化學(xué)模擬試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lLi-7B-llC-120-16Na-23P-31

S-32Cl-35.5K-39Pb-207

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的。

1.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼

鐵是雜煉生^作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟

鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D,冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為FezCh

2.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是

A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素

B.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

C.淀粉是相對分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬的天然高分子物質(zhì)

D,大豆蛋白纖維是一種可降解材料

3.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液

醋酸八

（含酚欹?乂

甲乙

A.圖甲測定醋酸濃度B.圖乙測定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

4.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日

益受到關(guān)注，下列說法正確的是

A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO?和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SCh可采用石灰法進(jìn)行脫除

5.用中子轟擊魯X原子產(chǎn)生a粒子（即氫核；He）的核反應(yīng)為：Y+；He。已知元素Y在化

合物中呈+1價。下列說法正確的是

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2

C.X和氫元素形成離子化合物D3Y和7丫互為同素異形體

6.BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

金屬BiBiOCl

下列說法錯誤的是

A.酸浸工序中分次加入稀HNCh可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3coONa（s）可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3G）有利于BiOCl的生成

7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ILlmol-L1澳化鏤水溶液中NH；與H+離子數(shù)之和大于NA

8.苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖：'：

關(guān)于該化合物，下列說法正確的是

A.是苯的同系物B.分子中最多8個碳原子共平面

C.一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D,分子中含有4個碳碳雙鍵

9.K—Ch電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是

有機(jī)電解質(zhì)1有疝電解質(zhì)2

A.隔膜允許K+通過，不允許02通過

B.放電時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時，b電極為陽極

C.產(chǎn)生lAh電量時，生成KO?的質(zhì)量與消耗的質(zhì)量比值約為2.22

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

10.4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以

[XY4]+[XY6『的形式存在。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項

中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;

若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只

要選錯一個，該小題得0分。

11.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.濃H2s04具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃H3P04混合物可制備HL說明H3P。4比HI酸性強(qiáng)

D.濃HNCh和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)

12.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依

次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

人.乂和2最圖化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H:X：與H：Z：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

13.番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列說法錯誤的是

A.Imol該物質(zhì)與足量飽和NaHCCh溶液反應(yīng)，可放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CCh

B.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：1

C.Imol該物質(zhì)最多可與2moiH?發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)可被酸性KMnCU溶液氧化

14.室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M+N=X+Y；②

M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為vi=kic2(M),反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2c2(M)(ki、k2為速率常

數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A.0~30min時間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為e^YxlO-SmobL'niiin-1

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①活化能比反應(yīng)②的活化能大

15.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COCT,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCIJ

在水溶液中存在如下平衡：H3R，=H：R=HR=R,向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加

+

NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R,HR和R-的分布系數(shù)3(x)隨pH變化如圖所示.已知

________________C(x)

8(x)=,下列表述正確的是

2++

c(H3R)+c(H2R)+c(HR)+c(R-)

+++

A.B.M點，c(Cl)+c(OH)+c(R)=2c(H2R)+c(Na)+c(H)

段2

C.O點，pH=TgK2—lgK3Dp點，c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

三、非選擇題：共60分。

16.(12分)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，

某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCCh,進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2c。3和

NH4CI,實驗流程如圖：

(體

-NaHCO3

飽產(chǎn)品。

和C0Na2c3

法NaCl粉末

氨氨

水鹽食鹽水

水NaCl粉末

母液

產(chǎn)品NH4cl

回答下列問題:

⑴從A-E中選擇合適的儀器制備NaHCO3,正確的連接順序是

(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻

璃塞打開或

A.

CaCO3

顆粒

飽和食鹽水

飽和NaHCCh溶液NaOH溶液

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是o

(3)生成NaHCCh的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：

①對固體NaHCCh充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量NazCh,NazCh增重0.14g,

則固體NaHCCh的質(zhì)量為___________go

②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4cl(aq)-NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4cl沉淀充

分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4cl溶解度曲線，需采用的操作為、、洗

滌、干燥。

80

01030507090100

溫度/℃

(5)無水NaHCCh可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCCh保存不當(dāng)，吸收了一定量水

