第四章

非金屬及其化合物

第一節(jié)氯及其重要化合物

岡髓?昴良然

1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鹵素及其重要化合物的主

要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

2.結(jié)合實例認(rèn)識鹵素及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物

質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源粽合利用和環(huán)境保護中

的重要價值。

國夯實?必備知識口…基礎(chǔ)排查清障礙層級I

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

主干好梳厘

1.氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的大，沸點一34.6°C,

易液化。

I注意I

實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使

極少量的氣體飄進鼻孔。

2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性

與Fe（填化學(xué)方程式.下同）：2F。+

金屬3CI,=2FeCl3，棕紅色煙

單質(zhì)

一與Cu：Cu+Cl,CuCl、，棕黃色煙

與H,：II2+C1、￡=2HC1,蒼白色火

非金屬「焰；出現(xiàn)白霧

單質(zhì)

>—能將P、Si銃化為PC1?TCl5；SiCl4

與碘化鉀溶液：+2KI=2KC1

~+I,

還原性|與S（）2水溶液：3+S%+2H:0

化合物—=H,SO$+2HC1

與FeC.溶液：（工+2Fe（Z=

-2FeCl3

3.從化合價的角度認(rèn)識Ch——歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化

性又表現(xiàn)還原性。

歧

化

反

應(yīng)

4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)

（1）氯水中存在三個平衡關(guān)系

①1C2+H20UH++Cl+HC10；

@HC1O^H++C1O-；

③H2OWH++OH,

（2）根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。

①三種分子：H2O、Ch>HC1Q；

②四種離子：旦1、￡12、ClQ-ffOHo

（3）氯水性質(zhì)的多重性

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參

與反應(yīng)的微粒不同。

-ClzT械化性口能夠輒化F*、Br、「等1

一C「一（生成沉淀H加入AgNO,溶液產(chǎn)生白色嬴］

-HCIO■｛棧定性!—輯光蝴卜楙中有儂

,［使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅溶液褪

-HCIOJ漂白性K［色

使紫色石煢溶液先變紅后褪色J

-H*-［酸性

加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡］

5.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)

（1）次氯酸

（2）漂白液

有效成分

NaCK)

制備原理

2Na()H+CL=NaCl+NaCK)+ILO

漂化學(xué)性質(zhì)

水解呈堿性,具有強氧化性

白一

附漂白原理

NaCK)+C(k/+IL/O^J=NaIIC(h+

HCK)

用途

殺菌、消毒

（3）漂白粉

自主加旗

1.正誤判斷(正確的打“q”，錯誤的打“X”)。

(1)。2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。()

(2)氯水顯酸性，可用pH試紙測定氯水的pH。()

(3)新制氯水必須用棕色瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣。

()

(4)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性。()

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LC12與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。()

(6)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：CIO+C02+

H2OHCIO+HCO30()

答案:(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

2.根據(jù)下列裝置圖回答問題：

干燥的。2

干燥的紅濕澗的紅紫色石亞硫酸FeCl2NaOH

色布條色布條麴溶液鈉溶液溶液溶液

ABCDEF

（1）裝置A、B通入干燥的Cb后，觀察到的現(xiàn)象

是，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論

是O

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是___________________________________________________________________

O

（3）實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象

是___________________________________________________________________

O

（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是___________________________________________________________________

O

（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是___________________________________________________________________

O

（6）裝置F的作用

是___________________________________________________________________

O

答案：（1）干燥的紅色（或裝置A中）布條不褪色，濕潤的紅色（或裝置B

中）布條褪色C12無漂白性，。2與水反應(yīng)生成的HC1O有漂白性

+

（2）C12+H20#H+Cr+HC10

（3）溶液先變?yōu)榧t色，后褪色

（4）H2O+S0『+Cl22H++S03+2cl

（5）2Fe2++Ch2Fe3++2C1-

（6）吸收氯氣，防止污染環(huán)境

3.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖中四種物質(zhì)

發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量)。

(2)c過程的現(xiàn)象是,b過程中反應(yīng)的離子方程式

為___________________________________________________________________

(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

答案：(l)d

(2)溶液中產(chǎn)生白色沉淀2H'+COTH2O+CO2T

(3)2FeC12+C122FeCh

4.NaClCh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如

下：

NaClO,食鹽水NaQO產(chǎn)品

硫酸、so2T反應(yīng)-co2T電解H結(jié)晶、干燥I

CI

T^?

