2024-2025學年九年級化學下冊單元知識點第十單元《常見的酸、堿、鹽》知識點課題1溶液的酸堿性（一）酸堿指示劑1．發(fā)現(xiàn)：英國化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑。2．變色規(guī)律：（1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯藍色。（紫色石蕊溶液顯色口訣：酸紅堿藍中不變）（2）無色酚酞溶液：在酸性溶液中顯無色，在堿性溶液中顯紅色。（無色酚酞溶液顯色口訣：酸無堿紅中不變）（二）溶液酸堿度的表示——pH1．溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍通常為0~14。2．溶液的酸堿度和pH的關系：（1）酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越強。（2）中性溶液的pH=7。（3）堿性溶液的pH＞7，pH越大，堿性越強。3．pH的測定方法：（1）測定pH的簡便方法：使用pH試紙。（2）用pH試紙測定pH的操作：在白瓷板或玻璃片上方一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH?！咀⒁狻?1\*GB3①測定溶液的pH時，不能潤濕pH試紙，否則測得酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小，中性溶液的pH不變（簡記為“酸大堿小中不變”）。=2\*GB3②不能將pH試紙直接浸入待測液中。=3\*GB3③要在30s內讀出pH。④用pH試紙測得的結果為1~14的整數(shù)。⑤若要精確測定溶液的pH，可用酸度計（即pH計）。（三）了解溶液酸堿度的意義（1）通過測定人體內或排出的液體的pH，了解身體的健康狀況。（2）在化工生產(chǎn)中，許多反應都必須在一定pH范圍的溶液中進行。（3）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；pH＜4的酸性土壤或pH＞8的堿性土壤，一般需要經(jīng)過改良才適于種植。（4）正常雨水的pH≈5．6，某些工廠排出的二氧化硫等酸性氣體若直接排放到空氣中會造成酸雨，酸雨的pH＜5．6．課題2常見的酸和堿（一）什么是酸和堿1．酸（1）定義：解離出的陽離子全部是H+的化合物。（2）解離表達式：酸→H++酸根離子。2．堿（1）定義：解離出的陰離子全部是OH-的化合物。（2）解離表達式：堿→金屬離子+OH-。（二）鹽酸、硫酸的物理性質和主要用途酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開試劑瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸瓶口有白霧（鹽酸具有揮發(fā)性）無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無味密度常用濃鹽酸（37~38%）1．19g/cm3常用濃硫酸（98%）1．84g/cm3主要用途①用于金屬表面除銹、制造藥物等；②人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。①用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；②濃硫酸在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑?！咀⒁狻看蜷_濃鹽酸試劑瓶蓋觀察到的白霧是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。（三）濃硫酸的特性1．吸水性：濃硫酸有較強的吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑。常用氣體干燥劑干燥劑濃硫酸（酸性）堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）氯化鈣（中性）氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）裝置可干燥的氣體O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等不可干燥的氣體NH3CO2、SO2、HCl等NH32．腐蝕性：濃硫酸有強烈的腐蝕性，能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用。該過程屬于化學變化?！咀⒁狻咳绻簧鲗饬蛩嵴吹狡つw或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3％~5％的碳酸氫鈉溶液。（四）濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。（五）其它常見的酸1．實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸：硝酸HNO3、醋酸CH3COOH。2．生活中常見的酸：潔廁靈中含有的酸HCl、汽車用鉛酸蓄電池中含有的酸H2SO4、檸檬中含有檸檬酸。（六）酸的化學性質1．酸與活潑金屬反應金屬與稀鹽酸反應的化學方程式與稀硫酸反應的化學方程式鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鋁2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑酸與活潑金屬反應的共同現(xiàn)象是：金屬逐漸溶解，并產(chǎn)生氣泡2．酸與金屬氧化物反應反應物現(xiàn)象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅+稀鹽酸黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化銅+稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O3．酸與堿反應反應物現(xiàn)象化學方程式氫氧化鈣+稀鹽酸滴有酚酞試劑的堿溶液由紅色逐漸變成無色，放出熱量Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氫氧化鈣+稀硫酸Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O氫氧化銅+稀鹽酸藍色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O氫氧化鐵+稀硫酸紅褐色固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O4．酸與某些鹽反應反應物現(xiàn)象化學方程式碳酸鈉+稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O碳酸氫鈉+稀硫酸2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O（七）酸的通性（酸在水中都能解離出H+）性質歸納性質規(guī)律（1）與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，不能使無色酚酞溶液變色（2）與活潑金屬反應酸+活潑金屬→鹽+氫氣（屬于置換反應）（3）與金屬氧化物反應酸+金屬氧化物→鹽+水（4）與堿反應酸+堿→鹽+水（5）與某些鹽反應酸+鹽→新酸+新鹽（八）常見堿的物理性質和主要用途物質氫氧化鈉氫氧化鈣俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰化學式NaOHCa(OH)2顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水微溶于水特性在空氣中易吸水而潮解；具有強烈的腐蝕性（如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液）具有一定的腐蝕性主要用途①用作某些氣體的干燥劑。②化工原料：用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。③去油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。①在樹木上涂刷石灰漿，可保護樹木，防止凍傷和害蟲產(chǎn)卵。②農(nóng)業(yè)上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液。③作建筑材料：用石灰漿粉刷墻壁等。（九）堿的化學性質1．與酸堿指示劑反應堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。

