…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強；常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和氨水。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示，下列說法不正確的是。

A.曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線B.滴定氨水的過程應該選擇甲基橙作為指示劑C.b點溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)D.a、b、c、d四點的溶液中，水的電離程度最大的是a點2、下列檢驗方法或指定反應的離子(或化學)方程式正確的是A.向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COB.用溴水檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHOC.Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO＋H2S↑D.往二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的燒堿溶液：H3PO3+2OH-=HPO+2H2O3、下列說法中正確的是A.分子組成相差一個或若干個原子團的物質(zhì)互為同系物B.相對分子質(zhì)量相同的有機物互為同分異構(gòu)體C.碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的烴一定為烷烴D.烯烴、炔烴、芳香烴在一定條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應4、邯鄲市曲周縣某公司利用天然植物提取分離產(chǎn)業(yè)化技術(shù)生產(chǎn)葉黃素；創(chuàng)造了產(chǎn)銷量世界第一的佳績。葉黃素結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.葉黃素能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應B.葉黃素含有3個手性碳原子，存在立體異構(gòu)體C.葉黃素中所有的碳原子可能共平面D.葉黃素是天然色素，可用作食品添加劑5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，通過陽離子交換膜的OH-的數(shù)目為2NAB.1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NAC.0.1molCH3CH=CH2與足量的HBr反應生成的CH3CH2CH2Br的分子數(shù)小于0.1NAD.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)小于NA6、糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A.氫B.碳C.氮D.氧7、下列說法不正確的是A.糯米中的1mol淀粉能完全水解生成2mol葡萄糖B.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，說明其含有醛基，具有還原性C.環(huán)式核糖與堿基、磷酸基團共同組成核糖核苷酸D.蛋白質(zhì)是含肽鍵的生物大分子8、關(guān)于的下列說法中正確的是A.分子式為C9H9O2B.含有三種官能團C.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D.可以發(fā)生取代反應和加成反應，但不能發(fā)生聚合反應評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知：25℃時，的電離平衡常數(shù)由的電離平衡常數(shù)得到請回答下列問題。

(1)寫出水溶液中的第一步電離方程式：_______。

(2)將的溶液逐滴滴入的碳酸鈉溶液中，現(xiàn)象為_______，寫出相應的離子方程式：_______。

(3)25℃時，將的鹽酸逐滴滴入的碳酸鈉溶液中，當溶液中時，溶液的_______。

(4)25℃時，取的溶液；將其稀釋1000倍。

①在稀釋過程中，隨著濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_______(填標號)。

A.B.C.D.

②稀釋到1000倍時溶液的的變化量_______(填“>”、“＜”或“=”)3。10、Ⅰ.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A；萃取分液B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶D、分液E、蒸餾F、過濾G、滲析等；請將提純或分離的序號填在后面橫線上。

（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_____

（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______

（4）從碘水里提取碘_______

Ⅱ.完成下列反應的離子方程式：

①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應：________________________________；

②石灰乳和鹽酸反應：________________________________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：______________________________；

④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中：__________________________________；

⑤過量的CO2通入到澄清石灰水中：______________________________________．11、根據(jù)所學知識回答下列問題。

Ⅰ.分析下列有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)①和②互為_______(填“同分異構(gòu)體”或“同系物”，下同)，⑤和⑥互為_______。

(2)屬于酯的有_______(填標號，下同)，屬于脂肪烴的有_______。

(3)能與碳酸氫鈉溶液反應的有_______(填標號，下同)，能與金屬鈉反應的有_______。

Ⅱ.M、N、P三種烴的化學式均為C6H10；它們的結(jié)構(gòu)中均無支鏈或側(cè)鏈。

(4)M只有一個環(huán)，則M分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為_______。

(5)N為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，且N的核磁共振氫譜圖只有3種不同化學環(huán)境的氫，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(6)P為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中不存在-CH2CH2-基團，則P的化學名稱為_______。12、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)指出反應的類型：A→C：___。C中的含氧官能團的名稱是__。

(2)在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___(填代號)。

(3)A中所含有的官能團名稱為____。寫出下列化學方程式并指明反應類型：

A→B：__，屬于__反應；

A→D：__，屬于__反應。

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(5)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為___。13、按要求寫出下列化學方程式和反應類型。

