PAGEPAGE12單元素養(yǎng)評價(二)(其次章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.在做面包、蛋糕等面食點心時須要加入肯定量的發(fā)酵粉,下列物質是發(fā)酵粉的主要成分之一的是 ()A.氯化鈉 B.碳酸鈉C.硫酸鈉 D.碳酸氫鈉【解析】選D。做面包、蛋糕等面食點心時加入的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉,在做糕點時它受熱分解生成二氧化碳氣體,使糕點疏松多孔,而氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉性質穩(wěn)定,加熱不易分解。2.下列圖示與內容不相吻合的是 ()A.聞氯氣的氣味B.用排水法收集氯氣C.盛裝液氯的容器D.證明氯氣可以與NaOH溶液反應【解析】選B。不能用排水法收集Cl2,并且進氣方向也不正確,應用向上排空氣法收集,也可用排飽和食鹽水法收集。若用B項裝置排飽和食鹽水法收集Cl2,應短管進氣,長管出溶液。3.下列試劑的保存不正確的是 ()A.漂白粉必需密封保存B.液溴用一層水封蓋再密封保存C.少量金屬鈉保存在煤油中D.新制氯水用無色的廣口瓶保存【解析】選D。氯水應保存在棕色細口瓶中,置于陰暗處。4.對于反應:TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列說法不正確的是 ()A.該反應既屬于置換反應,也屬于氧化還原反應B.該反應可以用來冶煉金屬C.該反應的條件是四氯化鈦為熔融狀態(tài)或在水溶液中D.該反應說明鈉的金屬活動性比鈦強【解析】選C。鈉能從四氯化鈦中將鈦置換出來,說明鈉的金屬活動性比鈦強;鈉在水溶液中會先與水反應。5.下列各組離子,能在水溶液中大量共存的是 ()A.OH-、K+、Mg2+、B.HCO3-、OH-、Cl-、C.Mg2+、NO3-、HD.SO42-、Ag+、NH【解析】選C。OH-與Mg2+,HCO3-與OH-,SO42-與Ag+,Ag6.(2024·漢口高一檢測)下列表示錯誤的是 ()A.1molH2 B.1molFeC.1molNH4+ D.1mol【解析】選D。物質的量不適用于描述宏觀物質。7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA個Na+B.18gH2O中含有NA個H2、NAC.NA個CCl4分子在標準狀況下的體積約為22.4D.2.3gNa+中含有N【解析】選D。A項未指明溶液的體積,錯誤。H2O中不含有H2,B項錯誤。CCl4在標準狀況下不是氣體,C項錯誤。1個Na+中含有10個電子,2.3gNa+的物質的量為0.1mol,含有NA個電子8.(2024·長沙高一檢測)下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽視不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是 ()【解析】選A。等質量的H2與He的物質的量的關系為n(H2)∶n(He)=2∶1,相同條件下氣體的物質的量與體積成正比,所以其體積關系為V(H2)∶V(He)=2∶1,C、D均錯誤;B中氦氣應為單原子分子。9.(2024·臨沂高一檢測)下列關于配制肯定物質的量濃度溶液的說法,正確的組合是 ()①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位(以克為單位),容量瓶可精確到小數(shù)點后兩位(以毫升為單位)②托盤天平只能粗略地稱量物質的質量,量筒只能粗略地量取液體的體積,嚴格地說,它們都不能與容量瓶——精確儀器配套運用③量筒內的殘液必需沖洗下來,倒入容量瓶中④稱量的固體(或量取的液體)可干脆放入容量瓶中溶解(或稀釋)⑤引流時,玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容搖勻后,若液面低于刻度線,可再次加水補齊A.①②⑤ B.①③④C.②④⑥ D.④⑤⑥【解析】選A。(解除法)①②正確,選項中缺少①或②皆不行選。由此可知答案。下面給出③④⑤⑥的說明。③不正確:因常用的量筒與移液管、滴定管均屬于“流出量式”的量具。如用量筒量取20mL硫酸,倒出的液體(不包括量筒內壁殘留液體)就是(20.0±0.1)mL,所以不能用水沖洗殘留液倒入燒杯。④不正確:溶質在稀釋或溶解的過程中有熱效應。因容量瓶的運用有肯定的溫度指數(shù),其體積是在標明溫度下的精確體積(如20℃、100mL),其含義是,只有當液體的溫度與容量瓶的溫度相同時,量出的體積才是精確的。⑤正確:液體之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是為了防止溶液濺出容量瓶,玻璃棒的下端應靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內壁上,而不能靠在瓶口上,防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。⑥不正確:用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時,溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。振蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)后,會出現(xiàn)瓶內液面低于刻度線,這是因為極少量溶液在潮濕磨口處損耗了(沾在瓶塞或磨口處)。所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度線,若再加【補償訓練】(2024·唐山高一檢測)下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是()A.2molH2O的摩爾質量和1molH2O的摩爾質量B.200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度【解析】選C。物質的摩爾質量為定值,與該物質的物質的量多少無關,A項錯誤;1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol·L-1,與2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)相等,B項錯誤;64g二氧化硫中氧原子的物質的量為64g64g·mol-1×2=2mol,標準狀況下,22.4L一氧化碳中氧原子的物質的量為22.4L22.4L·20%×1000ρ10.下列對應試驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面漸漸變暗:2Na+O2Na2O2B.Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,起先時無氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2+CaCO3↓+CO32-+2H【解析】選B。鈉的光亮表面在空氣中變暗對應的化學方程式為4Na+O22Na2O;Na2O2在空氣中變成白色黏稠物,還與Na2O2和水反應有關;NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,Ca2+過量,不行能大量存在CO32-,故D項應為+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。11.新制氯水與久置的氯水相比較,下列說法不正確的是 ()A.都呈酸性B.前者能使有色布條褪色C.光照新制氯水有氣體逸出,該氣體是氯氣D.加硝酸銀溶液都能生成白色沉淀【解析】選C。新制氯水中含有分子Cl2、HClO、H2O,離子H+、Cl-、ClO-、OH-,光照時發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水事實上已經(jīng)是稀鹽酸。12.(2024·冀州高一檢測)為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,其緣由是 ()①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳 ④供應鈉離子A.②③B.①③C.①④D.③④【解析】選B。為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,這是由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱會發(fā)生分解反應,方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,分解產(chǎn)生CO2氣體從面團中逸出,從而導致面包松軟可口,故正確的說法是①③,選項B正確?！狙a償訓練】鋇和鈉相像,也能形成含O22A.過氧化鋇的化學式是BaO2B.BaO2屬于堿性氧化物C.1molNa2O2或BaO2跟足量的水反應都生成0.5molO2D.過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑【解析】選B。BaO2同Na2O2一樣與酸反應除生成鹽和水外,還有O2生成,為過氧化物,不屬于堿性氧化物。二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)13.(10分)Ⅰ.北京奧運會主體育場的外形好像“鳥巢”,有一類物質的結構也好像“鳥巢”,如化學式為B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩爾質量是________,96g五硼烷中含有________(2)含有4.214×1024個原子的五硼烷的質量為____________。

