1、第2節(jié) 離子反應(yīng),初中實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性,鹽酸 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 蒸餾水 乙醇,補(bǔ)充：氯化鈉固體,1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo) 電的化合物。,一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離,如 ：常見酸，堿，鹽（醋酸鉛除外）以及 金屬氧化物等,非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)都不 能導(dǎo)電的化合物。,如：常見的非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3 )、 NH3及大多數(shù)有機(jī)化合物(酒精、蔗糖)等,【思考】下列物質(zhì)中，哪些能導(dǎo)電？哪些 是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 銅， 氯化鈉固體， 氫氧化鈉溶液， 純H2SO4 ，熔融的硝酸鉀， 硫酸鋇， 蔗糖，二氧化碳。,能導(dǎo)電：,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：, ,

2、 , ,電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。 如：銅(單質(zhì))，氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質(zhì),電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 如：硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài) 下能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。,電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的 離子，而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物。 如：CO2水溶液能導(dǎo)電，是由于CO2與水反應(yīng)生成了 H2CO3，所以CO2不是電解質(zhì)。,注意：,2.電離及電離方程式的書寫,（1）電離：在溶液中或在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由 移動的離子的過程。,NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl的形式存在的,（2）電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電 解質(zhì)電離的式子。,NaCl Na+ + C

3、l-,遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒,左邊:化學(xué)式 右邊:離子符號,3.酸、堿、鹽的定義,練習(xí) 寫出下列酸的電離方程式： HCl , HNO3 , H2SO4,H2SO4 = 2 H+ + SO42-,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。,練習(xí) 寫出下列堿的電離方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2,NaOH = Na+ + OH-,堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,KOH = K+ + OH-,練習(xí) 寫出下列鹽的電離方程式： NaCl , KNO3 , NH

4、4Cl , NaHSO4,NaCl = Na+ + Cl-,鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子（還包括銨根離子） 和酸根陰離子的化合物。,KNO3 = K+ + NO3-,NH4Cl = NH4+ + Cl-,NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-,物質(zhì),混和物,純凈物,化合物,單質(zhì),電解質(zhì),非電解質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,酸,堿,金屬氧化物,乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物,鹽(醋酸鉛除外),非金屬氧化物(如CO2、SO2、SO3),NH3,2.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的 是（ ） A. MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融KOH,1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A.鹽酸 B.CO2 C.Fe D.BaSO4,D,D,小試一把：,3.下列物質(zhì)中，其水溶液可以導(dǎo)電，但本身不是 電解質(zhì)（ ） A.HCl B.KOH C.SO2 D.SO3 4.下列電解質(zhì)，溶于水時(shí)可以電離，而熔化時(shí)難以電離的是（ ） A.AgCl