(1)丙烯與溴水_______，反應類型_______。

(2)苯的硝化_______，反應類型_______。

(3)丙酮與氫氰酸_______，反應類型_______。

(4)乙醛與銀氨溶液_______，反應類型_______。

(5)乙二醇分子間脫水_______。

(6)苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳_______。14、有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料；其合成方法如圖所示：

(1)①是M的同分異構(gòu)體，若中一定有6個碳原子共線，則的結(jié)構(gòu)簡式為____。

②M苯環(huán)上的二氯代物有____種。

(2)①苯甲醇經(jīng)過兩步催化氧化反應可獲得N，寫出第一步反應的化學方程式：_____。

②寫出反應的化學方程式：____。

(3)是W的同分異構(gòu)體，若含有苯環(huán)、苯環(huán)上的一氯代物有2種，且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，寫出在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式：___。15、某混合物漿液含少量Na2CrO4，考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。已知：陰極池中得到NaOH和H2，陽極池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（1）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____________________。

（2）離子交換膜I屬于________________(填“陽膜”或“陰膜”)，陽極的電極反應方程式為___。生成Cr2O72-的原因____________(離子反應方程式和必要的文字解釋)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯誤17、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤18、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯誤19、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機溶劑。(____)A.正確B.錯誤20、乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤21、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共9分)22、石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)；尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。據(jù)報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。

（1）乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成．用下圖裝置正確驗證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、應將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號______。編號①②③④裝置

（2）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______。

（3）裝置①中所盛的是______溶液，證明燃燒產(chǎn)物中含有CO的實驗現(xiàn)象是：______。

（4）裝置④中所盛的固體藥品是______，它可以驗證的產(chǎn)物是______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：

已知：

①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2；碳粉等；還含有少量的Cu、Ag、Fe等。

②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。

A.酸浸B.過濾C.焙炒D.焙燒。

(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時，主要反應的離子方程式為_____________________。

(3)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。

(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2mL標準KMnO4溶液。

①MnO2參與反應的離子方程式為_____________。

②該樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應，列出表達式即可)。24、我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：。pH6.5～6.8Ca2+、Mg2+總濃度<0.0045mol/L細菌總數(shù)<100個/L

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCOCl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干化學反應，在一級沉降池中產(chǎn)生的沉淀有_________________________。

(2)通入二氧化碳的目的是____________________________________。

(3)氣體A的作用是________________。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有____性.

(4)下列物質(zhì)中，____可以作為氣體A的代用品。(填寫編號；多選倒扣分)

①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO225、葡萄糖酸鈣[(C6H11O7)2Ca]是吸收效果好的營養(yǎng)強化劑；常溫下易溶于沸水，幾乎不溶于乙醇。一種制備葡萄糖酸鈣的實驗流程如下：

(1)已知葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，則葡萄糖酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)制取葡萄糖酸選擇的最佳加熱方式是___________。隨反應溫度的升高，葡萄糖轉(zhuǎn)化率也隨之升高，但反應溫度高于60℃時，葡萄糖轉(zhuǎn)化率逐漸減小，葡萄糖轉(zhuǎn)化率減小的可能原因是___________。

(3)判斷葡萄糖酸反應完全的標志是___________。

(4)葡萄糖酸鈣結(jié)晶時需要加入乙醇，其目的是___________。

(5)稱取制得的產(chǎn)品0.600g置于燒杯中，加入蒸餾水溶解；加入足量草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為4~5，生成白色沉淀，過濾、洗滌；將洗滌后所得的固體溶于稀硫酸中，用0.02000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液25.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，測得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為___________。(5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，寫出計算過程)評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】從圖中可以看出，在加入鹽酸前，曲線②的電導率大，則表明溶液中離子濃度大，曲線②表示NaOH溶液的電導率；曲線①表示氨水的電導率。在兩份電解質(zhì)溶液中，NaOH與一水合氨的物質(zhì)的量相同，則加入鹽酸10mL時剛好完全反應，溶質(zhì)分別為NaCl和NH4Cl；繼續(xù)滴加鹽酸；則鹽酸過量，不發(fā)生化學反應。

【詳解】

A．由以上分析知；由于曲線②的電導率強，表明溶液的導電能力強，離子濃度大，從而得出曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線，A正確；

