湖北省黃岡市20172018學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法不正確的是A.海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接鋼鐵時的除銹劑C.用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕D.電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂【答案】D【解析】海水淡化的方法有物理方法和化學(xué)方法，常用的有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，A正確；NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，可用作焊接鋼鐵時的除銹劑，B正確；鐵、鎂構(gòu)成原電池時，鎂失電子做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，保護了金屬鐵不被腐蝕，C正確；電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，D錯誤；正確選項D。2.下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是A.淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不相同B.蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C.乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別【答案】C【解析】淀粉水解生成葡萄糖，纖維素水解生成葡萄糖，A錯誤；蔗糖、油脂相對分子質(zhì)量較小，屬于小分子化合物，B錯誤；乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，油脂都能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；乙醇與Na2CO3溶液互溶，乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)冒氣泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D錯誤；正確選項C。點睛：天然高分子包括淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠。3.下列離子方程式中屬于鹽類水解反應(yīng)的是①NH3+H2ONH4++OH②HCO3+H2OH2CO3+OH③HCO3+H2OH3O++CO32④Fe3++3HCO3Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+A.②④⑤B.②③④⑤C.①③⑤D.①②③⑤【答案】A【解析】①屬于一水合氨的電離；②屬于HCO3的水解；③HCO3的電離；④Fe3+水解顯酸性，HCO3水解顯堿性，二者混合相互促進水解；⑤NH4+水解顯酸性；屬于鹽類水解反應(yīng)的是②④⑤，A正確；正確選項A。4.有如下4種碳架的烴，則下列判斷不正確的是A.b和c只能發(fā)生取代反應(yīng)B.a能發(fā)生加成反應(yīng)C.b和c是同系物D.a和d是同分異構(gòu)體【答案】A【解析】從b和c屬于烷烴，不僅能夠發(fā)生取代反應(yīng)，還能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；A中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；b和c屬于烷烴，二者在組成上相差一個CH2原子團,所以b和c是同系物，C正確；a和d的分子式為均為C4H8，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；正確選項A。點睛：烷烴典型的化學(xué)性質(zhì)為取代反應(yīng)，烷烴雖然不能與高錳酸鉀溶液（酸性）發(fā)生氧化反應(yīng)，但是能夠發(fā)生燃燒氧化，這一點易被忽視。5.下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A.HCl+NH3=NH4ClB.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑C.2KClO3=2KCl+302↑D.Ba(OH)2?8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【答案】B【解析】HCl+NH3=NH4Cl，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，混亂度減小，熵值減小，反應(yīng)常溫下自發(fā)進行，主要用焓判據(jù)，A錯誤；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑，有氣體生成，混亂度增大，熵值增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋，B正確；2KClO3=2KCl+302↑反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成氣體，混亂度增大，熵值增大，反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，主要是熵判據(jù)，C錯誤；Ba(OH)2?8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是吸熱反應(yīng)，生成氣體，混亂度增大，熵值增大，反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，主要是熵判據(jù)，D錯誤；正確選項B。6.25℃時，測得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分別為10和5，則兩溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比是A.1:5B.1:2C.1:10D.10:1【答案】D點睛：常溫下，酸、堿溶液抑制水電離，水電離出的氫離子（或氫氧根離子）濃度小于107mol/L；能夠水解的鹽溶液促進水電離，水電離出的氫離子（或氫氧根離子）濃度大于107mol/L。7.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH

變化最大的是②C.若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D.3種溶液中,由水產(chǎn)生的c(H+)大小順序是①>③>②【答案】C【解析】③NaOH完全電離使溶液顯堿性，而①Na2CO3、②CH3COONa是鹽水解使溶液顯堿性，鹽水解的程度是很微弱的，而且規(guī)律是越弱越水解；由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以等濃度2種溶液的堿性Na2CO3>CH3COONa，故3種溶液pH的大小順序是③>①>②；A錯誤；若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于堿完全電離，稀釋使OH的濃度減小；而強堿弱酸鹽在溶液中存在水解平衡，稀釋使鹽水解的程度增大，因此溶液的堿性變化相對較小。因此pH變化最大的是③；B錯誤；若分別加入25mL0．lmol/L鹽酸后，①Na2CO3恰好發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+

HCl=NaCl+

NaHCO3，得到的溶液含有強堿弱酸鹽，仍然是堿性；②CH3COONa恰好發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH電離使溶液顯酸性；③恰好發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=

