第2講基本概念綜合經(jīng)典精講重難點綜合提高題一：分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類重點知識梳理分類法題二：已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至l0保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是A.溶液中Ca2+的數(shù)目B.溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.溶質(zhì)的質(zhì)量重點知識梳理溶解度題三：下列離子方程式中正確的是（）A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42=BaSO4↓+H2B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3=3Fe3++2NO↑+4H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+=2H2O+I2題四：某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+和NH4+，其c(H+)=102mol/L，能在該溶液中大量存在的陰離子是（）SO42B．NO3C．SCND．CO32重點知識梳理重點離子反應(yīng)題五：下列敘述正確的是（）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)重點知識梳理氧化還原反應(yīng)強化訓(xùn)練題六：根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順序為（）①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D(OH)2+H2↑，③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e=E，B2e=B2+A．E2+>B2+>A2+>D2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．D2+>B2+>A2+>E2+D．A2+>B2+>D2+>E2+金題精講題一：下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（）A．分餾、干餾B．風(fēng)化、裂化C．滲析、鹽析D．水解、電解題二：能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)水電離c(H+)=1013mol/L，又能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（）①Na+、Ba2+、Cl、HCO3②K+、NH4+、CH3COO、SO42③Ca2+、NH4+、SO42、SO32④Fe3+、Na+、SCN、Cl⑤Al3+、Na+、HCO3、NO3只有①④⑤B．②③C①④ D．①②題三：新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（）MFe2O4表現(xiàn)了還原性B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)題四：已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。催化劑（1）完成反應(yīng)的化學(xué)方程式。催化劑____MnSO4+____K2S2O8+____________=____KMnO4+____K2SO4+____H2SO4（2）此反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________________________，當(dāng)生成1mol高錳酸鉀時，共有_________mol電子轉(zhuǎn)移。

第2講基本概念綜合經(jīng)典精講重難點綜合提高題一：A題二：C