…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高三化學上冊階段測試試卷155考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列諸因素中，可以解釋水的熔、沸點比氯化鈉低的是（）A.水分子中共價鍵比氯化鈉中離子鍵弱B.水的相對分子質量比氯化鈉的小C.水分子間有范德華力，氯化鈉分子間的作用力較強D.水分子間是以范德華力相結合，相互作用較弱；氯化鈉晶體中，Na+和Cl-以離子鍵相結合，作用力較強2、某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應：A（g）+2B（g）?4C（g），達到平衡時，各物質的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的質量分數為w%．保持溫度不變，再充入A、B、C的物質的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是（）A.若為恒容容器，當a：b：c為2：2：1時，平衡不移動B.若為恒容容器，當a：b=9：10，且c=0時，達平衡后，C物質的量之比仍為2：2：1C.若為恒壓容器，當a：b為9：10，c為任意值時，平衡后A的質量分數一定仍為w%D.若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質量分數小于w%3、放置于空氣中，易發(fā)生氧化還原反應而變質的化合物是（）A.Na2O2B.Na2CO3C.NaHCO3D.NaOH4、下列敘述正確的是（）A.光導纖維廣泛應用于現(xiàn)代通訊，制造光導纖維的主要原料是硅B.二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災C.一定條件下，可將石墨轉化為金剛石，這一變化是物理變化D.加碘鹽中所加的碘為碘單質5、下列物質存放方法錯誤的是rm{(}rm{)}A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中B.純堿溶液保存在橡膠塞試劑瓶中C.金屬鈉存放于煤油中D.漂白粉長期放置在燒杯中6、A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的3倍．下列說法中正確的是（）A.簡單離子半徑：D＞BB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞BC.D兩元素可組成陰、陽離子個數比為1：1的化合物D.D三種元素可組成化學式為DCB2的化合物，其水溶液顯堿性7、可以充分說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（）A.反應容器內的壓強不隨時間改變B.反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化8、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．將等物質的量的Ba(OH)2與明礬投入足量水中：3Ba6OH2A13SO→3BaSO4↓2A1(OH)-3↓B．把Fe(OH)-3溶于氫氟酸：Fe(OH)--3-3H→Fe3H2OC．向HO中投入Na2O2固體：2HO2Na2O2→4Na4OH18O2↑D．在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：C6H5OCO2H2O→C6H5OHHCO9、下列有關物質的性質與應用不相對應的是rm{(}rm{)}A.氫氟酸具有弱酸性；可用于雕刻玻璃。

B.rm{MgO}rm{Al_{2}O_{3}}熔點高；可用于制作耐火材料。

C.rm{ClO_{2}}具有強氧化性；可用于自來水的殺菌消毒。

D.油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（2016春?福安市月考）碳是形成物種最多的元素之一；許多含碳物質對人類極其重要．

（1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，結構如右圖所示．則12g石墨烯中含有____個6元環(huán)．

（2）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應如下：

CH4+O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol

副反應有：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol

CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol

CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=ckJ/mol

①若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是____；

②甲醇與氧氣反應生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學方程式為____．

（3）苯乙烷（C8H10）生產苯乙烯（C8H8）的反應：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，將0.40mol苯乙烷充入2L密閉容器中反應，不同時間容器內n（C8H10）如下表：

。時間/min0102030n（C8H10）/mol0.400.300.26n22當反應進行到30min時恰好到達平衡，則n2取值的最小范圍是____；

②改變溫度為T2℃，其他條件不變，測得平衡時容器內氣體壓強為反應前的1.4倍，則此時苯乙烷的轉化率為____．

（4）用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在____極生成，對應的電極反應式____．11、X；Y、Z、Q、E五種元素中；X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為____、____；

（2）Q的元素符號是____，它屬于第____周期，它的核外電子排布式為____，在形成化合物時它的最高化合價為____．12、（2012秋?邢臺期末）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Fe2O3；在一定的條件下可實現(xiàn)如圖所示的變化．請回答下列問題：

（1）圖中涉及分離溶液G與沉淀F的方法是____，進行該操作用到的玻璃儀器有____．

（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為____．

（3）溶液G與過量稀氨水反應的離子方程式為____．

（4）沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為____．13、C1化學是指從一個碳原子的化合物（如CH4，CO，CO2CH3OH，HCHO等）出發(fā)合成各種化學品的技術．從煤、天然氣制合成氣再進一步制備各種化工產品和潔凈燃料，已成為當今化學工業(yè)發(fā)展的必然趨勢．其中甲醇是C1化學的基礎．

（1）CO與H2按一定比例可生成乙二醇（C2H6O2），則=____．（填數字）

（2）若汽油平均組成用CmHn表示，則合成汽油應控制=____．（用m、n表示）．14、（2016?連云港模擬）材料的不斷發(fā)展可以促進社會的進步．

①“天宮二號”內大量使用了碳纖維復合材料，在碳纖維復合材料中，碳纖維屬于____（填“增強材料”或“基體材料”）；資源艙大量采用鋁鋰合金，選用鋁鋰合金而不選用鐵合金的主要原因是____．

