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難溶電解質(zhì)的解離平衡一、溶解度定義：一定溫度下,在100克溶劑中可最多溶解某溶質(zhì)的克數(shù)。一定溫度下,某物質(zhì)飽和溶液的濃度（moL/L)。難溶電解質(zhì)的溶解度一般用s表示(s很?。６?、Ksp（溶度積）溶度積定義：一定溫度下,難溶電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度系數(shù)次方的乘積。AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)

Ksp

AgCl=

[Ag+]×[Cl-]Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)

Ksp

Ag2CrO4=

[Ag+]2×

[CrO42-]三、Ksp（溶度積)與溶解度的關(guān)系以AgCl為例：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)sssKsp

AgCl=[Ag+]×[Cl-]=s×s=s2同理：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)s2ssKsp

Ag2CrO4=[Ag+]2×

[CrO42-]=(2s)2×s=4s3

AB型電解質(zhì)，如：AgCl、BaSO4

Ksp=S2

AB2或A2B型電解質(zhì)，如：Ag2CrO4、PbI2

Ksp=S×(2S)2=4S3

AB3或A3B型電解質(zhì)，如：Al(OH)3、Fe(OH)3

Ksp=S×(3S)3=27S4三、Ksp（溶度積）與溶解度的關(guān)系注意:1、不同類型的難溶電解質(zhì),不能用Ksp值直接比較溶解度大小。2、以上簡單換算公式只適用于難溶強電解質(zhì)。（即溶解度要小，且溶解部分一步完全解離）例:已知室溫時，AgBr和Mg(OH)2的Ksp分別為5.35×10-13和2.06×10-13，求它們的溶解度S。解：對于AgBr：

Ksp=[Ag+][Br-]=S×S=5.35×10-13

∴S

=7.31×10-7mol/L

對于Mg(OH)2：Ksp=[Mg2+][OH-]2=S×(2S)2=2.06×10-13∴S=3.72×10-5mol/L三、Ksp（溶度積）與溶解度的關(guān)系四、溶度積規(guī)則離子積定義:任意狀態(tài)下，離子濃度冪的乘積稱為離子積(用

QC表示)如：某溶液含Mg2+和OH-，計算離子積.QC=CMg2+

×

(COH-)2

若：QC=Ksp

則為飽和溶液

QC<Ksp則為不飽和溶液

QC>Ksp則為過飽和溶液，生成沉淀溶度積規(guī)則例:將0.004mol/L的AgNO3和0.004mol/L的K2CrO4等體積混合,問有無Ag2CrO4沉淀生成?(Ksp

Ag2CrO4=9×10-12)解:由題意有:CAg+=0.002mol/L;CCrO42-=0.002mol/LQC=(CAg+

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