主題一原子結(jié)構(gòu)與化學鍵第三節(jié)物質(zhì)的量教學目標1.通過熟知的長度、質(zhì)量、時間等物理量，了解物質(zhì)的量也是一個基本物理量，是國際單位制中7個基本物理量之一。通過日常生活現(xiàn)象的分析，討論質(zhì)量和微粒數(shù)之間的關系，知道物質(zhì)的量是聯(lián)系微粒數(shù)與質(zhì)量的物理量。2.通過例題說明摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間可以進行換算。3.本部分通過實踐活動，了解溶液組成的表示方法及其相關計算。讓學生動手計算，通過分組討論說出有關稀釋問題的解題關鍵，并在課堂上交流。情景導入圖1-3-1一滴水的分子

【情境與問題】水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。

一滴水（圖1-3-1，約0.05mL）大約含有17萬億億個水分子。假若一個個去數(shù)，即使不眠不休，一個人一生也無法完成這項工作。那么，怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？任務一物質(zhì)的量物理量名稱質(zhì)量時間長度熱力學溫度電流發(fā)光強度物質(zhì)的量基本單位名稱千克秒米開[爾文]安[培]坎[德拉]摩[爾]單位符號kgsmKAcdmol表1-3-1SI的7個基本物理量和它們的基本單位物質(zhì)的量是國際單位制（SI）中的七個基本物理量之一。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目集體的物理量，常用符號或n（B）表示。B代表原子、分子、離子、電子等粒子或是它們的特定組合。任務一物質(zhì)的量

物質(zhì)的量的基本單位是摩爾，簡稱“摩”，其單位符號用mol表示。國際上規(guī)定，1mol任何物質(zhì)所含微粒數(shù)目與0.012kg12C所含的原子數(shù)目相等?？茖W實驗測得0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約為6.02×1023。此數(shù)值最初由意大利科學家阿伏加德羅提出，所以稱為阿伏加德羅常數(shù)。由摩爾的定義可推出：1molH2中約含有6.02×1023個H2；1molH中約含有6.02×1023個H；1molH＋中約含有6.02×1023個H+；1mol的任何物質(zhì)所含基本單元數(shù)目都等于阿伏加德羅常數(shù)之值。阿伏加德羅常數(shù)用符號表示，通常使用6.02×1023/mol這個近似值。任務一物質(zhì)的量物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微?？倲?shù)之間的關系：N（H2O）＝n（H2O）×NA

＝0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023N（H）＝n（H）×NA

＝2×0.5mol×6.02×1023/mol＝6.02×1023N（O）＝n（O）×NA

＝0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023任務一物質(zhì)的量

注意：物質(zhì)的量及其單位摩爾僅用于組成物質(zhì)微觀粒子，而不能用來描述宏觀物體。在實際工作中，物質(zhì)的量的單位根據(jù)實際情況，還可以用毫摩爾（mmol）、微摩爾（μmol）或納摩爾（nmol）等單位，1mol=103mmol?！窘涣髋c討論】

6.02×1023個鐵原子表示為1molFe，6.02×1023個鐵釘，是否可以表示1mol鐵釘？任務二摩爾質(zhì)量化學式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì)量Ca4040gHCl36.536.5gO23232gCO24444gH2O1818g表1-3-21mol不同物質(zhì)的質(zhì)量通過觀察上表可知，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，如果以克為單位，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

【觀察與認知】觀察表1-3-2列出的有關數(shù)據(jù)，總結(jié)1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？任務二摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，用M表示。摩爾質(zhì)量的基本單位為kg/mol，化學上常用g/mol表示。使用摩爾質(zhì)量時，應注明是何種粒子，即用相應的化學式表示。例如，H2的摩爾質(zhì)量表示為

或M（H2）。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量三者的關系為：例題1-3-11.5molNaOH的質(zhì)量是多少？解：已知=1.5mol，

=40g/mol由關系式

得

=1.5mol×40g/mol=60g答：1.5molNaOH的質(zhì)量是60g。例題講解：任務鞏固：3.2molH2SO4的質(zhì)量是多少？例題講解：例題1-3-2質(zhì)量為180g的H2O，其物質(zhì)的量是多少？相當于多少個水分子？解：已知=18g/mol，=90g由關系式

得

5mol水的水分子數(shù)為：＝n（H2O）×＝5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1024答：90g水的物質(zhì)的量為5mol，相當于3.01×1024個水分子。任務鞏固：質(zhì)量為320g的SO2，其物質(zhì)的量是多少？相當于多少個水分子？任務三物質(zhì)的量濃度現(xiàn)欲配制0.1L的NaCl溶液，其中NaCl的物質(zhì)的量為0.02mol，如何利用固體氯化鈉配制該溶液，并討論該溶液的組成的表示方法。上述配制的NaCl溶液，1L溶液中含有0.2molNaCl，溶液的組成可以表示為0.2mol/L。像這樣，以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為

，常用單位是mol/L，其表達式為：【交流與討論】1.物質(zhì)的量濃度的公式的應用例題1-3-3將21gNaHCO3溶于水中，配成0.5L的溶液，計算NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度。解：21gNaHCO3物質(zhì)的量：則

答：NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。任務鞏固：將2gK2SO4溶于水中，配成0.2L的溶液，計算K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。例題講解：例題1-3-4配制0.5mol/LNaOH溶液200mL，需用NaOH多少克？解：已知

=0.5mol/L，V=200mL=0.2L，

則

答：配制0.5mol/LNaOH溶液200mL需用NaOH4g。任務鞏固：配制0.3mol/LNaCl溶液600mL，需用NaCl多少克？2.溶液的稀釋

在實際工作中，常將一種濃溶液加水稀釋配制成稀溶液，稀釋前后溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即n（濃）=n（?。┗?/p>

例題講解：例題1-3-4將50mL2mol/L的鹽酸稀釋為0.5mol/L，該稀鹽酸的體積為多少？解：已知

，

，

由關系式

得

=0.2L=200mL答：該稀鹽酸的體積為200mL。任務鞏固：將50mL的1mol/L硝酸溶液稀釋成200mL，計算稀釋后硝酸溶液物質(zhì)的量濃度。【任務鞏固】將50mL的1mol/L硝酸溶液稀釋成200mL，計算稀釋后硝酸溶液物質(zhì)的量濃度。

【課堂小結(jié)】【教學評價】教學內(nèi)容

學習內(nèi)容及核心素養(yǎng)發(fā)展重點學生自評20%學生互評20%教師評價60%

得分

學習任務學科核心素養(yǎng)發(fā)展重點學習任務課前學習任務(10分)

自主學習

現(xiàn)象觀察

任務一：物質(zhì)的量(30分)宏觀辨識與微觀探析

任務二：摩爾質(zhì)量（30