專題10鹽和化肥

常見的鹽

1.氯化鈉（NaCl）

（1）俗名：食鹽

（2）氯化鈉是食鹽的主要成分。白色固體，熔、沸點(diǎn)較高，易溶于水，其溶解度受溫度的影響不大。

（3）用途：調(diào)味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。

在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。

2.碳酸鈉（Na2CO3）

（1）俗名：純堿、蘇打

（2）純堿不是堿，是鹽；白色粉末、易溶于水，水溶液顯堿性。我國著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)

方面，作出了巨大貢獻(xiàn)，創(chuàng)立侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）。

（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。

3.碳酸氫鈉（NaHCO3）

（1）俗名：小蘇打。

（2）又稱為酸式碳酸鈉，白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。

（3）用途：焙制糕點(diǎn)發(fā)酵粉之一、治療胃酸過多，滅火器里二氧化碳發(fā)生劑。

4.碳酸鈣（CaCO3）

（1）俗名：大理石、石灰石

（2）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。

（3）用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑

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5.硫酸銅（CuSO4）

硫酸銅晶體CuSO4?5H2O俗名藍(lán)礬或膽礬，是藍(lán)色晶體，加熱時(shí)能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶

于水，水溶液是藍(lán)色，具有毒性。配制波爾多液農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）等2.部分鹽的鑒別：

1．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列說法不正確的是（）

A．CaCO3屬于碳酸鹽B．貝殼和珍珠中含有CaCO3

C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑

2．（2022年四川省南充市中考）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組書寫的化學(xué)式、俗名以及歸類完全正確的是（）

A．NaOH、苛性鈉、堿B．C2H5OH、酒精、無機(jī)物

C．CO2、干冰、有機(jī)物D．Na2CO3、小蘇打、鹽

3．（2022年安徽省中考）某自熱火鍋的發(fā)熱包成分標(biāo)識(shí)如下圖。下列各組物質(zhì)所屬類別正確的是（）

項(xiàng)ABCD

物質(zhì)生石灰和苛性鈉活性炭和碳酸鈉苛性鈉和碳酸鈉鐵粉和鋁粉

類別堿含碳化合物鹽金屬單質(zhì)

成分

生石灰、苛性鈉、鋁粉、活性炭、

還原鐵粉、碳酸鈉

A．AB．BC．CD．D

4．（2022年江西省中考）合理使用食品添加劑可成就美食，維護(hù)健康。下列食品添加劑與其作用不相符的

是

A．食鹽—調(diào)味劑B．蔗糖—甜味劑

C．碳酸鈣—預(yù)防骨質(zhì)疏松D．小蘇打—預(yù)防甲狀腺腫大

5．（2022年江蘇省連云港市中考）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A．活性炭有吸附性，可用于凈水B．石墨有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯

C．一氧化碳有可燃性，可用來煉鐵D．碳酸鈣難溶于水，可用作補(bǔ)鈣劑

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解答此類試題的關(guān)鍵在于掌握常見鹽的俗名、性質(zhì)及用途。

1.碳酸鈉又稱純堿，純堿不是堿是鹽，但是水溶液是堿性的。碳酸鈉廣泛用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑

的生產(chǎn)。工業(yè)上利用碳酸鈉和氫氧化鈣制取氫氧化鈉。

2.食鹽屬于“鹽〞類，然而化學(xué)上所說的鹽具有更廣泛的涵義，是指一類化合物。

3.“鹽〞不一定都有咸味，許多鹽有其它味道，例如，醋酸鉛是甜的〔有毒！不能食用〕，氯化鎂是苦的，

碳酸鈉是澀的，硫酸亞鐵是酸的，而谷氨酸鈉，就是大家所熟悉的味精，味道卻十分鮮美！

4.鹽的定義不像酸或堿的定義那樣強(qiáng)調(diào)“全部〞二字，事實(shí)上，一種物質(zhì)中只要含有金屬離子

〔或銨根離子〕和酸根離子，該物質(zhì)就是鹽。

鹽的分類和性質(zhì)

1.鹽定義：金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

2.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進(jìn)行分類

（1）根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、銨鹽等（如氯化鈉為鈉鹽）。

（2）根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等（如氯化鈉為鹽酸鹽）。

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽跟某些金屬的反應(yīng)

鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬（反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，除非常活潑的K、Ca和Na外，排在前面的

金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來）。

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；ZnSO4＋Cu不反應(yīng)

（2）鹽跟酸的反應(yīng)：鹽＋酸＝新鹽＋新酸

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）鹽跟堿的反應(yīng)：鹽＋堿＝新鹽＋新堿（參加反應(yīng)的鹽和堿都必須可溶于水）

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

（4）鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽

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（參加反應(yīng)的鹽都必須可溶于水，且符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl

1．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物種類較多，下列物質(zhì)屬于鹽的是（）

A．NO2B．NH3C．NH4NO3D．HNO3

2．（2022年湖南省衡陽市中考）實(shí)驗(yàn)室中的藥品要求分類存放。某實(shí)驗(yàn)室1號(hào)柜存放的是單質(zhì)，2號(hào)柜存