MF]?尾?吸收一成品液

t

NaHSO,NaOH.H2O2

回答下列問題：

(1)NaC102中Cl的化合價為<,

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成C102的化學(xué)方程

式___________________________________________________________________

（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯

消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C12的氧化能力。NaClO2的有效氯含量

為o（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

解析：（1）根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0,可知NaCKh中C1的化

合價為+3價。（2）由工藝流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中的反應(yīng)物為

NaCQ、

H2so4和SO2,生成物為NaHSO4和C1O2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCK）3+

H2SO4+SO22NaHSO4+2002。（3）NaClCh在殺菌消毒的過程中被

還原為C1,則1molNaCICh得到電子的物質(zhì)的量為4mo1,1molCb被還原為

C廠時得到電子的物質(zhì)的量為2mol,故1gNaCICh得到電子的物質(zhì)的量為募

mol,IgCb得到電子的物質(zhì)的量為高mol,根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，

NaCKh的有效氯含量約為1.57o

答案：（1）+3（2）2NaC103+H2SO4+SO2--------2NaHSO4+2CIO2

（3）1.57

?思維升華

含氯消毒劑的計算與比較

第一

確定含氯消毒劑中氯元素的化合價

步

第二計算含氯消毒劑中氯元素到穩(wěn)定的一1價時化合價

步的變化

確定消毒效率的表示方法：

①以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消

第三

毒效率；

步

②以單位物質(zhì)的量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表

示消毒效率

第四

計算或比較含氯消毒劑的消毒效率

步

考點二氯氣的實驗室制法

1.制取原理

實驗室通常用強氧化劑(如KMnO4、K2G2O7、KCIO3、MnCh等)氧化濃鹽酸

制取氯氣。用MnO2制取Ch的化學(xué)方程式為MnCh+4HCl(濃)1=MnCb

+CI2T+2H2O。

寫出用Ca(CIO)2、KCIO3、KMnCM與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

(1)

(2)_________________________________________________________

(3)______________________________________________________________

答案：(1)CIO-+cr+2H+Chf+H2O

(2)Clog+5C「+6H--------------3Q2T+3H2O

(3)2MnO；+10Cr+l6H+2Mn2++5。2T+8H2O

2.制取過程

3.實驗裝置

濃鹽酸

4.注意事項

(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進

行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HC1不可能全部參加反應(yīng)。

(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HC1揮發(fā)。

(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后，再拆卸裝置，避免污染

空氣。

(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cb,不能用澄清石灰水吸收，因為澄清

石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。

自主/W

L正誤判斷(正確的打，錯誤的打“X”)。

(1)用MnCh制備氯氣時，若無濃鹽酸，可用稀鹽酸代替。()

(2)除去Cb中少量HC1氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液。

()

(3)MnCh與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4HCI^=Mn2++2Cr+Cl2|

+2H2Oo()

(4)用含HC1146g的濃鹽酸與足量的MnCh反應(yīng)，可生成1mol02。

()

(5)CI2能和堿液發(fā)生反應(yīng)，故實驗室中尾氣處理時可用澄清石灰水。

()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X

2.下列有關(guān)實驗室制取Ch的裝置正確的是()

C.收集。2D.尾氣處理

解析：DA項，濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣要加熱，該裝置沒有加熱，錯

誤；B項，凈化氯氣應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水，該裝

置順序顛倒，錯誤；C項，該裝置只有通氣管，沒有排氣管，會導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強

過大，發(fā)4安全事故，錯誤。

3.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)

方程式為Ca(CIO)2+CaCh+2H2SO4^=2CaSO4+2Cht+2H2O,他們設(shè)計

如圖實驗裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題:

(1)該實驗中A部分的裝置是(填字母)。

是

(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：_________________________________

裝置E的作用

是___________________________________________________________________

O

（4）請幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述

實驗步

驟）：_______________________________________________________________

（5）制取Cb的方法有多種，若A部分的裝置是a,請再寫出一種制備方

法：_________________________________________________________________

（用化學(xué)方程式表示）。

解析：（1）從化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)