②“天宮二號”姿控系統(tǒng)使用耐輻照石英玻璃作為光學材料，石英玻璃主要成分的化學式為____．

③聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯的結構簡式為____，聚乙烯塑料屬于____（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料．

④2015年某研究機構用一種新材料鎳納米粒子作催化劑，將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉化為甲烷，該反應的化學方程式為____．15、四種短周期元素W；X、Y、Z；原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

。WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于____族．

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是____（填元素符號）．

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是____（填序號）．

a．自然界中的含量。

b．相應氯化物水溶液的pH

c．單質與水反應的難易程度。

d．單質與酸反應時失去的電子數。

②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：____．

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是____，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是____．

（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料；某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數．

能確定混合物中Y的質量分數的數據有____（填序號）．

a．m、nb．m、yc．n、y．16、某抗抑郁藥物有效成分F的合成路線如下：

已知：①同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

②

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____；D分子中除一CHO外的含氧官能團結構簡式為____；

（2）E的結構簡式為____；反應①的反應類型為____；

（3）反應B→C的化學方程式為____；ClCH2COOC2H2加熱條件下與足量NaOH反應后酸化所得有機物，發(fā)生聚合反應的化學方程式為____；

（4）化合物C中含有苯環(huán)的同分異構體有____種，其中苯環(huán)上只有一個側鏈且能發(fā)生銀鏡反應的有機物結構簡式為____．

（5）下列有關F的敘述正確的是____

a．分子式為C11H10O3N

b．既能與鹽酸反應生成鹽；也能在NaOH反應生成鹽。

c.1molF最多可以與2molH2反生加成反應。

d．既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應．17、（2012秋?鄒城市校級期末）鐵、銅及其化合物應用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等；CuCl2可用作消毒劑；媒染劑、催化劑；硫酸鐵可用作電化浸出黃銅礦精礦工藝．

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____；

（2）催化劑的應用已有多年的歷史，在現(xiàn)代化學工業(yè)中的應用十分普遍．下列物質中可以用做催化劑加速雙氧水分解的是____；

①FeCl3②CuCl2③MnO2④CuSO4

（3）黃銅礦精礦工藝在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一步主要的化學反應為：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為-2價）當有1molCuFeS2參加反應時，轉移的電子有____mol．

（4）已知A由氧化銅和氧化亞銅混合而成．X為一種常見的酸；能使蔗糖粉末變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去．

①X的化學式為____；

②寫出B轉化為D的化學方程式____；

③X使蔗糖變黑這一現(xiàn)象，體現(xiàn)了X的____性；

④若混合物A中Cu的質量分數為85%，則混合物中氧化銅和氧化亞銅的物質的量之比為____．18、現(xiàn)有：①鐵鍋②雞蛋③白酒④乙烯．根據所學知識；請你在上述四種物質中選擇合適的物質填入下列空格中（填編號）．

（1）可以作為水果催熟劑的是____；（2）含有乙醇的是____；

（3）在潮濕的空氣中會生銹的是____；（4）富含蛋白質的是____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、鈉的性質活潑，在空氣中易發(fā)生反應，故應保存在CCl4或酒精中．____（判斷對錯）20、蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解．____．（判斷對錯）21、加過量的AgNO3溶液，產生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”22、判斷下列有關烷烴的命名是否正確。

（1）2-甲基丁烷____

（2）2，2，3-三甲基戊烷____

（3）（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷____

（4）異戊烷____．23、將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的；____．24、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2+____．（判斷對確）25、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2____．（判斷對錯）26、22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子____．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共4題，共36分)27、現(xiàn)有金屬單質A；B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H；它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出C的化學式：____

（2）寫出檢驗物質G中所含金屬陽離子的試劑的化學式：____

（3）寫出反應③的化學方程式：____

（4）寫出反應⑥的離子方程式：____．28、(15分)某有機物X(C13H13O7Br)遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：已知：①X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機物；②室溫下B經鹽酸酸化可以得到蘋果酸D，D的分子式為C4H6O5；③C能發(fā)生銀鏡反應。試回答：⑴D中所含官能團的名稱是，D不能發(fā)生的反應類型是(填序號)。①加成反應，②消去反應，③氧化反應，④酯化反應。⑵D的一種同分異構體E有如下特點：lmolE可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應，放出33．6LH2(標準狀況下)，lmolE可以和足量NaHCO3溶液反應，生成lmolCO2，lmolE還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2molAg。試寫出E可能的結構簡式。⑶A和D在一定條件下可以生成八元環(huán)酯，寫出此反應的化學方程式。⑷若C經鹽酸酸化后得到的有機物F，其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則F可能的結構簡式為，寫出其中任意一種和銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式。⑸F的一種同分異構體是制取阿司匹林()的原料，試寫出其結構簡式，它在一定條件下生成高分子化合物的方程式為。29、已知有以下物質相互轉化。