B．氨水與鹽酸反應的最終產(chǎn)物為NH4Cl；水溶液顯酸性，所以應該選擇甲基橙作為指示劑，B正確；

C．滴加鹽酸至b點時，溶液中n(NH4Cl)=n(HCl)，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒可知2c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)＝c(Cl-)，因此c(H＋)＝c(OH－)+c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)，所以c(H＋)＞c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)；C不正確；

D．a(chǎn)、b、c、d四點的溶液中，a點為NH4Cl溶液，c點為NaCl溶液，d點為NaCl、HCl混合溶液，b點為NH4Cl；HCl混合溶液；所以只有a點水的電離受到促進，水的電離程度最大，D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，鈣離子和要生成CaCO3沉淀，正確的離子反應為：Ca2++++H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓；A錯誤；

B．用溴水檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵：溴水的氧化性也會氧化醛基；無法檢驗碳碳雙鍵的存在，B錯誤；

C．Na2S溶液吸收少量SO2時，SO2與生成H2S會反應生成S沉淀；C錯誤；

D．往二元弱酸亞磷酸（H3PO3）溶液中滴加過量的燒堿溶液，二元弱酸亞磷酸一個分子最多能提供兩個H+，則離子反應方程式為：H3PO3+2OH-=+2H2O；D正確；

答案為：D。3、D【分析】【詳解】

結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個原子團的物質(zhì)互為同系物，分子組成相差一個或若干個原子團的物質(zhì)不一定是同系物，如乙烯和環(huán)己烷相差4個但是結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯誤；

B.分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴中；所有的化學鍵都是單鍵，屬于飽和烴，一定為烷烴，碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的烴可能為環(huán)烷烴，故C錯誤；

D.烯烴含碳碳雙鍵；炔烴含三鍵；苯環(huán)可加成生成環(huán)己烷，烯烴、炔烴、芳香烴在一定條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查了烷烴烯烴、炔烴、芳香烴等物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)、有機物的概念以及同系物和同分異構(gòu)體的判斷，解題的關(guān)鍵是明確同系物、同分異構(gòu)體的含義和判斷依據(jù)，易錯點A，同系物的組成和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個原子團，注意同系物的官能團及數(shù)目相同。4、C【分析】【詳解】

A．由該分子結(jié)構(gòu)可知；分子中含有碳碳雙鍵；羥基，可以發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應，A正確；

B．同一個碳原子上鏈接四個不同的原子或原子團；該原子為手性碳原子，由該分子結(jié)構(gòu)可知，有3個手性碳原子，因為分子中含有碳碳雙鍵，存在立體異構(gòu)體，B正確；

C．分子中碳原子鏈接飽和碳原子；所以所有的碳原子不可能共平面，C錯誤；

D．由題目信息可知；葉黃素是天然色素，可用作食品添加劑，D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水得到氯氣和燒堿，同時得到氫氣的工業(yè)，陽離子交換膜只允許陽離子通過，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時，通過陽離子交換膜的Na+的數(shù)目為2NA；故A錯誤；

B．1mol羥基(-OH)中含有的電子數(shù)為9NA；故B錯誤；

C．0.1molCH3CH=CH2與足量的HBr發(fā)生加成反應，除了生成CH3CH2CH2Br外還生成CH3CHBrCH3，所以生成CH3CH2CH2Br的分子數(shù)小于0.1NA；故C正確；

D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成溶液中，存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故CH3COO-數(shù)等于Na+數(shù)，等于NA；故D錯誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

此題屬于一道簡單題目；考點為營養(yǎng)物質(zhì)中糖類的組成元素。

【詳解】

淀粉屬于多糖，分子組成為（C6H10O5）n，組成元素為C、H、O，不含N元素；故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．糯米中的1mol淀粉(C6H10O5)n能完全水解最終生成nmol葡萄糖；不是2mol，故A錯誤；

B．葡萄糖含有醛基；具有還原性，能與銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應，也能與新制氫氧化銅反應，故B正確；

C．核糖核苷酸中含有核糖；堿基和磷酸基團；是由環(huán)式核糖與堿基、磷酸基團共同組成的，故C正確；

D．氨基酸能發(fā)生氨基和羧基的脫水縮合；最終生成蛋白質(zhì)，因此蛋白質(zhì)是含肽鍵的生物大分子，故D正確。

綜上所述，答案為A。8、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O2；故A錯誤；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知；其含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，故B錯誤；