H2O

+NaCl，溶液為中性；因此pH最大的是①；C正確；堿抑制水電離，能夠水解的鹽促進水電離，而且越弱水解能力越強，對水的促進作用越大，所以3種溶液中由水產(chǎn)生的c(H+)大小順序是①>②>③，D錯誤；正確選項C。點睛：pH相等的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液中，三種物質(zhì)濃度大小關(guān)系為②>①>③。8.常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×105，下列說法正確的是A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)

+c(H+)C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×107mol/LD.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl)【答案】D【解析】A.用0.1mol·L1的鹽酸滴定0.1mol·L1的氨水時，恰好完全反應(yīng)時生成的氯化銨水解溶液顯酸性，應(yīng)該選用在酸性條件下變色的指示劑，故A錯誤；B.0.2mol·L1的醋酸與0.1mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，c(CH2COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，因為醋酸鈉水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO)+c(OH)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯誤；C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，但醋酸銨水解，促進水的電離，所得溶液中有水電離出的c(H+)＞1×107mol·L1，故C錯誤；D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液中氨水過量，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl)，故D正確；故選D。9.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量:

③>④B.VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，則Va:Vb=9:11C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)D.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:①>②>④>③【答案】B【解析】pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，消耗NaOH物質(zhì)的量:

③>④，A正確；混合后溶液pH=5，鹽酸過量，則（Va×104Vb×104）/(Va+Vb)=105，計算出結(jié)果得出Va:Vb=11：9，B錯誤；①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)，C正確；強酸、強堿稀釋10倍，則稀釋10倍時，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9<pH<10，③的4<pH<5，四種溶液的pH:①>②>④>③，D正確；正確選項B。10.25C時,在濃度均為1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)(

單位為mol/L)

大小順序判斷正確的是A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b【答案】D【解析】(NH4)2Fe(S04)2溶液中Fe2+水解呈酸性，抑制NH4+水解；(NH4)2CO3溶液中CO32水解呈堿性，促進NH4+水解；(NH4)2SO4溶液中NH4+正常水解，由于三種物質(zhì)中起始c(NH4+)相同，水解后剩余c(NH4+)最大為c，最小的為b，液中c(NH4+)

大小順序c>a>b，D正確；正確選項D。11.有機物在不同條件下至少可能發(fā)生6種不同類型的反應(yīng):①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)，其中由于其分子結(jié)構(gòu)中含有OH，而導(dǎo)致發(fā)生的反應(yīng)有A.②④⑥B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤⑥【答案】B【解析】該分子結(jié)構(gòu)中含有OH，應(yīng)該具有醇的性質(zhì)，和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），在氧氣、銅加熱條件下發(fā)生催化氧化，在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)；①③④⑤符合要求，B正確；正確選項B。12.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是A.達平衡時間甲比乙短B.乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達平衡時轉(zhuǎn)化率減小C.達平衡時，甲中SO2

的濃度比乙中SO2的濃度大D.達平衡時，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低【答案】D【解析】該反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng)，乙相對于甲來說，要保持壓強不變，就得縮小體積，混合氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快，達平衡時間乙比甲縮短，A錯誤；乙容器中氣體體積縮小的過程，相當(dāng)于給氣體加壓的過程，平衡右移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，達平衡時，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低，D正確；乙相對于甲來說，相當(dāng)于加壓的過程，體積縮小，乙中SO2的濃度大于甲中SO2

的濃度，C錯誤；乙容器保持壓強不變，乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，與原平衡等效，平衡不移動，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；正確選項D。點睛：對于B選項，如果是在恒溫恒容的情況下，再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達平衡時，相當(dāng)于給氣體加壓的過程，平衡右移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大。13.反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H>O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定不正確的是①m+n>p②x點表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率③n<p④反應(yīng)速率x點比y點時的慢⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小A.②⑤B.②④C.①③D.①③⑤【答案】A【解析】增大壓強，B%增大，說明平衡逆向移動，A為固態(tài)，所以n<p，m+n>p可能正確，③正確、①不一定正確；x點位于曲線上方，未達平衡狀態(tài)，由圖像看出，當(dāng)B%減少時，可以趨向于平衡，則反應(yīng)應(yīng)是正向進行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，②錯誤；由圖像可出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率x點比y點時的慢，④正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，平衡常數(shù)增大，⑤錯誤；正確選項A。點睛：判斷x點與y點的速率快慢時，不要看兩個點位置的高低，而是要看兩個點所處的外界條件，溫度高、壓強大，速率快。14.在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0

