專題08化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．(2023·湖北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)下列對(duì)熱化學(xué)方程式的解讀或書(shū)寫(xiě)正確的是()A．已知

ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．已知①S(g)+O2(g)SO2(g)

ΔH1；②S(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH2，則ΔH1＞ΔH2C．已知甲烷燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．已知中和熱，則1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱【答案】A【解析】A項(xiàng)，已知ΔH＞0，說(shuō)明石墨的能量較低，金剛石的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；B項(xiàng)，氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量大，故燃燒時(shí)要放出更多的熱量，所以ΔH1的數(shù)值大，燃燒放熱，焓變都是負(fù)值，數(shù)值越大，負(fù)數(shù)反而越小，所以ΔH1＜ΔH2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，應(yīng)該生成液態(tài)水，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2molH2O，不是中和熱，D錯(cuò)誤；故選A。2．(2023·甘肅省高臺(tái)縣第一中學(xué)高三檢測(cè))如圖是一種氫能的生產(chǎn)和利用的流程，下列說(shuō)法正確的是()A．太陽(yáng)能，氫能、天然氣都屬于新能源B．圖中只涉及太陽(yáng)能和電能的相互轉(zhuǎn)化C．太陽(yáng)能電池的供電原理與燃料電池相同D．氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)化效率要遠(yuǎn)低于燃料電池【答案】D【解析】A項(xiàng)，天然氣不屬于新能源，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，上述反應(yīng)中還涉及到化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，太陽(yáng)能電池的供電原理實(shí)際是光能轉(zhuǎn)化為電能，而燃料電池的供電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以兩者供電原理不相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氣直接燃燒產(chǎn)生的能量大部分以熱能散失，遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于燃料電池的轉(zhuǎn)化效率，故D正確；故選D。3．(2022·上海市虹口區(qū)高三學(xué)生學(xué)習(xí)能力診斷測(cè)試)研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN()與HNC()兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．HNC比HCN更穩(wěn)定B．HCN轉(zhuǎn)化為HNC，反應(yīng)條件一定要加熱C．HNC(g)HCN(g)ΔH＝－59.3kJ·mol－1 D．加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示，HNC比HCN的能量高，HCN比HNC更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCN轉(zhuǎn)化為HNC是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定需要加熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，HCN比HNC的能量低(186.5-127.2)KJ，所以HNC(g)HCN(g)ΔH＝－59.3kJ·mol－1，故C正確；D項(xiàng)，加入催化劑，能降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。4．(2023·廣東省深圳市高三期中)某航天發(fā)生器的點(diǎn)火接頭金屬由合金鋼加工成型。該金屬接頭端面發(fā)生銹蝕的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．合金鋼中Fe作負(fù)極，長(zhǎng)條狀硫化物作正極B．合金鋼腐蝕速度與空氣相對(duì)濕度無(wú)關(guān)C．正極的電極反應(yīng)有O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．可使用酒精棉球擦拭清洗并均勻涂抹潤(rùn)滑脂防銹【答案】B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e失電子，被氧化，為負(fù)極，所以長(zhǎng)條狀硫化物作正極，A正確；B項(xiàng)，正極為氧氣和水得電子的反應(yīng)，說(shuō)明濕度越大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，得電子越多，腐蝕速度越快，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入空氣的一端為正極，氧氣得電子，與水反應(yīng)生成氫氧根離子，故C正確；D項(xiàng)，使用酒精棉球擦拭清洗并均勻涂抹潤(rùn)滑脂，通過(guò)防止金屬與氧氣和水接觸，從而防銹，D正確；故選B。5．(2023·湘豫名校聯(lián)考一輪復(fù)習(xí)診斷考試)隨著二氧化碳在空氣中的積累，僅僅減少排放量是不夠的，迫切需要積極去除一些已經(jīng)排放的二氧化碳。研究團(tuán)隊(duì)用特殊催化劑光電還原二氧化碳轉(zhuǎn)化成其他化工原料的方法，解決了這一環(huán)保難題。在催化劑存在的條件下光電還原二氧化碳的示意圖如圖所示，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．二氧化碳被選擇性生成HCOOH時(shí)的電極反應(yīng)式為CO2+2H++B．若二氧化碳被選擇性生成CH3OH，反應(yīng)過(guò)程中每轉(zhuǎn)移3mol電子同時(shí)生成11.2LCH3OHC．該裝置是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【解析】結(jié)合圖示，氫離子移向a電極，則a為正極，b為負(fù)極，a電極CO2得電子生成CH4、CH3OH、HCOOH，b電極水失去電子生成O2。A項(xiàng)，二氧化碳得電子生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2H++，A正確；B項(xiàng)，CH3OH為液體，只告知體積，無(wú)法計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，該裝置是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D項(xiàng)，a電極CO2得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故選B。6．金屬的腐蝕除化學(xué)腐蝕和普通的電化學(xué)腐蝕外，還有“氧濃差腐蝕”，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的負(fù)極。下列說(shuō)法正確的是()A．純鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋C．海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用D．