專題01質(zhì)量守恒定律（測(cè)試）

一、選擇題

1在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物

質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g20302015

反應(yīng)后質(zhì)量/g0Xy10

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4：1

B.x+y=75

C.y$20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

D.x的取值范圍：0SXD30

2.80gFe2O3和CuO的固體混合物，在高溫條件下與足量的CO充分反應(yīng)后，得到金屬的質(zhì)量

可能是（）

A.50gB.60gC.70gD.80g

3.我國(guó)科學(xué)家成功研制出碳化鋁（M02C）負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的一

氧化碳和水在120c下反應(yīng)，反應(yīng)的微觀模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

B.金原子對(duì)水分子起吸附催化作用

C.催化劑質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化

D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子重新組合

4.在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前（to）、反應(yīng)中色）、反應(yīng)后但）三個(gè)時(shí)刻甲、乙、

丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖:

反應(yīng)前（to）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物

B.ti時(shí)刻，甲和丁的質(zhì)量比為5：7

C.若丙是Cu、丁是CO2,則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

D.若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為lOCg,如果再增加20g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)

5.對(duì)一定量氯酸鉀和二氧化缽的混合物加熱，下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（

余

剩

體

固

生

鎰

中

氧

素

元

的

質(zhì)

的

量

分

量

數(shù)/%

A

B.

c.ot反應(yīng)時(shí)間/SD.0t反應(yīng)時(shí)間/S

6.一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2。，另取3.2g該有機(jī)化合物

在02中完全燃燒，消耗4.8gO2,該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是（）

A.C2H4B.CH40C.CH4D.C2H4O

7.可燃物R是C、出、CH4、C0或CH4O中的■種。將一定量的R和氧氣置于一個(gè)密閉的容

器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表；

物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應(yīng)前質(zhì)量/gmim2000

反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3門4ms

下列敘述正確的是（

①時(shí)，R是卜〉②mi+m/=m3時(shí)，R是C或CO③m3：m4=ll：9時(shí)，R是Cl%

9

或CH4O?-^-m3+—m4+-^ms>m2

1197

A.??③B.@{3）?C.②③④D.③④

8.在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.丁一定是化合物

B.生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1

C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑

D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和

9.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程

中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（）

10.一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2。，另取3.2g該有機(jī)化合物

在02中完全燃燒，消耗4.8gO?,該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是（）

A.C2H4B.CH4CC.CH4D.C2H4O

二、填空題

11.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

。一氫原子

?-氯原子

⑴參加反應(yīng)的反應(yīng)物的粒子個(gè)數(shù)比為

(2)該化學(xué)變化中不發(fā)生改變的粒子是(填“分子"或"原子〃)。

(3)一個(gè)"'"分子是由個(gè)原子構(gòu)成的。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

12.走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，在"宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系，有利于我們進(jìn)一步認(rèn)

識(shí)化學(xué)變化，如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)乙物質(zhì)在通常狀況下是一種氣體，要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是(任寫

一種)。

(2)甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中不正確的是。

A.反應(yīng)前后元素的種類不變。

B.反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，分子個(gè)數(shù)也沒(méi)有變化。

C.反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化。

D.反應(yīng)前后物質(zhì)的種類沒(méi)有改變。

(4)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

13.請(qǐng)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(3)某魚塘在養(yǎng)魚過(guò)程中經(jīng)常遇到因水中氧氣不足造成魚苗死亡現(xiàn)象。過(guò)氧化鈣(CaOz)是

一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可以有效解決魚塘供氧問(wèn)題。生產(chǎn)CaO2的主要化學(xué)反應(yīng)方

程式為：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2*8H2O4/+2X,寫出X的化學(xué)式。

XXX保健品

【每片主要成分】

碳酸鈣1.5g

維生素D3200國(guó)際單位

鎂、鋅、鎰等礦物質(zhì)

14.如圖是某物質(zhì)在MnO2的催化作用下分解的微觀示意圖(核一氧原子，°一氫原子)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)化學(xué)反應(yīng)前后不變的是(任寫一條)。

三、解答題

15.二氧化氯(。。2)是一種高效、安全的消毒劑。

(1)利用氯酸鈉(NaCIO3)可制備CIO2，NaCIO3中氯元素的化合價(jià)是。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)NaCIO3的化學(xué)方程式為：2X+2NaCI通電Cb個(gè)+2NaQO2,則X的化學(xué)式

為:反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是。

⑶在一定條件下，CIO2與瓶化氫(HCN)反應(yīng)(未配平)的微觀示意圖如圖。

一定條件

---------?

