…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修3化學(xué)下冊階段測試試卷60考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是A.乙炔分子的空間填充模型示意圖為B.2-甲基-2-戊烯的鍵線式為C.的名稱為3-甲基-1-丁烯D.1，3-丁二烯的分子式為2、Z是合成喘藥沙丁胺醇的中間體；可由如下路線合成。下列敘述正確的是。

A.X是乙醇的同系物B.Z的分子式為C12H12O5C.Y分子中所有原子不可能在同一平面上D.X的一氯代物只有2種3、為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑和實驗方法都正確的是。選項物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑實驗方法ACH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸餾B淀粉溶液（NaCl）水過濾C苯（苯酚）溴水過濾D乙酸乙酯（乙醇）NaOH溶液分液

A.AB.BC.CD.D4、下列有關(guān)于烴類物質(zhì)的性質(zhì)敘述不正確的是A.在光照條件下，烷烴易與溴水發(fā)生反應(yīng)B.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別甲烷和乙烯C.一般來說，烷烴的熔沸點隨著碳原子數(shù)的增多而升高D.烷烴在空氣中完全燃燒均生成二氧化碳和水5、實驗室中下列做法或?qū)嶒灛F(xiàn)象錯誤的是A.將石蠟油蒸氣分解得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，且分層B.配制溶液時，用新煮沸過并冷卻的NaOH溶液溶解固體C.向含有的溶液中，加入氧化鎂調(diào)pH，攪拌、過濾可除去D.用鑷子取綠豆粒大小的鈉迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的燒杯中，觀察現(xiàn)象6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAB.0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NAC.將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入水中，n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA7、有機(jī)物X與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)后得到則XA.可能屬于芳香族化合物B.一定能發(fā)生酯化反應(yīng)C.可能與己酸互為同分異構(gòu)體D.一定能使溴水褪色評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、有機(jī)物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質(zhì)量為Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式為___________________；

（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等。

①丙的名稱_________________________。

②乙的鍵線式為__________________________，乙所含官能團(tuán)的名稱為__________。

③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個-CH3的結(jié)構(gòu)有_______種。

（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。9、Ⅰ；根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測有機(jī)化合物的性質(zhì)。

下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是_________（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

Ⅱ；按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：_________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_________。

（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_________。10、填寫下表中的空白。結(jié)構(gòu)簡式鍵線式名稱__________________________________________3-甲基戊烷______________1，3-二甲苯______________11、的化學(xué)名稱為_______。12、脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中___________不是高分子化合物，它們都能發(fā)生_________反應(yīng)，脂肪的產(chǎn)物是__________和____________，淀粉的最終產(chǎn)物是___________，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是_________.13、填編號回答以下問題：

(1)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是___________；互為同系物的是___________。

A．甲烷與丁烷；B．乙烯與聚乙烯；C．乙醇與甘油；D．葡萄糖與果糖；E．和F．蔗糖與麥芽糖；G．淀粉與纖維素。

(2)下列四組微?；蛭镔|(zhì)互為同位素的是___________；互為同素異形體的是___________。

①②③紅磷、白磷④評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤15、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤16、核酸根據(jù)組成中堿基的不同，分為DNA和RNA。(____)A.正確B.錯誤17、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤18、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤19、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤20、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)，性質(zhì)相似。(____)A.正確B.錯誤21、相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯誤22、分子式為C7H8O的芳香類有機(jī)物有五種同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、乙酸正丁酯有愉快的果香氣味；可用于香料工業(yè)，它的一種合成步驟如下：

I．合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴濃H2SO4；搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min。

Ⅱ．分離提純。

①當(dāng)分水器中的液面不再升高時；冷卻，放出分水器中的水，把反應(yīng)后的溶液與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性，充分振蕩后靜置，分去水層。

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥(生成MgSO4·7H2O晶體)。

③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品。主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：?；衔镎〈急姿嵋宜嵴□フ∶衙芏?g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸點/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶

制備過程中還可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出合成乙酸正丁酯的化學(xué)方程式___________。

(2)如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應(yīng)從___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分離提純步驟①中的碳酸鈉溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應(yīng)先進(jìn)行___________(填實驗揉作名稱)；再將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中。

(5)步驟③中常壓蒸餾裝置如圖2所示，應(yīng)收集___________℃左右的餾分，則收集到的產(chǎn)品中可能混有___________雜質(zhì)。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為lg·mL-1)，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為___________(精確到1%)。24、最初人類是從天然物質(zhì)中提取得到有機(jī)物。青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物；可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇；乙醚等有機(jī)溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下：