選固液混合加熱型裝置。（2）氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)：2KI+

Ch2KC1+I2,淀粉溶液遇碘變藍(lán)色。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式：Ch+2Fe2+2Cr+2Fe3+,裝置E的作用是吸收多余的Cb,

防止污染空氣。（4）亞硫酸納被氧化生成硫酸鈉，只要驗證S0『的存在就可

證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗S0『的存在應(yīng)選用稀鹽酸和氯化鋼溶液。

答案：（1）b（2）溶液變藍(lán)色（3）CL+2Fe2+2c「+2F-3+吸

收多余的Cb,防止污染空氣（4）取少量洗氣瓶C中溶液于小試管中，加入

足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCb溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，

則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化（5）2KMnO4+16HCl（濃）

2KC1+2MnCh+5cl2T+8H2O

考點三鹵素的性質(zhì)鹵素離子的檢驗

主干/保厘

1.漠、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較

物質(zhì)

性質(zhì)^Br2h

顏色深紅棕色紫黑色

狀態(tài)液體固體

水中溶解度不大溶解度不大

溶解

有機溶劑

性易溶易溶

中

①易升華

特性易毆、有毒一

②使淀粉變避

2.氯、漠、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較

X2+H2OUHX+HXO

與水反應(yīng)

氯、澳、碘與水反應(yīng)由易到莖

與堿(如

2NaOH+X2NaX+NaXO+lhO

NaOH)反應(yīng)

①。22Br2二12,還原性：Cr<Br<I-；

②氯、溟、碘與氫氣化合由易到難；

氧化性

③12與Fe只生成Feb,其他鹵素單質(zhì)可將Fe

氧化為+3價

3.鹵素單質(zhì)及其化合物的特性

①無正價，非金屬性最強，F(xiàn)的還原性最弱；

②2F2+2H2O4HF+O2,與H2反應(yīng)在暗

氟處即爆炸；

③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料

瓶中

①母2是深紅棕色液體，易揮發(fā)；

澳②盛浪的試劑瓶中加水，進行水封，保存液澳不

能用橡膠塞

碘①淀粉遇12變藍(lán)色；

②12加熱時易升華

4.鹵素離子的檢驗方法

（1）AgN03溶液——沉淀法

滴加AgNO,（E色沉淀，則有C「

未知液衛(wèi)也巴生成（懣色沉淀，則有Br-

但色沉淀，則有「

（2）置換——萃取法

加適量新制飽和鬃水皿入81,（下層）或汽油（上或

未知液菽"振蕩

后1n.口（紅棕色或橙紅色,表明有Br-

“I紫色、淺紫色或紫紅色，表明有「

（3）氧化——淀粉法檢驗「

加入適量新軻飽和氯水（或雙氧水）加入淀松注波

未知液菽"菽一"

藍(lán)色溶液，表明有「

自主/W

L正誤判斷（正確的打“<”，錯誤的打“X”）。

（1）鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸溶液。（）

（2）濃H2s04能干燥HC1,所以濃硫酸也能干燥HBr。（）

（3）清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。（）

（4）碘易溶于酒精，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來。（）

（5）用加熱的方法可將NaHCCh中混有的少量碘除去。（）

答案：（1）X（2）X（3）Y（4）X（5）X

2.下列敘述中正確的是（）

A.液浪易揮發(fā)，在存放液浪的試劑瓶中應(yīng)加少量水進行水封

B.能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Ch

C.某溶液中加入CC14,CC14層顯紫色，證明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaC12溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有

Ag+

解析：A因為液澳易揮發(fā)，在試劑瓶中存放時應(yīng)加少量水進行水封，A項正

確；只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍(lán)，B

項不正確；某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I

一，C項不正確；加入氯化鋼溶液產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀

或硫酸鋼，原溶液中可能存在Ag+、S0/、S01，D項不正確。

3.元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）能作為氯、浪、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)

