準(zhǔn)考證號(hào)：姓名：（在此卷上答題無(wú)效）2023~2024學(xué)年第二學(xué)期福州市部分學(xué)校教學(xué)聯(lián)盟高一年級(jí)期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（完卷時(shí)間：75分鐘；滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定位置填寫(xiě)本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名等信息?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2.用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答。在試題卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束，考生必須將試題卷和答題卡一并交回。單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說(shuō)法正確的是A．和互為同系物B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：C．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)可證明甲烷是四面體立體結(jié)構(gòu)D．比例模型可以同時(shí)表示甲烷分子和四氯化碳分子2．在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率）為A．B．C． D．3．在一定條件下，、、、的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與反應(yīng)生成屬于放熱反應(yīng)B．1mol硫粉在足量的中燃燒，能一步生成并放出能量C．硫酸工業(yè)中用98.3％的濃硫酸吸收D．和均屬于酸性氧化物4．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是ABCD實(shí)驗(yàn)室保存液溴驗(yàn)證石蠟油的分解產(chǎn)物中有乙烯實(shí)驗(yàn)室制制備少量A．A B．B C．C D．D5．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某酸雨樣品中加入溶液，有白色沉淀生成酸雨試樣中一定含B向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍(lán)色的氧化性強(qiáng)于C過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解為水與氧氣，用手觸摸反應(yīng)容器，感覺(jué)有溫度變化該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向某鹽溶液中加入溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)該鹽溶液中含有A．A B．B C．C D．D6．為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖)。有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是A．圖I中溫度計(jì)的示數(shù)低于圖II的示數(shù)B．圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖II中硫酸根離子向鋅極移動(dòng)7．下列離子能大量共存的是A．含有大量的溶液：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．遇鋁能產(chǎn)生的溶液：、、、D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液：、、、8．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．31g白磷(P4)含有的共價(jià)鍵數(shù)為3NAB．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4和22.4LCl2混合，在光照下反應(yīng)后的分子總數(shù)為1.5NA9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2+3H2O+CO2=+2Al(OH)3↓B．向CuCl2溶液中加入鐵粉：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．NO2氣體溶于水：NO2+H2O=2H++D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：10．利用微生物燃料電池(MFC)可以將廢水中的降解為N2。某課題組設(shè)計(jì)出如圖所示的微生物燃料電池進(jìn)行同步硝化和反硝化脫氮研究，下列說(shuō)法不正確的是A．好氧電極b上發(fā)生的反硝化反應(yīng)為2+10e-+12H+=N2↑+6H2OB．好氧電極b上的副反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OC．交換膜c為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從電極a區(qū)域通過(guò)質(zhì)子交換膜移向電極b區(qū)域D．理論上每消耗1molC6H12O6，可以處理的物質(zhì)的量為4.8mol11．部分含氮、硫元素的化合物的“價(jià)—類(lèi)二維圖”如圖所示，下列關(guān)于各物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．i的濃溶液可以和b反應(yīng)B．e的濃溶液可以用來(lái)干燥c和fC．g和CO均屬于汽車(chē)尾氣，但可以通過(guò)催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)毒氣體D．將c和h同時(shí)通入到BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀12．如圖所示裝置常用來(lái)做“噴泉”實(shí)驗(yàn)。當(dāng)打開(kāi)止水夾后，擠壓膠頭滴管使液體b與氣體a接觸，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)急劇減小，溶液c通過(guò)玻璃管進(jìn)入燒瓶形成噴泉。下列常見(jiàn)較易形成噴泉實(shí)驗(yàn)組合中，實(shí)驗(yàn)藥品與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)不一致的是選項(xiàng)氣體a液體b溶液c噴泉顏色AHClH2O酚酞溶液藍(lán)色BCl2H2OAgNO3溶液白色CNO2H2O石蕊溶液紅色DNH3H2OFeCl3溶液紅褐色A．A B．B C．C D．D13．A、B、C、D(D為強(qiáng)酸含同一種非金屬元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)A一定難溶于水B．物質(zhì)B一定可以由D的稀溶液與金屬反應(yīng)制得C．物質(zhì)C與水反應(yīng)生成酸，一定為酸性氧化物D．常溫下，可以用鐵制容器保存D的濃溶液14．“固碳”是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。最近，日本東京工業(yè)大學(xué)的巖澤伸治(IwasawaNobuharu)教授課題組開(kāi)發(fā)光催化劑實(shí)現(xiàn)CO2、H2和苯乙烯類(lèi)氫羧化反應(yīng)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．反應(yīng)(1)和反應(yīng)(2)中C元素只被還原 B．甲分子中所有原子一定共平面C．

