氨氣和硝酸的性質主講人：袁建軍 學學 科：化學（人教版必修第二冊）校：北京市第八十中學年 級：高一下學期高中化學學習目標能夠描述NH3、HNO3的物理性質。能夠用NH3的性質解釋“噴泉實驗”中噴泉形成原理及產生的現(xiàn)象。能夠應用價類二維圖分析氮及其化合物間相互轉化關系

。學會運用對比的方法理解HNO3的氧化性。初步學會總結歸納NH3、HNO3的化學性質。核心素養(yǎng)通過對NH3、HNO3性質的學習，發(fā)展學生論據(jù)推理的學科核心素養(yǎng)。通過對化學實驗的分析和觀察，發(fā)展學生科學探究的學科核心素養(yǎng)。高中化學氨氣1.物理性質：無色、有刺激性氣味氣體易液化密度小于空氣極易溶于水分子量小于空氣1:700液氨制冷劑【思考】結合氨氣的物理性質解釋液氨為什么可用作制冷劑?【答疑解惑】

氨氣易液化變?yōu)橐喊?液氨汽化時吸收大量的熱,使周圍溫度急劇降低。高中化學1、氨氣與水的反應：(1)

常用噴泉實驗來驗證NH3極易溶于水。壓強差高中化學NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O一

水合氨NH3·H2ONH4 + OHOH-+ -堿性弱使酚酞溶液變紅使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍燒瓶中壓強降低，使燒瓶內外產生較大壓強差高中化學理解噴泉實驗原理解釋溶液變紅原因噴泉實驗了解實驗操作要求氨氣液氨一水合氨氨水NH3NH3NH3·H2ONH3溶于水形成的溶液高中化學2.與酸反應：與HCl反應原理:NH3+HCl===

NH4Cl實驗操作將兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近實驗現(xiàn)象 有白煙生成實驗應用 用于NH3和HCl氣體的互相檢驗高中化學【課上練習】用化學方程式表示下列變化（是離子反應的用離子方程式表示）1.

將氨氣和氯化氫氣體混合2.

實驗室可以用硫酸來吸收氨氣尾氣3.

將鹽酸滴入稀氨水溶液中NH3(g)+

HCl

(g)= NH4Cl

(s)NH3+ H+ = NH4+NH3·H2O

+ H+ =NH4 +

H2O+高中化學-30+2+5+4氧化物酸鹽氮元素的價態(tài)物質的類別氣態(tài)氫化物-3NH3還原性N2單質NO2NOHNO3堿高中化學這個反應叫做氨的催化氧化，高溫4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑-3+23.

NH3具有還原性NH3NONO2HNO3O2它是工業(yè)制硝酸的基礎.O2H2O高中化學易液化堿性極易溶于水還原性氨的性質制氨水制冷劑制氮肥制硝酸氨的用途高中化學二、硝酸的性質：1.

物理性質有刺激性氣味硝酸無色液體易揮發(fā)高中化學4HNO3或光照+4+5

-204

NO2 +

O2 +

2H2O2.化學性質（1）不穩(wěn)定性濃硝酸見光或者受熱會分解產生紅棕色的二氧化氮【思考】從化合價變化的角度分析，硝酸分解除了產生NO2氣體，還會有什么物質產生？保存在棕色試劑瓶放置在陰涼處久置濃硝酸略顯黃色的原因硝酸高中化學-30+2+5+4氣態(tài)氫化物氧化物酸鹽氮元素的價態(tài)物質的類別NH3N2單質NO2NONO3-堿最高價，氧化性+5HNO3高中化學（2）強氧化性①與金屬銅的反應高中化學（2）強氧化性①與金屬銅的反應濃HNO3稀HNO3反應現(xiàn)象反應劇烈,液面上立即有大量紅棕色_氣體產生,溶液變藍_。反應緩慢,有少量無色氣泡生成,試管口有紅棕色氣體產生，溶液變藍_。實驗結論Cu Cu2+，生成NO2Cu Cu2+，生成NO氧化性：濃HNO3 > 稀HNO3高中化學酸性：6HNO3氧化性：2HNO3氧化性酸性Cu

+

4HNO3(濃）

= Cu(NO3)2+2NO2

+2H2O3Cu

+

8HNO3(?。?/p>

=

3Cu(NO3)2

+

2NO

+