C．含碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4溶液褪色；也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．含-COOH；能發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成；加聚反應，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸是二元弱酸，分步電離分步書寫，第一步電離方程式為

（2）根據(jù)電離常數(shù)可知，甲酸酸性強于碳酸，甲酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳，甲酸逐步滴加到碳酸鈉中，開始無氣泡，隨著甲酸的加入，后產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應為

（3）根據(jù)當時，pH=8；

（4）甲酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋，減小，根據(jù)離子積常數(shù)不變，增大，=增大，故選BD。由于存在電離平衡，加水稀釋，電離程度增大，電離出的氫離子數(shù)目更多，使減少程度減小，pH變化量小于3?！窘馕觥?1)

(2)開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

(3)8

(4)BD＜10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）固體不能透過濾紙；所以分離飽和食鹽水與泥沙的混合物用過濾法，填F。

（2）膠體粒子不能透過半透膜，所以精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）用滲析法；填G。

（3）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的沸點相差較大，所以分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物用蒸餾法；填E。

（4）碘在有機溶劑中的溶解度更大；所以從碘水里提取碘用萃取分液法，填A。

Ⅱ.①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應的離子方程式為HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-；

②石灰乳和鹽酸反應的離子方程式為2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液的離子方程式為H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；

④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O；

⑤過量的CO2通入到澄清石灰水中的離子方程式為CO2+OH﹣=HCO3﹣．

點睛：書寫離子方程式時，只有易溶于水的強電解質(zhì)才能拆寫成離子。微溶物根據(jù)具體情況具體分析，在溶液中就拆，在濁液中不拆，作為生成物不拆。書寫與量有關(guān)的離子方程式時，先按照化合物的組成比例寫出少量的反應物的離子，再根據(jù)這些離子發(fā)生離子反應的實際消耗量寫出大量反應物的離子及其數(shù)目，確定產(chǎn)物并觀察配平其余項?！窘馕觥竣?F②.G③.E④.A⑤.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-⑥.2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O⑦.H++HCO3﹣=H2O+CO2↑⑧.Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O⑨.CO2+OH﹣=HCO3﹣11、略

【分析】(1)

①是1-丁烯，分子式為C4H8，②是2-戊烯，分子式為C5H10，結(jié)構(gòu)相似、分子組成形成1個CH2，互為同系物；⑤苯甲酸甲酯，分子式為C8H8O2，⑥是苯乙酸，分子式為C8H8O2；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。

(2)

⑤是苯甲酸甲酯；含有酯基，屬于酯的有⑤；脂肪烴是碳原子間通過共價鍵連接形成鏈狀的碳架，兩端張開而不成環(huán)的碳氫化合物，屬于脂肪烴的有①②。

(3)

羧酸能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳；⑥是苯乙酸，能與碳酸氫鈉溶液反應的有⑥；含有羥基；羧基的有機物能與金屬鈉反應，④是3-戊醇，含有羥基；⑥是苯乙酸，含有羧基，能與金屬鈉反應的是④⑥；

(4)

M分子式為C6H10，M只有一個環(huán)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為M結(jié)構(gòu)對稱，有3種等效氫，M分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為2:2:1；

(5)

N為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，N中含有2個雙鍵，N的核磁共振氫譜圖只有3種不同化學環(huán)境的氫，則N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH=CHCH3、CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2；

(6)

P為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中不存在-CH2CH2-基團，P為CH3CH2C≡CCH2CH3，則P的化學名稱為3-己炔?！窘馕觥?1)同系物同分異構(gòu)體。

(2)⑤①②

(3)⑥④⑥

(4)1：2：2(或其他合理答案)

(5)CH3CH=CHCH=CHCH3(或CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2)

(6)3-己炔12、略

【分析】【詳解】

(1)對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式可知；A中羥基發(fā)生消去反應生成C；C中的含氧官能團為羧基；

(2)五種物質(zhì)中C和E的分子式均為C9H8O2；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(3)A所含的官能團為羧基和羥基；

