20會考復(fù)習(xí)一化學(xué)用語及物質(zhì)的量班級姓名學(xué)號一．選擇題(共60分，每小題只有一個選項)1．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下2L氧氣中有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為A、n/22.4B、n/32C、22.4nD、11.2n2．下列敘述正確的是A.H+的摩爾質(zhì)量是1gB.H+的摩爾質(zhì)量是1g/molC.H+的摩爾質(zhì)量是1D.H+的摩爾質(zhì)量是1mol3．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是A．H2OB．CO2C．NH3D．SO24．將1molNa2SO4溶于水配成500ml溶液，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol/L）A.2B.1C.0.5D.0.255.下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)〕

A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為N

B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為O.1N

C.lmol甲烷的質(zhì)量與N個甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4水所含的分子數(shù)為N

6.已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.等于15%B.大于15%C.小于15％D.無法估算7.下列化學(xué)名詞正確的是A、笨酚 B、燒堿 C、乙酸乙脂 D、加層反應(yīng)8．有關(guān)化學(xué)用語正確的是A、乙烯的最簡式C2H4 B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式eqCl:\O\AC(C,\S\UP8(..),\S\UP12(Cl),\S\DO2(..),\S\DO(Cl)):Cl D、臭氧的分子式O39．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是A、N4是N2的同素異形體 B、N4是N2的同分異構(gòu)體C、相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2 D、N4的摩爾質(zhì)量是56g．以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是A、石墨制成金剛石 B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油 D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體11．常溫下，在密閉容器里分別充入各0.1mol兩種氣體，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O212．在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1）時，壓強為1×4Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5×4Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×25B．3.3×24C．7.5×23D．7.5×2213．18.4mol/L的濃硫酸和12mol/L的濃鹽酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是A、a升華、b冷凝 B、a揮發(fā)、b吸水C、a蒸發(fā)、b潮解 D、a冷凝、b吸水14.設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．N個氧原子的質(zhì)量在數(shù)值上和氧的原子量相等B．N個氧分子和N個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為ND．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N個氯氣分子所占體積約是11.2L15．下列溶液中的[Cl-]與50ml1mol/L氯化鋁溶液中的[Cl-]相等的是A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液D．75mL1mol·L-1氯化鎂溶液16．質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是，這兩份氣體樣品中，CO與所含氧原子的原子個數(shù)之比是 A．1∶2 B．1∶4 C．11∶14 D．11∶2817．有同溫、同壓、同體積的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO和CO2所含氧原子的個數(shù)比是A．1：2B．2：1C．1：1D．1：418．bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為A．2b/aB．3b/2aC．3b/aD．a(chǎn)/3b19．在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、2420．濃度為0.50mol·L-1的某金屬陽離子Mn+的溶液.00mL，與0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于A.1B.2C.3D.421．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)22．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有0g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.％B.15％C.20％D.25％23．在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，0mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A．B．C．D．24.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子B.21H原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3晶體中的陽陰離子D.Na2O2固體中的陰離子和陽離子25.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等26.下列實驗操作中，錯誤的是A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水?dāng)嚢枞芙釨.配制0.1mol/L的NaCl溶液時，用到的儀器有容量瓶；托盤天平和玻璃棒等C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2—3次D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋27．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:928．在物質(zhì)的量相同的不同的物質(zhì)中，必定相同的是：A．質(zhì)量 B．分子個數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積D．摩爾質(zhì)量29．由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601,共脫去水分子的數(shù)目為A.198個B.199個C.200個D.201個30．一定質(zhì)量的Mg，Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是A9ｇBｇC12ｇD24ｇ二、填空題（每空1分，共分）31．34gNH3中約含有個NH3分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約占__________L。將其全部溶于水中得到0．5L溶液，物質(zhì)的量濃度為___________mol·L—1。32．1molN2與1molCO2相比，所含分子數(shù)之比為____________，原子數(shù)之比為_________；物質(zhì)的量相同的氮氣和二氧化碳?xì)怏w在相同條件下的體積之比為___________.33．實驗室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl24.48L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．三、簡答題：34.氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成0mL溶液，從中取出.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.0mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），則試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為mol。（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.g，則Ba(OH)2·nH2O中的n值是。（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。35．要配制濃度約2mol/LNaOH溶液0mL，下面操作正確的是。A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用0mL量筒量取0mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入0mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至0mLC.稱取8gNaOH固體，放入0mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用0mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中36．已知在由硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合液中，SO42－離子濃度為0.200mol/L。當(dāng)加入等體積的0.200mol·L－1的KOH溶液后（設(shè)混合后的體積變化忽略不計），生成的白色沉淀恰好溶解。則反應(yīng)后的混合液中K＋離子濃度為mol·L－1沉淀v1.25vNaOH37．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其

中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與

加入的NaOH沉淀v1.25vNaOH則溶液中[Mg2+]與[Al3+]之比為。38.在25℃，1kPa條件下，將15LO2通入LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）＝L，V（H2）＝L。（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣中V（CO）︰V（H2）＝。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是。四、計算題39．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L-1、密度為0.915g/cm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00g/cm3計）40．物質(zhì)的量濃度為15.8mol/L的氨水(密度為0.9g/mL)，求它含氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？