試回答：

rm{(1)}寫出各物質的化學式：rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______．

rm{(2)}向rm{G}溶液中滴加rm{KSCN}溶液的實驗現(xiàn)象是______．

rm{(3)}向rm{G}溶液加入rm{A}的有關離子反應方程式______．

rm{(4)}寫出rm{E}到rm{F}的化學方程式：______．30、合成滌綸的流程圖如下所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為；(2)F的結構簡式是____；(3)C→D的反應類型是____；F→Ｇ的反應類型為____；(4)E與H反應的化學方程式為____：(5)E有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有____種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是____(寫出結構簡式）。①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應；④能發(fā)生水解反應(6)A也能一步轉化生成E:試劑a可以用____溶液。評卷人得分五、簡答題(共3題，共21分)31、氯貝特rm{(}rm{)}是臨床上一種降脂抗血栓藥物；它的一條合成路線如圖：

提示：Ⅰrm{.}圖中部分反應條件及部分反應物；生成物已略去．

Ⅱrm{.}

Ⅲrm{.R_{1}-ONa+Cl-R_{2}xrightarrow{triangle}R1-O-R_{2}+NaCl(R_{1}-}rm{.R_{1}-ONa+Cl-R_{2}

xrightarrow{triangle}R1-O-R_{2}+NaCl(R_{1}-}代表烴基rm{R_{2}-}

rm{)}氯貝特的分子式為______；含有的官能團名稱為______．

rm{(1)}若rm{(2)}rm{8.8g}與足量rm{A}溶液反應生成rm{NaHCO_{3}}rm{2.24L}標準狀況rm{CO_{2}(}且rm{)}的核磁共振氫譜有兩個峰，則rm{B}的結構簡式為______．

rm{A}要實現(xiàn)反應rm{(3)}所示的轉化，加入下列物質不能達到目的是______rm{壟脵}填選項字母rm{(}．

rm{)}rm{a.Na}rm{b.NaOH}rm{c.NaHCO_{3}}

rm{d.CH_{3}COONa}反應rm{(4)}的反應類型為______，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有______種rm{壟脷}不考慮立體異構rm{(}．

rm{)}rm{壟脵1}rm{3}三取代苯；rm{5-}屬于酯類且既能與rm{壟脷}溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；rm{FeCl_{3}}該同分異構體最多能與rm{壟脹1mol}rm{3mol}反應．

rm{NaOH}寫出rm{(5)}與足量rm{B}溶液反應的化學方程式______．rm{NaOH}32、Mn（OH）2常用作油漆催干劑．向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過濾，洗滌，烘干即可制得Mn（OH）2．

（1）已知：常溫下Mn（OH）2的Ksp=1.0×10-15．如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，則應該保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1[當c（Mn2+）≤10-5mol/L時，即可認為溶液中Mn2+沉淀完全]．

（2）Mn（OH）2還可以通過MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應制得，寫出該反應的總的化學方程式______．

（3）一種含Mn2+的結晶水合物組成為AxMnyBz?mH2O（A表示一種陽離子，B表示一種陰離子）．現(xiàn)稱取39.10g晶體配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896mL氣體（標準狀況）；另取20mL溶液X，向其中加入鹽酸，無沉淀產生，再加入BaCl2溶液；產生白色沉淀，過濾，洗滌，烘干，得到固體9.32g．

①A、B的離子符號分別為______、______．

②通過計算確定該結晶水合物的化學式（寫出計算過程）．33、rm{.(1)[Cu(NH}rm{.(1)[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}中，與rm{隆隴H}rm{隆隴H}rm{{,!}_{2}}填元素符號rm{O}中，與rm{Cu}

rm{O}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}形成配位鍵的原子是____________rm{(}填元素符號rm{)}rm{(}rm{)}rm{(2)K}rm{(2)K}rm{{,!}_{3}}中化學鍵的類型有____________。rm{[Fe(C}評卷人得分六、其他(共1題，共3分)34、如圖所示為實驗室常用的儀器：

請根據圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】由于水分子間是以范德華力相結合，分子間的相互作用較弱，則熔點、沸點較低，而氯化鈉為離子化合物，在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-以離子鍵相結合，作用力較強，所以其熔、沸點較高．【解析】【解答】解：A．影響水分子熔；沸點的為分子間作用力；不是共價鍵，故A錯誤；

B．水為共價化合物；氯化鈉為離子化合物，影響熔；沸點的因素不是相對分子量大小，故B錯誤；

C．氯化鈉為離子化合物；不存在NaCl分子，故B錯誤；

D．水為共價化合物，分子間是以范德華力相結合，分子間的相互作用較弱，則熔點、沸點較低，而氯化鈉為離子化合物，在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-以離子鍵相結合；其熔；沸點主要受離子鍵影響，由于離子鍵的鍵能遠遠大于分子間作用力，則水的熔、沸點比氯化鈉低，故D正確；

故選D．2、D【分析】【分析】A．等效平衡的角度分析，達到平衡，達到平衡時，各物質的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，再充入A、B、C的物質的量分別為a、b、c，若為恒容容器，當a：b：c為2：2：1時；各物質的濃度增大相同的倍數，相當于在原來的基礎上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；