Ⅱ.在肯定條件下,有下列物質:①8gCH4②6.02×1023個③2molO2按由小到大的依次填寫下列空白(填寫序號,用“<”連接):(1)物質的量_______________________________;

(2)分子數(shù)目______________________________;

(3)原子數(shù)目_________________________________;

(4)質量_____________________________________。

【解析】Ⅰ.(1)B5H9的相對分子質量為64,96gB5H9的物質的量為1.5mol,含有7.5mol硼原子,即4.515×1024個原子。(2)由(4.214×1024)/(6.02×1023mol7mol,可得B5H9物質的量為0.5mol,進而得出質量為0.5mol×64g·mol-1=Ⅱ.(1)8gCH4的物質的量n(CH4)=0.5mol,6.02×1023個HCl分子的物質的量n(HCl)=1mol,故三種物質的物質的量大小依次是①<②<③。(2)由于分子數(shù)目與物質的量成正比,故分子的數(shù)目大小依次同(1)。(3)三種物質中原子的物質的量:①中,0.5mol×5=2.5mol;②中,1mol×2=2mol;③中,2mol×2=4mol。故其原子數(shù)目大小依次是②<①<③。(4)1molHCl的質量是36.5g,2molO2的質量是64答案:Ⅰ.(1)64g·mol-1(2)32(3)②<①<③(4)①<②<③14.(12分)如圖所示是制取無水氯化銅的試驗裝置圖,將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題:(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為________。

(2)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

__。

(3)C瓶中的試劑是________,其作用是__

__。

(4)玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是_____

___,反應現(xiàn)象是

__。

(5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH),其作用是_

_。

【解析】(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗。(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置,燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣和水,反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)要制取無水氯化銅,進入裝置D的氯氣應干燥,故裝置C的作用是干燥氯氣,盛放的試劑是濃硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化銅的裝置,銅與氯氣反應生成氯化銅,反應方程式為Cu+Cl2CuCl2,反應現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色的煙。(5)氯氣有毒,反應后的尾氣中含有氯氣,干脆排放到空氣中會污染大氣。試驗要制備無水氯化銅,空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備,故干燥管E中盛有堿石灰,其作用是汲取尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D。答案:(1)分液漏斗(2)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(3)濃硫酸干燥氯氣(4)Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙(5)15.(12分)下列圖示中,A為一種常見的單質,B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色試驗均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)寫出下列物質的化學式:A________,B________,D________。

(2)以上反應中,屬于氧化還原反應的有__________________________(填序號)。

(3)寫出A→C反應的離子方程式:

__,

E→D反應的化學方程式:_

_。

【解析】焰色試驗呈黃色說明含有鈉元素,A是單質,A為Na,C為NaOH,D為Na2CO3,B為Na2O2,E為NaHCO3。答案:(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16.(12分)試驗室配制500mL0.5mol·L-1的氯化鈉溶液,有如下操作步驟:①把稱量的氯化鈉晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液當心轉入500mL容量瓶中。③接著向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,每次洗滌的液體都當心轉入容量瓶,并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)操作步驟的正確依次為______________(填序號)。