A中羥基被催化氧化生成B，化學方程式為2+O22+2H2O；屬于氧化反應；

A和HCOOH發(fā)生酯化反應生成D，化學方程式為+HCOOH+H2O；屬于酯化反應(或取代反應)；

(4)C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應生成高聚物，結(jié)構(gòu)簡式為

(5)D中羧基和酯基均可以和NaOH溶液反應，所以化學方程式為+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】①.消去反應②.羧基③.C和E④.羧基、羥基⑤.2+O22+2H2O⑥.氧化反應⑦.+HCOOH+H2O⑧.酯化反應⑨.⑩.+2NaOH+HCOONa+H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）丙烯屬于烯烴，與溴水在常溫下發(fā)生加成反應CH3CH=CH2+Br2

（2）苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱時，發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，反應方程式為

（3）丙酮與氫氰酸在催化劑作用下，能發(fā)生加成反應生成丙酮羥腈，反應化學方程式為

（4）乙醛具有還原性，能與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應，反應方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。

（5）當兩個乙二醇分子在催化劑作用下發(fā)生間脫水，脫水過程中，其中1個乙二醇分子中1個羥基失去H原子，另外1個乙二醇分子中失去1個羥基，從而生成水，若產(chǎn)生1個水分子，則反應方程式為若失去2個水分子，則反應方程式為++2H2O；若多個乙二醇分子在催化劑作用下發(fā)生分子間脫水，即縮聚反應，則反應方程式為nHOH2C-CH2OH+（n-1）H2O。

（6）由于酸性：H2CO3>苯酚>因此向苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應化學方程式為【解析】(1)CH3CH=CH2+Br2加成反應。

(2)取代反應。

(3)加成反應。

(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O氧化反應。

(5)HOH2C-CH2OH+HOH2C-CH2OHHOH2CH2CO-CH2CH2OH+H2O或++2H2O或nHOH2C-CH2OH+(n-1)H2O

(6)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①是M的同分異構(gòu)體，若中一定有6個碳原子共線，則說明含有碳碳三鍵結(jié)構(gòu)，因此的結(jié)構(gòu)簡式為H3CC≡CC≡CCH2CH3，故答案為：H3CC≡CC≡CCH2CH3。

②M苯環(huán)上的二氯代物，一個氯原子固定，另外一個氯原子移動，因此有共有6種；故答案為：6。

(2)①苯甲醇經(jīng)過兩步催化氧化反應可獲得N，第一步反應是苯甲醇催化氧化變?yōu)楸郊兹?，其化學方程式：2＋O22＋2H2O；故答案為：2＋O22＋2H2O。

②反應是苯甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應，其化學方程式：＋CH3OH＋H2O；故答案為：＋CH3OH＋H2O。

(3)是W的同分異構(gòu)體，既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，說明是甲酸某酯，若含有苯環(huán)、苯環(huán)上的一氯代物有2種，則為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式：＋2NaOHHCOONa＋＋H2O；故答案為：＋2NaOHHCOONa＋＋H2O?！窘馕觥縃3CC≡CC≡CCH2CH362＋O22＋2H2O＋CH3OH＋H2O＋2NaOHHCOONa＋＋H2O15、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查電解原理應用于物質(zhì)的分離。

（1）在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，用惰性電極電解時，在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液而從漿液中分離出來，從而在陽極池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（2）根據(jù)離子的放電順序，陰極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，陰極附近水電離的H+濃度減小，水的電離平衡正向移動，H+繼續(xù)在陰極放電，陰極附近c（OH-）c（H+），陰極池中得到NaOH和H2，則離子交換膜I屬于陽膜。陽極的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陽極附近水電離的OH-濃度減小，水的電離平衡正向移動，OH-繼續(xù)在陽極放電，陽極附近c（H+）c（OH-），陽極池酸度增強，發(fā)生反應2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

點睛：熟記離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵。用惰性電極電解，陽極上陰離子的放電順序為：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-；陰極上陽離子的放電順序為：Ag＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電。【解析】在直流電場作用下，CrO42－通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液陽膜4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋)OH－放電后，陽極池酸度增強，發(fā)生反應2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝的說法是錯誤的。17、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個氯原子取代了烴中的一個氫原子，相對而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯誤。19、B【分析】略20、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、實驗題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

（1）④是無水硫酸銅，①是澄清石灰水，乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O；檢驗CO可用熱的氧化銅，根據(jù)固體顏色的變化；檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，看是否變渾濁；檢驗水用無水硫酸銅，看是否變藍色；三者都有時，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳；一氧化碳的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；再檢驗二氧化碳，最后除去二氧化碳后，再根據(jù)固體顏色變化和產(chǎn)物檢驗一氧化碳；