B．等效平衡的角度分析，達到平衡，達到平衡時，各物質的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一邊再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物質的量分別為a、b、c，若為恒容容器，當a：b=9：10；且c=0時，各物質的濃度增大相同的倍數，相當于在原來的基礎上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；達平衡后，A；B、C物質的量之比仍為2：2：1；

C．等效平衡的角度分析，達到平衡，達到平衡時，各物質的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一邊再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物質的量分別為a、b、c，若為恒壓容器，當a：b為9：10；c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）不一定等于9：10，平衡不一定等效；

D．等效平衡的角度分析，達到平衡，達到平衡時，各物質的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一邊再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物質的量分別為a、b、c，若為恒壓容器，當當a=b=0，且c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原來平衡的基礎上，減少A的物質的量，平衡逆向移動．【解析】【解答】解：A．若為恒容容器，當a：b：c為2：2：1時；各物質的濃度增大相同的倍數，相當于在原來的基礎上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，故A錯誤；

B．若為恒容容器，當a：b=9：10；且c=0時，各物質的濃度增大相同的倍數，相當于在原來的基礎上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，A；B、C物質的量之比發(fā)生變化，故B錯誤；

C．若為恒壓容器，當a：b為9：10；c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）不等于9：10，平衡不等效，A的質量分數不等于w%，故C錯誤；

D．若為恒壓容器，當當a=b=0；且c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原來平衡的基礎上，減少A的物質的量，平衡逆向移動，平衡后A的質量分數小于w%，故D正確．

故選D．3、A【分析】【分析】易發(fā)生氧化還原反應而變質的化合物，應具有氧化性或還原性，且可與空氣中的水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應，以此解答．【解析】【解答】解：A．Na2O2可與空氣中的水或二氧化碳反應生成氧氣；為氧化還原反應，故A正確；

B．Na2CO3性質穩(wěn)定；不易變質，故B錯誤；

C．NaHCO3不穩(wěn)定；易分解生成，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；

D．NaOH與空氣中二氧化碳反應；易變質，不是氧化還原反應，故D錯誤．

故選A．4、B【分析】【分析】A．光導纖維的主要成分是二氧化硅；

B．根據鈉燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應解題；

C．化學變化是指有新物質生成的變化；

D．加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀．【解析】【解答】解：A．二氧化硅是光導纖維的原料；故A錯誤；

B．鈉燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，不能用于撲滅鈉的火災，故B正確；

C．石墨轉化成金剛石是由一種物質變成了另一種物質；屬于化學變化，故C錯誤；

D．加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀；不是碘單質，故D錯誤．

故選：B．5、D【分析】解：rm{A.}因濃硝酸易分解；須存放在棕色試劑瓶中，故A正確；

B.純堿水解顯堿性；能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉能粘合玻璃，存放在橡膠塞密封的細口試劑瓶中，故B正確；

C.因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應；須貯存在煤油中隔離空氣，故C正確；

D.次氯酸的酸性小于碳酸；所以次氯酸鈉和二氧化碳；水反應生成碳酸鈉而變質，所以漂白粉不能長期放置在燒杯中，故D錯誤．

故選D．

A.見光易分解物質保存在棕色試劑瓶中；

B.硅酸鈉能粘合玻璃；

C.金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應；

D.次氯酸的酸性小于碳酸；根據強酸制取弱酸分析．

本題考查化學試劑的存放，題目難度不大，明確物質的性質和保存方法是解題的關鍵．【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，故B的質子數為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的3倍，C最外層電子數一定小于6，則D最外層電子數只能為1，為Na元素；C為Al元素，A為B元素，據此結合元素周期律知識解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：A；C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，故B的質子數為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的3倍，C最外層電子數一定小于6，則D最外層電子數只能為1，為Na元素；C為Al元素，A為B元素；

A．D的兩種為鈉離子；B的離子為氧離子，二者含有相同的電子層，鈉離子的核電荷數大于氧離子，則離子半徑：D＜B，故A錯誤；

B．非金屬性A＜B；則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜B，故B錯誤；

C．D為Na、B為O，二者可以形成的混合物為Na2O、Na2O2；兩種化合物中陰陽離子的個數比都是1：2，故C錯誤；

D．B、C、D三種元素組成的DCB2為NaAlO2；偏鋁酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D正確；

故選D．7、C【分析】【解析】試題分析：判斷平衡的依據：同種物質的正逆反應速率相同。A項反應前后體積沒有變化，所以不能用壓強的變化來判斷是否達到平衡狀態(tài)；B項不能用濃度比值判斷平衡狀態(tài)；C正確；D項總物質的量不變不能判斷達到平衡狀態(tài)。故選C?？键c：平衡狀態(tài)的標志【解析】【答案】C8、A|D【分析】氫氟酸是弱酸，用化學式表示，B不正確。在過氧化鈉和水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，所以水中的氧原子在氫氧化鈉中，C不正確。其余是正確的，答案選AD。【解析】【答案】AD9、A【分析】試題分析：rm{A.}氫氟酸屬于弱酸；能與二氧化硅反應；

