第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

課題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究

廠點(diǎn)燃用火柴，熄滅用燈帽

酒精燈的使用兩個(gè)絕對(duì)禁止

I外焰溫度最高，焰心溫度最低

試管夕陞干燥；外焰加熱；預(yù)熱再集

“中加熱；熱的試管不能用冷水沖洗；

給物質(zhì)加熱--加熱固體試劑，試管口略向下傾斜

加熱液體試劑，不超過試管容積的

11/3；試管與桌面成45度；管口不能對(duì)

著自己?口他人

玻璃管與膠皮管連接：玻璃管沾水,

物質(zhì)的加熱、儀器

r旋入膠皮管

的連廊洗滌

橡膠塞與容器連接：橡膠塞慢慢旋進(jìn)

"容器口

‘、玻璃管與橡膠塞連接：玻璃管沾水，

旋入橡膠塞

、檢查裝置氣密性：先將導(dǎo)管伸入水

中，再捂住容器外壁

水洗：注入半試管水，振蕩后倒掉,

「重復(fù)數(shù)次

儀器的洗滌■■-試管刷刷洗，再水洗

（特殊物質(zhì)特殊洗，再水洗

觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀，聞一聞氣味

點(diǎn)燃前

用小刀切下一小塊，放入水中，觀察

蠟燭燃燒現(xiàn)象一蠟燭燃燒時(shí)，發(fā)出黃光，放熱?；鹧娣?層，外焰最亮，

焰心最暗。

燃燒時(shí)一撞作—分別取一個(gè)干冷的燒杯和一個(gè)內(nèi)壁沾有澄清石灰水

”琛作的燒杯，先后罩在火焰上方

蠟燭及其燃燒的探究

L檢驗(yàn)產(chǎn)物--現(xiàn)象一干冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，澄清石灰水變渾濁

L結(jié)論一蠟燭燃燒生成水和二氧化碳

「現(xiàn)象一燭芯產(chǎn)生一縷白煙

「操作一用燃著的火柴去點(diǎn)蠟燭剛熄滅時(shí)產(chǎn)生的白煙

熄滅后--驗(yàn)證白煙的性質(zhì)--現(xiàn)象一火焰順著白煙將蠟燭重新點(diǎn)燃

I群、八白煙具有可燃性，是石蠟蒸汽冷凝形成的固

結(jié)論一體小顆粒

L與點(diǎn)燃前比較一顏色沒有變化，長(zhǎng)度變短了

第二單元空氣和氧氣

課題1我們周圍的空氣

拉瓦錫研究空氣成分一空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成；氧氣約占空氣體積的1/5

紅磷燃燒消耗集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣，壓強(qiáng)減小，燒杯

「原理一內(nèi)的水被壓入集氣瓶，進(jìn)入水的體積即為瓶?jī)?nèi)消

耗氧氣的體積。

紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；冷卻后打開彈簧夾，水

空氣中氧氣含量測(cè)定--現(xiàn)象一

沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5。

、結(jié)論—氧氣約占空氣總體積的1乃。

、,三差分柘_小于1/5：①裝置漏氣；②紅磷量不足；③未冷

樂祈一卻到室溫就打開彈簧夾。

空氣

■^^_以體積分?jǐn)?shù)計(jì)：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳

0.03%、其他0.03%

純凈物和混合物一是否由一種物質(zhì)組成

「氧氣一動(dòng)植物呼吸、氣焊、氣割、煉鋼、醫(yī)療急救、宇航

空氣中各成分用途--氮?dú)庖恢葡跛?、氮肥；作保護(hù)氣；液氮環(huán)境下冷凍治療；

I稀有氣體一做保護(hù)氣；制成多種用途的電光源

空氣污染與防治一使用清潔能源，加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，積極植樹、種草

課題2氧氣

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，加壓降溫可變成淡

藍(lán)色液體或雪花狀淡藍(lán)色固體。

現(xiàn)象：在空氣中持續(xù)紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，放熱,生成能使澄