（2）根據(jù)二氧化碳可以用澄清石灰水變渾濁；氫氧化鈉與二氧化碳反應，能吸收二氧化碳，裝置②中A瓶的石灰水變渾濁是檢驗二氧化碳，B中氫氧化鈉是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是檢驗二氧化碳是否被除盡；

（3）③和①配合來檢驗一氧化碳；③是反應裝置，①用來檢驗反應產(chǎn)物；

（4）先通過無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在；因為在驗證二氧化碳的存在時需通過溶液，可帶出水蒸氣。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知；裝置連接順序為④②③①；

故答案為：④②③①；

（2）根據(jù)二氧化碳可以用澄清石灰水變渾濁；氫氧化鈉與二氧化碳反應，能吸收二氧化碳，裝置②中A瓶的石灰水變渾濁是檢驗二氧化碳，B中氫氧化鈉是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是檢驗二氧化碳是否被除盡；

故答案為：驗證CO2存在；除去混合氣體中的CO2；

（3）③和①配合來檢驗一氧化碳，③根據(jù)顏色變化判斷可能含有一氧化碳，并將一氧化碳氧化成二氧化碳，再用①來進一步確認生成的是二氧化碳，所以③的作用是將CO氧化成CO2；①中所盛的是澄清石灰水，作用為檢驗由CO與CuO反應所生成的CO2；從而確定有CO氣體，C中無明顯現(xiàn)象，①中溶液變渾濁；

故答案為：澄清石灰水；C中無明顯現(xiàn)象；①中溶液變渾濁；

（4）先通過無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在；因為在驗證二氧化碳；一氧化碳的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣，影響水蒸氣的確定；

故答案為：無水硫酸銅；H2O。

【點睛】

對于混合氣體的檢驗，需要注意，若其中含有水蒸氣，而檢測其它氣體過程中檢測試劑為溶液，需先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，避免干擾?！窘馕觥竣堍冖邰衮炞C存在除去混合氣體中的澄清石灰水C中無明顯現(xiàn)象，①中溶液變渾濁無水硫酸銅五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

廢舊電池拆解后，鋅皮中的鋅和鐵在稀硫酸中溶解，鐵和稀硫酸生成Fe2+，被H2O2氧化為Fe3+，再加ZnO調(diào)節(jié)溶液的PH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，得到的硫酸鋅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O。炭包中的ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶，過濾后把濾渣焙炒，碳粉被空氣中的氧氣氧化為二氧化碳除去，粗MnO2在硫酸和H2O2的共同作用下轉(zhuǎn)化為MnSO4，在MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，得到MnCO3沉淀，再焙燒MnCO3，使之被空氣中的氧氣氧化為純MnO2。

【詳解】

（1）炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的Cu、Ag、Fe等，ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶；過濾后把濾渣焙炒，碳粉被空氣中的氧氣氧化為二氧化碳除去，所以除去碳粉可以采用焙炒的方法，焙燒時，炭包內(nèi)部的碳比較難與氧氣反應除去，正確答案：C。

（2）粗MnO2在硫酸、H2O2作用下生成MnSO4，即MnO2+H2O2→MnSO4，反應過程中MnO2被還原，則H2O2被氧化生成O2，配平該反應為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。正確答案：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。

（3）上述生成的MnSO4加入Na2CO3后“沉錳”生成MnCO3沉淀，焙燒后生成MnO2，即MnCO3→MnO2，Mn元素被氧化，所以空氣中O2作為氧化劑參加了該反應，配平該反應為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。正確答案：：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。

（4）鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe，所以加入硫酸溶解并用H2O2氧化后，溶液中主要存在ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，因此加入的ZnO與H2SO4反應使溶液酸性減弱，從而使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀除去。已知Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，由于Zn(OH)2與Fe(OH)2的溶度積相差不大，所以沉淀Fe2+時Zn2+必然同時生成沉淀。若溶解時不加H2O2，溶液中主要存在ZnSO4、FeSO4、H2SO4，因此用ZnO反應過量H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH使Fe2+沉淀時，Zn2+必然同時生成Zn(OH)2沉淀。正確答案：除去溶液中的Fe3+、Fe2+與Zn2+不能分離（或當Fe(OH)2沉淀完全時，Zn(OH)2也沉淀完全）。