B.rm{MgO}rm{Al_{2}O_{3}}都屬于離子晶體；熔點很高；

C.具有強氧化性的物質能殺菌消毒；

D.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應；工業(yè)上就是利用油脂的皂化反應制取肥皂．

解：rm{A.}玻璃中含有二氧化硅；雖然氫氟酸是弱酸，但氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，所以氫氟酸能腐蝕玻璃，故A錯誤；

B.rm{MgO}rm{Al_{2}O_{3}}的熔點很高；所以氧化鎂和氧化鋁能在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，故B正確；

C.具有強氧化性的物質能殺菌消毒，rm{ClO_{2}}具有強氧化性；所以可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；

D.在酸性條件下水解為甘油rm{(}丙三醇rm{)}和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽，肥皂的主要成分為高級脂肪酸鹽，工業(yè)上就是利用油脂在堿性條件下水解制取肥皂，故D正確；

故選A．【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)10、0.5NA增大壓強、選用合適的催化劑CH3OH（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ?L-10.22＜n＜0.2640%陽CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+【分析】【分析】（1）一個碳原子參與三個碳的形成，所以形成一個六元環(huán)，需要碳原子的個數為：6×=2；由此分析解答；

（2）①可以從加快化學反應速率和平衡移動的角度分析解答；

②根據蓋斯定律分析求解；

（3）①平衡時的量比20min的量??；但變化量小于10min-20min，所以0.22＜n＜0.26；

②根據三行式求變化量；

（4）葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]發(fā)生氧化反應，所以在陽極產生，電極反應式為：CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．【解析】【解答】解：（1）一個碳原子參與三個碳的形成，所以形成一個六元環(huán)，需要碳原子的個數為：6×=2，所以12g石墨烯物質的量為1mol，所以形成6元環(huán)的物質的量為：mol，即0.5NA個6元環(huán)，故答案為：0.5NA；

（2）①CH4+O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol；正反應是氣體體積減少的反應，所以可以通增大壓強；選用合適的催化劑；

故答案為：增大壓強；選用合適的催化劑；

②由CH4+O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/molⅠ，CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=ckJ/molⅡ，目標反應CH3OH（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g），得Ⅱ-Ⅰ得：CH3OH（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ?L-1；

故答案為：CH3OH（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ?L-1；

（3）①平衡時的量比20min的量小；但變化量小于10min-20min，所以0.22＜n＜0.26，故答案為：0.22＜n＜0.26；

②C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）

開始0.40mol00

變化xxx

平衡0.40mol-xxx

所以：=1.4，解之得：x=0.16，所以苯乙烷的轉化率為=40%；故答案為：40%；

（4）葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]發(fā)生氧化反應，所以在陽極產生，電極反應式為：CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+；

故答案為：陽；CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．11、SCCr四1s22s22p63s23p63d54s1+6【分析】【分析】X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素；Z是地殼內含量最高的元素，為O元素；Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，結合元素對應單質、化合物的結構和性質解答該題．【解析】【解答】解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數為24，為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，則。

（1）由以上分析可知；X為S，Y為C；

故答案為：S；C；

（2）Q為Cr，原子序數為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；最高化合價為+6價；

故答案為：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6．12、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Al2O3+OH-=2AlO2-+H2OAl3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O【分析】【分析】A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，據此進行解答．【解析】【解答】解：根據流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應，F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應生成Al（OH）3和硫酸銨；

（1）分離溶液和固體的操作方法為過濾；進行過濾操作用到的玻璃儀器有：漏斗；玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；

（2）通過以上分析知，B是Al2O3，C是Fe2O3，D是NaAlO2，E是Al（OH）3，故答案為：Al2O3；Fe2O3；NaAlO2；Al（OH）3；沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O；

（3）溶液G中含有鋁離子，鋁離子與過量稀氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）沉淀E是氫氧化鋁，和稀硫酸反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．13、【分析】【分析】（1）根據質量守恒定律寫出反應的化學方程式即可；

（2）首先以碳元素守恒確定CO的量，然后根據氧元素守恒確定生成物中是否有水及生成水的多少，最后確定H2的量．【解析】【解答】解：（1）合成制取乙二醇的化學反應方程式為：2CO+3H2C2H6O2，故答案為：；

（2）化學反應方程式為：2mCO+（2m+n）H2=2CmHn+2mH2O，故答案為：．14、增強材料鋁鋰合金密度小SiO2熱塑性CO2+4H22H2O+CH4【分析】【分析】①碳纖維復合材料中；增強體為碳纖維；依據鋁鋰合金密度小于鐵合金密度解答；

②石英玻璃的主要成分為二氧化硅；

③乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應生成高分子化合物聚乙烯；熱塑性塑料可以反復加熱熔融加工；熱固性塑料一般是一次成型受熱不易變型的塑料；

④二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷．【解析】【解答】解：①碳纖維復合材料中；增強體為碳纖維；鋁鋰合金密度小于鐵合金密度，所以資源艙大量采用鋁鋰合金而不選用鐵合金；

