2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)江蘇專版課后習(xí)題考前強(qiáng)化練選擇題專項(xiàng)練選擇題專項(xiàng)練(一)1.(3分)(2024·江蘇南通海門第二次調(diào)研)2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)材料的三位科學(xué)家。將富含維生素、蛋白質(zhì)、糖類的有機(jī)物經(jīng)高溫碳化后可以獲得直徑為2~10nm碳量子點(diǎn)材料。下列說法正確的是()維生素、蛋白質(zhì)、糖類組成元素相同碳量子點(diǎn)材料屬于有機(jī)高分子材料高溫碳化有機(jī)物屬于物理變化將碳量子點(diǎn)材料分散到溶液中所形成的分散系為膠體2.(3分)(2024·江蘇蘇州學(xué)業(yè)質(zhì)量指標(biāo)調(diào)研)氯堿工業(yè)的原理為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列說法正確的是()H2O的電子式為H+[··O····H2為極性分子Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵3.(3分)(2023·江蘇連云港高三第一次調(diào)研)第ⅤA族元素氮、磷、砷(As)、銻(Sb)及其化合物應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是()SnCl4是由極性鍵形成的非極性分子P4是正四面體形分子,其中P—P—P夾角為109°28'第ⅤA族元素單質(zhì)的晶體類型相同基態(tài)砷原子(33As)核外電子排布式為3d104s24p34.(3分)(2024·江蘇揚(yáng)州期末)NaHSeO3可用于除去某些重金屬離子。下列說法正確的是()電負(fù)性:χ(O)>χ(Se)簡單離子半徑:r(Na+)>r(O2-)第一電離能:I1(Se)>I1(O)熱穩(wěn)定性:H2Se>H2O閱讀下列材料,完成5~6題:氯氣在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室用KMnO4和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制取Cl2,工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備Cl2,也可用地康法制備Cl2。450℃,以CuCl2作催化劑,地康法原理如圖所示。氨氣可以檢驗(yàn)Cl2是否發(fā)生泄露,遇Cl2泄漏時(shí)反應(yīng)有白煙生成。Cl2可用于制備氯水或含KClO等成分的消毒劑,也可用于處理含氰(CN-)廢水。5.(3分)(2024·江蘇如皋適應(yīng)性考試)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl2的離子方程式:MnO4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+2H2O將氯水在強(qiáng)光下照射的化學(xué)方程式:2HClOCl2↑+2H2O氨氣檢驗(yàn)Cl2泄露的化學(xué)方程式:3Cl2+8NH3N2+6NH4ClCl2處理含氰堿性廢水的離子方程式:5Cl2+2CN-+4H2O10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+6.(3分)(2024·江蘇如皋適應(yīng)性考試)關(guān)于地康法制Cl2,下列說法正確的是()反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(其他條件不變,升高溫度HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低說明該反應(yīng)ΔH<0CuCl2的使用可以增大反應(yīng)的活化能每生成22.4LCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×10237.(3分)(2024·江蘇南京金陵中學(xué)高三期中)查爾酮是合成治療胃炎藥物的中間體,其合成路線中的一步反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是()X中所有碳原子共平面1molY最多能與3molNaOH反應(yīng)1molZ最多能與10molH2反應(yīng)Z存在順反異構(gòu)體8.(3分)(2023·江蘇如皋高三第二次適應(yīng)性考試)一種計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面上水煤氣反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的歷程如圖所示。吸附在催化劑表面上的物種用“*”表示。下列說法正確的是()水煤氣反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH<0、ΔS=0決定總反應(yīng)速率快慢的步驟是轉(zhuǎn)化⑦1molCO與1molH2O充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol催化劑表面吸附1molCO會(huì)釋放出0.21eV的能量9.(3分)(2024·江蘇蘇州期初調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A酸性:CH3COOH>HCN用pH計(jì)測量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH,比較溶液pH大小BH2O2具有氧化性向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液,觀察溶液顏色變化CKsp(AgI)<Ksp(AgCl)向盛有3mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液,振蕩試管,再向試管中滴加2滴0.1mol·L-1KI溶液,觀察生成沉淀的顏色D提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液,振蕩后靜置分液 10.(3分)(2023·江蘇南京、鹽城高三第一次模擬考試)一種吸收SO2再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如圖所示。室溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2,若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略,溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。H2SO3的電離常數(shù)分別為Ka1=1.29×10-2、K“吸收”應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行“吸收”所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+“吸收”所得c總=0.1mol·L-1溶液中:c(H2SO3)>c(SO32“氧化”調(diào)節(jié)溶液pH約為5,主要發(fā)生反應(yīng)2HSO3-+O22SO4211.(3分)(2024·江蘇南通等八市第三次調(diào)研測試)CH3OH是一種液體燃料。