物質(zhì)的推斷和檢驗(yàn)專題知識(shí)梳理一、物質(zhì)的推斷1、解題思路：仔細(xì)審題，找出題中的明顯條件或隱含條件，以物質(zhì)的特征顏色、特征狀態(tài)、特征反應(yīng)條件、典型反應(yīng)現(xiàn)象、元素或物質(zhì)之最為突破口，推導(dǎo)出其中一種或幾種物質(zhì)，然后順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷，最后利用求出物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，看看是否符合題目要求。以物質(zhì)特征顏色為突破口固體顏色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色)Cu、紅磷、Fe2O3(紅色）溶液顏色Cu2+溶液（藍(lán)色）Fe2+溶液（淺綠）Fe3+溶液（黃色）火焰顏色S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）S、H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）CO、CH4在空氣中燃燒（藍(lán)色）常見沉淀顏色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀AgCl、BaSO4白色沉淀，且不溶于稀硝酸以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見固體單質(zhì)Fe、Cu、C、S氣體單質(zhì)H2、N2、O2無色氣體H2、N2、O2、CO、CO2、CH4常溫下呈液態(tài)物質(zhì)H2O、H2O2以物質(zhì)典型反應(yīng)現(xiàn)象為突破口能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體CO2能使黑色氧化銅變紅的氣體是H2、CO，固體為C能使染著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒的更旺的氣體是氧氣，熄滅的氣體是CO2或N2，能使帶火星的木條復(fù)燃的是O2能使無水CuSO4變藍(lán)的是水蒸氣在氧氣中燃燒火星四射的是Fe在空氣中燃燒生成CO2和H2O的純凈物是有機(jī)物以元素或物質(zhì)之最為突破口地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al空氣中含量最多的金屬元素是N最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4相對(duì)分子質(zhì)量最小，密度最小的氣體是H2二、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、物質(zhì)檢驗(yàn)的原理：（1）根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。（2）根據(jù)物質(zhì)間特殊反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)，如：變色、放出氣體、產(chǎn)生沉淀等。2.特殊離子的檢驗(yàn)三、混合物的除雜解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則、三要領(lǐng)、五種常用的方法。1.三原則:(1)不引入新雜質(zhì);（2)不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量;(3)雜質(zhì)便于分離。2.三要領(lǐng):(1)根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異;(2)確定除雜質(zhì)的方法;(3)選擇適宜的試劑。3.常見除雜質(zhì)的方法(1)沉淀法:加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。（2)化氣法:加熱或加人一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。-(3)置換法:利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。(4)轉(zhuǎn)純法:將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5)吸收法:用某種物質(zhì)作吸收劑，把雜質(zhì)吸收。常用于氣體的提純。四、混合物的分離1.物理方法(1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物—常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物，如:粗鹽的提純、BaS04和NatS04的混合物。(2)兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種受溫度的影響大，另一種受溫度影響不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法，即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離，如:NaCI和KNO。的混合物。2.化學(xué)方法兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCI:和NaCI的混合物，可將混合物先溶于水，加人適量NatCq溶液，得到BaCO。和NaCI溶液，將沉淀過濾出來，洗凈后在沉淀中加人適量鹽酸，又得到BaCI:溶液，CO:逸出。最后分別將NaCI溶液和BaC12溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCI固體和BaCI:固體。用化學(xué)方法或物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn):除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可;而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。課程練習(xí)1.如下除雜、制備、鑒別實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是（

）A.

除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入適量的BaCl2溶液，過濾

B.

制備Cu(OH)2，可將Ba(OH)2溶液和適量CuSO4溶液混合，過濾

C.

鑒別NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四種溶液，不需添加任何試劑就可完成

D.

除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量的氫氧化鋇溶液，過濾2.有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們分別是Ba（OH）2、Na2CO3、NaNO3溶液中的一種，若只用一種試劑將它們一次性鑒別出來，應(yīng)選用下列試劑中的（

）A.

BaCl2

B.

H2SO4

C.

NaOH

D.

Ba(OH)23.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們是稀鹽酸、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，按下表中實(shí)驗(yàn)順序兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如表所述．第5次實(shí)驗(yàn)是把乙和丁混合，將出現(xiàn)的現(xiàn)象是（提示：反應(yīng)中生成的Ag2CO3難溶于水）（

）實(shí)驗(yàn)順序12345溶液編號(hào)甲+乙甲+丙丙+丁乙+丙乙+丁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生有沉淀生成有沉淀生成無明顯現(xiàn)象A.

有氣體產(chǎn)生

B.

有沉淀生成

C.

無明顯現(xiàn)象

D.

不能確定4.如圖所示為小嘉構(gòu)建的甲、乙、丙，丁四種不同物質(zhì)的關(guān)系圖，“—”表示相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。若甲為鐵，乙、丙、丁分別是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一種，則下列判斷正確的是（

）??A.

