一．（4分）錫石化學式是SnO2，地質(zhì)工作者為了確定某礦石是錫石慣用一個方法是：用小刀或小錘取出一小粒礦石，放在鋅片上，再往放礦石位置鋅片上滴一兩滴稀鹽酸，鋅片會馬上起泡。待鋅片起泡完了以后，仔細觀察礦石表面。此時假如發(fā)覺礦石表面生有一層很薄銀白色金屬膜話，就能夠完全必定它是錫石。不過假如被檢驗礦石顆粒不純，帶有硫化物，如黃鐵礦、閃鋅礦、方鋁礦之類礦物等，則反應進行得比較遲緩。1．寫出檢驗錫石化學反應方程式。2．為何帶硫化物時反應較慢，寫出反應方程式（以黃鐵礦為例）第1頁一．Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑2H2＋SnO2==Sn＋2H2O（或2Zn＋SnO2＋4HCl==Sn＋2ZnCl2＋2H2O）（2分）2．鋅皮與鹽酸反應所產(chǎn)生氫氣，首先不是和錫石中氧反應，而是和硫化物中硫反應，生成硫化氫（或鹽酸先和硫化物反應）：FeS2＋2HCl==FeCl2＋S↓＋H2S（2分）第2頁二．（4分）如右圖所表示試驗中，把四根潔凈金屬條A、B、C、D輪番放置在浸有鹽溶液濾紙上面并壓緊。在每次輪番試驗時，統(tǒng)計了電壓表指針移動方向和電壓表讀數(shù)（以下表）。金屬電子流動方向電壓AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D＋0.301．金屬D與Cu之間電子流動方向為

；2．

金屬可能是最強還原劑；3．

金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。

二．1．D→Cu（1分）2．C（2分）3．B（1分）第3頁三．（6分）單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應，但滴入幾滴水后能猛烈反應，生成HI和H3PO3。但試驗室制取氫碘酸方法是把H2S通入I2水中，過濾生成硫，可得質(zhì)量分數(shù)為50%氫碘酸。1．寫出試驗室制取氫碘酸化學方程式；2．氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質(zhì)，寫出可能發(fā)生反應化學方程式；3．為預防氫碘酸在空氣中氧化變質(zhì)，可在氫碘酸中加入少許

，寫出相關(guān)反應化學方程式。第4頁三．1．I2＋H2S==2HI＋S↓（2分）2．4HI＋O2==I2＋2H2O（2分）3．紅磷3I2＋2P＋3H2O==6HI＋2H3PO3（2分）第5頁四．（8分）年諾貝爾化學獎授予在導電高分子領(lǐng)域作出突出貢獻三位科學家。在一定摻雜條件下，高分子材料（俗稱塑料）完全能夠含有金屬性能，從而變成導體。1．以下塑料，你認為可作為導體是