故答案為：增強材料；鋁鋰合金密度小；

②“天宮二號”姿控系統(tǒng)使用耐輻照石英玻璃作為光學材料，石英玻璃主要成分的化學式為SiO2；

故答案為：SiO2；

③乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應生成高分子化合物聚乙烯，結構簡式為：其制成的塑料可以反復加熱熔融加工；屬于熱塑性塑料；

故答案為：熱塑性；

④二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷，方程式：CO2+4H22H2O+CH4；

故答案為：CO2+4H22H2O+CH4．15、ⅣANabc電子層相同，核電荷數Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞AlHN3+NaOH═NaN3+H2Oc（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）abc【分析】【分析】四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，W最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，則W為N元素；X焰色反應呈黃色，則X為Na；Y、Z原子序數大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Y的離子半徑最小，則Y為Al，Z最高正價與最低負價之和為零，則Z為Si元素，據此解答．【解析】【解答】解：四種短周期元素W；X、Y、Z；原子序數依次增大，W最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，則W為N元素；X焰色反應呈黃色，則X為Na；Y、Z原子序數大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Y的離子半徑最小，則Y為Al，Z最高正價與最低負價之和為零，則Z為Si元素．

（1）Z是Si元素；處于第ⅣA族，故答案為：ⅣA；

（2）W形成的最高價氧化物的水化物是硝酸；X的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，Z的最高價氧化物的水化物是硅酸，氫氧化鈉和其他三種物質能反應，所以該元素是Na，故答案為：Na；

（3）①比較金屬性強弱的方法有：金屬元素最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬之間的置換反應、和酸或水反應生成氫氣的難易程度、形成的氯化物溶液酸性強弱等，故選：bc；

②電子層相同；核電荷數Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al；

故答案為：電子層相同；核電荷數Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al；

（4）HN3的酸性與醋酸的相當，則HN3為弱酸，與NaOH發(fā)生中和反應，反應方程式為：HN3+NaOH═NaN3+H2O；等體積、等濃度，二者恰好反應，為NaN3溶液，NaN3溶液中N3-水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度順序為c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：HN3+NaOH═NaN3+H2O；c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（5）鎂；鋁和稀硫酸反應生成硫酸鎂、硫酸鋁和氫氣；硫酸鎂、硫酸鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鎂和氫氧化鈉溶液不反應，灼燒氫氧化鎂固體，氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水，所以最后所得固體是氧化鎂．

a．根據n的量計算鎂的質量；根據m；n計算鋁質量，從而計算鋁的質量分數，故正確；

b．根據鎂；鋁的質量及鎂鋁和稀硫酸反應生成氫氣的量計算鋁和鎂質量；從而計算鋁的質量分數，故正確；

c．根據n的質量計算鎂的質量；根據鎂的量計算鎂和稀硫酸反應生成氫氣的量，從而得出鋁和稀硫酸反應生成氫氣的量，故而得出鋁的質量分數，故正確；

故選：abc．16、2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）-OH、-NO2取代反應4bd【分析】【分析】根據題中各物質轉化關系，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應得A，A在堿性條件下水解得所以A為與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B為B在堿性條件下水解發(fā)生信息①中的變化得C為根據D的分子式可知，C發(fā)生取代反應得D為D發(fā)生取代反應生成發(fā)生信息②中的反應生成E為E發(fā)生消去反應得F，據此答題．【解析】【解答】解：根據題中各物質轉化關系，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應得A，A在堿性條件下水解得所以A為與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B為B在堿性條件下水解發(fā)生信息①中的變化得C為根據D的分子式可知，C發(fā)生取代反應得D為D發(fā)生取代反應生成發(fā)生信息②中的反應生成E為E發(fā)生消去反應得F；

（1）A為A的化學名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；D為D分子中除一CHO外的含氧官能團結構簡式為-OH、-NO2；

故答案為：2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；-OH、-NO2；

（2）E為反應①的反應類型為取代反應；

故答案為：取代反應；

（3）反應B→C的化學方程式為ClCH2COOC2H2加熱條件下與足量NaOH反應后酸化所得有機物為HOCH2COOH，發(fā)生聚合反應的化學方程式為

故答案為：

（4）C為C的含有苯環(huán)的同分異構體可以是苯環(huán)上連有-COOH或HCOO-，也可以是苯環(huán)上連有-CHO、-OH兩個基團，有鄰間對三種，所以共有5種結構，不含有C為4種，其中苯環(huán)上只有一個側鏈且能發(fā)生銀鏡反應的有機物結構簡式為

故答案為：4；

（5）a．F的分子式為C11H9O3N；故a錯誤；

b．F中的氨基能與鹽酸反應生成鹽，酯基能與NaOH反應生成鹽，故b正確；

c．F中有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以1molF最多可以與4molH2反生加成反應；故c錯誤；

d．F中的碳碳雙鍵能發(fā)生加反應；酯基或苯環(huán)上的氫能發(fā)生取代反應，故d正確；

故選bd．17、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①③4H2SO42SO2+O22SO3脫水7：5【分析】【分析】（1）氯化鐵具有氧化性；能和Cu發(fā)生氧化會反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

