高考化學(xué)試題研究——也說2024年高考化學(xué)湖南卷11題目錄一.試題溯源二.試題解析三.試題擴展四.試題啟示真題回放11.中和法生產(chǎn)Na2HPO4·12H2O的工藝流程如下：已知：①H3PO4的電離常數(shù)：K1=6.9×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.8×10-13；

②Na2HPO4·12H2O易風(fēng)化；下列說法錯誤的是（

）A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液；B．“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4；C．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性；D．“干燥”工序需在低溫下進行；C1試題溯源試題溯源C選項“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性化工工藝流程圖題創(chuàng)新性判斷酸式鹽的酸堿性NaHCO3溶液為什么呈堿性人教版選必一P78《練習(xí)與應(yīng)用》第8題的拓展延伸試題溯源“一核四層四翼”高考評價體系

本題達到了“一核四層四翼”的高考評價體系的要求，同時體現(xiàn)了高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求。試題溯源中國高考評價體系怎么考？立德樹人服務(wù)選才引導(dǎo)教學(xué)為什么考？考什么？一核核心價值學(xué)科素養(yǎng)關(guān)鍵能力必備知識基礎(chǔ)性綜合性應(yīng)用性創(chuàng)新性四層四翼試題分析1.為什么考？

高考的核心功能是立德樹人、服務(wù)選才和引導(dǎo)教學(xué)。

本道題以工業(yè)上的Na2HPO4·12H2O的化學(xué)制造工藝為載體，難度中等，服務(wù)于高考選拔人才，在教師的教學(xué)上具有啟發(fā)性作用，體現(xiàn)了立德樹人的理念。試題分析2.考什么以及怎么考？考查基礎(chǔ)知識的整合：酸與鹽的反應(yīng)；Fe與酸的反應(yīng)；水解常數(shù)Kh和電離常數(shù)Ka大小的比較?？疾殛P(guān)鍵能力的發(fā)展：分析問題的能力；邏輯思維能力。證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想落實了“四層”“四翼”要求2試題解析審題11.中和法生產(chǎn)Na2HPO4·12H2O的工藝流程如下：抓住關(guān)鍵詞中強酸呈堿性利用H3PO4與Na2CO3反應(yīng)中和法制備Na2HPO4，而H3PO4與Na2CO3的反應(yīng)有多種生成物，如NaH2PO4

、Na2HPO4

、Na3PO4

。故需要控制反應(yīng)的PH值，使產(chǎn)物更多的轉(zhuǎn)化為Na2HPO4

，最終通過結(jié)晶、過濾、干燥，得到產(chǎn)品Na2HPO4·12H2O。解題思路：審題下列說法錯誤的是（

）A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液；已知：①H3PO4的電離常數(shù)：K1=6.9×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.8×10-13；

②Na2HPO4·12H2O易風(fēng)化；

鐵是較活潑的金屬，H3PO4是中強酸，能腐蝕鐵質(zhì)容器，故“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液，A選正確；審題下列說法錯誤的是（

）已知：①H3PO4的電離常數(shù)：K1=6.9×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.8×10-13；

②Na2HPO4·12H2O易風(fēng)化；B．“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4；

若“中和”工序加入Na2CO3過量，主要產(chǎn)物是Na3PO4，則需要加入酸性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4過量，主要產(chǎn)物是NaH2PO4，則需要加入堿性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入NaOH，所以“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4，B選正確；審題下列說法錯誤的是（

）已知：①H3PO4的電離常數(shù)：K1=6.9×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.8×10-13；

②Na2HPO4·12H2O易風(fēng)化；C．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性；“結(jié)晶”工序中的溶液為飽和Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的K2=6.2×10-8

，K3=4.8×10-13，則HPO42-的水解常數(shù)Kh計算如下，由于Kh>K3，則HPO42-水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C項錯誤；故選C。CHPO42-水解方程式：HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-電離常數(shù)Ka或Kb、水解常數(shù)Kh和水的離子積Kw之間的關(guān)系；人教版選必一P77《資料卡片》審題下列說法錯誤的是（