是（填字母）。

a.Ch>Brz、h的熔點

b.C12、B12、12的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

（2）碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，因此我國市場上的食鹽均加了碘（KIO3）。

甲同學(xué)鑒別食鹽是否加碘的流程如下：

#HR淀粉

樣品KI溶液一^現(xiàn)象

①若樣品為加碘食鹽，則現(xiàn)象應(yīng)為,此方法中KI的作用

是O

②乙同學(xué)取純NaCl作樣品做對照實驗，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，原因

是___________________________________________________________________

③丙同學(xué)提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：

稀

H2SO4

樣品gsoj溶液_幽坨些現(xiàn)象

此方案第一步涉及反應(yīng)的離子方程式

為___________________________________________________________________

解析：（1）。2、B「2、12的熔點升高是由于相對分子質(zhì)量增大引起分子間作用

力增大，與非金屬性強弱無關(guān)，a錯誤；同一主族元素，元素的非金屬性越

強，其單質(zhì)的氧化性越強，b正確；同一主族元素，元素的豐金屬性越強，其

氫化物的穩(wěn)定性越強，C正確；同一主族元素，元素的非金屬性越強，其最高

價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，d錯誤。（2）①若

樣品為加碘食鹽，加碘鹽中加了KI03,KI03與KI在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成

單質(zhì)碘，化學(xué)方程式為KIO3+5KI+3H2s043K2sCh+3h+3H2O,生

成的單質(zhì)碘遇到淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)中KI中碘的化合價升高，作還原

劑，將103還原為12。②取純NaCl作樣品做對照實驗，溶液變?yōu)樗{(lán)色，原因是

空氣中的02將I氧化為12,單質(zhì)碘遇淀粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色。③第一步中

Na2s03與KI03在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，Na2sCh中S元素由+4價升高到+6

價，KI03中I元素由+5價降低到一1價，由化合價升降總數(shù)守恒（電子守

恒）配平方程式：3Na2so3+KIO3KI+3Na2so4,離子方程式為3SO；一

+IO33S0i~+I~o

答案：（1）be

（2）①溶液變藍(lán)作還原劑，將10g還原為12

②空氣中的02將「氧化為h

③3SO『+IO33S0f+l

.G■突破?關(guān)鍵能力□-熱點突破提能力層級II

海水資源的綜合利用

海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流

程圖，則下列說法正確的是（）

廣廂甜旦摘豆1T氯堿工業(yè)

凰一齷1____

國「Mg（OH）J—*|Mg

液-L痛?一瓦漢盟旦國

I吸收I

A.除去粗鹽中的S0『、Ca2，\Mg2\Fe3+等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序為

Na2c03溶液-------NaOH溶液--------BaCb溶液-------＞過濾后加鹽酸

B.②中包含制取MgCb溶液、無水MgCb及電解熔融狀態(tài)的MgCb幾個階段

C.③④⑤中溟元素均被氧化

D.蒸儲法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法

解析：BA項中加入試劑的順序會導(dǎo)致Ba?*無法除去，A錯誤；單質(zhì)鎂是通

過電解熔融MgCb的方法制取的，B正確；流程圖中的第④步中溟元素被還

原，C錯誤；蒸俺法會消耗大量的能源，不是最具有發(fā)展前景的方法，D錯

誤。

歸納《總結(jié)

1.氯的提取——氯堿工業(yè)

、尸山出口+卜幽小而公仆.電?（陽極產(chǎn)物:。2

海水------＞粗鹽一*飽和食鹽水一

I陰極產(chǎn)物:h、NaOH

（1）電解NaCl溶液

通電

2NaCl+2H2O=2NaOH+Hz]+Cbf；

占燃

（2）產(chǎn)物制鹽酸：H2+C12=2HC1；

（3）制漂白液：Ch+2NaOHNaC14-NaClO4-H2Oo

2.海水提浸

（1）工藝流程

SO：I

-吸收1

________________________}

粗淡水

（2）基本步驟及主要反應(yīng)

①濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中Br一得到濃縮。

②氧化：向濃縮的海水中通入Ch,將B「氧化為Bn,反應(yīng)的離子方程式為Cb

+2Br--Br2+2CPO

③富集：利用濱的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的澳蒸氣用S02吸收。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bn+S02+2H2O2HBr+H2SO4。

④提?。涸儆肅b將HBr氧化得到產(chǎn)品嗅。

3.碘的提取

（1）海帶中碘元素的檢驗

①實驗步驟及證明方法

海

一

干

上

海

f帶

帶

灼

燒

一

灰

_

②反應(yīng)原理：2H'+21+H2O2I2+2H2O。

（2）海帶提碘

①工藝流程

②兩種原理

化學(xué)原理：Ch+2KI2KCI+h0

物理原理：單質(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸播法將碘與有機溶劑分

開。

能力步極應(yīng)