（2）依據課本知識知道：二氧化錳與氯化鐵能作雙氧水分解的催化劑；

（3）根據化合價的升降；發(fā)生反應的物質與轉移電子之間的關系判斷；

（4）X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫，據此分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe2+，反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）二氧化錳與氯化鐵能作雙氧水分解的催化劑；故答案為：①③；

（3）依據CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S方程式可知：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S轉移電子4mol；故答案為：4；

（4）X為一種常見酸的濃溶液；能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫；

①X為硫酸，硫酸的化學式為：H2SO4；

②二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，化學方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

③濃硫酸使蔗糖變黑這一現(xiàn)象；體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故答案為：脫水；

④設混合物中氧化銅和氧化亞銅的物質的量分別為x和y，則依據題意有：，解，故答案為：7：5．18、④③①②【分析】【分析】（1）乙烯（C2H4）是植物生長的調節(jié)劑；可以催熟水果；

（2）白酒的主要成分為乙醇；

（3）鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕；

（4）蛋白質主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品中．【解析】【解答】解：（1）可以作為水果催熟劑的是乙烯（C2H4）；故答案為：④；

（2）白酒中含有乙醇；故答案為：③；

（3）鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕；最終生成鐵銹，故答案為：①；

（4）雞蛋中富含蛋白質，故答案為：②．三、判斷題(共8題，共16分)19、×【分析】【分析】鈉的性質活潑，易與水、氧氣等反應，保存鈉時，應注意隔絕空氣，且不能與水接觸，結合鈉能與乙醇反應以及四氯化碳的密度解答該題．【解析】【解答】解：鈉能與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣；鈉的密度比四氯化碳的小，鈉浮在四氯化碳的上面，不能用于保存鈉；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】當向蛋白質溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析．【解析】【解答】解：蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故答案為：×．21、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗Cl-時；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．22、√【分析】【分析】（1）根據烷烴的系統(tǒng)命名法分析；

（2）取代基的編號錯誤；應該是2，2，4-三甲基戊烷；

（3）根據烷烴的命名方法進行分析；

（4）根據圖示的球棍模型進行命名并判斷正誤．【解析】【解答】答案（1）√（2）×（3）√（4）×

解：（1）主鏈為丁烷，命名為：2-甲基丁烷，題中命名正確；

故答案為：√；

（2）不是2，2，3-三甲基戊烷，編號錯誤，正確應為2，2，4三甲基戊烷；

故答案為：×；

（3）（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷；滿足烷烴的系統(tǒng)命名法，命名正確；

故答案為：√；

（4）根據球棍模型，其結構簡式為名稱為2甲基戊烷，所以題中命名錯誤；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】氫氧化鈉是強電解質，一水合氨是弱電解質，加水稀釋弱電解質溶液，促進弱電解質電離，據此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鈉是強電解質，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，一水合氨是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，當稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來的一半，該說法錯誤，故答案為：×．24、√【分析】【分析】鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據此判斷即可．【解析】【解答】解：向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，此說法正確，故答案為：√．25、×【分析】【分析】氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會產生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化．【解析】【解答】解：氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會產生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化，則混合氣體通過灼熱的氧化銅，不能除雜，故答案為：×．26、×【分析】【分析】氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質的量．【解析】【解答】解：若為標況下，22.4L氧氣的物質的量為1mol，含有6.02×1023個氧分子，但氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質的量，不能確定含有氧氣分子數目，故錯誤，故答案為：×．四、推斷題(共4題，共36分)27、FeKSCN2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓【分析】【分析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質丙為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl+C=物質F，F(xiàn)+Cl2=物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3，結合物質的性質解答該題．【解析】【解答】解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質丙為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl+C=物質F，F(xiàn)+Cl2=物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3；

（1）由以上分析可知；C為Fe，故答案為：Fe；

（2）檢驗物質G中所含金屬陽離子為Fe3+；檢驗的試劑為KSCN；

故答案為：KSCN；

（3）反應③是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）反應⑥是氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應離子方程式為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；

故答案為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．28、略

【分析】試題分析：根據X的分子式C13H13O7Br、部分結構簡式和已知信息可確定，X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A為HOCH2-CH2OH，B為NaOOC-CH2-CH(OH)-COONa，蘋果酸D為HOOC-CH2-CH(OH)-COOH，C含有1個苯環(huán)、2個酚鈉結構和1個醛基。⑴根據蘋果酸D的結構簡式HOOC-CH2-CH(OH)-COOH，可知其所官能團有羧基、羥基，能發(fā)生消去反應、氧化反應、酯化反應，但不成發(fā)生加成反應；⑵根據蘋果酸D的結構簡式HOOC-CH2-CH(OH)-COOH，結合其同分異構體E的限定條件，可知E中含有1個－COOH，1個－CHO，2個－OH，則E其可能的結構為⑶根據A(HOCH2-CH2OH)和D(HOOC-CH2-CH(OH)-COOH)在一定條件下可以生成八元環(huán)酯，說明A和D分子間發(fā)生了兩次酯化反應才能形成八元環(huán)酯結構。⑷根據“C[含有1個苯環(huán)、2個酚鈉結構和1個醛基]經鹽酸酸化后得到的有機物F，其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種(其苯環(huán)上有較強的對稱性)”可推斷F的結構簡式可能有兩種：二者均可發(fā)生銀鏡反應。⑸根據阿司匹林的結構簡式可反推F(或)的同分異構體為該物質含有－OH、－COOH能通縮聚反應生成高分子化合物?？键c：本題以“某有機物X的分子式和部分結構簡式、以及與氫氧化鈉反應的生成物的相關信息”為素材，考查了官能團名稱、有機化學反應類型、化學方程式的書寫、同分異構體推斷等。【解析】【答案】⑴羧基、羥基①(2，2)⑵(1，1)⑶(2)⑷(1，1)(2)⑸(1，2)29、略

