PAGE6-鋁的氧化物與氫氧化物、從鋁土礦中提取鋁一、選擇題1.將表面有一層致密的Al2O3的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸 B．稀鹽酸C.硝酸銅 D．氫氧化鈉答案C解析表面包有一層氧化鋁的鋁條，插入稀硝酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與上述三種溶液反應(yīng)，而插入硝酸銅溶液不反應(yīng)，所以正確選項為C。2.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A.將氧化鋁溶于水B.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D.將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸答案B解析以Al2O3為原料制取Al(OH)3，有兩個途徑：Al2O3eq\o(→,\s\up17(H＋))Al3＋eq\o(→,\s\up17(OH－))Al(OH)3Al2O3eq\o(→,\s\up17(OH－))AlOeq\o\al(－,2)eq\o(→,\s\up17(H＋))Al(OH)3因Al(OH)3可溶于強酸、強堿，故應(yīng)選用Al3＋與弱堿反應(yīng)或AlOeq\o\al(－,2)與弱酸反應(yīng)。3.(雙選)向20mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入10mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是()A.1mol/L B．3mol/LC.15mol/L D．7mol/L答案BC解析依據(jù)題意，KOH可能少量也可能過量，當(dāng)KOH不足時，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓3mol78g0.03mol0.78gc(KOH)＝eq\f(0.03mol,0.01L)＝3mol/L當(dāng)KOH過量時，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓0.04mol0.12mol3.12gAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O78g1mol3.12g－0.78gnn＝0.03molc(KOH)＝eq\f(0.12mol＋0.03mol,0.01L)＝15mol/L。4.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是()A.碳酸鈉 B．氫氧化鋁C.氧化鈣 D．碳酸鋇答案B解析胃酸中含有鹽酸，須要一種堿性物質(zhì)來中和。A中Na2CO3溶液具有較強的堿性，C中CaO與H2O反應(yīng)生成的Ca(OH)2也具有腐蝕性且反應(yīng)放熱，D中鋇鹽有毒，只有B項Al(OH)3合適。5.試驗室須要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，相宜用的試劑是()A.NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C.硫酸 D．氨水答案D解析使鋁鹽全部沉淀的方法是使沉淀劑適當(dāng)過量，因為氫氧化鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以不能用強酸或強堿來制備，只能用鋁鹽與過量氨水來制備。6．(雙選)將肯定量的鎂鋁合金放入肯定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加肯定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是()A.A點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B.B點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C.A點的沉淀是Al(OH)3D.B點的沉淀是Mg(OH)2答案AD解析A點產(chǎn)生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，至B點時Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。7.下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是()A.Al2O3加到熱水中B.向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C.將Na投入到NaAlO2溶液中D.在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液答案D解析Al2O3不溶于水，A項錯誤；NaAlO2中加入過量鹽酸會得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B項錯誤；Na投入到NaAlO2溶液中發(fā)生的反應(yīng)只有Na與H2O的反應(yīng)，是不會生成Al(OH)3的，C項錯誤；只有D項正確，當(dāng)加入幾滴NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A.Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB.Al2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC.鐵溶于稀H2SO4：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D.Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O答案D解析A、B、C三項都是正確的。D項中離子方程式正確的寫法是Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，故D是錯誤的。9.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()A.Al(OH)3是兩性氫氧化物B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al(OH)3能凝合水中的懸浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸答案D解析Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等強堿，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱堿。10.向下列各組溶液中分別通入CO2后，不行能生成白色沉淀的是()A.澄清石灰水B.MgCl2和BaCl2的混合溶液C.NaAlO2溶液D.CaCl2和氨水的混合溶液答案B解析澄清石灰水中通入CO2后可能生成CaCO3沉淀；MgCl2和BaCl2的混合溶液通入CO2后不行能生成沉淀；NaAlO2溶液中通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；CaCl2和氨水的混合溶液中通入CO2后可能生成CaCO3沉淀。11.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中，正確的是()答案C解析該過程中所發(fā)生的反應(yīng)有Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，生成沉淀的量先增大，后減小，直至不再改變。二、非選擇題12.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)n(NaOH)∶n(AlCl3)＝3∶1時________________________。(2)n(NaOH)∶n(AlCl3)＝4∶1時________________________。答案(1)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(2)4OH－＋Al3＋=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O13.要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請將選用的試劑及分別方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫出離子方程式)。(1)Al2O3[Al(OH)3]________________________。(2)Cu[Al(OH)3]________________________。(3)Fe2O3(Al2O3)________________________。答案(1)加強熱；2Al(OH)3eq\o(=,\s\up17(△))Al2O3＋3H2O(2)NaOH溶液(或稀鹽酸)，過濾，洗滌；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O[或Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O](3)NaOH溶液，過濾，洗滌；Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O解析(1)利用Al(OH)3受熱易分解的性質(zhì)，可采納加強熱的方法將其除去。(2)Cu既不與稀鹽酸反應(yīng)，又不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用稀鹽酸或NaOH溶液將其除去。(3)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，可選用NaOH溶液。14.有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)：①A＋NaOH→D＋H2O，②Beq\o(→,\s\up17(加熱))A＋H2O，③C＋NaOHeq\o(→,\s\up17(適量))B＋NaCl，④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C。則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A：________，B：________，C：________，D：________。答案Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO215.向20mL某濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol·L－1的NaOH溶液時，所得到的沉淀Al(OH)3與加入的NaOH溶液之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點表示的意義是______________________。(2)圖中B點表示的意義是______________________。(3)A點到B點改變過程中的離子方程式為______________________________。(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為______________________________。(5)當(dāng)所得沉淀為0.39g時，用去NaOH溶液的體積為______________________________