L從淡化海水中提取浪的流程如圖：

通入通入熱空氣通入

吹出Br

淡化Cl2低濃2含Br一5

1

海水I,度用x吸收II等的溶液W

Br的

2J—圈液

濃溶液

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.X試劑可用Na2sCh飽和溶液

B.步驟m的離子反應(yīng)：ZBL+Ch2C「+B12

C.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Ch44.8L

D.步驟IV包含萃取、分液和蒸儲

解析：CNa2s03+Bn+H2O-------------Na2so4+2HBr,A正確；步驟III利用氯

的非金屬性比澳的強.，利用置換反應(yīng)制取RmRF確：反應(yīng)I和反應(yīng)III均使用

到C3故制取1molBn消耗2moi氯氣，但題目中未標(biāo)明氯氣所處的溫度和

壓強，c錯誤；從濃漠水中提取漠，可利用有機溶劑（如苯；萃取漠，然后分

液得到漠的有機溶液，再經(jīng)蒸僮可得純凈的漠，D正確。

2.用于測量放射性的Nai晶體需要高純度，某儀器廠研發(fā)了用12和Na2c03合成

高純度碘化鈉的方法，部分工藝流程如圖，已知12+1=6,下列說法不正確的

是（）

加入至碳酸^和碘化衲的混合康液，

在40?70c條件下反應(yīng)、

原料碘癡Tf*混合物

加入N?H,?H,0

步磔U粗品一?...........*高純碘化鈉

A.步驟I碘化鈉不可多加，否則會降低12的轉(zhuǎn)化率，且會引入雜質(zhì)Nab

B.步驟I可能發(fā)生的反應(yīng)是3L+3COT51+IO3+3CO2T

C.步驟U使用N2H4?出0進行還原的原因之一是其產(chǎn)物無毒無害，且不會引入新

的雜質(zhì)

D.步驟I需嚴(yán)格控制溫度的原因是：若低于40°C,反應(yīng)過慢，若高于70℃,

反應(yīng)過于激烈難以控制，且碘大量揮發(fā)造成損失

解析：A因存在l2+「06,為可逆反應(yīng)，則加入過量碘化鈉，不會降低12的

轉(zhuǎn)化率，A錯誤；碳酸鈉溶液呈堿性，在碳酸鈉溶液中，可發(fā)生3L+

3C0^-51+IO3+3CO2：,B正確；N2H4此0具有還原性，可與10g

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘點子和氮氣，且不引入新雜質(zhì)，C正確；在40?

70℃條件下反應(yīng)，從反應(yīng)速率和碘的揮發(fā)性的角度考慮，若低于40℃,反應(yīng)

過慢，若高于70°C,反應(yīng)過于激烈難以控制，且碘大量揮發(fā)造成損失，D正

確。

3.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca（CIO）2,相應(yīng)的

生產(chǎn)流程如下。

Ca(OH),

漿料干燃

漂白粉

②

通電

溫過的

(D2Ca(OH)t

漿■料干燥襟

Na1cosH2O

-^―*ClO(g)HC1O笠a空粉

2④⑤精

下列說法不正確的是()

A.①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl-2eCI2T

B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2clz+2Ca(OH)2Ca(CIO)2+CaCl2+

2H2O

C.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.制備漂粉精過程中，02轉(zhuǎn)化為Ca(CIO)2時，Cl的原子利用率為100%

解析：D飽和食鹽水進行電解可以制得C12,將得到的C12分別與Ca(OH)2

和Na2cO3反應(yīng)經(jīng)一系列流程可以分別制得漂白粉和漂粉精；電解過程中，溶

液中的C「失電子生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，水中的H+得電子生成氫氣，發(fā)生

還原反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉；氯氣與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，同

時還生成氯化鈣和水；氯氣與濕潤的碳酸鈉反應(yīng)生成。20,CbO與水發(fā)生化合

反應(yīng)生成HC1O,HC1O與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，據(jù)此分析。電解過

程中陽極失電子，溶液中C廠在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cb,陽極的電極反應(yīng)式

