上海市徐匯中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列敘述正確的是

A.24g鐵與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

2、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊《Science》上，并獲得重重點(diǎn)推薦。

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.ImolBF、分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

C.ImolNaBHq與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作,,硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料

3、25c時(shí)，下列說法正確的是（）

A.0.1mol-L_1（NHi）2sO&溶液中c（NH；）<c（SO：）

B.0.02mol?Lr氨水和0.01molir第水中的c（OH-）之比是2：1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時(shí)混合液中c（Na+）>c（CH3COOD

D.向O.lmoHLrNaNCh溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時(shí)混合液中c（Na*）=c（NO；）（不考慮酸的揮發(fā)與

分解）

4、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40n】L0.1mol/LH2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變

化）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.KaMH2sO3)的數(shù)量級(jí)為10s

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO?)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

+2

D.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3-)>c(OH-)

5、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離氫氧化鐵膠體與FeCh溶液過濾膠體粒子不能通過漉紙

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大

C用MgCb溶液制備無水MgCb固體蒸發(fā)MgCk受熱不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸儲(chǔ)丁醇與乙酶的沸點(diǎn)相差較大

A.AB.BC.CD.D

6、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下:

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲C&時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C.a極的電極反應(yīng)式為2GO52--4e-==4Ca+Q

D.上述裝置存在反應(yīng)：C02=====C+0:

7、以二氧化鎬為原料制取高鏈酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

KOHKCIOHQC。乂過量）

[I3*_]

ZnO?—|灼燒—仁慧）一|轉(zhuǎn)化H過濾|一|結(jié)晶1處反）。

L___J2-H15|I___j__—-----

Nin（工母液

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英生煙中進(jìn)行

B.母液中的溶質(zhì)是K2cCh、KHCO3、KC1

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnOj和MnOz的物質(zhì)的量之比為2：1

8、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦（主要成分為MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元

素）制備高純碳酸鐳的流程如下：其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

,,

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾：③…下列說法正確的是（已知室溫下，Kap[Mg（OH）2]=1.SX10-,

34-58

Kap[AI(OH)3]=3.0X10~,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

高純MnCO

軟恬礦粉)

A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?56可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、Ninth、M11CO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

9、下列說法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠?/p>

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)

C.古代所用“鼻沖水”為氮水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸播操作

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、\V為同一主族元素，常

溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：VV>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

11、異戊烷的

A.沸點(diǎn)比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構(gòu)體比CsHio多D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長

12、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（）

2+22+2

A.cr>Mg2+、H+、CUXSO4-B.Na+、Ba>NO3>OH、SO4-

2+2

C.K+、NO3\SO4\H\NaD.MnO了、Kf、C「、H\SO4-

13、儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

14、下列說法正確的是（）

A.Ch溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Ch不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

R.以鐵作陽極，銷作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將1moic12通入水中，HCIO、CWCIO?粒子數(shù)之和為2x6.02x10”

D.反應(yīng)AhO3（s）+3Ch（g）+3C（s）=2AIC13（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AHX）

15、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干儲(chǔ)

16、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：S>C

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5-6滴FeCb

C生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體

飽和溶液，繼續(xù)煮沸

Fe?+催化H2O2發(fā)

向出。2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變?yōu)樽攸S色后

D生分解反應(yīng)生成

化的FeSOj溶液迅速出現(xiàn)大量氣泡

02

A.AB.BC.CI).I)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香點(diǎn)A制備G的合成路線如圖:

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為；C中官能團(tuán)的名稱是。

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)類型是_______o

(3)已知哦咤是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)G的相對分子質(zhì)量為o

(6)T(C,H?NOJ是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組睡且睡面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

①-NHz直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

(7)參照上述合成路線，以CH3cH2co。和C^—OCHiCH、為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH2。一NHCOCH2cHm路線為(其他無機(jī)試劑任選)。

18、氟喳諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(DC中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱)。

(2)由C-D的反應(yīng)類型是____。

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2Hs)3中最多有個(gè)碳原子共面。

(5)B和乙醒反應(yīng)的產(chǎn)物為H(GH6FC12NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

I.是一種?！霭被?；

II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以IJC-和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備

的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。

COOH

19、某溶液X含有H+、AB、N*Ee2\F*、HCO3>S2\SO?、Cl\OH?中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下：

⑴通過上述實(shí)驗(yàn)過程，一定不存在的離子是O

⑵反應(yīng)①中生成A的離子方程式為。

⑶若測得X溶液中c(H+)=6mol?L\則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe%c(Fe3+)=若填不含,

則不需計(jì)算)，X溶液中c(C「尸molL-'o

20、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下:

叵國X；甲Im體A-JRMBj::a.

