團風中學2025年春高二年級3月月考化學試卷滿分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：Li-7O-16F-19Mg-24Si-28P-31S-32K-39Co-59Eu-152Hg-201一．選擇題(3分*15=45分)1．在人類認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的過程中，下列科學家與其對應成果不符的一項是A．盧瑟?！咏Y(jié)構(gòu)核式模型 B．波爾—電子分層排布C．洪特—同軌道電子自旋相反 D．鮑林—化學鍵理論2.HCl與NH3相遇，可產(chǎn)生白煙，反應化學方程式為HCl＋NH3＝NH4Cl。下列有關(guān)化學用語或圖示表達正確的是（）A．基態(tài)N原子價層電子排布式:B．NH4C1的電子式:]+Cl-C．NH3的VSEPR模型D．HCl分子中σ鍵的形成:3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，的約含有的質(zhì)子數(shù)為B．白磷分子()呈正四面體結(jié)構(gòu)，白磷中約含有鍵的數(shù)目為C．二氧化硅晶體中含有鍵數(shù)為D．1mol乙醇中sp3雜化的原子數(shù)為2NA4.下列對有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋不合理的是選項實例解釋APOCl3和的空間結(jié)構(gòu)都是四面體形POCl3和中P原子軌道的雜化類型均為sp3B的鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C的沸點依次升高SiX4均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大D鄰硝基苯酚的熔點低于對硝基苯酚前者存在分子內(nèi)氫鍵，后者存在的分子間氫鍵使分子間作用力大于前者5下列類比或推論正確的是（）A．HF分子間氫鍵強度大于水的分子間氫鍵，因此HF的沸點更高B．P與Cl可以形成PCl3和PCl5，N與Cl也可以形成NCl3和NCl5C．CH4和CCl4的鍵角相同，NH3和NCl3的鍵角也相同D．NH4+、SO42-為正四面體，PH4+、PO43-也為正四面體6.下列說法正確的是A．NH4Cl和Na2O2都既有配位鍵又有離子鍵B．NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化C．H2O中的鍵角小于H2S中的鍵角D．1mol配合物Fe(CO)5中含有10mol鍵7.化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、18-冠-6、以為溶劑反應制得(如圖)。下列敘述正確的是A．組成M的元素均位于元素周期表p區(qū)B．M由X的高氯酸鹽與18-冠-6通過氫鍵結(jié)合生成C．M中碳、氮、氯原子的軌道雜化類型均為D．M的晶體類型為分子晶體8.赤血鹽(K3[Fe(CN)6])可用于檢驗Fe2+，也可用于藍圖印刷術(shù)等。下列說法正確的是（）A．基態(tài)K＋核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子B．電負性：C＞N＞K>FeC．Fe2+的價電子排布式為3d54s1D．4種元素分布在元素周期表的s、p、ds區(qū)9.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞是立方體(圖1)，當部分K+被Eu2+取代后可獲得高性能激光材料(圖2)。下列說法錯誤的是A．圖1中K+的配位數(shù)為12B．圖1表示的晶體的密度為C．圖1晶胞若以Mg2+作晶胞的頂點，則F-位于晶胞的棱心D．圖2表示的化學式為KEuMg2F610.軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外層電子是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：Q>W>M>XB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>W>QC．第一電離能：W>Z＞YD．W3是含有極性鍵的極性分子11.下列關(guān)于晶體的說法中,正確的組合是()①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧12.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，根據(jù)圖示，下列說法不正確的是A．在晶體中，的配位數(shù)與的配位數(shù)之比為2：1B．GaAs晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體C．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FED．金剛石、、團簇分子熔點：金剛石＞＞團簇分子13.若配合物中心離子含有單電子，則配合物為順磁性物質(zhì)，將順磁性物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大。某金屬發(fā)光配合物的結(jié)構(gòu)如下(代表苯環(huán))。下列敘述錯誤的是A．苯分子中有12個鍵B．該配合物不屬于順磁性物質(zhì)C．苯中碳的未雜化的軌道形成6中心6電子的大鍵D．該配合物中含有的化學鍵有配位鍵、氫鍵、共價鍵14已知：為短周期主族元素。常溫下，它們的原子半徑、原子序數(shù)、pH[元素最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為)的pH]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．晶體的晶胞中的配位數(shù)為6B．分子的中心原子為雜化C．第一電離能：D．分子為含有極性共價鍵的平面結(jié)構(gòu)分子15.朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系β型晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm，A原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．S原子的配位數(shù)是8 B．晶胞中B原子分數(shù)坐標為C．該晶體的密度是ρ= D．相鄰兩個Hg的最短距離為anm二、非選擇題(共55分)16．(11分)鑭系元素包括锎、釹、釤、釓等元素，是高科技發(fā)展的重要支撐。結(jié)合所學知識，回答下列問題。已知:基態(tài)釹(Nd)原子、釓(Gd)原子的電子排布式分別為[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。(1)釤等稀土元素的發(fā)現(xiàn)和鑒別利用了哪一現(xiàn)代分析手段(填標號)。A．質(zhì)譜B．紅外線光譜C．X射線衍射D．原子光譜(3)釹(Nd)屬區(qū)元素，基態(tài)釹原子中未成對電子數(shù)為，基態(tài)Nd3+離子的價電子排布圖為(已知f能級共包含7個軌道)。(4)根據(jù)構(gòu)造原理，5d軌道的能量高于4f軌道的能量，釓(Gd)的價電子排布式不為4f86s2的原因是。17.(16分）氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為原料，經(jīng)過一系列反應可以得到BN，如圖所示：(1)與硼元素在同一周期，其基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子的元素有。(填元素符號)(2)寫出上述由B2O3制備BN的化學方程式。(3)BN的兩種晶型：六方晶型(類似于石墨)及立方晶型(類似于金剛石)，結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法正確的是。A．六方氮化硼晶體層間存在化學鍵B．六方氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，能導電C．兩種晶體中的B和N之間的化學鍵均為極性共價鍵D．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，屬于共價晶體，所以硬度大立方相氮化硼晶體中，氮的配位數(shù)是，其晶胞參數(shù)為apm，則用含a的代數(shù)式表示硼和氮的最短距離d=pm。常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。(4)硼酸晶體中存在的作用力有。A．離子鍵