回答下列問題：

(1)將黃花蒿破碎的目的是_______；操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是_______。

(2)實驗室進(jìn)行操作I和操作II依次用到的裝置是下圖中的_______和_______(填字母序號)(部分裝置中夾持儀器略)。

(3)操作III是對固體粗品提純的過程，你估計最有可能的方法是下列的_______(填字母序號)。

a.重結(jié)晶b.萃取c.蒸餾d.裂化。

青蒿素的分子式是C15H22O5；其結(jié)構(gòu)(鍵線式)如圖所示：

回答下列問題：

(4)青蒿素分子中5個氧原子，其中有兩個原子間形成“過氧鍵”即“-O-O-”結(jié)構(gòu)，其它含氧的官能團(tuán)名稱是_______和_______。

(5)青蒿素分子中過氧鍵表現(xiàn)出與H2O2、Na2O2中過氧鍵相同的性質(zhì)，下列關(guān)于青蒿素描述錯誤的是____。A．可能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色B．可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．可以發(fā)生水解反應(yīng)D．結(jié)構(gòu)中存在手性碳原子

針對某種藥存在的不足；科學(xué)上常對藥物成分進(jìn)行修飾或改進(jìn)，科學(xué)家在一定條件下可把青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素(分子式為C15H24O5)增加了療效，轉(zhuǎn)化過程如下：

回答下列問題：

(6)上述轉(zhuǎn)化屬于____。A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．消去(或稱消除)反應(yīng)(7)雙氫青蒿素比青蒿素具有更好療效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“難”)溶，原因是_______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。27、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。28、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)29、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水；測定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的試劑為(寫化學(xué)式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成1molCu2O，當(dāng)生成1.44g磚紅色沉淀時，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相對分子質(zhì)量為13932，則它是由________個葡萄糖分子縮合而成的。30、已知A；B、C、D、E五種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、C兩種物質(zhì)的組成元素相同；且常溫下是液體，E是天然氣的主要成分。

請回答：

(1)寫出D、E兩種物質(zhì)的化學(xué)式：D___________，E___________；

(2)寫出D物質(zhì)的一種用途：___________；

(3)寫出A→B+C的化學(xué)方程式：___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙炔分子中四個原子在同一條直線上；A項不符合題意；

B．2-甲基-2-戊烯的鍵線式為B項不符合題意；

C．根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法知該命名正確；C項符合題意；

D．1，3-丁二烯分子中含2個碳碳雙鍵，分子式為D項不符合題意；

故選C2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X中含有苯環(huán)屬于芳香化合物；與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，不符合同系物的概念，故A錯誤；

B．由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C13H14O5；故B錯誤；

C．Y結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子；所有原子不可能共平面，故C正確；

D．X結(jié)構(gòu)存在對稱；苯環(huán)上有兩種氫，甲基上有一種氫，一氯代物有3種，故D錯誤；

故選：C。3、A【分析】【詳解】

A．乙醇不與CaO反應(yīng)；乙酸可以和CaO反應(yīng)生成鹽從而增大熔沸點的差異，再蒸餾可以分離出乙醇，故A正確；

B．淀粉溶液屬于膠體；可以透過濾紙，無法過濾分離，故B錯誤；

C．苯酚與溴水反應(yīng)；生成三溴苯酚與苯互溶，不能過濾分離，故C錯誤；

D．乙酸乙酯會在NaOH溶液中發(fā)生水解；故D錯誤；

綜上所述答案為A。4、A【分析】【詳解】

A．在光照條件下；烷烴易與液溴發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙烯具有雙鍵；可以酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，故B正確；

C．一般來說；烷烴碳原子數(shù)越多，相對分子量越大，熔沸點越高；故C正確；

D．烷烴可以空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水；同時放出大量熱量，故D正確；

故答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．石蠟油蒸氣分解得到的氣體含不飽和烴；通入溴水中，溴水褪色，且分層，故A正確；

B．用新煮沸過并冷卻的NaOH溶液溶解固體；可抑制亞硫酸鈉的水解，并防止亞硫酸鈉被氧化，操作合理，故B正確；

C．MgO可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀；反應(yīng)后過濾可除雜，故C正確；

D．需先吸干鈉表面的煤油；再投入盛有10mL水(含酚酞)的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故D錯誤。

