第19講影響化學反應速率的因素重難點易錯點解析題一：NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢反應生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的（） A．使用催化劑并不能改變反應速率B．使用催化劑可以加快反應速率C．降低壓強能加快反應速率 D．降溫可以加快反應速率重點知識梳理：影響化學反應速率的因素（1）內(nèi)因（2）外因題二：下列條件一定能使反應速率加快的是（）①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2 A．全部 B．①②⑤C．② D．②③注意：物質的狀態(tài)題三：Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（）反應溫度/℃反應物H2ONa2S2O3H2SO4V(mL)V(mL)c(molL1)V(mL)c(molL1)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.25重點知識梳理：幾個典型的實驗實驗一：高錳酸鉀、草酸和稀硫酸的反應題四：氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成1價Cl和+6價S的反應速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。（1）寫出該反應的化學反應方程式：________________________________________。（2）反應開始時反應速率加快的原因是________________________________________。（3）反應后期反應速率下降的原因是________________________________________。實驗二：過氧化氫分解實驗三：碘化鉀、硫酸、氧氣的反應題五：下列方法能增加活化分子百分數(shù)的是（）A．增加某一組分的濃度B．增大體系的壓強C．升高體系的溫度D．使用合適的催化劑重點知識梳理：有效碰撞理論金題精講題一：在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大題二：100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻镏屑尤脒m量的（）A．碳酸鈉（固體） B．水 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨（固體）題三：用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（） A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．加水稀釋硫酸 D．不用鐵片，改用鐵粉題四：反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：（1）增加Fe的量，其正反應速率________（填變快、不變、變慢，以下相同）。（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率________，逆反應速率____________。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率____