分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時，會使結(jié)果(填標(biāo)號)。

A.偏高B.偏低不變

17.(12分)綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種熔鹽液相

氧化法制備高價銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生

廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

氣體A

固體ni混合氣體iv

回答下列問題：

(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是(填元素符號)。

(2)工序①的名稱為-

(3)濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。

(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有(填化學(xué)式)。

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序(填“①”或"②"或"③''或"④”)參與內(nèi)循環(huán)。

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為o(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小

0631433

于ICPmol』」為沉淀完全；A1(OH)3+OH-^A1(OH)；：K=1O,KW=1Q-,KSp[Al(OH)3]=10-)

18.(12分)當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技

術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。

（1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒

熱數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)（石墨，）C6H6⑴

H2(g)Cs

燃燒熱△”(kJ?moF)-285.8-393.5-3267.5

（1）則25℃時H2（g）和C（石墨，s）生成C6H6⑴的熱化學(xué)方程式為

（2）雨水中含有來自大氣的C02,溶于水中的C02進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：

?CO2(g)=CCh(aq)

②CCh（aq）+H2O⑴=H+（aq）+HCO］（aq）25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K?。

溶液中C02的濃度與其在空氣中的分壓成正比（分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），比例系數(shù)為

ymol-L^-kPa1,當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa,大氣中CC）2（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，溶液中H+濃度為

mol?L"（寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCO］的電離）

⑶105℃時，將足量的某碳酸氫鹽（MHC03）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

2MHCO3（S）△、M2co3（s）+H2O（g）+CC）2（g）。上述反應(yīng)達(dá)平衡時體系的總壓為46kPa。

保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2（g）,再加入足量MHCC）3（S）,欲使平衡時體系

中水蒸氣的分壓小于5kPa,C02（g）的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于_______kPa。

（4）我國科學(xué)家研究Li—CO2電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：

①Li—C02電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在—（填“正”或"負(fù)”）極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研

究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO?電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個

步驟進(jìn)行，寫出步驟III的離子方程式。

-

I.2CO2+2e=C2O4II.C20=CO2+CO）

-+

III.IV.CO3+2Li=Li2CO3

②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。

I.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH3cH2cH20H）的電極反應(yīng)方程式為。

II.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑（a、b、c）上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中（H+被還原為H2

的反應(yīng)可同時發(fā)生）,相對能量變化如圖.由此判斷,CO2電還原為CO從易到難的順序為

（用a、b、c字母排序）。

68s6O

61

51

s27

22

S00

SoO

O822

-0.-0.

反應(yīng)歷程

(a)CO,電還原為CO

19.(12分)KH2P04晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2P。4晶體已

應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白。回答下列問題：

(1)在KH2P。4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是

(填離子符號)。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+,表示，與之相反的用表示，

22

稱為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為O

(3)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?moH)如表：

N-NN三NP-PP三P

193946197489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為pV^—p)形式存在的原因是o

P

(4)已知KH2P。2是次磷酸的正鹽，H3P。2的結(jié)構(gòu)式為,其中P采取雜化方式。

(5)與P0；電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為o

(6)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

ooO

o0O=nH

II.............II.............IIpPP

一--

II

HO-P-OH+HO-TP-OH+HO^P-OH—

I....................I................'IOHOHOH

OHOHOH

如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為o

(7)分別用。、?表示HzPO；和K+,KH2P。4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是

H2PO4>K+在晶胞xz面、yz面上的位置:

若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度g*cm3

(寫出表達(dá)式)。

①晶胞在x軸方向的投影圖為(填標(biāo)號)。

20.(12分)丁苯醐(NBP)是我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療

缺血性腦卒中等疾病。ZJM—289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學(xué)轉(zhuǎn)變

成NBP和其它活性成分，其合成路線如圖:

0COOH

c^°—

丫2。5，。2l)NaOH/H2OC1CH2COC1,(C2H5)3N

HPBA

△

2)稀HCL-10CCH2cl2,-10℃

B0C0

NBP

COO(CH)Br

COOH24COO(CH2)4ONO2

CHO

(CH3CO)2O

l)NaOH/H2。FBr(CH2)4BrAgN()3

CHCOONaCHCNy/一定條件

32)HC1/H2OG0H10O4(C2H5)3N3

△

HO0-

H

CH3coONaH、/OOH

A

已知信息：/C=C(R1=芳基)