放的是酸，3號(hào)柜存放的是堿，4號(hào)柜存放的是鹽。純堿應(yīng)存放的實(shí)驗(yàn)柜是（）

A．1號(hào)柜B．2號(hào)柜C．3號(hào)柜D．4號(hào)柜

3．（2022年四川省自貢市中考）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）

A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4

B．酸：HCl、H2SO4、HNO3

C．堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

D．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO4

4．（2022年山東省泰安市中考）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列分類敘述不正確的是（）

A．金屬材料：生鐵、硬鋁、青銅B．鹽類：苛性鈉、小蘇打、純堿

C．銨態(tài)氮肥：硫酸銨、氯化銨、硝酸銨D．溶液：鹽酸、生理鹽水、白酒

1.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進(jìn)行分類。

根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽)

根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。(氯化鈉為鹽酸鹽)

2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：①酸都溶;②溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇;③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸

鹽都可溶;④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶;⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶;⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

(1)鹽+金屬→新鹽+新金屬

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鐵參與置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽

(2)某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成；d.如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。

復(fù)分解反應(yīng)

1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+CD＝AD+CB。

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。

3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，

復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

2-

4.碳酸鹽（CO3）的鑒別：用鹽酸和石灰水

如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

+

5.銨鹽（NH4）的鑒別：用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨

如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

1．（2022湖南益陽中考）用鹽酸除去水垢中Mg（OH）2的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。該反

應(yīng)屬于（）

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

2．（2022湖南邵陽中考）下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（）

A．S+O2SO2，化合反應(yīng)

B．H2O2H2↑+O2↑，分解反應(yīng)

C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2，置換反應(yīng)

D．Ca（OH）2+HCl=CaCl2+H2O，復(fù)分解反應(yīng)

3.（2022湖南常德中考）下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色、透明的是（）

A.NaOH、KNO3、MgCl2B.Na2CO3、HCl、BaCl2

C.KNO3、NaCl、H2SO4D.FeCl3、KCl、HCl

4.（2022年新疆中考）下列有關(guān)鑒別和除雜的方法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法

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A鑒別Na2SO4固體和BaSO4固體加足量的水觀察

B鑒別木炭粉和二氧化錳粉末加入過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象

C除去FeSO4溶液中的CuSO4加入過量鐵粉，過濾

D除去NaCl溶液中的CaCl2加入過量的Na2CO3溶液，過濾

A．AB．BC．CD．D

5．（2022山東濟(jì)寧中考）（5分）草木灰是作物秸稈、枯枝等燃燒后的剩余灰燼，也是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)鉀肥的重

要來源之一，課外實(shí)驗(yàn)小組為探究草木灰的成分進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：

①將一定量的草木灰放入燒杯，加入足量蒸餾水浸泡，經(jīng)過濾獲取澄清濾液。浸泡的目的是；

②取少量上述濾液，滴加氯化鋇試劑，有白色沉淀生成，初步判定濾液中可能含有（填符號(hào)）；

繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁。分析實(shí)驗(yàn)可知，草木灰提

供鉀肥的主要成分是（填化學(xué)式）；

③已知濾液呈堿性，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象與結(jié)論

取濾液加入試管，滴加無色酚酞試液溶液變?yōu)榧t色，濾液顯堿性

1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+CD＝AD+CB。

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。

2－－

3.碳酸根離子的檢驗(yàn)：含CO3（HCO3）的化合物，遇到酸會(huì)反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳

2－－

氣體。利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO3離子（或HCO3）。

1.利用復(fù)分解反應(yīng)條件判斷離子能否共存

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:在溶液中參加反應(yīng)的兩種化合物發(fā)生離解后,互相交換離子,造成溶液中離子的種類、

數(shù)目減少,宏觀上表現(xiàn)為生成沉淀、氣體或水。

2.利用復(fù)分解反應(yīng)除雜

除雜時(shí)加入的試劑應(yīng)只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì),生成物要易于分離。

2.根據(jù)現(xiàn)象鑒別物質(zhì)

根據(jù)待鑒別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),利用所提供的試劑與待鑒別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),抓住產(chǎn)生沉淀或氣體、溶液變色、

無明顯變化等現(xiàn)象作為突破口,進(jìn)行鑒別。

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化學(xué)肥料

1.常見化肥的種類和作用如下表所示：

化肥種類舉例用途

常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3，

氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能

氮肥硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素

促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠

CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等

磷肥有Ca3(PO4)2磷礦粉、鈣鎂磷肥、磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的

磷肥過磷酸鈣〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混組成元素，可以促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的抗寒、抗

合物〗旱能力

鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、

鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等

增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能

2.復(fù)合肥料：是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如KNO3含有鉀元素和氮元素兩種營養(yǎng)元素，屬于

復(fù)合肥料。

3.氮肥的簡易鑒別：

（1）氮肥中的氨水是液態(tài)的，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的刺激性氣味，據(jù)此可直接將它們與其他的氮肥相區(qū)別。

（2）銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)，放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。常用此法檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥。

1.（2022北京中考）化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列物質(zhì)能用作鉀肥的是