【注意】難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。2．與部分非金屬氧化物反應（1）與二氧化碳的反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）與二氧化硫的反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（3）與三氧化硫的反應：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O、Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O3．與酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4．與部分鹽反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（十）堿的通性（堿在水中都能解離出OH-）性質歸納性質規(guī)律（1）與指示劑作用堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色（2）與非金屬氧化物反應堿+非金屬氧化物→鹽+水（3）與酸反應酸+堿→鹽+水（4）與某些鹽反應堿+鹽→新堿+新鹽（十一）中和反應1．概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。2．實質：酸中的H+和堿中的OH-結合生成水的過程，即H++OH-=H2O。3．應用：（1）中和過多的胃酸：人如果患有某種胃腸疾病，胃會分泌過量胃酸，造成胃部不適以致消化不良。在這種情況下，遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，可以中和過多的胃酸。（2）處理某些昆蟲叮咬后的癥狀：蜂或螞蟻叮咬人的皮膚后，在皮膚內分泌出蟻酸，會使叮咬處很快出現(xiàn)腫、痛或瘙癢等癥狀。如果涂抹一些含有堿性物質的溶液，就可減輕癥狀。（3）工業(yè)廢水處理：硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的堿性廢水可用硫酸進行中和處理。（4）農(nóng)業(yè)上改良土壤的酸堿性：如用熟石灰中和土壤酸性，以利于農(nóng)作物生長。【注意】不用氫氧化鈉，因為NaOH的堿性、腐蝕性很強。課題3常見的鹽（一）鹽的概念和分類1．定義：是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。2．分類：（1）根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等．（2）根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽等。（二）鹽的溶解性1．鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；2．鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶，其余的全溶；3．硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；4．碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。（三）氯化鈉1．食鹽的主要成分，重要的調味品，維持人的正常生理活動所必不可少的。（1）鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用；（2）氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。2．用途醫(yī)療農(nóng)業(yè)工業(yè)生活其他生理鹽水是用氯化鈉配制的用氯化鈉溶液來選種制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等食物公路上曾經(jīng)使用氯化鈉作融雪劑3．在自然界中的分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦?！咀⒁狻縼喯跛徕c（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，有毒，有咸味，外形與食鹽相似，誤食會使人中毒。碳酸鹽1．碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗稱（主要成分）純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石的主要成分主要用途廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)制作面點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑大理石、石灰石都是重要的建筑材料，碳酸鈣可用作補鈣劑【注意】食鹽水pH=7，呈中性；Na2CO3、NaHCO3溶液pH＞7，呈堿性。2．碳酸鹽的檢驗方法：（1）檢驗原理：組成里含有CO32-、HCO3-的鹽都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。（2）檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。（3）檢驗方法：向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質是碳酸鹽。（五）復分解反應1．概念：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。屬于四大基本反應類型。2．常見復分解反應類型（1）酸+堿→鹽+水（中和反應）（2）酸+鹽→新酸+新酸鹽（3）堿+鹽→新鹽+新堿（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽（5）酸+金屬氧化物→鹽+水3．復分解反應發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成。（六）化肥1．肥料的種類（1）天然有機肥料（農(nóng)家肥）（2）化學肥料（化肥）：主要包括氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥。2．常見的化肥和作用分類化學成分主要作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥尿素[CO(NH2)2]、氯化銨（NH4Cl）、硝酸鈉（NaNO3）等氮肥可以促進植物莖、葉生長茂盛，使葉色濃綠，提高植物蛋白質含量整片葉片發(fā)黃，嚴重時葉脈呈淡棕色磷肥磷酸鈣[Ca3(PO4)2]等磷肥可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力（促進根系發(fā)達）植株特別矮小鉀肥硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等鉀肥可以保證各種代謝過程順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色、焦枯復合肥磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、硝酸鉀（KNO3）等能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分化肥的利、弊與合理使用利：施用化肥成為農(nóng)作物增產(chǎn)的有力措施，解決了部分地區(qū)糧食短缺的問題。弊：不合理的施用化肥會造成土壤退化，以及土壤、水和大氣環(huán)境的污染。因此，要有針對性、均衡適度地施用化肥，提高施用效率，減少負面作用。素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升（一）誤認為堿都能使酸堿指示劑變色。不溶性堿（如Cu(OH)2、Fe(OH)3等）不能使指示劑變色，也不能與二氧化碳等非金屬氧化物反應。（二）復分解反應的規(guī)律酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和碳酸鹽一定能發(fā)生復分解反應。氯化銀、硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，不能發(fā)生復分解反應。（三）判斷NaOH是否變質的方法（1）變質原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。（2）探究過程：內容步驟現(xiàn)象結論檢驗是否變質方法①：取樣，溶解，加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈉已變質方法②：取樣，溶解，加入Ca(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀方法③：取樣，溶解，加入CaCl2（或BaCl2）溶液檢驗變質程度①取樣，溶解，加入過量CaCl2（或BaCl2）溶液（目的是除去Na2CO3）至不再產(chǎn)生沉淀為止；②過濾，向上層清液中滴加酚酞溶液溶液變紅氫氧化鈉部分變質溶液不變色氫氧化鈉完全變質（四）判斷中和反應是否發(fā)生的方法（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）方法判斷依據(jù)注意事項方法①借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法借助反應中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