T

(CHCO)O12

32RR

回答下列問題：

(DA化學(xué)名稱為。

(2)D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3。

(3)E-F中(步驟1)的化學(xué)方程式為一。

(4)G-H的反應(yīng)類型為。若以NaNCh代替AgNCh,則該反應(yīng)難以進(jìn)行，AgNO3

對該反應(yīng)的促進(jìn)作用主要是因為____________________________________________

(5)HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為通常酯化反應(yīng)需在酸催化、加熱條件下進(jìn)行，對比HPBA和NBP的結(jié)構(gòu),

說明常溫下HPBA不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBP的主要原因

(6)W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。設(shè)計由2,4—二氯甲苯(支和對三氟

甲基苯乙酸(F腎CCH燮CCJOH)制備W的合成路線―。(無機(jī)試劑和四個碳以下的有機(jī)

試劑任選)。

化學(xué)模擬試題參考答案

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的。

1【答案】C【詳解】A.鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵熔點低于熟鐵，故C錯誤；

D.赤鐵礦的主要成分是FezCh,可用于冶煉鐵，故D正確；

2【答案】B【詳解】A.蘆葦中含有天然纖維素，可用于制造黏膠纖維，故A正確；

B.聚氯乙烯在高溫條件下會分解生成有毒氣體，因此不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，故B錯誤;

C.淀粉為多糖，屬于天然高分子物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬，故C正確；

D.大豆蛋白纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，能夠被微生物分解，因此大豆蛋白纖維是一種可降解材料,

故D正確；

3【答案】A【詳解】A.氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液

恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚酸作指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)?/p>

淡紅色時，達(dá)到滴定終點，故A選；

B.測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用

硬紙板填充，防止熱量散失，故B不選；

C.容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；

D.分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時飛濺，故D不選；

4【答案】D【詳解】A.NQ是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO?是無色有刺激性氣味的氣體,

A錯誤；

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；

C.氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的鏤根離子或硝酸根離子作

為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；

D.工業(yè)廢氣中的S。？可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確;

5【答案】A【詳解】A.HsBO,為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮

膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹H3BQ,以中和堿液，A正確；

B.Y為Li,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有LizO,B錯誤；

C.X為B,與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價

化合物，c錯誤;

D.6力?和7二?兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；

6【答案】D【詳解】A.硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬秘反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HNOs，反應(yīng)

物硝酸的用量減少，可降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；

B.金屬祕與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈿會發(fā)生水解反應(yīng)生成BiONOs，水解的離子方程式為

3++

Bi+N0；+H20BiONO3+2H,轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1,使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列

原理分析，硝酸鈿水解平衡左移，可抑制生成BiONOs，B正確；

C.氯化秘水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++Cr+H2OQBiOCl+2H+,水解工序中加入少量

CH3coONa(s),醋酸根會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理

分析，氯化秘水解平衡右移，促進(jìn)Bi?+水解，C正確；

D.氯化鈿水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++Cr+H2OUBiOCl+2H+,水解工序中加入少量

NH4NO3(S),鏤根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化秘水

解平衡左移，不利于生成BiOCl,且部分鈾離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應(yīng)

3++

Bi+NO；+H2OBiONO3+2H,也不利于生成的0C7,綜上所述，D錯誤；

7【答案】C【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為Imol,其質(zhì)子數(shù)為

lmolx9x2xNA=18NA,A正確；

B.碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：U(g)+H2(g)U2HI(g),反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所

以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B正確；

電解

C.電解飽和食鹽水時電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+Cbf,若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分

別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1：1,若氣體的總質(zhì)量為73g,則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的

物質(zhì)的量各自為Imol,根據(jù)關(guān)系式H2~2e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯誤；

D.ILlmWL澳化鏤水溶液存在電荷守恒，即c(NH；)+c(H+)=c(B「)+c(OH-),則物質(zhì)的量也滿足

n(NH^)+n(H+)=n(Br)+n(OH),因為n(Br)=ILxImol-L-1=Imol，所以該溶液中NH；與H+離子

數(shù)之和大于NA，D正確;

8【答案】B【詳解】A.苯的同系物必須是只含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷睡基的同類芳香燒，由結(jié)構(gòu)

簡式可知，苯并降冰片烯的側(cè)鏈不是烷煌基，不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子中苯環(huán)上的6個碳原子和連在苯環(huán)上的2個碳原子共平面，

共有8個碳原子，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子的結(jié)構(gòu)上下對稱，分子中含有5類氫原子，則一氯代物有5

