PAGE5-課時3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(建議用時：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)推斷正確的是()A．K與H2O反應(yīng)最猛烈B．Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子實力漸漸增加D[A項，K與H2O反應(yīng)比Li、Na猛烈，但不是最猛烈；B項，Rb與鹽溶液反應(yīng)時，先與H2O反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬；C項，堿金屬陽離子氧化性很弱。]2．已知Ba的活動性介于Na和K之間，下列敘述正確的是()A．Ba與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)猛烈B．Ba可以從KCl溶液中置換出KC．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH[答案]D3．下列關(guān)于堿金屬(ⅠA族的金屬元素)元素的敘述中正確的是()A．密度隨原子序數(shù)的增加而增大B．單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度隨原子序數(shù)的增加而減弱C．氧化物對應(yīng)的水化物的堿性隨原子序數(shù)的增加而減弱D．化合物中堿金屬元素的化合價都是＋1價D[A項，ρ(K)<ρ(Na)；B項，原子序數(shù)越大堿金屬越活潑，與H2O反應(yīng)越猛烈；C項，堿性隨原子序數(shù)的增加而增加。]4．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是()A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都漸漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的實力最弱；鹵素中，氟原子得電子實力最強(qiáng)C．K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更猛烈D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更猛烈D[同主族元素原子的半徑隨核電荷數(shù)的增加而增大，A正確；同主族元素隨核電荷數(shù)的增加，金屬性增加，非金屬性減弱，故堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的實力最弱；鹵素中氟原子得電子實力最強(qiáng)，B正確；K的金屬性比鈉強(qiáng)，K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更猛烈，C正確；氯氣化學(xué)性質(zhì)比溴強(qiáng)，氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比溴單質(zhì)與水的反應(yīng)猛烈，D錯誤。]5．我國西部地區(qū)隱藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是()A．Li是較輕的金屬B．LiOH的堿性比NaOH弱C．Li的金屬性比Na強(qiáng)D．Li在空氣中燃燒生成Li2OC[Li比Na的活潑性弱，在空氣中燃燒只生成Li2O，LiOH的堿性比NaOH弱，Li的金屬性比Na弱，C項錯誤。]6．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增加C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而漸漸加深D．X－的還原性依次為F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來C[2F2＋2H2O=O2＋4HF，A錯；HX熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而減弱，B錯；F2優(yōu)先與水反應(yīng)，故不能用F2從其他鹽溶液中置換出來鹵素單質(zhì)，D錯。]7．對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”。依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)改變趨勢，推斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)料說法不正確的是()A．“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯＋1價B．“類鈁”元素的非金屬性極強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．“類鈁”單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于1g·cm－3B[由堿金屬最外層電子數(shù)都為1可知，鈁在化合物中呈＋1價，A正確；堿金屬從上到下元素的金屬性漸漸增加，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，B錯誤；堿金屬從上到下元素的金屬性漸漸增加，活潑性比“類鈁”還強(qiáng)，單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，C正確；堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度漸漸增大，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大的，D正確。]8．下列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是()A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子實力漸漸增加B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化實力漸漸減弱C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而漸漸增大A[同主族元素，最外層電子數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，原子半徑漸漸增大，得電子實力漸漸減弱，單質(zhì)氧化性漸漸減弱，故A錯誤，B、C、D正確。]9．A、B、C、D四個集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，若A、D兩氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是()A．HBr B．HClC．Cl2 D．H2B[A、D兩氣體混合見光爆炸可知兩氣體為Cl2和H2，又A、B兩氣體混合有暗紅色小液滴可知A、B為Cl2和HBr。所以A為Cl2，B為HBr，D為H2，則C為HCl。]10．已知銣(Rb)是37號元素，其相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族，回答下列問題：(1)銣位于第________周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑________(填“大”或“小”)。(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________________，試驗表明，Rb與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)________(填“猛烈”或“緩慢”)；反應(yīng)過程中Rb在水__________(填“面”或“底”)與水反應(yīng)，緣由是_______________。(3)同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相像，寫出過氧化銣與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4)現(xiàn)有Rb和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)該合金與足量水反應(yīng)時，可得到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是________(填序號)。a．Lib．Nac．Kd．Cs[解析](2)Rb的密度比水大，遇水后沉在水底與水反應(yīng)，Rb的還原性比Na強(qiáng)，與水反應(yīng)比Na猛烈。(3)可依據(jù)Na的相應(yīng)化合物發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行類推。(4)由生成氫氣的量可知，50g合金共失去2mol電子，50g純Rb失去的電子少于2mol，故50g的另一種堿金屬與水反應(yīng)失去的電子應(yīng)多于2mol，結(jié)合各堿金屬元素的相對原子質(zhì)量可知Li、Na符合要求。[答案](1)五大(2)2Rb＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃))2RbCl2Rb＋2H2O=2Rb＋＋2OH－＋H2↑猛烈底Rb的密度比水的密度大(3)2Rb2O2＋2CO2=2Rb2CO3＋O2(4)ab[素養(yǎng)培優(yōu)練]11．(易錯題)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，稱為“類鹵素”。已知鹵素單質(zhì)和“類鹵素”的氧化性由強(qiáng)到弱的依次為：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列敘述正確的是()A．反應(yīng)I2＋2SCN－=2I－＋(SCN)2能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Cl2＋2CN－=2Cl－＋(CN)2不能自發(fā)進(jìn)行C．氧化性：F－<OCN－<Br－<SCN－D．“類鹵素”在堿性溶液中會發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)D[(SCN)2的氧化性強(qiáng)于I2，A中反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A項錯誤；Cl2的氧化性強(qiáng)于(CN)2，反應(yīng)Cl2＋2CN－=2Cl－＋(CN)2能自發(fā)進(jìn)行，B項錯誤；還原性：F－<OCN－<Br－<SCN－，C項錯誤。]12．中學(xué)化學(xué)中許多“規(guī)律”都可以類推，下列依據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()A．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體C．鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點上升，故堿金屬單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而上升D．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，故Cs與H2O反應(yīng)生成CsOHD[A項，Li在空氣中燃燒生成Li2O；B項，濃硫酸可以氧化HI；C項，堿金屬的熔點從Li→Cs漸漸降低。]13．(素養(yǎng)題)某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。試驗過程及現(xiàn)象：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。請回答下列有關(guān)問題：(1)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于I2的試驗現(xiàn)象是___________________。(3)B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_____________________________________________________。(4)由此試驗得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子得電子實力漸漸________，非金屬性漸漸________(填“減弱”或“增加”)[解析](1)Cl2與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2。(2)潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，即說明氯氣的氧化性強(qiáng)于I2。(3)B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是汲取未反應(yīng)的氯氣，防止其對空氣造成污染。(4)由試驗可知氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2，而Br2的氧化性強(qiáng)于I2，所以同主族元素從上到下，原子的得電子實力漸漸減弱，非金屬性漸漸減弱。[答案](1)2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2(2)潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)色(3)汲取未反應(yīng)的氯氣，防止其污染空氣(4)減弱減弱14．(素養(yǎng)題)我國科學(xué)家通過與多個國家進(jìn)行科技合作，勝利研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)記著我國時間頻率基準(zhǔn)探討進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，依據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有_