,'^7^03^4-BSE]

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是0

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCI=FeCl2+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。和

(3)溶液C的顏色是一，溶液D中可能含有的金屬陽離子有一。

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe?+的一種試劑是一(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.稀硫酸b.鐵c.硫瓶化鉀d.酸性高鉉酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是一,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為—o

21、硒(Sc)是一種非金屬元素?？梢杂米鞴饷舨牧?、電解鐳行業(yè)催化劑、動(dòng)物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)

元素等。請回答下列問題:

(1)Sc元素基態(tài)原子的電子排布式為一；第四周期中第一電離能比Sc元素大的共有一種(氟元素除外)。

(2)氣態(tài)ScO3分子的價(jià)層電子對互斥模型為一；SeO,離子中Se原子的雜化方式為_。

(3)固態(tài)ScOz是以［Se(h］角錐體以角相連接的展平的聚合結(jié)構(gòu)，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子(如下圖1所示)。

①圖1中Se-O鍵鍵長較短的是_(填"a”或"b”)，其原因是。

②ScO2熔點(diǎn)為350*C,固態(tài)Seth屬于一晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于502(-75.5*0的原因是。

圖1圖2

(4)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得ZnSe的晶胞參數(shù)a=0.560nm,則Se??的離子半徑r(Se2)=—nm(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字,

下同)；硒化鋅晶體的密度為g.cm\

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。

【題目詳解】

A.I個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)A1原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol,所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12moI,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

YY

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為臭氧（OD的物質(zhì)的量為JmoL所以兩者

3248

YXXX

含有的氧原子分別為二'2=二11］。1和二x3=」mol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子

32164816

都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。

C.重水為;NJ；。，其中;月含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，Imol重水含有

lOmol中子。水為:其中;H沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

I）.乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)c-c鍵，所以Imol乙烷有7moi共價(jià)鍵。乙烯（C2H。分子中有4

個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C,所以Imol乙烯有6moi共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。

2、A

【解題分析】

A.硼原子核外有5個(gè)電子，Imol硼原子核外電子數(shù)為5N,、，故A錯(cuò)誤；

B.BF3的結(jié)構(gòu)為B',lmo】BF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA,故B正確；

C.NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價(jià)由-1升高為0,ImolNaBIL反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確;

D.硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確;

選Ao

3、D

【解題分析】

A.NH4+雖然會(huì)發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)1SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42)故A錯(cuò)誤：

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02010卜171氨水和0.011?011一1氨水中的《014-)之比

小于2：1,故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C錯(cuò)誤；

D.NaNCh是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和NO3-均不發(fā)生水解，NaNCh溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=

_

C(NO3),故D正確。

綜上所述，答案為D。

4、D

【解題分析】

c(SOf)c(H+)

據(jù)圖可知c(SO32)=c(HSO3)時(shí)pH=7.19,K“2(H2so3)==c(H+)=10-719,則K“2(H2s。3)的數(shù)量級(jí)為10\

c(HSO；)

故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.1.4.4,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32>c(HSO3?c(OH-)，且該點(diǎn)以SCV?尸dHSO#,所以存在

2++

3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-4OH),故C正確：

D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2sCh,SOF水解生成HSO"S(V?水解和水電離都生成0田，所以c(HSO?Vc(OH)故D錯(cuò)誤;

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

H2s03為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSCh+NaOHnNazSOj+HzO,

所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSOv此時(shí)溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶液溶質(zhì)為Na2SO3o

5、D

【解題分析】

A項(xiàng)，膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，乙醉與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，用MgCL溶液制備無水MgCL固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣

流加熱得到MgCb,故C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D項(xiàng)，丁醇和乙酸的沸點(diǎn)相差大，可以用蒸像的方法分離，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題的正確答案為Do

6、B

【解題分析】

A.a電極反應(yīng)是2c2O5”4e=4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B.①捕獲C(h

時(shí)生成的C2O/中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，②捕獲CO2時(shí)生成CXV?時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)

均未發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2c2O52-4e=4CO2+O2,故C正確；D.由電解裝

置示意圖可知a電極生成02,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為C(h=C+O2,故D正確；故答案為B。

7、D

【解題分析】

A.“灼燒”時(shí)，可在鐵堪埸中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

R,結(jié)晶后的母液中有KzMnOa、KMnO?和K2cO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項(xiàng)R錯(cuò)誤：

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由3KminO4+2C(h=2KMnO4+MnO2l+2K2c03,氧化產(chǎn)物為KM11O4,還原產(chǎn)物為MnCh,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為2：1,選項(xiàng)D正確：

答案選D。

8、A

【解題分析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價(jià)銃還原為二價(jià)，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項(xiàng)A正確：

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5?5.5不能完全除去鎂離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、二氧化銃不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫鐵不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

