第5講基礎(chǔ)理論綜合經(jīng)典精講下列說法正確的是()A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則HC．用0.2000mol·L1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L1鹽酸、③0.1mol·L1氯化鎂溶液、④0.1mol·L1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④＝②>③為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙兩人分別選用下列試劑進行實驗：0.010mol·L1氨水、0.1mol·L1NH4Cl溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010mol·L1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，并說明理由：_______________。(2)乙取出10mL0.010mol·L1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足什么關(guān)系？________(用等式或不等式表示)。(3)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_______________________________________________________________。下列敘述正確的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．1.0×103mol·L1鹽酸的pH＝3.0,1.0×108mol·L1鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11下列敘述正確的是()A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，正確的是()A.0.1mol·L1CH3COONH4溶液：c(NH4+)c(CH3COO)＝c(CH3COOH)c(NH3·H2O)B.0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3)+2c(H2COC.25℃時，BaCO3飽和溶液(Ksp＝8.1×109)：c(Ba2+)＝c(CO32)>c(H+)＝c(OHD.25℃時，NH3·H2O和NH4Cl混合溶液[pH＝7,c(Cl)＝0.1mol·L1]，c(NH4+)＝c(NH3·H2O)>c(H+)＝c(OH25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，正確的是(A.pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COOB.Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)＝c(H+)D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法正確的是()A.元素①位于第二周期第ⅣA族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C.最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④D.元素的最高正化合價：③＝⑤依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D.若M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是()A.用X表示此反應的反應速率是(0.1-2a)mol·L1·minB.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)C.向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應方向移動D.向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0～t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應速率隨時間變化的關(guān)系圖，t3～t4階段使用了催化劑。下列說法錯誤的是()A.若t1＝15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L1·s1B.t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6改變的條件是升高化學反應的溫度C.B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.該化學反應的表達式為3AB+2C電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH＜0。該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是()反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，ΔH表示反應的焓變。下列說法正確的是()A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，ΔH不變C．ΔH<0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D．ΔH>0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol·L1CH3COOH；②0.01mol·L1HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大 B.將②③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①D.將①④混合，若有c(CH3COO)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列說法不合理的是()A．反應后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)由①③⑧三種元素形成的離子化合物的電子式為________________；由②④兩元素構(gòu)成的三原子分子的極性為________。(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；⑦的氧化物的晶體類型是________。(3)②③⑦最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________。(4)④⑤⑧三種元素可形成“84”消毒液的有效成分，該化合物中存在的化學鍵的類型為________。短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3∶4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答：(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式：________________________________________。(2)甲、乙兩種化合物，它們均由A、B、C、D四種元素組成，都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，甲為無機鹽，其化學式為________，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：____________________________________。②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為____________________________。