‘清石灰水變渾濁的氣體

廠木炭粽-

〔文字表達(dá)式：碳+氧氣E二氧化碳

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色

火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。

氧1

i文字表達(dá)式：硫+氧氣當(dāng)二氧化硫

「現(xiàn)象：劇烈燃燒,火星四射，放出大量熱，生成黑色固體

'細(xì)鐵絲燃燒

文字表達(dá)式：鐵+氧氣匕四氧化三鐵

兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

「化合反應(yīng)

'特點(diǎn)：多變一,A+B+….--C

r物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

L氧化反應(yīng)--氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性

*了劇烈的氧化反應(yīng)：燃燒

“女工緩慢氧化：動(dòng)植物呼吸、食物腐爛、醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、鐵生銹

課題3制取氧氣

方法：分離液態(tài)空氣法

工業(yè)制取氧氣｛

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。

文字表達(dá)式：高鎰酸鉀三■>鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣T

符號(hào)表達(dá)式：KMnOq—>K2M11O4+MnO?+0?f

制取氧氣（上）

立小田a_大試管'帶導(dǎo)管的單孑勰皮塞'集氣瓶、水槽、鐵架臺(tái)（帶鐵

,頭亂用口口一夾）、酒精燈、毛玻璃片

廠發(fā)生裝置：固體加熱型

--發(fā)生裝置：固體加熱型

L收集裝置：排水法和向上排空氣法

實(shí)驗(yàn)步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄

一將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明已收集藏

「文字表達(dá)式：過氧化氫水+氧氣T

「原理

i符號(hào)表達(dá)式：+ot

H2O2-^>H2O2

分解過氧化氫制氧氣--實(shí)驗(yàn)用品一錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、帶導(dǎo)管的雙孑牌皮塞、集氣瓶、毛玻璃片

、反應(yīng)發(fā)生裝置：固液不加熱型豐

I收集裝置：排水法；向上排空氣法'孟f

制取氧G（下）

定義:在化學(xué)as?能糜其他物質(zhì)的化學(xué)鈾速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)場(chǎng)

在as前后都沒有發(fā)鈣化的物質(zhì)

催化劑

特點(diǎn)：一變二不變

定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

分解反應(yīng)

特點(diǎn)：一變多，A-B+C+

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

物質(zhì)由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成

「體積小、質(zhì)量小

，分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)一溫度越高，運(yùn)動(dòng)速度越快

「不同狀態(tài)物質(zhì)分子間的間隔：氣體〉液體〉固體

微粒的性質(zhì)

--分子間有間隔--溫度越高,分子間隔越大一熱脹冷縮

（以分子為例）

L壓強(qiáng)越大，分子間隔越小一氣體加壓儲(chǔ)存在鋼瓶中

I同種分子，性質(zhì)相同；不同種分子，性質(zhì)不同

探究分子運(yùn)動(dòng)_濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入酚猷溶液，

分子和原子

現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)使酚酸變紅

「分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最〃潮子

原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

分子和原子-

本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不能再分

L聯(lián)系：分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)一在化學(xué)反應(yīng)中分子分成原子，原子重新組合成新的分子。

只含有一種分子的是純凈物；含多種分子的是混合物

從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)和變化

分子不改變,僅分子間間隔改變的變化是物理變化;

分子改變,變成其他物質(zhì)的分子的變化是化學(xué)變化

課題2原子結(jié)構(gòu)

「質(zhì)子一每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷

___________r原子核-（

原子的構(gòu)成-，中子一不帶電荷

I電子一每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

「第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；

原子核外電子的排布I最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超

過2個(gè)電子）

原子結(jié)構(gòu)（上）■原子結(jié)構(gòu)示意圖一圓國(guó)內(nèi)數(shù)字等于弧線上數(shù)字之和

稀有氣體原子：最外層電子數(shù)為8,不易得失電子，是

r相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

?原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系--金屬原子：最外層電子數(shù)一般<4,易失去電子