為2c「—2e-Cbf,A正確；反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)

方程式為2cl2+2Ca(OH)2Ca(CIO)2+CaCh+2H2O,B正確；上

述過程中反應(yīng)①②③為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤為復(fù)分解反

應(yīng)，C正確；制備漂粉精過程中，。2轉(zhuǎn)化為Ca(CIO)2時有CaCb生成，Cl

原子沒有完全轉(zhuǎn)化為Ca(CIO)2,因此Cl的原子利用率小亍100%,D錯誤。

1

陽」形成?學(xué)科素養(yǎng)......................情..境...創(chuàng)..新..培..素...養(yǎng)...................-.|.層...級..i.n.

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

實驗此探兗

1.在粗鹽提純的實驗過程中，不需要用到的儀器是()

選項ABCD

儀器/曹禺I

解析：B粗鹽的提純包括溶解、加除雜試劑、過濾和蒸發(fā)操作，過濾需要用

到漏斗，加除雜試劑需要用到膠頭滴管，蒸發(fā)需要用到酒精燈，不需要用到的

儀器是用堀，培煙是用來灼燒固體的，故選B。

2.嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能有效規(guī)避實驗風(fēng)險，能重復(fù)實驗并得到相同的結(jié)果。由粗

鹽制備試劑級的NaCl的相關(guān)實驗步驟和裝置如下：

【粗鹽的提純】

第I步：稱取20.0g粗鹽（含MgCb、CaCh>Na2s。4雜質(zhì)），用80mL水溶

解，加入l.OmolL」BaCb至觀察不到明顯沉淀為止，用傾析法分離，保留濾

液。

第II步:向濾液中先后加入過量2.Omol?LrNaOH、LOmolL^Na2co3,過

濾，再用3.0mol-L】HC1調(diào)節(jié)pH至1?2。

第HI步，加熱濃縮至溶液剛剛出現(xiàn)微晶膜。

（1）第I步加入BaCL時，證明SO『已經(jīng)除凈的實驗方法

是___________________________________________________________________

（2）第H步加入Na2c03可以除去的離子

為

（3）第HI步加熱濃縮時所用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有酒精燈、；已

-1

知：KsP（BaCOs）=5.0X10一一椅（BaSO4）=l.lX10°；如果省略第I步

“傾析法分離”，所得氯化鈉溶液的純度將（填“升高”“降低”或

“不受影響”）。

【試劑級的NaCI的制備】

第IV步，將第山步濃縮溶液轉(zhuǎn)移至下圖裝置C中繼續(xù)實驗。

（4）裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式

為___________________________________________________________________

控制該反應(yīng)速率可采取的措

施___________________________________________________________________

（任答一點即可）。

（5）裝置B中的廣口瓶和裝置C、D中的漏斗，其共同作用是,裝置

C的溶液中能觀察到的實驗現(xiàn)象是o裝置D中盛放的試劑為

（填“NaOH溶液”“NaHSO3溶液”或“濃H2so4”）。

解析：（1）Ba?+能與SOT結(jié)合反應(yīng)生成BaS04白色沉淀，所以向上層清液中

滴加3滴BaCb溶液，如果仍為澄清，表明S0『已沉淀完全。（2）Ba2+和Ca2

+能與8勺反應(yīng)生成BaCOs和CaCO?沉淀，所以第H步加入Na2c。3可以除去

Ba2+和Ca2+。（3）加熱濃縮時所需的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、泥三角等:如