【分析】解：由轉化關系可知，白色沉淀rm{E}在空氣中氧化生成紅褐色沉淀rm{F}則rm{E}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{F}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{A}與鹽酸反應生成rm{B}和氫氣，rm{G}與rm{A}反應生成rm{B}則rm{B}為rm{FeCl_{2}}rm{A}為rm{Fe}rm{D}與硝酸銀反應生成白色沉淀rm{H}為rm{AgCl}由焰色反應為紫色可知，溶液含鉀離子，rm{D}為rm{KCl}則rm{C}為rm{KOH}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{Fe}rm{B}為rm{FeCl_{2}}rm{C}為rm{KOH}rm{D}為rm{KCl}故答案為：rm{Fe}rm{FeCl_{2}}rm{KOH}rm{KCl}

rm{(2)G}為rm{FeCl_{3}}向rm{G}溶液中滴加rm{KSCN}溶液的實驗現(xiàn)象是溶液為血紅色；故答案為：溶液為血紅色；

rm{(3)}向rm{G}溶液加入rm{A}的有關離子反應方程式為rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}故答案為：rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}

rm{(4)}白色沉淀rm{E}在空氣中放置反應的化學方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}．

由轉化關系可知，白色沉淀rm{E}在空氣中氧化生成紅褐色沉淀rm{F}則rm{E}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{F}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{A}與鹽酸反應生成rm{B}和氫氣，rm{G}與rm{A}反應生成rm{B}則rm{B}為rm{FeCl_{2}}rm{A}為rm{Fe}rm{D}與硝酸銀反應生成白色沉淀rm{H}為rm{AgCl}由焰色反應為紫色可知，溶液含鉀離子，rm{D}為rm{KCl}則rm{C}為rm{KOH}以此來解答．

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，明確紅褐色沉淀rm{F}為氫氧化鐵為推斷的突破口，把握鐵及其化合物的性質、相互轉化反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度中等．【解析】rm{Fe}rm{FeCl_{2}}rm{KOH}rm{KCl}溶液為血紅色；rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}30、略

【分析】試題分析：根據流程圖可知，溴乙烷發(fā)生消去反應生成F，即F是乙烯。乙烯和單質溴發(fā)生加成反應生成G，即G是1，2－二溴乙烷，結構簡式是CH2BrCH2Br。根據H的化學式可知，G生成H的反應是鹵代烴的水解反應，即H是乙二醇，結構簡式是HOCH2CH2OH。H和E發(fā)生反應生成高分子化合物，且該反應是縮聚反應，因此根據高分子化合物的結構簡式可知，E應該是對苯二甲酸，結構簡式是D比E少2個氧原子，因此D生成E的反應是氧化反應，即D是對苯二甲醛，結構簡式是C比D多4個氫原子，因此C是對苯二甲醇，結構簡式是B是鹵代烴，生成C是水解反應，則B的結構簡式是A和氯氣反應生成B，則A是對二甲苯，結構簡式是（1）根據以上分析可知，A的名稱是對二甲苯。（2）F是乙烯，其結構簡式是H2C=CH2。（3）根據以上分析可知，C→D的反應類型是氧化反應；F→Ｇ的反應類型為加成反應。（4）E與H反應是縮聚反應，其化學方程式為（5）①芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；④能發(fā)生水解反應，說明還含有酯基。又因為在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是，說明2個取代基應該是對位的，則可能的結構簡式是或（6）對二甲苯要一步氧化生成對苯二甲酸，所以需要加入強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液?？键c：考查有機物推斷、有機物名稱、有機反應類型、同分異構體的判斷以及方程式的書寫等【解析】【答案】（15分）（1）對二甲苯（1分）（2）H2C=CH2（1分）（3）氧化反應（1分）加成反應（1分）（4）（5）6（2分）（6）酸性高錳酸鉀溶液（2分）五、簡答題(共3題，共21分)31、略

【分析】解：rm{A}發(fā)生信息反應生成rm{B}苯酚反應得到rm{C}rm{B}與rm{C}發(fā)生信息反應生成甲，由rm{G}的結構可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成rm{C}為苯酚鈉，則rm{B}為rm{ClC(CH_{3})_{2}COOH}rm{A}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}由氯貝特的結構可知甲與乙醇反應生成rm{D}為

rm{(1)}氯貝特的分子式為rm{C_{12}H_{15}ClO_{3}}含有的官能團