(2)本試驗必需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。

(3)某同學視察液面的狀況如圖所示,對所配制的溶液濃度將有何影響?________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)若出現(xiàn)如下狀況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)沒有進行操作步驟④________;加蒸餾水時不慎超過了刻度________。

(5)若試驗過程中出現(xiàn)如下狀況應如何處理?①加蒸餾水時不慎超過了刻度線________;

②向容量瓶中轉移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面________。

【解析】(2)為防止儀器的遺漏,可依據(jù)步驟進行選取。(3)依據(jù)c=nV,V偏小,c偏高。(5)加蒸餾水超過刻度線,V偏大,c偏低,0.5mol·L-1,須要重新配制。答案:(1)①②④③⑤(2)500mL容量瓶、膠頭滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)①重新配制②重新配制【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共16分)17.(2024·合肥高一檢測)用NaOH固體配制肯定物質的量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是 ()A.稱量時,將固體NaOH放在紙片上,放在天平左盤上稱量B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解C.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉移至容量瓶中D.定容時假如加水超過了刻度線,用膠頭滴管干脆吸出多余部分【解析】選C。NaOH屬于易潮解物質,不能在紙片上稱量,應在燒杯中稱量,A錯誤;容量瓶屬于定容儀器,不能用于溶解,溶解過程需在燒杯中進行,B錯誤;因NaOH溶于水放出熱量,故須要冷卻至室溫后轉移至容量瓶中,C正確;定容時假如加水超過了刻度線,需重新配制,D錯誤。18.(2024·河北衡水中學高一檢測)已知A是一種金屬單質,B顯淡黃色,相關物質的轉化關系如圖所示,則下列關于C的性質的敘述錯誤的是 ()A.易溶于水B.與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應放出氣體D.屬于堿【解析】選D。依據(jù)已知信息,可以推斷出A為Na,B為Na2O2,C為Na2CO3,D為NaOH。Na2CO3屬于鹽,D項錯誤。19.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用于飲用水消毒。下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl,則n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4B.ClO2在強堿性環(huán)境中運用失效,可能的緣由是2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2強【解析】選C。A項,酸性條件下ClO2-發(fā)生歧化反應,生成Cl-和ClO2,可寫出離子方程式:4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2O,明顯氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4,正確;B項,方程式符合歧化反應化合價的改變,正確;C項,ClO2易溶于水,明顯不能用飽和食鹽水除雜,錯誤;D項,等物質的量的ClO2作氧化劑時得電子數(shù)比Cl220.(2024·邯鄲高一檢測)某自然鹽堿湖泊中得到的碳酸鈉產(chǎn)品中混有少量氯化鈉。用如圖所示裝置對產(chǎn)品進行碳酸鈉的含量分析(已知:CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小)。有關試驗操作說法正確的是 ()A.錐形瓶中原有的空氣對試驗結果無影響B(tài).對取用樣品的量的多少無肯定要求C.試驗中若改用水,對測定無影響D.試驗中加入鹽酸的體積,對測定無影響【解析】選A?？諝庵泻械亩趸剂亢苌?而且錐形瓶中反應后殘留的CO2氣體比空氣中的CO2多,所以空氣中的CO2不會對結果產(chǎn)生影響,故A正確;取用的樣品產(chǎn)生的二氧化碳的體積不能超過量筒的體積,因為樣品的量太多會使液體外溢或氣體外逸導致測量不準;太少會導致氣體量太少,產(chǎn)生的氣壓不夠且錐形瓶中會殘留CO2氣體,造成較大誤差,故B錯誤;由于二氧化碳能溶于水,對測定有影響,故C錯誤;試驗中若加入鹽酸的體積過少,樣品中的Na2CO3不能完全反應,排出的氣體偏少,對測定有影響,若加入HCl體積過多,瓶內壓強增大,排出的氣體較多,對測定結果有影響,故D錯誤?！狙a償訓練】(2024·合肥高一檢測)某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,經(jīng)分析測定,其中含NaOH83.4%(質量分數(shù),下同),NaHCO38.8%,Na2CO36.4%,H2O1.4%。將此樣品若干克投入49g21%的稀硫酸中,待反應完全后,需加入20克9.0% ()A.25gB.20g【解析】選C。NaOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應的產(chǎn)物都是硫酸鈉,硫酸過量,用NaOH溶液剛好中和,最終全部生成硫酸鈉,即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉,依據(jù)硫酸根守恒可得硫酸鈉的質量是49g×21%98g·mol二、非選擇題(本題包括1小題,共14分)21.(2024·北京朝陽區(qū)高一檢測)鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。 (1)某汽車平安氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,NaN3快速分解產(chǎn)生N2和Na,同時放出大量的熱。N2使氣囊快速膨脹,從而起到愛護作用。①KClO4中氯元素的化合價是________,具有________(填