B．共價鍵

C．配位鍵

D．范德華力1mol該晶體中含有mol氫鍵。(5)硼酸可由三鹵化硼(BX3)水解而成，機理如下圖。從結(jié)構(gòu)的角度解釋CCl4水解反應很難進行的原因。18.（14分）X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M的基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素。（1）M元素在周期表中的位置是，M的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為（2）Y、D、E三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為，非金屬性由強到弱的排列順序為。（均用元素符號表示）（3）由X、D兩種元素按原子個數(shù)比為2：1組成的化合物中D原子的雜化方式為。（4）金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(YE)4，其呈正四面體形。423K時，Ni(YE)4分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉。試推測：該液態(tài)物質(zhì)易溶于（填字母）。A.水B.苯C.四氯化碳（5）某鹽中含NE42-離子，是一種水處理劑，加入稀硫酸后快速生成黃色溶液并釋放出一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式：。19.（14分）某鋰離子電池主要由、S、元素組成，回答下列問題。(1)元素在元素周期表的位置為，(Ⅲ)可形成多種配合物。已知中(Ⅲ)的配位數(shù)為6，向該配合物的溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，則該配合物可表示為，該配合物中鍵角鍵角(填“>”“=”或“<”)。(2)可被氧化為，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為(填字母)。(3)某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞為立方晶胞。①結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學式為。②在晶胞2的另一種表示中，所處的位置不變，S處于位置。③晶胞2中，S與S的最短距離為apm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶胞的密度為-。團風中學2025年春高二年級3月月考化學試卷答案題號12345678910答案CDBBDDBADC題號1112131415答案DCDAC16．(11分)(1)D（1分）(2)2（1分）啞鈴（1分）（3）f4（2分）（4）4f7軌道半充滿，能量較低。（2分）17.(16分，每空2分)(1)C、O(2