利用CO2和H2合成CH3OH的主要反應(yīng)如下:反應(yīng)ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ·mol-1反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1在密閉容器中,1.01×105Pa,n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶2時(shí),CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)tmin所得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率及CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。CH3OH的選擇性可表示為n生成(0~tmin,240℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的速率比280℃時(shí)大220~280℃,H2O的平衡產(chǎn)率先增大后緩慢減小280℃時(shí)增大壓強(qiáng),CO2的轉(zhuǎn)化率可能大于40%需研發(fā)低溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和CH3OH選擇性高的催化劑選擇題專項(xiàng)練(二)1.(3分)(2024·江蘇如皋第一次適應(yīng)性考試)電石可通過如下反應(yīng)制得:CaCO3CaO+CO2↑、CaO+3CCaC2+CO↑。下列說法正確的是()基態(tài)Ca2+的核外電子排布式為[Ar]4s2CO32CaC2的電子式為Ca2+[··C??C·二氧化碳屬于共價(jià)晶體2.(3分)(2024·江蘇蘇州學(xué)業(yè)質(zhì)量指標(biāo)調(diào)研)下列制取、凈化Cl2、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)制取Cl2 除去HCl驗(yàn)證Cl2的氧化性 吸收尾氣3.(3分)(2024·江蘇南京外國語、金陵中學(xué)、海安中學(xué)三校聯(lián)考)對金屬材料中C、O、N、S的含量進(jìn)行定性和定量分析,可以確定金屬材料的等級。下列說法正確的是()電離能大小:I1(N)>I1(O)>I1(S)沸點(diǎn)高低:H2S>H2O>NH3酸性強(qiáng)弱:H2SO3>HNO3>H2CO3半徑大小:r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)閱讀下列材料,完成4~6題:元素周期表中第ⅦA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃;SOCl2可溶于苯、CCl4等有機(jī)溶劑,極易水解;加碘鹽中主要添加的是KIO3;鹵素互化物(如ICl、IF3)具有強(qiáng)氧化性;鹵化銀具有感光性。4.(3分)(2024·江蘇蘇州八校聯(lián)考三模)下列說法正確的是()ClO3-的鍵角大于ClOIF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高SOCl2的中心原子S采用sp2雜化5.(3分)(2024·江蘇蘇州八校聯(lián)考三模)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-ICl溶于NaOH溶液:ICl+2OH-Cl-+IO-+H2OSOCl2水解:SOCl2+2H2O4H++SO42-+2ClBr2用Na2CO3溶液吸收:3Br2+CO32-5Br-+BrO36.(3分)(2024·江蘇蘇州八校聯(lián)考三模)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()HF具有酸性,可用于雕刻玻璃KIO3受熱可分解,可用于食鹽碘添加劑AgI具有感光性,可用于人工降雨ClO2有強(qiáng)氧化性,可用于水體殺菌消毒劑7.(3分)(2024·江蘇如皋適應(yīng)性考試)藥品Z是一種免疫調(diào)節(jié)劑,其合成路線如圖所示。下列說法正確的是()Y分子中含有2個(gè)手性碳原子可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Y中是否含有X1molZ最多能與1molNaHCO3反應(yīng)Y→Z的反應(yīng)類型為水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為CH3CH2CH38.(3分)(2024·江浙高中發(fā)展共同體聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論匹配的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將纏繞銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管中,然后滴入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液有白色沉淀生成溶液中[Al(OH)4]-結(jié)合H+的能力比SO3C向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2,再滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)色還原性:I->Fe2+D取一定量未知液于試管中,滴入氫氧化鈉溶液并加熱,試管口放置濕潤紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)說明溶液中含有銨鹽 9.(3分)(2024·江蘇無錫期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)室溫下,Ka1(H2SO3)=1.4×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-8,通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH,測得pH約為5。實(shí)驗(yàn)2:向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量SO2,測得溶液pH約為8。實(shí)驗(yàn)3:向Na2SO3溶液中滴幾滴酚酞,加水稀釋,溶液紅色變淺。實(shí)驗(yàn)4:向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列所得結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)1可知0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在:cSO32-<實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中存在:cNa+>cHSO3-+2實(shí)驗(yàn)3中隨著水不斷加入,溶液中cHSO實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HSO3-+OH-BaSO3↓+H2O10.(3分)(2024·江蘇南京鹽城一模)CH3OH可作大型船舶的綠色燃料。工業(yè)上用CO2制備CH3OH的原理如下:反應(yīng)1:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1反應(yīng)2:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1分別在3MPa、5MPa下,將n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3的混合氣體置于密閉容器中,若僅考慮上述反應(yīng),不同溫度下反應(yīng)體系達(dá)