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為所含硅氧鍵數(shù)目約為0.4NA，A錯誤；

B．1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC3H4O2完全燃燒液消耗3mol氧氣，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NA，B正確；

C．0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合充分光照反應(yīng)，產(chǎn)物為氯代甲烷的混合物，則生成一氯甲烷的分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；

D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1mol氯氣通入到足量水中，參與反應(yīng)的氯氣小于1mol，則在該反應(yīng)中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)=2NA，D錯誤；

故選B。7、B【分析】【分析】

由有機(jī)物X與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)后得到可知，Ｘ的分子式為C6H10O2；分子中含有六元環(huán)，可能含有1個碳碳雙鍵和2個羥基或1個羰基和1個羥基。

【詳解】

A．含有一個或幾個苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物；X分子中不含有苯環(huán)，不可能屬于芳香族化合物，故A錯誤；

B．X分子中含有羥基；一定條件下能與羧酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C．己酸的分子式為C6H12O2；與X的分子式不相同，X與己酸不可能互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．若X分子中含有1個羰基和1個羥基時；不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O，則1mol甲含有5molC和12molH，設(shè)甲的化學(xué)式為C5H12Ox。根據(jù)80<100，知，x=1，甲的分子式為C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1=9:3，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)①乙為甲的同分異構(gòu)體，乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等，乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烴丙與水加成反應(yīng)生成的，則丙的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2CH3，名稱為2-戊烯。②乙的鍵線式為乙中含的官能團(tuán)是羥基；③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個-CH3的結(jié)構(gòu)有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3種。

(4)根據(jù)題示信息，結(jié)合A生成的產(chǎn)物只有一種，且含有6個碳原子，說明A是1種環(huán)烴，環(huán)上有1個碳碳雙鍵，并且含有一個側(cè)鏈甲基，則烴A的結(jié)構(gòu)可為【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羥基⑦.3⑧.9、略

【分析】【分析】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；而苯酚具有強(qiáng)還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化；

Ⅱ；（1）在銅作催化劑的條件下；醇羥基被氧化為醛基或羰基，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和化合物，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（3）與銀氨溶液水浴加熱；發(fā)生銀鏡反應(yīng)，據(jù)此寫出化學(xué)方程式。

【詳解】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；常溫下，不能被氧化，而苯酚具有強(qiáng)還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化，d正確；

綜上所述；本題選d。

Ⅱ、（1）在銅作催化劑的條件下，醇羥基被氧化為醛基或羰基，反應(yīng)化學(xué)方程式為(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

綜上所述，本題答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

綜上所述，本題答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

（3）與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

綜上所述，本題答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥竣?d②.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O③.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O④.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O10、略

【分析】【詳解】

鍵線式為：名稱為：2，4-二甲基戊烷；

的結(jié)構(gòu)簡式為：名稱為：2-甲基-1，3-丁二烯；

3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：鍵線式為：

1，3-二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：鍵線式為：

的鍵線式為：名稱為：2-丁炔。【解析】2，4-二甲基戊烷2-甲基-1，3-丁二烯2-丁炔11、略

【分析】【詳解】

含有兩個官能團(tuán)-F和-CH3，以甲基為主，故名稱為鄰氟甲苯或氟甲苯?！窘馕觥苦彿妆交蚍妆?2、略

【分析】【分析】

【詳解】

高分子化合物是指相對分子質(zhì)量成千上萬的物質(zhì)，故脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中脂肪不是高分子化合物，脂肪水解成高級脂肪酸和甘油，淀粉水解最終生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，故它們都能發(fā)生水解反應(yīng)，脂肪的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，淀粉的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是蛋白質(zhì)，故答案為：脂肪；水解；甘油；高級脂肪酸；葡萄糖；氨基酸?！窘馕觥恐舅飧视透呒壷舅崞咸烟前被?3、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是：DFE；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物胡成為同系物；所以互為同系物的是：A，答案為：DEF；A；

(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素的不同原子互為同位素，所以互為同位素的為：①④；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以互為同素異形體的為：③，答案為：①④；③。【解析】①④③三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

核酸根據(jù)組成中五碳糖的不同，分為DNA和RNA，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性質(zhì)，而乙酸沒有，所以性質(zhì)不完全相似，故錯誤；

故答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的烴燃燒時，烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機(jī)物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構(gòu)體，故正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