與乙互為同分異構(gòu)體 D．乙能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)15．將27.2gCu和組成的混合物加入500mL一定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入500mL2.0mol/LNaOH溶液，恰好生成沉淀的質(zhì)量為39.2g。下列說(shuō)法正確的是A．原固體混合物中，Cu和的物質(zhì)的量之比為1∶1B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的NO的體積為4.48LC．原稀硝酸的濃度為2.0mol/LD．Cu、與硝酸反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol非選擇題：本題共4小題，共55分。（12分）某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如下所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是。(2)E是一種高分子化合物，A生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3)F是B的一種同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為72，則F的同分異構(gòu)體有種，F(xiàn)與氯氣光照后得到的一氯代物有種。(4)如圖顯示的是烴中的碳原子相互結(jié)合的幾種方式。圖中，互為同分異構(gòu)的是，互為同系物的是。17．（16分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是。①濃H2SO4稀釋；②酸堿中和反應(yīng)；③H2在Cl2中燃燒；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原CO2；⑦碳酸鈣分解(2)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-437.3kJ·mol-1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1則固態(tài)碳和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為(3)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。表中是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為。(4)在2L容器中投入2mol和bmol，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2=2SO3，右圖是部分反應(yīng)物與生成物隨時(shí)間的變化曲線。①0～10min內(nèi)，v(O2)=。②反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是min，在該條件下，的最大轉(zhuǎn)化率為。③下列條件能夠加快反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號(hào)，下同)。A．升高溫度B．保持體積不變，再充入一定量的氧氣C．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容積增大D．保持體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大④下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是。A．v(SO3)=v(SO2)B．混合氣體的密度保持不變C．體系內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變E．、、的物質(zhì)的量之比等于2：1：218．（12分）有機(jī)物是重要的化工原料和能源物資?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)有關(guān)甲烷的分子模型中，最能反映其真實(shí)存在情況的是___________(填模型名稱)。(2)某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷和氯氣的反應(yīng)：①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)屬于反應(yīng)。②請(qǐng)寫(xiě)出生成一氯甲烷的化學(xué)反應(yīng)方程式：。③將1molCH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)，若充分反應(yīng)后生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為。(3)有機(jī)物中，與甲烷互為同系物的是。寫(xiě)出的一種結(jié)構(gòu)與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。19．（15分）某化學(xué)興趣小組用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取氨氣并探究其性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備氨氣的化學(xué)方程式為。(2)裝置B中的干燥劑可以選用。(3)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是(填字母)。(4)當(dāng)E裝置中集滿NH3時(shí)，擠壓膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。(5)用下圖裝置探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)中觀察到a中黑色粉末變紅，b中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若向a中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氨氣，理論上會(huì)得到銅的質(zhì)量為g。(6)已知加熱條件下，氨氣可以與鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成AlN；AlN加熱時(shí)可溶于濃堿溶液并產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)：。稱取AlN樣品23.2g(假設(shè)雜質(zhì)只含Al)，將其放入足量濃堿溶液中加熱，若所產(chǎn)生的氣體全部逸出并收集，測(cè)得其體積為14.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％(精確到0.1％)。2023~2024學(xué)年第二學(xué)期福州市部分學(xué)校教學(xué)聯(lián)盟高一年級(jí)期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題參考答案單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)12345678答案AABDADBD題號(hào)9101112131415答案DDBADCB非選擇題：本題共4小題，共55分。非選擇題閱卷注意：所有化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，如果出現(xiàn)系數(shù)配平錯(cuò)誤、漏標(biāo)反應(yīng)條件、沉淀、氣標(biāo)號(hào)等條件的每個(gè)扣1分，不得重復(fù)疊加扣分（每個(gè)最多扣1分）。所有選擇題，出現(xiàn)漏選的得1分，不選、錯(cuò)選得0分。16.（本小題滿分12分，每空2分。）(1)取代反應(yīng)(2)(3)38(4)BEAF、BD17．（本小題滿分16分，每空2分。）(1)④⑥⑦(2)