出。3.鈉的制取、保存及用途煤油因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大，鈉不能保存在CCl4中，另外?？嫉脑噭┍４孢€有：NaOH溶液(用橡膠塞)、氯水、濃硝酸(棕色試劑瓶、玻璃塞)、氫氟酸(塑料瓶)等。(3)用途：①鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的

；②金屬鈉還可用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉；③用作電光源，制作高壓鈉燈。導(dǎo)熱劑[速查速測]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中()(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰()(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶(

)×√√×√√2.(教材改編題)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是________(填序號)。①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)答案

①④⑤(1)填寫空白；(2)屬于物理變化的有________(填序號)，屬于化學(xué)變化的有________(填序號)。答案

(1)Na2O

NaOH溶液Na2CO3(2)③

①②④⑤[A組基礎(chǔ)知識鞏固]1.(2018·鄭州模擬)下列敘述中不正確的是(

)解析鈉與TiCl4反應(yīng)作還原劑，A正確；應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(否則會迸濺出液體)，B錯誤；鈉元素的焰色為黃色，而鉀元素的焰色為紫色，而且黃色會掩蓋紫色，所以不能判斷是否含有鉀元素，C正確；金屬Na表面自然形成的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化，D正確。答案

B2.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是(

)①M(fèi)gSO4溶液②Na2SO4稀溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥ D.①③④⑥答案D3.(2019·寧德聯(lián)考)如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(

)A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)說明鈉比銅活潑C.上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu解析實(shí)驗(yàn)在無水條件下進(jìn)行，有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，故A、B項正確；若鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會置換出銅單質(zhì)，故C錯誤；根據(jù)以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，故D正確。答案C【思維建?！库c與鹽溶液反應(yīng)的思維模板[B組考試能力過關(guān)]4.下列說法正確的是(

)A.(2017·江蘇化學(xué)，6A)鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.(2016·浙江理綜，8A)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火C.(2015·廣東理綜，10A)23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子D.(2013·新課標(biāo)全國Ⅱ，10B)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋答案

B5.(2018·海南化學(xué)，17)某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有________、________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是______________________________________。(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅，加過量CaCl2紅色褪去：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是________(填標(biāo)號)。A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是________。③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________?？键c(diǎn)二氧化鈉、過氧化鈉(頻數(shù)：★★☆難度：★★☆)本考點(diǎn)主要考查過氧化鈉的性質(zhì)，特別是過氧化鈉與CO2和H2O的定性和定量分析，另外過氧化鈉與其他水溶液的反應(yīng)，以及過氧化鈉的用途也常在考題中出現(xiàn)，要引起注意

。1.氧化鈉和過氧化鈉的比較Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)強(qiáng)氧化性的五個表現(xiàn)[速查速測]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(2)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA()(3)Na2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑()(4)將足量過氧化鈉投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)色后褪色，同時有氣泡產(chǎn)生()(5)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2()××√√×2.(教材改編題)[RJ必修1·P55“實(shí)驗(yàn)3－5”改編]下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是(

)A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B.過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉只作氧化劑答案

C3.(思維探究題)比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。一組：①Na2O2＋CO2

②Na2O2＋SO2二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)

④Na2O2＋FeCl2(溶液)三組：⑤NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中⑥Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中問題：(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？答案(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③、④反應(yīng)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。④中氣體明顯少于③中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會有O2產(chǎn)生。(3)⑤溶液變藍(lán)，⑥溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。[A組基礎(chǔ)知識鞏固]1.(2019·湖南聯(lián)考)下列說法正確的是(

)A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子0.2molC.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理相同D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變解析Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項錯誤；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素的化合價為－1價知，每生成1molO2時會轉(zhuǎn)移2mol電子，B項正確；Na2O2用于呼吸面具是能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，活性炭用于防毒面具是吸附有毒氣體，C錯誤；Na2O2與水反應(yīng)時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH的溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na＋)增大，D項錯誤。答案

B2.已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4B.若Fe2＋失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4LC.4molNa2O2參加反應(yīng)，共得到6mol電子D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色解析該反應(yīng)中Fe2＋失電子作還原劑，Na2O2中的氧元素既得電子又失電子，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，A錯誤；未指明溫度和壓強(qiáng)，無法計算生成的氧氣的體積，B錯誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e－，且只有Na2O2中的氧元素得電子，4molNa2O2參加反應(yīng)，共得到6mol電子，C正確；反應(yīng)過程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)過程中無Fe(OH)2生成，D錯誤。答案

C3.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_________________________________________。(2)裝置B的作用是_________________________________________________，裝置E中堿石灰的作用是______________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。答案(1)6mol·L－1鹽酸(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%【練后歸納】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系[B組考試能力過關(guān)]4.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2018·海南化學(xué)，5A)Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具()(2)(2017·北京理綜，8A)二氧化碳使Na2O2固體變白，二氧化碳?xì)怏w被還原()(3)(2015·全國卷Ⅰ)過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()(4)(2015·全國卷Ⅱ)CO2通過Na2O2粉末后固體質(zhì)量增重()(5)(2015·山東高考)向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子方程式為2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑(