第5講基本理論綜合經(jīng)典精講C解析：醋酸的稀釋會使其電離程度增大，稀釋10倍后，溶液的pH<4，A錯誤；NaHA溶液的酸堿性取決于HA的電離和水解程度的相對大小，NaHCO3溶液顯堿性，而NaHSO3溶液則顯酸性，B錯誤；NaOH和CH3COOH完全中和時，生成的CH3COONa溶液因水解而呈堿性，溶液為中性時，溶液中的酸未被完全中和，C正確；在0.1mol·L1的AgNO3溶液中，c(Ag+)＝0.1mol·L1，故④中c(Ag+)最大，在①、②和③中，溫度相同，Ksp不變，c(Cl)越大，c(Ag+)越小，故c(Ag+)的大小關(guān)系應為④>①>②>③，D錯誤。(1)是若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L1氨水中c(OH)應為0.010mol·L1，pH＝12(2)a2<b<a(3)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1mol·L1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH<7(方案合理即可)解析：(1)pH為10的氨水中c(OH)=104mol·L1，說明氨水為弱堿。(2)弱堿稀釋100倍，pH減小值小于2個單位，則有a2＜b時說明氨水是弱堿。(3)若一水合氨為弱電解質(zhì)，則其對應的強酸鹽因水解而會呈酸性，用pH試紙測定其pH即可。D解析：在醋酸溶液稀釋時pH增大，A錯誤；NH4+濃度增大，抑制氨水的電離，酚酞無色，溶液不一定是酸性，B錯誤；常溫下，pH＝8.0的溶液顯堿性，鹽酸的pH不可能等于8，C錯誤；設(shè)NaOH溶液的pH＝b，兩溶液混合后溶液的pH＝7，則1×10-3L×101mol·L1＝100×10-3L×10b14mol·L1，解得C解析：鹽酸和氨水恰好反應，溶質(zhì)為氯化銨時，溶液為酸性，呈中性，則氨水過量，A錯誤；稀醋酸加水稀釋促進電離，但氫離子濃度會減小，pH增大，B錯誤；飽和石灰水中加入CaO會與水反應，使溶液中析出氫氧化鈣，恢復到室溫，仍然是飽和溶液，濃度不變、pH不變，C正確；電泳現(xiàn)象說明膠體離子帶電，而膠體呈電中性，D錯誤。A解析：CH3COONH4溶液中利用物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，A正確；B項中利用物料守恒和電荷守恒，c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)＝c(Na+)，2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)＝c(Na+)+c(H+)，合并得到c(H2CO3)+c(H+)＝c(CO32)+c(OH)，B錯誤；C項CO32能水解，c(Ba2+)>c(CO32)，C錯誤；溶液呈中性，NH3·H2O的電離等于NH4Cl的水解，c(NH4+)＝c(Cl)＝0.1mol·L1，但不能說明c(NH4+)＝c(NH3·H2O)，D錯誤。AC解析：A項符合電荷守恒，正確；B項物料守恒應為，c(Na+)＝2[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]，B錯誤；C中溶液的溶質(zhì)是Na2SO4、NH3·H2O和少量(NH4)2SO4，又溶液呈中性，則c(Na+)＞c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)＝c(H+)，C正確；等物質(zhì)的量濃度的C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液，前者的堿性弱，則等pH時C6H5ONa溶液的濃度大，D應為c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)＞c(NaOH)，D錯誤。C解析：元素①位于第二周期第ⅤA族，A錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯誤；酸性HClO4>H2SO4，C正確；F無最高正價，D錯誤。B解析：非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A錯誤；金屬性越強，對應堿的堿性越強，B正確；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子的原子序數(shù)，D錯誤。B解析：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)起始/mol1n00平衡/mol1ana2a用X表示此反應的反應速率是：amol/(2L*5min)=0.1amol·L1·min1，A錯誤；反應中有非氣體參加，當氣體質(zhì)量不變時說明反應達到了平衡，B正確；M是固體，加入M平衡不移動，C錯誤；加入1molX，v正增大，v逆C解析：從圖乙上看，有兩種條件改變時平衡不移動，說明為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，t0～t1之間，c(A)減小0.09mol/L，c(C)增加0.06mol/L，則B為生成物，濃度改變?yōu)?.03mol/L，反應式是3AB+2C，D正確；v(C)＝0.06mol/L÷15s＝0.004mol·L1·s1，A正確；從圖乙看，t2時，增大反應物或生成物濃度，則t5是改變溫度，而且是升高溫度，B正確；c(B)增加了0.03mol/L，則c(B)始為0.02mol/L，根據(jù)A的起始濃度為0.15mol/L，則推出容器體積為2L，B的起始物質(zhì)的量是0.02mol/L*2L＝0.04mol，C錯誤。A解析：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；pH增大，H+濃度減小，平衡正向移動，Cr2O72的轉(zhuǎn)化率升高，B錯誤；溫度升高，正反應速率增大，C錯誤；增大Pb2+的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，Cr2O72的物質(zhì)的量減小，D錯誤。B解析：加入催化劑E1、E2均減小，ΔH不變；該反應的ΔH<0，升溫平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小。B解析：等濃度的強酸和弱酸，強酸對水的電離的抑制程度大，所以對水的電離抑制程度②>①，A錯誤；②③等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，若呈中性則需要酸要多，B正確；等濃度的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)后濃度仍相等，pH①＞②，C錯誤；D項根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO)+c(OH)，則c(Na+)>c(OH)，溶質(zhì)可以是CH3COONa、C