乙一定是CuCl2溶液

B.

丙一定是NaOH溶液

C.

丁一定是稀H2SO4

D.

丙可能是稀H2SO45.在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(

)A.

濾液中一定沒有銀離子

B.

濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M

C.

濾渣中一定含有單質(zhì)銅

D.

加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵6.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液說法正確的是(

)A.

向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生

B.

濾液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2

C.

濾渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn

D.

濾液中一定無AgNO3,可能有Zn(NO3)27.某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種,向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖14所示,下列說法正確的是(

)A.

HCl和H2SO4一定存在

B.

NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在

C.

HCl和MgCl2一定存在

D.

HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在,MgCl2可能存在8.能用AgNO3溶液鑒別的一組物質(zhì)是（

）A.

HCl、KNO3

B.

HCl、MgCl2

C.

KNO3、NaNO3

D.

HCl、H2SO49.如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖,下列據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是(

)A.

該反應(yīng)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中

B.

B點(diǎn)時(shí)加入無色酚酞溶液，溶液顯紅色

C.

A點(diǎn)時(shí),溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl

D.

B點(diǎn)時(shí)加入的溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量一定相同10.有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失。②另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成19.7g白色沉淀。下列說法正確的是(

)A.

雜質(zhì)中可能含有氯化亞鐵

B.

雜質(zhì)中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

C.

該包粉末的組成只有兩種情況

D.

所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%11.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇、鹽酸中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵。下列說法正確的是（

）A.

五種物質(zhì)以及各反應(yīng)的生成物中，只有鐵是單質(zhì)

B.

甲是碳酸鈉

C.

戊是氯化鋇

D.

圖中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的個(gè)數(shù)為312.能一次性將KOH溶液、澄清的石灰水和稀硫酸鑒別出來的試劑是（

）A.

CuCl2溶液

B.

KOH溶液

C.

Ba（OH）2溶液

D.

Na2CO3溶液13.某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法中正確的是（

）A.

濾出的固體中一定含有銀和銅

B.

濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵

C.

濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀

D.

濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅14.向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則下列對(duì)濾渣成分的判斷中，正確的是（

）A.

一定有Fe和Ag

B.

一定有Zn和Ag

C.

只有Ag

D.

只有Fe15.由C、H、O、Fe四種元素組成的常見的物質(zhì)間有如下圖所示的關(guān)系，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，X、Y是化合物。圖中“—”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)。以下判斷錯(cuò)誤的是（

）A.

甲、乙是非金屬單質(zhì)

B.

物質(zhì)X一定是H2O

C.

物質(zhì)Y一定是氧化物

D.

甲與丙反應(yīng)能生成X二、填空題16.已知某固體混合物由BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3四種物質(zhì)中的幾種組成。某興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下過程的探究實(shí)驗(yàn)。①.取少量體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液。②.往燒杯中加入數(shù)毫升的稀鹽酸并攪拌，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，杯底仍有體剩余，并得到上層清液A。③.繼續(xù)往2中燒杯的所得物質(zhì)中逐滴滴加碳酸鈉溶液并攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入碳酸鈉質(zhì)量的變化如圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)多，請(qǐng)你回答下列問題（1）第②步上層清液A中肯定存在的溶質(zhì)有

。（2）原固體混合物的組成可能有

種。17.有一包白色固體樣品，可能含氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。小金同學(xué)為探究其成分完成了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份；②往一份無色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示；③往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）原樣品一定不存在的物質(zhì)是

。（2）原樣品的所有可能組成是

。18.現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種混合而成，為確定其組成進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。試推斷：（1）氣體B是

。（填化學(xué)式，下同）（2）混合物中一定沒有的物質(zhì)是

，一定含有的物質(zhì)是

。19.向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣中一定含有

（化學(xué)式），濾液中一定含有

（化學(xué)式），溶液中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。20.現(xiàn)有五瓶失去標(biāo)簽的溶液A、B、C、D、E，它們分別是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、稀硫酸中的一種，某同學(xué)不用其它試劑，用如下實(shí)驗(yàn)加以鑒別。第一步：通過觀察發(fā)現(xiàn)E溶液呈藍(lán)色，其它溶液均為無色；第二步：取少量A、B、C、D溶液，分別滴加E溶液，現(xiàn)象為：A溶液中出現(xiàn)白色沉淀，B溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C和D溶液均無明顯現(xiàn)象；第三步：取第二步中產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀，滴C溶液后沉淀消失。則：（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

；（2）寫出B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。21.下圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)（微溶物質(zhì)不考慮），已知無色溶液乙和丁中均只含一種溶質(zhì)，且每步均恰好完全反應(yīng)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試推斷：（1）白色沉淀B的化學(xué)式為