A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4ClD.Ca(H2PO4)2

2.（2022江蘇南通中考）下列化肥屬于復(fù)合肥料的是（）

A.氯化鉀B.磷礦粉C.硝酸鈉D.硝酸鉀

3．（2022湖南湘西州中考）復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，

有效成分更高。下列屬于復(fù)合肥料的是（）

A．NH4ClB．KClC．Ca（H2PO4）2D．（NH4）2HPO4

4.（2022廣西桂林中考）化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中屬于磷肥的是

A.過磷酸鈣B.碳酸氫銨C.硝酸銨D.氯化鉀

5.（2022貴州銅仁中考）產(chǎn)業(yè)振興是鄉(xiāng)村振興戰(zhàn)略中的目標(biāo)之一?！翱茖W(xué)種田”能提高糧食產(chǎn)量和保障糧

食安全，請根據(jù)要求回答下列題：

（1）農(nóng)業(yè)上施用的硝酸鉀屬于______肥料（填化肥的種類）。

（2）某地準(zhǔn)備種植的油茶適合在中性或弱酸性土壤中生長，請你用pH試紙幫助當(dāng)?shù)剞r(nóng)民檢測土壤的pH（寫

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出具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟）。

氮肥、磷肥、鉀肥的簡易鑒別方法：一看、二聞、三溶。一看：白色固體是氮肥、鉀肥，灰白色固體是磷

肥；二聞：有刺激性氣味氣體放出的是氮肥，無刺激性氣味氣體放出的是鉀肥、磷肥；三溶：氮肥、鉀肥

全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。

1.使用化肥的注意事項(xiàng)：

種類性質(zhì)使用注意事項(xiàng)

易溶于水，受潮時(shí)在常溫下即能分解，（1）不與堿性物質(zhì)混用以免降低肥效

碳酸氫銨

溫度越高分解越快，遇堿放出氨氣。（2）貯存和運(yùn)輸時(shí)要密封，不要受潮或曝曬；施

NH4HCO3

在土壤中不殘留有害物質(zhì)用后要蓋土或立即灌溉

易溶于水，受熱易分解，遇堿放出氨（1）不與堿性物質(zhì)混用以免降低肥效

硝酸銨

氣，在高溫或受猛烈撞擊時(shí)易爆炸（2）不能與易燃物混在一起，結(jié)塊時(shí)，不要用鐵

NH4NO3

錘砸碎

易溶于水，吸濕性小，常溫穩(wěn)定，遇（1）不與堿性物質(zhì)混用以免降低肥效

硫酸銨

堿時(shí)放出氨氣，長期施用，會(huì)使土壤（2）不能長期使用

(NH4)2SO4

酸化，板結(jié)

硫酸鉀易溶于水，長期使用，會(huì)使土壤酸化、不能長期使用

K2SO4板結(jié)

粗鹽的提純

Ⅰ粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

1．實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝

鉗。

2．實(shí)驗(yàn)藥品：蒸餾水、粗鹽

3．實(shí)驗(yàn)操作：

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4．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解：

a．稱量粗鹽；

b．加水溶解，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）過濾（除去難溶性雜質(zhì)）

一貼、二低、三靠

（3）蒸發(fā)：加熱時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時(shí)停止

加熱，利用余熱將其蒸干。

（4）產(chǎn)率計(jì)算：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量：

精鹽產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量x100%

【總結(jié)】本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用

實(shí)驗(yàn)玻璃棒的作用目的

固體溶解攪拌加速溶解

過濾引流防止液體外濺、沖破濾紙

蒸發(fā)攪拌防止因局部溫度過高造成液滴或晶體飛濺

計(jì)算產(chǎn)率轉(zhuǎn)移固體轉(zhuǎn)移固體

Ⅱ粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

1．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

2+

粗鹽中除了含有不溶性雜質(zhì)外，也含有可溶性雜質(zhì)，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。為除去粗鹽中的Ca、

2+2-

Mg以及SO4，設(shè)計(jì)方案。

2．設(shè)計(jì)思路：

2+2+2-

將雜質(zhì)離子Ca、Mg以及SO4轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去

3．除雜流程：

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步驟目的生成的沉淀(填化學(xué)式)所得溶液中的溶質(zhì)(填化學(xué)式)

①除去Na2SO4BaSO4NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2

②除去MgCl2Mg(OH)2NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH

③除去CaCl2、BaCl2CaCO3、BaCO3NaCl、NaOH、Na2CO3

④除去NaOH、Na2CO3NaCl

各步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

步驟①：Na2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NaCl

步驟②：2NaOH＋MgCl2==Mg(OH)2↓＋2NaCl

步驟③：CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl；

BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

步驟④：HCl＋NaOH==NaCl＋H2O；

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑

命題熱點(diǎn)

2-

（1）加入過量CaCl2的目的是：除去雜質(zhì)SO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NaCl；

2+

（2）加入過量NaOH的目的是：除去雜質(zhì)Mg，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋MgCl2==Mg(OH)2↓＋2NaCl

2+2+

（3）加入過量Na2CO3的目的是：除去雜質(zhì)Ca、Ba，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

（4）加入過量HCl