種，故C錯誤；

D.苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1個碳碳雙鍵，故D

錯誤；

9【答案】D【詳解】A.金屬性強(qiáng)的金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜

應(yīng)允許K+通過，不允許。2通過，故A正確；

B.由分析可知，放電時，a為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，充電時，b電極應(yīng)

與直流電源的正極相連，做電解池的為陽極，故B正確；

C.由分析可知，生成Imol超氧化鉀時，消耗Imol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為lmolx71g/mol：

lmolx32g/mol=2.22：1,故C正確；

D.鉛酸蓄電池充電時的總反應(yīng)方程式為2PbscU+2H2O=PbO2+Pb+2H2so4,反應(yīng)消耗2moi水，轉(zhuǎn)

移2moi電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為

3.9g

T--~-X18g/mol=1.8g,故D錯誤；

39g/mol

10.【答案】D【詳解】A.P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項不符合題意；

B.兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HC1,半徑是p3->C「，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng),

即X>Y,B項不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬

單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以C12的氧化性最強(qiáng)，C項不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的

第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以有5種，

D項符合題意；

二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項

中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;

若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只

要選錯一個，該小題得0分。

11【答案】B【詳解】A.濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；

B.NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：CKX+HzOUHClO+OH,pH減小，則酸性

增強(qiáng)，會促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強(qiáng)的HC1O,CIO］在酸性條件下可生成具有強(qiáng)

氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確；

C.HI的沸點低，易揮發(fā)加熱Nai與濃HsP?！够旌衔锇l(fā)生反應(yīng)生成印利用的是高沸點酸制備低沸

點酸的原理，C錯誤；

D.相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化

性，D錯誤；

12【答案】CD【詳解】A.X和Z分別是F、Cl,F無正價，A錯誤；

B.HX和HZ分別是HF和HC1,HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯誤；

C.四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(C1)中，W(N)、X(F)有兩個電子層，Y(P)、Z(C1)

有三個電子層，半徑大于W(N)和X(F),Y(P)原子序數(shù)小于Z(C1),故Y原子半徑在這四

種元素中最大；X(F)原子序數(shù)大于W(N),故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；

D.Z(CD、W(N)和氫三種元素可形成氯化筱，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確；

13【答案】BC【詳解】A.根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol該分子中含有Imol-COOH,可與NaHCC)3

溶液反應(yīng)生成lmolC1?2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為22.4L,A正確；

B.Imol分子中含5moi羥基和Imol竣基，其中羥基和竣基均能與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而只

有竣基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以一定量的該物質(zhì)分別與足量Ml和MlOH反應(yīng)，消耗二者

物質(zhì)的量之比為6:1,B錯誤；

C.分子中含Imol碳碳雙鍵，其他官能團(tuán)不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該物質(zhì)最多可與

1根。出2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；

D.分子中含碳碳雙鍵和羥基，均能被酸性溶液氧化，D正確；

14【答案】A【詳解】A.由圖中數(shù)據(jù)可知，30加譏時，M、Z的濃度分別為0.300mol-ITi和0125

molIT1，則M的變化量為0.5mol-I71-0.300mol-IT1=0.200molIT1，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量

為0.200mol-T-0.125mol-IT1=0.075mol-U1-因此，0?30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率

為0-075mHL—=Q_0025.i.i,A說法不正確；

30min

k,

B.由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為廣，丫和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且

左2

兩者與M的化學(xué)計量數(shù)相同（化學(xué)計量數(shù)均為1）,因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等

于U，由于ki、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B說法正確；

C.結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于

4

皆k.二o075moP士3,因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時有5二的M轉(zhuǎn)化為乙即62.5%

女20.125mol??58

的M轉(zhuǎn)化為Z,C說法正確；

D.由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較

小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D

說法正確。

K1八一9.1<1n-10.8<K

15.【答案:ICD【詳解】A.=10^=10--,因此曾<言故A錯誤;

Aq1UA.21U八iA2

fe+++

B.M點存在電荷守恒：c（R-）+c（0H-）+c（Cr）=2c（H3R）+c（H2R）+c（H）+c（Na）,

++++

止匕時C（HSR2+）=c（H2R）,因此c（R-）+C（OH）+c（cr）=3c（H2R）+c（H）+c（Na）,故

B錯誤;