;（2）無色溶液甲中最多可能含

種溶質(zhì)。22.小紅與小明同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，小紅驗(yàn)證某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，小明驗(yàn)證某氯化鈉溶液中含有含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉并提純氯化鈉。其實(shí)驗(yàn)流程及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示，除虛線箭頭部分外，其余步驟流程相同，所選甲、乙試劑不同。（1）小紅同學(xué)的方案中，加入過量的試劑甲的化學(xué)式是

。（2）小明同學(xué)在步驟Ⅳ得到的濾液中除指示劑和NaCl外還含有的溶質(zhì)是

。23.如圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。（1）A物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。（2）從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析，在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有

(填序號(hào))。①2類

②3類

③4類

④5類24.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由硝酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成，某同學(xué)想確定其組成成分，按如圖所示步驟進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（各步驟中加入的試劑均為足量）：（1）固體粉末中肯定不存在的物質(zhì)是

，用化學(xué)方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是

。（2）如何判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論

。25.有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鉀中的一種或幾種組成，為檢驗(yàn)其中的成分，按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，白色粉末中一定有

。(均填化學(xué)式)（2）實(shí)驗(yàn)中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是

。（3）請(qǐng)寫出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化學(xué)方程式：

。三、實(shí)驗(yàn)探究題26.有A、B、C、D四種白色粉末（均為純凈物），已知它們是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈉、硝酸鉀中的一種。京京同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，過程與現(xiàn)象記錄如下。第1步：取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2毫升，充分振蕩后靜置。四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍(lán)色，其他均呈無色。第2步：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中加入適量的稀鹽酸，只有盛放D的試管中有氣泡產(chǎn)生，其他均無明顯變化。第3步：重新取少量B和C的粉末分別放入另取的2支潔凈試管中，各加入適量蒸餾水使其完全溶解，再分別加入幾滴硝酸銀溶液，結(jié)果盛放B的試管中有白色沉淀生成，盛放C的試管中無明顯變化。試回答下列問題：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知：A是

。（2）寫出D與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）第3步實(shí)驗(yàn)為什么不可以在第2步的試管中繼續(xù)進(jìn)行，而要重新取樣后再繼續(xù)實(shí)驗(yàn)？

。27.實(shí)驗(yàn)室有一包沒有標(biāo)簽的白色固體粉末，老師告知同學(xué)其可能由氯化鉀、碳酸鉀、氫氧化鉀中的一種或幾種組成。為了檢測(cè)該白色粉末的成分，科學(xué)興趣小組取一定量樣品按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，“操作Ⅰ”的名稱是

。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定組成白色固體粉末的物質(zhì)有

。（3）步驟①中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，其理由是

。28.小蘭同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)驗(yàn)證某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的實(shí)驗(yàn)流程，如圖所示。(已知BaCl2溶液呈中性)（1）試管A中的溶液呈紅色，則不一定有氫氧化鈉，因?yàn)?/p>

。（2）滴加過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后試管B中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液仍顯紅色，則可判斷原溶液中一定含有

。(填化學(xué)式)（3）再向C中加入適量X溶液，即可確定溶液成分，則X溶液可能是

(填字母)。A.

稀HCl

B.

稀H2SO4

C.

CaCl229.鹽化工是我市的一項(xiàng)重點(diǎn)產(chǎn)業(yè),綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向。為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì),某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸三種試劑,按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4，那試劑A是

溶液。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑B后過濾得到的沉淀是

（填化學(xué)式）。（3）濾液②中除NaCl外,還含有的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式)。30.某固體可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，F(xiàn)eCl3，KCl中一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。③?、谥兴萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析上述現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷正確的是

。A.

肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定沒有FeCl3，Ca（NO3）2

B.

肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定沒有FeCl3

C.

肯定有Na2CO3，一定沒有FeCl3，Ca（NO3）2

D.

肯定有Na2CO3，一定沒有FeCl3，

KCl31.一包白色粉末，由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氯化銨中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液．Ⅱ、取實(shí)驗(yàn)I濾出的白色沉淀，向其中加入一定量的硝酸，沉淀只部分溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)回答一下問題：（1）由步驟I知該白色粉末中一定不含有

．（2）步驟II中一定發(fā)生反應(yīng)的方程式是

．（3）為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)I得到的濾液，向其中滴入稀硫酸，無白色沉淀出現(xiàn)，則可推斷原白色粉末中一定沒有

．（4）寫出確定NH4Cl是否存在的方法：

．四、解答題32.硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如圖方法回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑均不同）。（1）加入過量Fe粉發(fā)生的主要反應(yīng)為

（寫化學(xué)方程式）。（2）試劑1和試劑3的名稱依次是

。（3）若向66g物質(zhì)1中加入100g試劑2后，恰好完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為60.4g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。33.A、B、C、D、E五種化合物都含有鈣元素，他們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）推斷X、Y兩種試劑的化學(xué)式：X：

Y：

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D→C：

；E→A：

；B→E：