I非金屬原子：最外層電子數(shù)一般N4,易得到電子

原子的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定

「形成一原子通過得失電子形成陰陽(yáng)離子

-概念—帶電的原子或原子團(tuán)

陽(yáng)離子一帶正電荷

陰離子一帶負(fù)電荷

'離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

「離子結(jié)構(gòu)示意圖

J表示方法一「寫法

原子釉（下）L離子符號(hào)--讀法

工意義

以一種碳原子（C-12原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)

「慨志準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。

一符號(hào)——Ar

相對(duì)原子質(zhì)量-

、壬壯才—*????*<Ar>=JESiSSSESl-

衣心工L某于質(zhì)量的古

'相對(duì)原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

課題3元素

定義一質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱

質(zhì)子數(shù)決定元素種類；最外層電子數(shù)

元素種類與化學(xué)性質(zhì)的決定因素

決定元素化學(xué)性質(zhì)

地殼中的含量一前四位：。、Si、ALFe

書寫一拉丁文名稱，一大二小

7UB

意義一表示一種元素；表示一個(gè)原子；有的還能表示物質(zhì)

r編制者一門捷列夫

L結(jié)構(gòu)---匕個(gè)周期16個(gè)族

r原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

元素周期表--排列規(guī)律--周期數(shù)等于電子層數(shù)

I每周期以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以

稀有氣體元素結(jié)尾

、行痣*目_原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、是否金屬元素、

母他怕心'一相對(duì)原子質(zhì)量等

第四單元自然界的水

課題1水資源及其利用

地球表面71%被水覆蓋，海洋是最大的

儲(chǔ)水庫(kù)，能供人類利用的淡水小于1%.

人類擁有的水費(fèi)源

我國(guó)水資源總量多，人均水量少,分布不均

保護(hù)水資源］合理利用水資源

防治水體污染

自主ki-qk-寸產(chǎn)_取水、加絮凝劑、反應(yīng)沉淀池、過濾池、活性

口米叫凈不過把炭吸附池、清水池、投藥消毒、配水泵

水資源及其利用

常用的凈水方法有一沉淀、過濾、吸附、蒸儲(chǔ)

「操作要點(diǎn)——貼二低三靠

過濾一實(shí)驗(yàn)儀器一形臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗

I濾液渾濁的原因

硬水和軟水一定義危害

課題2水的組成

「無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水

「現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧

氫氣的性質(zhì)-可燃性--文字表達(dá)式：氫氣+氧氣與水

+

I符號(hào)表達(dá)式：H2O2-^->H2O

I驗(yàn)純方法一拇指堵住試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火

「現(xiàn)象:兩電極附近均產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生氣體和負(fù)極氣體體積比約為1：2

水

產(chǎn)物檢驗(yàn)：燃著的木條置于玻璃管尖嘴處，正極木條燃燒更旺是氧氣,

的

“負(fù)極氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰是氫氣（正氧負(fù)氫，氫二氧一）

組

成電解水--文字表達(dá)式：水芻氫氣+氧氣

、符號(hào)表達(dá)式：為0Hzt+T

I結(jié)論:水是由氫元素與氧元素組成的化合物

「單質(zhì)一同種元素組成的純凈物

物質(zhì)的簡(jiǎn)

化合物一不同種元素組成的純凈物

單分類I--

（氧化物一兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素

課題3物質(zhì)組成的表示

定義一用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

［宏觀］表工物質(zhì)

表示物質(zhì)的組成元素

意義

表示物質(zhì)的一個(gè)分子

、微觀

表示一個(gè)分子的構(gòu)成

廣元素符號(hào)前的數(shù)字：原子個(gè)數(shù)

化學(xué)式

L離子符號(hào)前數(shù)字：離子個(gè)數(shù)

符號(hào)周圍數(shù)字的含義--化學(xué)式前數(shù)字：分子個(gè)數(shù)

、離子符號(hào)右上角數(shù)字：離子所帶電荷數(shù)