果省略第I步“傾析法分離”，則溶液中加入Na2cCh溶液時，會有少量的

BaS04轉(zhuǎn)化為BaCCh,同時生成少量的硫酸根離子，使得NaCl的純度降低。

（4）NaCl固體和濃硫酸受熱時會生成揮發(fā)性的HC1和NaHSCh（或

Na2sCM）,則其方程式為NaCl+H2sCh—=NaHSCh+HCn（或2NaCl+

H2SO4==^=Na2SO4+2HClT）,可通過酒精噴燈升高溫度或逐滴滴加濃H2so4

來控制反應(yīng)速率。（5）裝置B中的廣口瓶和裝置C、D中的漏斗，均可防止倒

吸，裝置C中是飽和的NaCl溶液，且表面有晶膜，因此吸收HC1后會有固體

析出，則可觀察到的實驗現(xiàn)象為白色渾濁（無色透明固體析出）；HC1要進行

尾氣處理，則D中所盛放的試劑應(yīng)為NaOH溶液。

答案：（1）向上清液（或另取上清液于試管中），滴加3滴BaCb溶液，如果

仍為澄清，表明SO「已沉淀完全

（2）Ba?+和Ca2+

（3）蒸發(fā)皿、玻璃棒（燒杯、玻璃棒也可，兼答泥三角）降低

（4）NaCI+H2SO4^=NaHSO4+HCIf（或2NaCl+H2so4^=Na2sCh+

2HClf）通過酒精噴燈控制反應(yīng)溫度（逐滴滴加濃H2so4）

（5）防止倒吸白色渾濁（無色透明固體析出）NaOH溶液

3.試劑級NaCI可用海鹽（含泥沙、海藻、K，Ca2\Mg2+>Fe3\S07等

雜質(zhì)）為原料制備。制備流程簡圖如下：

通HC】

海鹽一國-M-麻一濾液-慷作飽和溶液"結(jié)晶bNaCl

（1）焙炒海鹽的目的

是___________________________________________________________________

（2）根據(jù)除雜原理，在表中填寫除雜時依次添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。

實驗步驟試劑預(yù)期沉淀的離子

步驟1BaCb溶液S0e

步驟2

步驟3

（3）操作X為o

（4）用如圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HC1氣體，并通入NaCI飽

和溶液中使NaCI結(jié)晶析出。

:二月#一試劑a

海

①試劑a為o相比分液漏斗，選用儀微1的優(yōu)點

是O

②對比實驗發(fā)現(xiàn)，將燒瓶中的海鹽磨細(xì)可加快NaQ晶體的析出，其原因

是___________________________________________________________________

O

解析：海鹽經(jīng)過焙炒，除去海藻等有機雜質(zhì)，并使其顆粒變小，之后溶解，加

入氯化鋼除去硫酸根離子，加入NaOH除去Mg2+和Fe3+,再加入碳酸鈉除去

過量的軟離子和鈣離子，之后過濾取濾液，蒸發(fā)濃縮得到飽和溶液，HC1的溶

解度比NaCl的大，所以通入HC1氣體結(jié)晶得到NaCl。（1）焙炒海鹽可以除

去海藻等有機雜質(zhì)，并使其顆粒變小，加速溶解。（2）根據(jù)分析可知步驟2可

以加入NaOH溶液除去Mg?’和Fe31,步驟3加入Na2c。3除去Ba?+和Ca2+

（或步驟2加入Na2c03除去Ba?.和Ca12',步鞭3可以加入NaOH溶液除去

Mg2+和Fe3+）。（3）根據(jù)分析可知操作X為蒸發(fā)濃縮。（4）①實驗室可以利

用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取HC1氣體，所以試劑a為濃硫酸；儀器1側(cè)面

導(dǎo)管可以平衡壓強，使液體順利滴下。②將燒瓶中的海鹽磨細(xì)可以增大與濃硫

酸的接觸面積，使產(chǎn)生HC1氣體的速率加快，從而加快NaCl晶體的析出。

答案：（1）除去海藻等有機雜質(zhì)，并使其顆粒變小，加速溶解

（2）NaOHMg2+和Fe3+Na2cO3Ba?+和Ca?+

（3）蒸發(fā)濃縮

（4）①濃硫酸可平衡壓強，使液體順利滴下

②增大與濃硫酸的接觸面積，使產(chǎn)生HC1氣體的速率加快

L；體現(xiàn)?核心價值真題體臉明考向?qū)蛹塈V

1.（2021?浙江6月選考）關(guān)于化合物C1ONO2的性質(zhì)，下列推測不合理的是

（）

A.具有強氧化性

B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣

D.水解生成鹽酸和硝酸

解析：DCIONO2里面含有正一價的氯元素和正五價的氮元素，具有強氧化

性，A正確；ClONCh可與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鈉和硝酸鈉，B正

確；ClONCh可與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；QONCh發(fā)生水解反應(yīng)