達到平衡后，其他條件不變。僅改變某一條件，下列說法不正確的是A.增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率B.升高溫度，可提高反應(yīng)速率，CO2轉(zhuǎn)化率降低C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動D.改用高效催化劑，可增大反應(yīng)速率，平衡不移動【答案】C【解析】增加H2的濃度，促進CO2的轉(zhuǎn)化，平衡右移，提高CO2轉(zhuǎn)化率，A正確；△H<0，升溫，平衡左移，速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率降低，B正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；催化劑對平衡移動無影響，可以加快反應(yīng)速率，D正確；正確選項C。點睛：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但是對平衡移動無影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，各物質(zhì)濃度保持不變。15.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，不正確的是A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子B.陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O24e=CO2↑C.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極D.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變【答案】C【解析】由TiO2制得1mol金屬Ti，鈦化合價由+4降低到0，要得到1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，A正確；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳失電子變?yōu)槎趸?，極反應(yīng)：C+2O24e=CO2↑，B正確；鉛蓄電池中Pb電極做原電池的負極，它應(yīng)該與電解池的陰極相連，“”接線柱應(yīng)連接Pb電極，C錯誤；陽極極反應(yīng)C+2O24e=CO2↑，陰極反應(yīng)：Ca2++2e=Ca，2Ca+TiO2=Ti+2CaO，從反應(yīng)中看出制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，D正確。正確選項C。16.室溫下，已知Kp(BaSO4)=1.0×1010，Kp(BaCO3)=5.0×109。下列說法中正確的是A.在含有BaSO4固體的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S042)B.向只含有BaSO4的懸獨液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C.若BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32)=5.0×104mol/L時，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化D.往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,當(dāng)生成BaCO3沉淀時,(CO32)/c(SO42)=0.02【答案】C【解析】在含有BaSO4固體的溶液中，不一定有c(Ba2+)=c(S042)，比如在1mol/LBaSO4和1mol/LH2SO4的混合液中，c(Ba2+)<c(S042)，A錯誤；BaSO4的懸獨液中加入少量水，平衡正向移動，溶液中n(Ba2+)增大，但是c(Ba2+)減小，B錯誤；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32)=5.0×109,當(dāng)c(CO32)=5.0×104mol/L時，溶液中c(Ba2+)=1.0×105mol/L，這時BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化，C正確。(CO32)/c(SO42)=(CO32)×c(Ba2+)/BaSO4c(SO42)×c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)=5.0×109/1.0×1010=0.5，D錯誤；正確選項C。17.如下左圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:（1）甲池燃料電池的負極反應(yīng)為___________________。（2）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。（4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2

的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a

為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用___作電極?！敬鸢浮?1).CH3OH6e+8OH+8OH=CO32+6H2O(2).2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑(3).1.16(4).1(5).負(6).飽和食鹽水(7).鐵(Fe)【解析】（1）甲醇的燃料電池，甲醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下變?yōu)樘妓岣x子，極反應(yīng)：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；正確答案：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O。（2）乙池為電解池，石墨做陽極，銀做陰極；陽極極反應(yīng)4OH4e=O2↑++2H2O,陰極極反應(yīng)2Cu2++4e=2Cu,兩個反應(yīng)相加，為總反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；正確答案：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。（3）丙池中用惰性電極電解氯化鎂溶液總反應(yīng)為MgCl2+2H2O==Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；甲池為原電池，總反應(yīng)為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：12e6Mg(OH)2，12e302，消耗0.01mol02最終產(chǎn)生Mg(OH)20.02mol，質(zhì)量為0.02×58=1.16g；乙池反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等規(guī)律，根據(jù)關(guān)系式4e2H2SO4可知，甲池轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，乙池中產(chǎn)生H2SO40.02mol，c(H+)=0.02×2÷0.4=0.1mol/L,該溶液的pH=1，正確答案：1.16；1。（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，同時生成氫氧化鈉溶液，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉即為漂白液，所以a

為電池的負極，A處生成氫氧化鈉溶液，B處產(chǎn)生氯氣，直接反應(yīng)生成漂白液；要產(chǎn)生Fe(OH)2，硫酸鈉溶液作電解質(zhì)，陽極材料為鐵，失電子變?yōu)閬嗚F離子，才能夠提供亞鐵離子；正確答案：飽和食鹽水；鐵(Fe)。18.I.某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:（1）A的電子式為_____________；（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。（3）該物質(zhì)的分子式為______，該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_______。（4）寫出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。（5）下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH3【答案】(1).(2).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(3).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4).C4H6O2(5).碳碳雙鍵、羧基(6).(7).①④【解析】I.根據(jù)題給信息可知，A是乙烯，B是聚乙烯，C是乙酸，D是乙酸乙酯；（1）A是乙烯，電子式為；正確答案：。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙醇在銅做催化劑加熱條件下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；正確答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。II.（3）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，分子中共有12個原子，可知該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)COOH，該物質(zhì)的分子式為C4H6O2，該物質(zhì)中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；正確答案：C4H6O2；碳碳雙鍵、羧基。（4）該有機物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，化學(xué)方程式為：；正確答案：。（5）分子式符合C4H6O2，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；①④符合該條件；正確選項①④。19.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA，HAH++A2。（1）Na2A溶液顯____(填“酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):_______。（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。（3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。（4）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×107mol/L，若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c(OH)=5.0×106moL/L，則溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa

溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；II.含有Cr2O72的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×103mol/L的Cr2O72。為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理:（5）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×1013mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1033)?！敬鸢浮?1).堿性(2).A2+H2OHA+OH(3).<(4).H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA的電離(5).c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)(6).3.2×108(7).>(8).6×108【解析】（1）Na2A為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解的離子方程式：A2+H2OHA+OH；正確答案：堿性；A2+H2OHA+OH。（2）NaHA溶液pH=2，HA電離顯酸性，c(H+)=0.01mol/L；H2A分兩步電離，0.1mol/L的H2A第一步完全電離出c(H+)=0.1mol/L，第二步理論上HAH++A2電離出c(H+)=0.01mol/L，可是H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA的電離，0.1mol/L的H2A溶液中(H+)<0.11mol/L；正確答案：<；H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA的電離。（3）0.1mol/L的H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成NaHA溶液，該溶液電離顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)；正確答案：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)。（4）純水中的c(H+)=c(OH)=4.0×107mol/L，KW=1.6×1015；根據(jù)溫度不變KW不變規(guī)律，可求出c(H+)=KW/c(OH)=1.6×1015/5.0×106=3.2×108；CH3COONa溶液中存在水解平衡，升溫平衡右移，堿性增強，而NaOH為強堿溶液，不存在電離平衡；所以CH3COONa溶液的pH大于NaOH溶液的pH；正確答案：3.2×108；>。（5）處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×1013mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3（OH）=4.0×1038，帶入數(shù)據(jù)進行計算得c3（OH）=1025，則殘留的Cr3+的濃度為：Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3（OH）=6.0×1031，帶入數(shù)據(jù)進行計算得c(Cr3+)=6×106mol/L；正確答案：6×106。點睛：NaHA溶液不能發(fā)生水解，只能電離顯酸性，而Na2A溶液水解顯堿性，因為H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA，HAH++A2；如果不注意這一點，很容易把H2A看成二元弱酸。20.氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+H2(g)=2NH3(g)△H<0（1）右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，t1、t3、t4

時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學(xué)平衡的時間段中，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)A.t1→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6t4時改變的條件是________________。進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00（2）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時V正_____V逆

(填">"“<”或“=”)。（4）由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12

molH2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點為_________?！敬鸢浮?1).D(2).減小壓強或增大體積(3).4/27或0.148

(0.15)(4).>(5).乙(6).B【解析】（1）合成氨的反應(yīng)為體積縮小的放熱反應(yīng)，t1→t2升溫，平衡左移，NH3的體積分數(shù)減小，t3→t4使用催化劑，速率加快，平衡不動，NH3的體積分數(shù)不變；t4→t5減壓，平衡左移，NH3的體積分數(shù)減??；綜上所述，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是t5→t6，D選項正確；正確答案：D；t4時改變的條件是減小壓強或增大體積；正確答案：減壓或增大體積。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進行到25min時，達到平衡狀態(tài)；容積為1L的密閉容器,根據(jù)合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始量260變化量132平衡量132平衡后各物質(zhì)濃度為c(N2)=1mol/L,c(H2)=3mol/L,c(NH3)=2mol/L；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(NH3)/c(N2)×c3(H2)=22/33×1=4/27；正確答案：4/27或0.148

(0.15)。（3）同溫情況下，平衡常數(shù)K保持不變?yōu)?/27；再投入N2、H2、NH3，該反應(yīng)的濃度商Q=c2(NH3)/c(N2)×c3(H2)=32/33×3=1/9<4/27，反應(yīng)正向移動，則此時V正>V逆

；正確答案：>。（4）由題給信息可知，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中進行反應(yīng)，所以c(N2)起始濃度為2mol/L，曲線乙符合要求；正確答案：乙。2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中進行反應(yīng)，達到平衡后，氫氣的濃度為3mol/L，現(xiàn)起始充入4molN2和12molH2，假設(shè)平衡不移動，達到平衡后，氫氣的濃度為6mol/L，但由于容器的體積不變，同比例增大反應(yīng)物的量，相當(dāng)于加壓過程，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，氫氣平衡濃度：3<c(H2)<6，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點為B；正確答案：B。21.某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