)(6)(2015·四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()√×√√√×5.(2016·江蘇化學(xué)，18)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。解析(1)Ca(OH)2過量，促進(jìn)H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO2·8H2O溶于水與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－。答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD考點(diǎn)三兩種重要的鈉鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉(頻數(shù)：★★☆難度：★★☆)本考點(diǎn)主要考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，特別是碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)要從定性、定量、圖像等多方面掌握，另外有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)探究也要加以關(guān)注！

1.Na2CO3和NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打小蘇打小1.NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液時，開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。2.能從NaHCO3的溶解度角度分析侯氏制堿法。2.Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(1)Na2CO3寫出上述序號所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

②

③

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(2)NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(3)相互轉(zhuǎn)化：1.設(shè)計出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究裝置。2.由NaHCO3與Ca(OH)2的反應(yīng)，掌握“以少定多”的與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法。3.Na2CO3的制備及用途NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。②NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。Na2CO3和NaHCO3的用途較易混淆，在掌握時應(yīng)從原理上加以區(qū)別，而不是死記硬背。[速查速測]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”××××√2.(教材課后習(xí)題改編)用適當(dāng)?shù)姆椒ǔs(括號內(nèi)為雜質(zhì))物質(zhì)方法Na2CO3(NaHCO3)固體粉末________Na2CO3(NaHCO3)溶液________NaHCO3(Na2CO3)溶液________答案加熱加適量NaOH溶液通入足量的CO23.(思維探究題)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，用50mL2mol·L－1NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。答案將50mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后與另一份混合。[A組基礎(chǔ)知識鞏固]1.下列離子方程式書寫正確的是(

)答案B2.(2018·黑龍江鶴崗一中期末)Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是(

)A.小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀解析小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部脹氣，易造成胃穿孔，A項正確；NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使得饅頭或面包松軟多孔，B項正確；Na2CO3和NaHCO3溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，C項錯誤；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3沉淀，D項正確。答案

C3.(2018·株洲模擬)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是(

)A.分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色解析A項，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，可行。答案

C【規(guī)律方法】

測定純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種方法氣體法發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沉淀法發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[B組考試能力過關(guān)]4.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)(2018·江蘇化學(xué)3A)NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑()(2)(2017·北京理綜，8A)二氧化碳使Na2O2固體變白，二氧化碳?xì)怏w被還原(

)(3)(2016·天津理綜，1B)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效。(

)(4)(2015·全國卷Ⅱ，10C)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23gNa燃燒轉(zhuǎn)移電子為1NA()(5)(2015·全國卷Ⅱ，13A)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()(6)(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，8A)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)()×××√××5.(2016·江蘇化學(xué)，6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)答案C考點(diǎn)四堿金屬元素(頻數(shù)：★☆☆難度：★☆☆)本考點(diǎn)屬于鈉及其重要化合物的知識拓展，同時也屬于元素周期律的應(yīng)用，應(yīng)從元素周期律的遞變規(guī)律上認(rèn)識其性質(zhì)的相似性和差異性，另外還應(yīng)掌握焰色反應(yīng)在物質(zhì)鑒別中的應(yīng)用。1.從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識堿金屬的相似性、遞變性與特殊性(1)相似性和遞變性①物理性質(zhì)：參照鈉的物理性質(zhì)學(xué)習(xí)Li、K、Cs等。②化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)討論和參照鈉的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)Li、K、Cs等。(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的

。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在

中。③一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。小石蠟2.牢記兩種元素的焰色反應(yīng)黃紫1.焰色反應(yīng)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物。2.用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時可揮發(fā)。[速查速測]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑依次增大，還原性增強(qiáng)()(2)從鋰到銫都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2(

)(3)金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)(

)(4)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()(5)所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色(

)√√√××2.(教材基礎(chǔ)知識填空)用“＞”或“＜”填空：(1)還原性：Li________Na________K。(2)單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li________Na________K。(3)堿性：LiOH________NaOH________KOH。(4)與水反應(yīng)的劇烈程度：Li________Na________K。答案(1)＜＜(2)＞＞(3)＜＜(4)＜＜3.(思維探究題)已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85?；卮鹣铝袉栴}：(1)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是________(填序號)。①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2

④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同⑤化學(xué)反應(yīng)中它是常見還原劑(2)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是________(填字母)。A.氫化銣溶于水顯酸性B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣C.氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑D.氫化銣中氫離子核外有兩個電子答案

(1)①③④⑤

(2)D[A組基礎(chǔ)知識鞏固]1.有關(guān)堿金屬的敘述正確的是(

)A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)C.Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2OD.無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水解析鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個特例；堿金屬中除鋰外，均不與N2直接反應(yīng)；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。答案C2.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是(

)A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸解析根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案B3.下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項的說法正確的是(

)①鉀元素的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A.僅有③不正確

B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確

D.全對解析由于焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)元素是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時所用火焰和所用金屬絲在灼