+

/\/\c（H2R）

c.O點c（H2R+）=c（R-）,因此（R.）=1,即

+++”7

c（H2R）-c（HR）-c（H）-c（H）

因此c（H+）=JK?,溶液

c（R_）c（HR）-c（H+）-c（H+）K2K3

pH:一1gc（H+）=―坨炒國,故c正確;

D.P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR,此時溶液呈堿性，因此C（OIT）＞c（H+）,溶質(zhì)濃度大于水解和

電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c（Na+）＞c（C「）＞c（OIT）＞c（H+）,故D正確；

三、非選擇題：共60分。

16【答案】①.aefbcgh②.將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔③.使氨鹽水霧化，

可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）④.

NH3'H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3；⑤.0.84⑥.蒸發(fā)濃縮⑦.冷卻結(jié)晶A

【詳解】（1）根據(jù)分析可知，要制備NaHCC＞3,需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸

氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HC1,后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCC)3,其中過量的二氧化

碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHCC>3,所以按氣流方向正確的

連接順序應(yīng)為：aefbcgh；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開

或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸部的小孔，故答案為：aefljcgh；將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的

小孔；

(2)B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；

(3)根據(jù)上述分析可知，生成NaHCC>3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH3-H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3h

(4)①對固體NaHCOs充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A小

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H20將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na?。？，

Naz。2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根據(jù)

方程式可知，根據(jù)差量法可知，當(dāng)增重014g(2CO的質(zhì)量)時，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為

4422g

0.14gx—=0.22g,其物質(zhì)的量為“廣1=0.005mol,根據(jù)關(guān)系式2NaHCC>3?CO,可知，消

2844g/mol

耗的NaHCO3的物質(zhì)的量為2x0.005mol=0.01mol,所以固體NaHCO,的質(zhì)量為

O.Olmolx84g/mol=0.84g；

②根據(jù)溶解度雖溫度的變化曲線可以看出，氯化鏤的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉

的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4cl沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(5)稱量前，若無水NaHCOs保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，所以用其標(biāo)

定鹽酸濃度時，消耗的碳酸氫鈉的體積V(標(biāo))會增大，根據(jù)c(測尸夕］」可知，最終會使c(測)

C儂)

偏高，A項符合題意，故答案為：A。

17【答案】①.Fe、Cr②.溶解浸出③.MgO、Fe2O3@.

高溫

+

2Na+2CrOj-+2CO2+H2O=Cr2O^+2NaHCO3；⑤.4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2

Fe2O3+I6CO2+8H2O?.Na2cO3⑦.②⑧.8.37

【詳解】(1)由分析可知，高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和銘元素，故答案為：Fe、Cr；

(2)由分析可知，工序①為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)，故答案為：溶解浸出；

(3)由分析可知，濾渣I的主要成分是氧化鐵和氧化鎂，故答案為：MgO、Fe2O3;

(4)工序③中發(fā)生的反應(yīng)為銘酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成重銘酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的

離子方程式為2Na++2CrO孑+2CO2+H2OCr2O^+2NaHCO3i，故答案為：2Na++2CrO亍+2CO2+H2O

Cr2O^+2NaHCO31；

(5)碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應(yīng)為高溫下,，F(xiàn)e(CrO2)2與氧氣和碳

酸氫鈉反應(yīng)生成銘酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+

7O2+16NaHCO3=^8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反

應(yīng)，故答案為：4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3^=8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2O；

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣1中可以將氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳

酸氫鎂溶液，則混合氣體最適宜返回工序為工序②，故答案為：②；

工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為反應(yīng)

(7)AI(OH)J+H+^AI(OH)3+H2O,

1c(OH)1

的平衡常數(shù)為K尸而畫e而函贏又麗y，當(dāng)

c[Al(OH)；]為10—5mol/L時，溶液中氫離子濃度為

11

c[Al(OH)—而=]0.5X101337mol/L=l°f7moi/L,則溶液的pH為8.37,故答案為：8.37。

18【答案】①.6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(1)8=49.1kTmoli②.1K2Pxy100.8

-

④.正極2COj+CO2=2CO+C⑥.12CC)2+18e-+4H2O=CH3cH2cH2OH+9coV⑦.

c、b、a

【詳解】⑴根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①c(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)?Hi=-393.5kJ-mol1,

1