PAGE6-課時分層作業(yè)(十七)(建議用時：40分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是()A．氨因為有刺激性氣味，因此不用來做制冷劑B．氨具有還原性，可以被氧化為NOC．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不簡單分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色B[氨易液化，常用作制冷劑，A錯誤；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(催化劑),\s\do8(高溫))4NO＋6H2O，B正確；氨水不穩(wěn)定，易分解，C錯誤；氨水可使石蕊試劑變成藍色，D錯誤。]2．氨水的堿性較弱，其緣由是()A．它能使酚酞溶液變紅色B．氨水極易揮發(fā)出氨C．氨與水結(jié)合生成一水合氨(NH3·H2O)只有少部分電離成NHeq\o\al(＋,4)和OH－D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在C[NH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式，只有少部分電離成NHeq\o\al(＋,4)和OH－，是弱電解質(zhì)，故C正確。能使酚酞變紅和具有揮發(fā)性不能說明它的堿性較弱。]3.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學教材中常用的噴泉試驗裝置(夾持儀器已略去)。在燒瓶中充溢了干燥的氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不行能形成噴泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液B[O2在H2O中的溶解度很小，燒瓶內(nèi)部和外界之間不能形成足夠大的壓強差，故不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象。]4．下列說法中錯誤的是()A．全部銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B．全部銨鹽都易溶于水，不是全部銨鹽中的氮均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up8(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分別A[有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生NH3(如硝酸銨)，A錯誤；全部的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NHeq\o\al(＋,4)中的N呈－3價外，還可能含有其他價態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價態(tài))，B正確；銨鹽與堿反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時生成NH3，不加熱時往往生成NH3·H2O，C正確；加熱時，NH4Cl分解后在試管上部重新生成NH4Cl，從而可實現(xiàn)與NaCl的分別，D正確。]5．為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下試驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯改變。由此可知該氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3 B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO3A[由題意“另一種氣體能使石灰水變渾濁”知該銨鹽應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，解除B、D項；又由②可解除C項。]6．下列說法中不正確的是()A．氨水可以干脆作為肥料施用B．銨鹽都可作為氮肥C．農(nóng)家肥和草木灰混合施用可以增加肥效D．作為氮肥，銨鹽比氨水施用更便利C[農(nóng)家肥在微生物作用下分解得到銨根離子，而草木灰中的K2CO3溶于水呈堿性，簡單與銨根離子結(jié)合生成氨氣而損失肥效，C錯誤。]7．有關(guān)氨氣的試驗較多，下面對這些試驗的試驗原理的分析中不正確的是()A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以說明氨氣的噴泉試驗B．氨氣的還原性可以說明氨氣與空氣反應(yīng)的試驗C．氨氣的密度小于空氣，所以試驗室能用如圖裝置收集氨氣D．NH3·H2O的不穩(wěn)定性可以說明試驗室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣C[A項，由于NH3極易溶于水，形成負壓，大氣壓將水快速壓入燒瓶中形成噴泉；B項，在NH3的催化氧化反應(yīng)中，NH3作還原劑；C項，NH3的密度小于空氣，用圖示裝置收集NH3時，NH3應(yīng)當從短導管進入；D項，濃氨水受熱分解可制備NH3。]8．下列離子方程式書寫正確的是()A．向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－=H2OB．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2OD．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up8(△))H2O＋NH3↑D[A中的氨水應(yīng)寫化學式，A不正確；B中NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2O，B不正確；C中HCOeq\o\al(－,3)應(yīng)參加反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up8(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，C不正確；D正確。]9.濃鹽酸、濃硝酸易揮發(fā)出HCl、HNO3氣體，濃硫酸不揮發(fā)。已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。如圖所示為探究氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的推斷正確的是()A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水C[由題給信息，所用酸為揮發(fā)性酸；從圖示可知甲擴散得快，故甲的摩爾質(zhì)量小于乙，甲為濃氨水(揮發(fā)出NH3)，乙為濃鹽酸(揮發(fā)出HCl)。]10.A是一種白色晶體，受熱分解能生成B、C兩種無色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A與濃氫氧化鈉溶液共熱，也能生成氣體B。用圓底燒瓶分別收集干燥的氣體B和C，然后將集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍色噴泉和紅色噴泉。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A的化學式是________。(2)收集氣體B的方法是________________。(3)B與C兩氣體相遇時，視察到的現(xiàn)象是____________________________________________________。(4)寫出A與濃氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。[解析]由題意知，B溶于水顯堿性，B為NH3，A與濃NaOH溶液共熱生成B，A為銨鹽，C溶于水顯酸性，且與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，C為HCl，則A為NH4Cl。[答案](1)NH4Cl(2)向下排空氣法(3)產(chǎn)生大量白煙(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up8(△))NH3↑＋H2O11．某學習愛好小組探究氨氣的制取試驗：(1)甲同學擬用下列試驗方法制備氨氣，其中合理的是________。A．將氯化銨固體加熱分解B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C．將氫氧化鈉固體加入稀氨水中D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中(2)依據(jù)上述正確的原理，該同學欲用下列常見的試驗裝置制取氨氣，相宜的裝置是________。ABC(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)(4)下圖是甲同學設(shè)計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是________，集氣的原理是________。abcd[答案](1)B(2)C(3)②④(4)d利用氨氣密度小于空氣，采納短管進氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣12．如下圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以是________________________，C是____________________，F(xiàn)是____________________。(2)反應(yīng)①的化學方程式是________________________________________。反應(yīng)②的化學方程式是___________________________________________。[解析]本題的突破口在于X既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)，且與HCl反應(yīng)生成的A能與Na2O2反應(yīng)，可推知A為CO2，X為碳酸的銨鹽，是(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3。[答案](1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(高溫),\s\do16(催化劑))4NO＋6H2O[等級過關(guān)練]13．試驗室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M，多余的氣體可用水汲取，則M是()A．NH3 B．NOC．Cl2 D．NO2A[氣體可用堿石灰干燥，應(yīng)為堿性氣體或與堿石灰不反應(yīng)的氣體，C、D錯誤；能用向下排空氣法收集氣體，B錯誤；用防倒吸裝置汲取，說明在水中溶解度特別大，A正確。]14．有以下四種溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列試劑(溶液)能將它們區(qū)分開的是()A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．Ba(OH)2D[2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up8(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；(NH4)2SO4＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up8(△))BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，既有沉淀又有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；NaCl溶液滴入Ba(OH)2溶液中無現(xiàn)象；Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，只有白色沉淀產(chǎn)生。]15．氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A．若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移C[此反應(yīng)存在元素化合價的改變，肯定為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不行能為復分解反應(yīng)，C錯誤；Cl2在此反應(yīng)中作氧化劑，體現(xiàn)強氧化性，B正確；反應(yīng)生成的HCl遇到揮發(fā)出來的NH3生成白煙(NH4Cl)，A正確；2NH3eq\o(→,\s\up8(－6e－))N2，所以生成1molN2將有6mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。]16．某化學試驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：AB(1)試驗室制備氨氣的化學方程式為__________________________________________________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進氣口是________(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是________________________________________________________________________________。(3)打開裝置B中的止水夾c，若視察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_______，__________________________。(4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于汲取多余氨氣的是________(填序號)。①②③④[解析]