生成次氯酸和硝酸，D錯誤。

2.（2022?湖北高考）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入

少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCL,振蕩，靜置，液體分層。下列說法正

確的是（）

A.褪色原因為12被Fe還原

B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹

D.溶液恢復(fù)棕色的原因為I被氧化

解析：DZn比Fe活潑，更容易失電子，還原性更強，先與L發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，故溶液褪色的原因為k被Zn還原，A錯誤；液體分層后，12在CCL

層，CC14的密度比水的大，則下層呈紫紅色，B錯誤；若鍍層金屬的活動性大

于Fe,則Fe不易生銹，反之，若Fe的活動性大于鍍層金屬，則Fe更易生

銹，由于活動性：Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C錯誤；漂白粉的有效

成分為Ca（CIO）2,其具有強氧化性，可將「氧化，D正確。

3.（經(jīng)典高考）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

（）

選

勞動項目化學(xué)知識

項

社區(qū)服務(wù)：用84消毒液含氯消毒劑具有氧

A

對圖書館桌椅消毒化性

學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾廚余垃圾含N、

B

制肥料P、K等元素

家務(wù)勞動：用白醋清洗乙酸可由乙醇氧化

C

水壺中的水垢制備

自主探究：以油脂為原油脂可發(fā)生皂化反

D

料制肥皂應(yīng)

解析：C84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作

用，則用84消毒液對圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不

符合題意；含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用作化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾

含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，故B不符合題意；用白醋清洗水壺中的水垢與乙

酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故C符合題意；油脂在堿性條

件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為原料

制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意。

4.（2022?廣東高考）實驗室用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)生成C12后，按照凈化、收

集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）

不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

解析：DA項，除雜裝置，先除去HC1,后除去水蒸氣，正確；B項，集氣裝

置，氯氣密度比空氣大，進氣管長，出氣管短，正確；C項，探究干燥的紅布

條和濕潤的紅布條與氯氣的反應(yīng)，正確；D項，尾氣吸收應(yīng)用堿液，錯誤。

5.（2021?廣東高考）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究

軟鋅礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種

黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為

chlorine（中文命名"氯氣”）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取C12的化學(xué)方程式

為___________________________________________________________________

（2）實驗室制取干燥C12時，凈化與收集C12所需裝置的接口連接順序

為。

abcde---

，濃H"。，由鍛1水fl（湍"

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中己分解。檢驗

此久置氯水中。一存在的操作及現(xiàn)象

是___________________________________________________________________

解析：（1）實驗室沿用舍勒的方法制取。2的化學(xué)方程式為MnCh+4HCl

（濃）=^=MnCh+Chf+2H2OO（2）實驗室制得的Ch中含有HC1>H20,

可依次通過飽和食鹽水、濃硫酸分別除去HC1、H2O,再收集CI2并進行尾氣處

理，因此裝置的接口連接順序為cdbae。（3）氯水中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)

是HC10,氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中HC1O已分解。檢驗

C「存在的方法是取少量樣品于試管中，加入幾滴AgNCh溶液，若有AgCI白

色沉淀生成，則該久置氯水中存在C1,

答案：（1）MnO2+4HCl（濃）=^=MnCh+Chf+2H2O

（2）cdbae

（3）HC1O取少量樣品于試管中，加入幾滴AgNCh溶液，若有AgCI白色沉

淀生成，則該久置氯水中存在C1

匚評價?核止I素養(yǎng)學(xué)習(xí)效果跟蹤測層級V

一

一、選擇題：本題包括12個小題，每小題僅有1個選項符合題意。

1.下列說法不正確的是（）

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩,氣體完全溶解，溶液變

為黃綠色

C.電解飽和食鹽水可制取氯氣

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

解析：B氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而

20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余4（）mL未溶解，B項錯誤。

2.下列說法不正確的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)

C.氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等

D.清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗

解析：B溶液紅色褪去，HC1O表現(xiàn)強氧化性。

3.02是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：

包裝鋼瓶

儲運要遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、燒類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯

求氣檢測儀

泄漏處

NaOH、NaHSO3溶液吸收

理

下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A.電解飽和食鹽水制取C12：2CF+2H2O-2OH+H2T+CI2T

B.氯氣用于自來水消毒：Ch-|-H2O#2H++Cl+CIO

C.濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3CI26NHC1+N2

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSCh溶液的作用：HSO3+CI2+H2O---------

SOe+3H++2cl