(1)正丁醇與冰醋酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸正丁酯和水；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，有利于冷卻；

(3)乙酸正丁酯中含有乙酸、正丁醇、正丁醚和硫酸雜質(zhì)，其中正丁醇、硫酸易溶于水，而乙酸正丁酯、正丁醚難溶于水，乙酸可與飽和碳酸鈉反應(yīng)，以此解答該題；

(4)酯層用無水硫酸鎂干燥后，應(yīng)過濾除去干燥劑；反應(yīng)中發(fā)生副反應(yīng)得到正丁醚，而正丁醚難溶于水，正丁醇、硫酸、醋酸已經(jīng)除去，制備的物質(zhì)中含有正丁醚；

(5)乙酸正丁酯的沸點是126.1℃，選擇沸點稍高的液體加熱；

(6)計算生成水的質(zhì)量，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)正丁醇的產(chǎn)量，正丁醇的利用率=×100%。

【詳解】

(1)正丁醇與冰醋酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸正丁酯和水，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，其中冷水應(yīng)從b管口通入，從a管中流出，有利于冷卻，故答案為b；

(3)根據(jù)反應(yīng)的原理和可能的副反應(yīng)；乙酸正丁酯中含有乙酸；正丁醇、正丁醚和硫酸雜質(zhì)，乙酸正丁酯、正丁醚不溶于飽和碳酸鈉溶液，而正丁醇、硫酸易溶，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸正丁酯中乙酸、正丁醇和硫酸雜質(zhì)；

(4)酯層用無水硫酸鎂干燥后；應(yīng)過濾除去干燥劑；

(5)乙酸正丁酯的沸點是126.1℃；正丁醇；硫酸和乙酸易溶于水；在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時，已經(jīng)被除去，正丁醚與乙酸正丁酯互溶，水洗和10%碳酸鈉溶液洗時不能除去，所以蒸餾時會有少量揮發(fā)進(jìn)入乙酸正丁酯中，則乙酸正丁酯的雜質(zhì)為正丁醚；

(6)反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g?mL-1）；則反應(yīng)生成的水為6.98mL-5.00mL=1.98mL，即1.98g，設(shè)參加反應(yīng)的正丁醇為x

解得x=8.14g，則正丁醇的利用率=×100%=88%?！窘馕觥緾H3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2Ob硫酸、乙酸、正丁醇過濾126.1正丁醚88%24、略

【分析】【分析】

黃花蒿破碎加入乙醚溶解后過濾得到浸出液；蒸餾分離出青蒿素粗品，在重結(jié)晶得到精品；

【詳解】

（1）將黃花蒿破碎的目的是增大與乙醚的接觸面積；提高浸出效果；青蒿素是可溶于乙醇；乙醚等有機(jī)溶劑，難溶于水，操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是提取黃花蒿中的青蒿素；

（2）實驗操作I為分離固液的操作；為過濾，裝置選c；操作II是利用沸點不同分離出乙醚和青蒿素，為蒸餾，裝置選擇a；

（3）萃取是利用物質(zhì)溶解性不同的分離方法；蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同的分離方法；裂化是煉制石油的方法；操作III是對固體粗品提純得到精品青蒿素的過程；為重結(jié)晶；故選a；

（4）由圖可知；其它含氧的官能團(tuán)名稱是醚鍵；酯基；

（5）A．青蒿素分子中過氧鍵表現(xiàn)出與H2O2、Na2O2中過氧鍵相同的性質(zhì)；碘離子具有還原性；則青蒿素能和碘離子生成單質(zhì)碘，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色，A正確；

B．青蒿素中不含碳碳不飽和鍵等可以與H2發(fā)生的官能團(tuán)；不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；

C．分子中含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；

D．手性碳原子是連有四個不同基團(tuán)的碳原子；結(jié)構(gòu)中與甲基直接相連的碳原子就是手性碳原子；D正確；

故選B；

（6）加氫去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)；由圖可知，分子中羰基變?yōu)榱u基，為還原反應(yīng)，故選C；

（7）雙氫青蒿素中含有羥基，能和水分子形成氫鍵，故在水中比青蒿素更易溶。【解析】(1)增大與乙醚的接觸面積；提高浸出效果提取黃花蒿中的青蒿素。

(2)ca

(3)a

(4)醚鍵酯基。

(5)B

(6)C

(7)易雙氫青蒿素中含有羥基，能和水分子形成氫鍵五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素27、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C