”表示的物質(zhì)的化學(xué)式為，反應(yīng)生成的N2與82的質(zhì)量比為。

16.以CO2為碳源，與電解水產(chǎn)生的出經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為高附加值的有機(jī)物，此方法具有重

要的戰(zhàn)略意義。中國(guó)化學(xué)家使用特殊的催化劑實(shí)現(xiàn)了CO2和H2轉(zhuǎn)叱為A或B等有機(jī)物,

反應(yīng)原理如圖所示:

圖例

0c

化劑、金化劑D

00

??-?\(FeO4)/\(FeC)

332?H

B

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)式是。

(2)根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在該反應(yīng)前后，其質(zhì)量和不變。

(3)在催化劑I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

由和反應(yīng)生成的總反應(yīng)化學(xué)方程式是,

(4)C02H2A

(5)如果該反應(yīng)工業(yè)化生產(chǎn)后的重要意義是

專題02溶解度(測(cè)試)

一、選擇題

1.壓強(qiáng)為lOlkPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說(shuō)法正確的是(

溫度/e10203060

溶解度於KNO320.931.645.8110

NH3705644.520

A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大

B.20℃時(shí)，KN03飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

C.60c的KN03飽和溶液降溫至30℃,有晶體析出

D.NH3的溶解度與壓強(qiáng)大小無(wú)關(guān)

2.表為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，請(qǐng)結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是()

溫度/℃01020T304050

溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5

乙29.433.337.239.141.145.850.4

丙35.735.836.036.236.336.637.0

A.三種物質(zhì)的溶解度大小為：甲＞乙＞丙

B.隨著溫度變化，甲的溶解度變化最小

C.30℃時(shí)，100g丙的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為36.3g

D.分別將50℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至rc,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

3.如圖為KN03和NaCI的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是(

KNO3

A.20℃時(shí)，KN03的溶解度為3L6g

B.a點(diǎn)處KNO3和NaCI兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.40℃時(shí),100g水中可溶解KN03固體63.9g

D.0℃時(shí)，NaCI飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%

4.已知氯化鉀、儲(chǔ)酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：

溫度/℃0204060

溶解度/g氯化鉀27.634.040.045.5

硝酸鉀13.331.663.9110.0

依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙

B."C時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間

C.t2℃時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液

D.氯化鉀中混有少量的硝酸銅，可采用降溫結(jié)晶的方法提純

5.如圖所示為①KNO3②NaCI③H3BO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.在10℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小順序?yàn)棰?，?③

B.在t°C時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)棰俣?③

C.將P點(diǎn)處的KNO3溶液蒸發(fā)適量水可變成飽和溶液

D.將P點(diǎn)處的KN03溶液降溫一定會(huì)析出KN03晶體

6.甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

①甲的溶解度隨溫度的升高而增大

②40℃時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法

③20℃時(shí)，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶

解

④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40c降溫至10℃,甲析出晶體的質(zhì)量大

C.①③④D.(5X3)?

7.根據(jù)溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是（

溶g

9.

解8O

度7O

6O

-g;

5O

4O

3O

2O

1O

0102030405060708090

溫度七

A.30℃時(shí)，100g水中最多溶解KNO3固體45.8g

B.NaNCh溶液降溫一定有晶體析出

C.KCI的溶解度比NaCl的大

D.NaCl的溶解度受溫度影響比KCI大

8.M是硝酸鉀或氯化鉞中的一種。硝酸鉀和氯化鉞的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣

小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（I

A.物質(zhì)M是硝酸鉀

B.溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

C.溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②>③>①

D.溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液

9.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

溶

解甲

度

信80

60

40乙

；

一^

20匕

0

度七

0溫

608

40

20

5

為4：

量比

的質(zhì)

溶劑

質(zhì)與

中溶

溶液

飽和

甲的

時(shí)，

80C

A.

的乙

得大量

液中獲

飽和溶

從乙的

方法可

結(jié)晶的

用蒸發(fā)

B.

大

分?jǐn)?shù)最

質(zhì)質(zhì)量

液的溶

時(shí)甲溶

℃,此

至80

升溫

溶液

飽和

、乙

℃的甲

將60

分別

C.

仍為飽

，溶液

溶解后

，充分

0g甲

再加2

水，

加50g

中先

溶液

飽和

40g甲

，向1

0℃時(shí)

D.6

態(tài)

和狀

后，X

的水

定量

加一

內(nèi)滴

試管

兩支

別向

中分

圖二

線，在

解度曲

質(zhì)的溶

四種物

圖一為

如圖中

10.

）

是（

錯(cuò)誤的

列說(shuō)法

，則下

渾濁

均變

溶液

的飽和

和Y

溶

解

度

g

④

，②）

①〉③

為：

小關(guān)系

解度大

質(zhì)溶

，物

0℃時(shí)

A.1

4

H2P。

是NH4

不一定

）3，Y

（SO4

Ce2

X為

B.

結(jié)晶除

再降溫

液，

和溶

成飽

度配

高溫

在較

，可

雜質(zhì)