）已知：①H3PO4的電離常數(shù)：K1=6.9×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.8×10-13；

②Na2HPO4·12H2O易風(fēng)化；D．“干燥”工序需在低溫下進行；

由于Na2HPO4·12H2O易風(fēng)化失去結(jié)晶水，故“干燥”工序需要在低溫下進行，D項正確；

C3試題擴展試題擴展多元弱酸溶液的分布系數(shù)圖像題的擴展；

例：如圖為室溫時不同pH下磷酸鈉鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應(yīng)的pH分別為2.16、7.21、12.32，其中分布系數(shù)表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。abc（1）求H3PO4的電離常數(shù)K1、K2、K3；（2）求NaH2PO4溶液的酸堿性；（3）考查其它知識點方向的題；abc試題擴展（1）求H3PO4的電離常數(shù)K1、K2、K3；K1:由H3PO4H2PO4-+H+看a點，得c(H3PO4)=c(H2PO4-)pH=-lgc(H+)=2.16，得c(H+)=10-2.16?同理：試題擴展（2）求NaH2PO4溶液的酸堿性；方法1：根據(jù)圖像判斷NaH2PO4溶液為酸性。方法2：比較K2和Kh的大小關(guān)系，呈酸性。結(jié)論：三元弱酸的分布系數(shù)有3個交點，交點的pH值可近似認(rèn)為電離常數(shù)的數(shù)量級，無需計算，可迅速判斷酸式鹽的酸堿性。abcH2PO4-水解方程式:H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-試題擴展（3）此類題型可擴展到溶液中的三大守恒；比較a、b和c的水的電離程度；微粒濃度大小的比較等題目。abc1.如考查b點的電荷守恒:c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)由圖可得c(H2PO4-)=c(HPO42-)2c(H2PO4-)+c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)2.室溫下，水的電離程度：a<b<c3.如c點：c(Na+)>3c(PO43-)>2c(HPO4-)>c(OH-)>c(H+)4試題啟示試題啟示1.注重學(xué)生必備知識的掌握：元素及其化合物、水解與電離等基礎(chǔ)知識，增強基礎(chǔ)性；2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力：高考試題重視對化學(xué)學(xué)科的各模塊知識的綜合性，突出關(guān)鍵能力的發(fā)展；3.強調(diào)實際應(yīng)用：理論知識與實際應(yīng)用相結(jié)合，加強應(yīng)用性，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)；4.關(guān)注細節(jié)：注重細節(jié)，避免因為細節(jié)問題而導(dǎo)致錯誤；

綜上所述，教師在教學(xué)中應(yīng)注重基礎(chǔ)知識的講解和實際應(yīng)用的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和關(guān)注細節(jié)的習(xí)慣，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)和解決問題的能力。感謝大家的聆聽！敬請批評指正說題稿尊敬的各位領(lǐng)導(dǎo)、評委，上午好，我是來自雙峰八中的蔡澤，非常榮幸能夠參加這次說題的比賽。今天我說題的內(nèi)容是2024年湖南高考化學(xué)第11題。我將從以下4個方面開始今天的說題，一二三四方面。首先要我們回顧一下今年的這道選擇題，中和法生產(chǎn)Na2HPO4·12H2O的工藝流程如下：步驟有中和、調(diào)pH、結(jié)晶、過濾、干燥、成品。告訴我們已知條件，H3PO4的各級電離常數(shù)；Na2HPO4·12H2O易分化。然后讓我們從abcd選出下列錯誤的說法。講一下ABCD選項，這道題答案選C。我們先來看試題溯源，本題主要考查的是C選項的知識，源于人教版選擇性必修一第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第78頁的練習(xí)與應(yīng)用第8題的拓展延伸，要我們說明NaHCO3溶液為什么呈堿性？以及NaHCO3的堿性為什么比Na2CO3弱？此問題是一類酸式鹽的酸堿性判斷的題目，在本題中是以工藝流程圖題的形式來考，在題型上具有一定的創(chuàng)新性。在高考評價體系中，本題達到了“一核四層四翼”的高考評價體系的要求，同時也體現(xiàn)了高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。而什么是高考評價體系呢？它集中回答了3個問題，為什么考？考什么？怎么考？為什么考指的是一核，包括立德樹人、服務(wù)選才和導(dǎo)向教學(xué)?？际裁粗傅氖撬膶?，包括必備知識、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)和核心價值。怎么考指的是四翼，包括基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性。接下來我將從為什么考考什么怎么考來分析題目。為什么考？