9、D

【解題分析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)過程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH，H\NH3?H2OSN%、H2O等6種微粒，故C錯(cuò)誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸館操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

10、B

【解題分析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，w為硫；短周期

主族元素K、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧：原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮：

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個(gè)電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯(cuò)誤：

C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確：

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銹，故D正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。

11、D

【解題分析】

A.烷炫的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個(gè)碳原子，正己烷有6個(gè)碳原子，異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低，故

A錯(cuò)誤；

B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷危的密度比水小，故B錯(cuò)誤；

C.五個(gè)碳的烷涇只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷（5個(gè)碳都在主鏈上），異戊烷（4個(gè)碳在主鏈上，有一個(gè)甲基

在支鏈），新戊烷（4個(gè)甲基連在同一個(gè)碳上）；CsHio有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=C?CC?C,C-C=C-C-C,,支

鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=CC-C（第5個(gè)碳在第2,3位），C-C=CC（第5個(gè)碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個(gè)甲基，三元環(huán)外有2個(gè)甲基或一個(gè)乙基，故C錯(cuò)誤；

D.分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強(qiáng)，苯的碳碳鍵強(qiáng)度介

于雙鍵和二鍵直接，故長度大于碳碳二鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比革

的碳碳鍵長，故D正確；

正確答案是D。

12、C

【解題分析】

A.C/+為有色離子，A不合題意；

B.Ba2\SO43會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成BaSOq沉淀，B不合題意；

C.K\N03\SO?\H\Na+能大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體，C符合題意；

D.MnO4?為有色離子，D不合題意。

故選C

13、B

【解題分析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法。

【題目詳解】

①容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。

②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封：錐形分

液漏斗用干萃取分液-④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液C

本題選B。

14、D

【解題分析】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，陽極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯(cuò)誤：

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HC10、Cl\CIO?粒子數(shù)之和小于2N“故C

錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)ALO3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AIQKg)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明AH-TASAO,反應(yīng)的礴變ASA),則AH

>0,故D正確；

答案選D。

15、D

【解題分析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干惚可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D0

16、A

【解題分析】

A.相同溫度下，測定等濃度的NaHCCh和NaHSO4溶液的pH,前者pH比后者大，說明酸性H2c03cH2sO’，故A

正確；

B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動(dòng)，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，

則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b,故B錯(cuò)誤：

C.向25mL沸水中滴加5?6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤:

D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成02,故D錯(cuò)誤：

故選Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)

OCH2cH

人、柏衲酸，派硫酸

【解題分析】

A中含有1個(gè)苯環(huán),,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的結(jié)構(gòu)簡式為◎一C&,C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F

的結(jié)構(gòu)簡式為一.NHCOCHClh，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G,結(jié)合對應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為C中官能團(tuán)的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。

(2)③為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和

濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))。

CF,

(3)反應(yīng)⑤的方程式為X

,反應(yīng)中生成了HCL加入哦嚏這

1人N%NII-C-CII-CHj?HC1

II

O

樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平

衡右移，提高產(chǎn)率。

(4)由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：內(nèi)+2Fe+4HCI——>+2FeCh+2H2O,故答案為

/As+2Fe+4HCl------->rAs+2FeCh+2H2Oo

(5)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為G1H1Q3N2F3,則相對分子質(zhì)量為276,故答案為276。

(6)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個(gè)瘦基，它的同分異構(gòu)體，要求：①一NHz直接連在苯

環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基?分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩

大類：一類是苯環(huán)上有2個(gè)取代基：一NW和HCOO一，在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上

有3個(gè)取代基：一OH、一CHO、一NHz,3個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符

合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：UCOQ_<^_NU2,

故答案為13；

(6)由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反

(XJHJCIIJ

應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為:,故答案為

U濃粕酸，l濃破酸

OCH2cHs

人、濃不酸，濃峋酸

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾,

最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。

18、酯基猿基取代反應(yīng)D-N小

C1

H1'一■^^—CH(>11?H,C—<~—HA'--C(X)H-'?

H<O-nnu<…(。^鵬

axx'：n.nx)fi

【解題分析】

⑴結(jié)合常見的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；

⑵對比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分了式為C3H7N,對比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCHj被［>—Nil-替代生成G,同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析

判斷X的結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；

(5)H(C8H6FCI2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：I.是一種a?氨基酸，說明氨基、班基連接同一碳原子上，H.分子中

有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、瓶基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫,

故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu)；

(6)模仿路線流程設(shè)計(jì)，CII：(”I發(fā)生催化氧化生成H3C-◎一CHO,進(jìn)一步氧化生成

H3c-《，-COOH,再與SOCI2作用生成■。《⑺，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成