A聚氯乙烯B聚乙炔C聚苯乙烯D聚異戊二烯E聚乳酸2．簡述該塑料（第一題答案）分子結(jié)構(gòu)特點。3．你認為導電高分子材料在結(jié)構(gòu)上應具備何種特征。四．1．B（2分）2．聚乙炔結(jié)構(gòu)單元是CH，每個碳原子軌道都是sp2雜化，形成了三個共平面，夾角約120°雜化軌道，這些軌道與相鄰碳氫原子軌道鍵合組成了平面型結(jié)構(gòu)框架。其余未成鍵PZ軌道與這一分子平面垂直，它們相互重合，形成長程π電子共軛體。（4分）3．這種材料是一個簡單分子形成長鏈聚合物，由重復單元鏈段組成，每個單元鏈段由碳碳單鍵和不飽和共價鍵（雙鍵或叁鍵）交替組成。（2分）第6頁五．（11分）下列圖所表示是大氣中紅外光透射率光譜特征（橫坐標是波長，縱坐標是能穿透大氣程度）。1．試說明大氣中CO2吸收紅外線能力與頻率關(guān)系？2．大氣對紅外線吸收會產(chǎn)生什么效果？什么原因加劇形成這一效果？加劇后果是什么？3．除CO2氣體外，CH4、N2O、氟里昂也是溫室氣體，請再舉兩例溫室氣體。說明溫室氣體分子有何特點。4．利用試驗室慣用藥品和儀器，設計一個試驗裝置，證實較高濃度CO2對陽光中紅外線有高吸收率（畫出圖示，簡述試驗原理和方法）。第7頁五．1．1.1×1014Hz，7.1×1013Hz，1.9×1013Hz左右時對紅外線吸收能力最強。（2分）2．會使大氣溫度升高；CO2過多排放會加劇這一效果；加劇后果是使地球平均氣溫上升，地球兩極冰雪融化，海平面上升，以及一系列生態(tài)環(huán)境問題。（3分）3．H2O、O3（看圖）多原子分子，每個分子最少有3個原子（2分）理想氣體摩爾熱容量與分子中原子數(shù)相關(guān)，原子數(shù)多，摩爾熱容量大（單原子約1.5R，雙原子約2.5R，三原子約3.5R）4．如右圖所表示，取兩個完全相同廣口瓶，瓶口加塞子，塞子打孔，恰能插入一玻璃管。以CaCO3和HCl反應制取CO2，搜集在瓶內(nèi)，另一個瓶則為空氣。玻璃管口滴入數(shù)滴石蕊（有顏色易觀察），形成一段液柱，并傾斜玻璃管使其進入中部，然后將玻璃管分別插入兩瓶內(nèi)，如右圖所表示。同時放在陽光中照射，一段時間后，石蕊液柱向盛空氣處移動，表明盛CO2瓶溫度升高快（氣體受熱膨脹）。證實CO2對紅外線有高吸收率。（4分）第8頁六．（10分）苯與芐氯（）能發(fā)生經(jīng)典付氏反應，生成二苯基甲烷（），但同時還存在副產(chǎn)物A（）。1．計算A極限碳含量；2．寫出生成A兩步化學反應方程式（注明詳細催化劑）；3．計算光照下A一氯取代物種數(shù)（包含光學異構(gòu)體）4．計算光照下A二氯取代物種數(shù)（不包含光學異構(gòu)體）第9頁第10頁七．（18分）將一個鹽溶于水中時，會使水冰點降低，終究冰點降低多少，與鹽在溶液中濃度相關(guān)。假如將此溶液降溫，則在零度以下某個溫度，將析出純冰。但當鹽在水中濃度比較大時，在將溶液冷卻過程中析出固體不是冰而是鹽，這時該溶液稱為鹽飽和溶液，鹽在水中濃度稱為“溶解度”，溶解度大小與溫度相關(guān)。右圖所表示為不一樣濃度CaCl2溶液冷卻析出晶體時所對應溫度曲線圖。1．指出區(qū)域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ內(nèi)各物質(zhì)組成（說明是何種固體或溶液是否飽和）；2．指出曲線AB、BC分別詳細表示含義；3．點B在坐標怎樣，有何意義；4．273K時，60g濃度為10%CaCl2溶液連續(xù)降溫，何時析出晶體，計算最多可析出單一晶體質(zhì)量。（只需保留整數(shù)）5．依據(jù)右上圖分析，怎樣提純粗鹽CaCl2，得到CaCl2·6H2O晶體。6．CaCl2溶液可用作冷凍劑，當CaCl2·6H2O晶體與冰以何百分比（質(zhì)量比）混合時，冷卻效果最好。7．在大雪紛飛北方國家，對CaCl2有很大需求量，你認為CaCl2在這些國家有何用途？第11頁七．1．Ⅰ：飽和CaCl2溶液和冰；Ⅱ：不飽和CaCl2溶液；Ⅲ：飽和CaCl2溶液和CaCl2·6H2O；Ⅳ：冰和CaCl2·6H2O（4分）2．AB：水冰點（凝固點）線BC：CaCl2在水中溶解度曲線（2分）3．坐標（30，218）E點能同時存在冰、固體CaCl2·6H2O和飽和CaCl2溶液；CaCl2溶液所能存在最低溫度（冰和CaCl2·6H2O升溫時共同熔化溫度，即“最低共熔點”）（3分）4．256K40g（3分）5．將粗鹽溶于水，加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻析出晶體，母液中再加粗鹽，重復操作。（2分）6．1:0.69（或1.45:1）（2分）7．將CaCl2撒在冰雪覆蓋道路上，促其融化（降低冰點）。（2分）第12頁八．（19分）某同學在學習等徑球最密堆積（立方最密堆積A1和六方最密堆積A3）后，提出了另一個最密堆積形式Ax。如右圖所表示為Ax堆積片層形式，然后第二層就堆積在第一層空隙上。請依據(jù)Ax堆積形式回答：1．計算在片層結(jié)構(gòu)中（如右圖所表示）球數(shù)、空隙數(shù)和切點數(shù)之比

2．在Ax堆積中將會形成正八面體空隙和正四面體空隙。請在片層圖中畫出正八面體空隙（用·表示）和正四面體空隙（用×表示）投影，并確定球數(shù)、正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)之比

3．指出Ax堆積中小球配位數(shù)

4．計算Ax堆積原子空間利用率。5．計算正八面體和正四面體空隙半徑（可填充小球最大半徑，設等徑小球半徑為r）。6．已知金屬Ni晶體結(jié)構(gòu)為Ax堆積形式，Ni原子半徑為124.