高考的核心功能是立德樹人、服務(wù)選才和引導(dǎo)教學(xué)。在本道題中以工業(yè)上的Na2HPO4·12H2O的化學(xué)制造工藝為載體，難度中等，服務(wù)于高考選拔人才，在教師的教學(xué)上具有啟發(fā)性作用，體現(xiàn)了立德樹人的理念。那這道題考什么以及怎么考呢？本題是以H3PO4與Na2CO3的中和法原理作為一個應(yīng)用性的真實情境?？疾閷W(xué)生利用已有的化學(xué)知識，如中和工序中有酸與鹽的反應(yīng)；A選項中鐵與酸的反應(yīng)；C選項中水解常數(shù)和電離常數(shù)大小的比較，得出溶液酸堿性，需要學(xué)生對這些基礎(chǔ)知識進行整合與運用去解決實際問題。同時考查了學(xué)生分析問題的能力，邏輯思維的能力，信息獲取與加工并最終解決實際問題的能力。體現(xiàn)了學(xué)科核心素養(yǎng)為證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想，也落實了“四層”“四翼”的高考評價體系的要求。那這道題怎么解呢？我們需要仔細審題，抓住關(guān)鍵詞。我們來看一看這道題，題目開頭的兩個字“中和”就是解題的關(guān)鍵。在這里是利用H3PO4與Na2CO3反應(yīng)中和法制備Na2HPO4，H3PO4是中強酸，Na2CO3的水溶液呈堿性，兩者能發(fā)生反應(yīng)，而H3PO4與Na2CO3的反應(yīng)有多種生成物，所以需要控制反應(yīng)的PH值，使產(chǎn)物更多的轉(zhuǎn)化為Na2HPO4，最終通過結(jié)晶、過濾、干燥，得到產(chǎn)品Na2HPO4·12H2O。在講C選項時HPO42-的水解常數(shù)和電離常數(shù)時，回扣一下NaHCO3溶液為什么呈堿性？

承接：這一選項所利用的知識點源于課本選擇性必修一第77頁的資料卡片，說明了電離常數(shù)、水解常數(shù)和水的離子積之間的關(guān)系。該選項的知識點源于課本而又高于課本是高考命題的一個原則。我們接著回到選項D.........那這道題可以怎樣擴展呢？我在看到這道題的時候，就想到這道題考察到了H3PO4的各級電離常數(shù)，那么可以往多元弱酸溶液的分布系數(shù)圖像題方向去擴展，如例題所示：讀題..........（注意表達方式：K1是等于a點的H+濃度）

那這道題可以帶來怎樣的教學(xué)啟示呢？1.注重學(xué)生必備知識的掌握：題目涉及到了元素及其化合物、水解與電離等基礎(chǔ)知識，因此，教學(xué)中應(yīng)注重學(xué)生對這些基礎(chǔ)知識的掌握和綜合運用，增強基礎(chǔ)性。2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力：題目中需要學(xué)生根據(jù)已知條件和反應(yīng)原理，分析出“中和”工序的反應(yīng)情況、調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)選擇以及判斷溶液的酸堿性等，這說明高考試題重視對化學(xué)學(xué)科的各模塊知識的綜合，要求學(xué)生具備較強的分析能力，突出關(guān)鍵能力的發(fā)展。