”("，最后水解生成“C-O^COOH。

axrjiCOOH

【題目詳解】

(1)G的結(jié)構(gòu)為.人LLNH，其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、堞基，故答案為酯基、黑基;

)的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成

D,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng);

COOCM

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對比F()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCHj

NH

A

被〉_NH-替代生成G,同時(shí)生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡式為：D-NU：,故答案為D-NH；：

(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5〃中最多有5個(gè)碳原子共面，故答案為5；

OOHFyx^XOOC此

(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為人入，反應(yīng)的方程式為

OOC2H,

+HO.H的分子式為C8H6FQ2NO2,H的一種同分異構(gòu)體

XT"粵2

滿足：1.是一種a?氨基酸，說明氨基、瓶基連接同一碳原子上，II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含

有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、瓶基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫,

Nil

應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式可能為：I；C(X)H或

('(X)H

OOC2H1NH

WH

+C2H5OH警或

C(X)H

Cl

(Z|

C^^-COOH

⑹以和為原料制備

”1ClMgCH(COOC2H5)2“0O模仿路線流程設(shè)計(jì),

COOH

H,C—C'H_.OH發(fā)生催化氧化生成H3c—CHO,進(jìn)一步氧化生成H3C-COOH，再與SOCU作

(XXX11

用生成i!,C-O進(jìn)一步與CIMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成,最后水解生成

(XXXII

合成路線流程圖為:

11('~'^2/—~*iiC_C)—CH<)-f--,*HJ,—~('(XHI—*

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

為(5)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。

22+43

19、HCO/xS\OH'3Fe+NO3+4H=3Fe++NOt+2H2O含2R

【解題分析】

測得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強(qiáng)酸性溶液中與H?反應(yīng)的離子不能大量存在：一定不會(huì)存在HCO八/、0H一離子,

加入過量稍酸領(lǐng)生成沉淀，則沉淀C為BaSO」沉淀，說明溶液中含有S。/離子，生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和

E,則A為NO,D為Nth,E為HN(h,說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe?+離子，溶液B中加入過量NaOH

溶液，生成氣體F,貝IJF為NH3,說明溶液中含有NH4?離子，溶液H中溶于CO?氣體，生成沉淀I,則I為A】(OH)3,

H為NaAKh,沉淀G為Fe(OH)3,說明原溶液中含有AB離子，通過計(jì)算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)

的量判斷原溶液中含有Fe-%溶液顯酸性，溶液中含有Fe??離子，就一定不含?離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計(jì)

算確定是否含有的離子C「，以此解答。

【題目詳解】

2

通過上述分析可知：氣體A是NO,溶液B中含有A產(chǎn)、NH4\Fe*,沉淀C是BaSCh,氣體D是NO2,溶液E為

HNO3,氣體F是NH3,I為AI(OH“，H為NaAKh,沉淀G為Fe(OH〃：

(1)由于測得X溶液中c(H*)=6mol/L,溶液顯酸性，在強(qiáng)酸性溶液中與H?反應(yīng)的離子HCO.T、S2\OH?不能大量存在;

故原溶液一定不會(huì)存在HCOAS2\OH一離子；

(2)在X中含有Fe?*、H+,當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO、H2O,反應(yīng)的離子方程式:

2+u

3Fe*+NOf+4H=3Fe+NOt+2H2O；

2+u

(3)n(NO)=0.224L-r22.4L/mol=0.01mol,根據(jù)3Fe++NO3+4H=3Fe+NOf+2H2O中Fe?+與NO的關(guān)系可知

n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OH)3]=5.35g-rl07g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根據(jù)Fe元素守恒，說明在原溶液

中含有Fe%其物質(zhì)的量是0.02mo]，由于溶液的體積是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02moiy).01L=2mol/L：該溶液中，

+

n(H)=6mol/Lx0.01L=0.06mol,根據(jù)元素守恒可得n(NH4*)=ii(NH3)=0.224L422.4L/inol=0.01mob

n(SO42')=n(BaSO4)=16.31g-i-233g/mol=0.07mol>n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g-r78g/mol=0.01moL根據(jù)(3)計(jì)算可知

2+3+

n(Fe)=0.03molfn(Fe)=0.02mol,由于正電荷總數(shù)：3n(AF")+3n(Fe")+2n(Fe")+n(NH4+)+

n(H+)=3x0.01mol+3x0.02mol+2x0.03mol+0.{)lmol+0.06mol=0.22mol,lUSO/OnO.CPmol,其所帶的負(fù)電荷數(shù)

0.07mo!x2=0.14mol<0.22mol,所以該溶液中還含有帶負(fù)電荷的CI,其物質(zhì)的量為n(Clj=0.22mol-0.14mol=0.08moL

其物質(zhì)的量濃度c(CI)