（元素符號(hào)右下角數(shù)字：一個(gè)分子中該種原子個(gè)數(shù)

用元素符號(hào)表示的

「單質(zhì)

在元素符號(hào)右下角加數(shù)字的

化學(xué)式的寫法與讀法

兩種元素組成的化合物

1化合物

含原子團(tuán)的物質(zhì)

主_=士_在元素符號(hào)正上方標(biāo)示。正負(fù)號(hào)在前，

麗萬'去好E底

「相同點(diǎn)一數(shù)值相同，正負(fù)號(hào)一致

與離子符號(hào)比較

I不同點(diǎn)(標(biāo)示位置不同

數(shù)字與正負(fù)號(hào)位置不同

「化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零

化合價(jià)??單質(zhì)中，元素化合價(jià)為零

化合價(jià)規(guī)則--氧元素一股-2價(jià)，氫元素一般+1價(jià)

J金屬元素與非金屬元素化合,金屬元素正價(jià)，非金屬元素負(fù)價(jià)

I元素在不同物質(zhì)中可顯示不同化合價(jià)

常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)一化合價(jià)口訣

,「根據(jù)償式計(jì)算化合價(jià)一正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零

化合價(jià)的應(yīng)用4

i根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式一正價(jià)左，負(fù)價(jià)右，交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)

化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和

相對(duì)分子質(zhì)量

符號(hào)：Mr

計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量一Mt(A,Bb)=A4A)Xa+A,<B)Xh

計(jì)算元素質(zhì)量比—m(A):m(B)=|Ar(A)Xg]：fAr(B)Xb|

計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)-以2=

由物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算元素質(zhì)量一>?(A)M(A,Bb)Xw(A)

由元素質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量一M(A.Bb)=M(A)+3(A)

兩物質(zhì)中某元

—M(X)XX中的co(A)=M(Y)XY中的co(A)

素質(zhì)量相等

混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純度X純凈物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

課題1質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的

律的內(nèi)容各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

「加齷粉前后質(zhì)強(qiáng)化：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、表一

■實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律--鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、表達(dá)式

I實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變

質(zhì)

量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)質(zhì)量變小的原因：產(chǎn)生氣體

守'逸出裝置

恒

定鎂條燃燒質(zhì)量變化原因分析：有氧氣參加反

律質(zhì)量"不守恒”的實(shí)驗(yàn)分析--應(yīng)，質(zhì)量增加；生成的白煙逸散或附著在用埸

鉗上，質(zhì)量減小。

、有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在密閉容

器中進(jìn)行

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

■化學(xué)變化中的“變”與“不變”一六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變

課題2化學(xué)方程式

化學(xué)方程式一用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

r質(zhì)的方面一表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

化學(xué)方程

式的意義表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比

化L量的方面

學(xué)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比

方

從化學(xué)方程式定性：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型

程

獲得的信息

式k定量：質(zhì)量比、微觀粒子個(gè)數(shù)比、遵守質(zhì)量守恒定建

上「書寫原則：遵守質(zhì)量守恒定律；以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

卜一書寫步驟：描述反應(yīng)事實(shí)；配平化學(xué)方程式

化學(xué)方程式書寫

I配平方法：最小公倍數(shù)法；觀察法等

根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式］根據(jù)文字信息書寫化學(xué)方程式

根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式

比

成正

物質(zhì)

中各

反應(yīng)

律；

恒定

量守

一質(zhì)

依據(jù)

計(jì)算

知數(shù)

廣設(shè)未

計(jì)量

化學(xué)

量與

子質(zhì)

對(duì)分

的相

物質(zhì)

相關(guān)

式和

方程

化學(xué)

寫出

積

根數(shù)的乘

比

質(zhì)量

量的

未知

量與

已知

找出

程式

學(xué)方

據(jù)化

--根

步驟

據(jù)計(jì)算

化

未知數(shù)

并求出

式，

比例

學(xué)一列出

方

答案

地寫出

L簡(jiǎn)明

程

為

底■

/M的