（5）純度測定前半段，MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，即MnO2+C2O42-→Mn2++CO2↑，配平該反應得MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O。剩余的Na2C2O4被KMnO4氧化生成Mn2+和CO2，即MnO4-+C2O42-→Mn2++CO2↑，配平得2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O。則根據(jù)氧化還原反應電子守恒得MnO2質(zhì)量分數(shù)為正確答案：MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O、

【點睛】

①根據(jù)題意書寫氧化還原反應。首先根據(jù)題目已知列出知道的反應物和產(chǎn)物，然后聯(lián)系題意補充氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中缺少的物質(zhì)（有時已知中全部給出），第三步進行氧化還原過程中電子得失的配平，再進行質(zhì)量守恒和離子反應中電荷守恒的配平。以上述Na2C2O4與MnO2反應為例，由已知先整理得到MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，既MnO2+C2O42-→Mn2++CO2↑，根據(jù)得失電子守恒得到MnO2+C2O42-→Mn2++2CO2↑，由于反應前已經(jīng)用硫酸酸化，再根據(jù)離子電荷守恒得到MnO2+C2O42-+4H+→Mn2++2CO2↑，最后根據(jù)質(zhì)量守恒得MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O。②溶度積用于比較難溶電解質(zhì)溶解度時，不同種類型的難溶電解質(zhì)不能夠直接進行比較。如本題中的Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3，前兩者的組成為AB2型，第三個屬于AB3型，通過各自的溶度積已知（數(shù)量級都是10-16）可得Zn(OH)2、Fe(OH)2的溶解的相差不大，但是Fe(OH)3不能與它們直接進行比較?！窘馕觥緾MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O2MnCO3+O22MnO2+2CO2除去溶液中的Fe3+雜質(zhì)Fe2+與Zn2+不能分離[或當Fe(OH)2沉淀完全時，Zn(OH)2也沉淀完全]MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O×100%24、略

【分析】【詳解】

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCOCl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀，故答案為：Mg(OH)2、CaCO3；

(2)一級沉降池二級沉降池，二氧化碳的作用將Ca2+除去，同時調(diào)整溶液中的pH達到飲用水質(zhì)量標準，故答案為：將Ca2+除去；調(diào)整溶液中的pH達到飲用水質(zhì)量標準；

(3)二級沉降池過濾池；氣體A為氯氣，A和水反應的產(chǎn)物具有強氧化性，可殺菌消毒，故答案為：殺菌消毒；強氧化性；

(4)具有強氧化性的物質(zhì)可代替氯氣，①和③符合，故答案為：①和③。【解析】①.Mg(OH)2、CaCO3②.將Ca2+除去，同時調(diào)整溶液中的pH達到飲用水質(zhì)量標準③.消毒殺菌④.強氧化性⑤.①和③25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，則葡萄糖酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4COOH。

(2)由流程圖可知反應溫度不宜過高，制取葡萄糖酸選擇的最佳加熱方式是水浴加熱。隨反應溫度的升高，葡萄糖轉(zhuǎn)化率也隨之升高，但反應溫度高于60℃時，葡萄糖轉(zhuǎn)化率逐漸減小，葡萄糖轉(zhuǎn)化率減小的可能原因是溫度高于60℃，H2O2發(fā)生分解；氧化能力減弱。

(3)判斷葡萄糖酸反應完全的標志是加入CaCO3懸濁液后不再產(chǎn)生氣體說明羧基完全被消耗。

(4)葡萄糖酸鈣結(jié)晶時需要加入乙醇；因為葡萄糖酸鈣不溶于乙醇，其目的是降低葡萄糖酸鈣的溶解度，便于形成晶體析出。

(5)稱取制得的產(chǎn)品0.600g置于燒杯中，加入蒸餾水溶解；加入足量草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為4~5，生成白色沉淀，過濾、洗滌；將洗滌后所得的固體溶于稀硫酸中，用0.02000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液25.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)；測得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為。

(5)n(Mn)=0.0200mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=5.0×10-4mol，由于5[(C6H11O7)2Ca]~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mnn[(C6H11O7)2Ca]=