在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－【答案】D【解析】純鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，沒(méi)有正極材料，不能構(gòu)成原電池，所以發(fā)生化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，B錯(cuò)誤；銅不如鐵活潑，銅、鐵在海水中形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了海輪的腐蝕，C錯(cuò)誤；因氧濃度低的部位是原電池的負(fù)極，由圖示可知，M處O2濃度高，該處O2得到電子，其電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，D正確。7．糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是()A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋C．脫氧過(guò)程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】在脫氧過(guò)程中，由鐵、碳作電極，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，該過(guò)程為放熱反應(yīng)；在脫氧過(guò)程中，碳作正極，鐵作負(fù)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2＋；在脫氧過(guò)程中，F(xiàn)e失電子被氧化為Fe2＋，F(xiàn)e2＋最終還是被氧氣氧化為Fe3＋，由電子得失守恒知消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V(O2)＝22．4L·mol－1×eq\f(3×\f(1.12g,56g·mol－1),4)＝336mL。8．(2023·河北省邯鄲市部分學(xué)校高三聯(lián)考)依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是()①S(g)+CO2(g)SO2(g)ΔH1②S(s)+CO2(g)SO2(g)ΔH22H2S(g)+O2(g)2S(s)+H2O(1)ΔH32H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+H2O(1)ΔH42H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(1)ΔH5A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH3＜ΔH4C．ΔH4=ΔH2+ΔH3 D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4【答案】D【解析】A項(xiàng)，氣態(tài)S的能量比固體S的大，所以氣態(tài)S燃燒時(shí)放出的熱量多，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)數(shù)，絕對(duì)值大的ΔH反而小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)③是H2S的不完全燃燒，反應(yīng)④是H2S的完全燃燒，完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)數(shù)，絕對(duì)值大的ΔH反而小，所以ΔH3＞ΔH4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，②×2＋③得2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+H2O(1)ΔH4=2ΔH2+ΔH3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律[③×3-④]得，故D正確；故選D。9．(2023·廣東省蕉嶺縣蕉嶺中學(xué)高三第二次質(zhì)檢)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/mol2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH=-452kJ/mol下列說(shuō)法正確的是()A．28克CO完全燃燒，放出熱量為283JB．Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH=+226kJ/molC．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024D．CO的燃燒熱為283kJ/mol【答案】D【解析】A項(xiàng)，28克CO完全燃燒，相當(dāng)于1molCO完全燃燒。第一個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH是2molCO完全燃燒所產(chǎn)生的的熱量，所以由此可知1molCO完全燃燒，放出的熱量為KJ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)與第二個(gè)熱化學(xué)方程式有關(guān)，相當(dāng)于第二個(gè)熱化學(xué)方程式除以2，所以Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=-226kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/mol、②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知①×＋②即得到Na2O2(s)＋CO(g)＝Na2CO3(s)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－566kJ/mol×－226kJ/mol＝－509kJ/mol。在反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去2個(gè)電子。因此CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023，但CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)未指明生成物狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/mol，所以CO的燃燒熱為△H＝－566kJ/mol×=-283kJ/mol，故D正確；故選D。10．(2023·北京市東城區(qū)第一六六中學(xué)高三期中)以CO和H2為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時(shí)，第一步就需要將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.5kJ/mol②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是()A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH3OH()時(shí)，放出的熱量大于90.5kJB．CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ/molC．通過(guò)電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的焓變D．以CO2和H2O為原料合成甲醇，同時(shí)生成O2，該反應(yīng)需要吸收能量【答案】C【解析】A項(xiàng)，1molCH3OH(g)能量高于

1molCH3OH()，反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律，若溫度不變，反應(yīng)國(guó)中生成1molCH3OH()時(shí)，放出的熱量大于90.5kJ，故

A

正確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，①—②得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=ΔH1-ΔH1=-49.4kJ/mol，故B正確；C項(xiàng)，催化劑可降低CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知反應(yīng)④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律④×2—③×3得2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)ΔH=2ΔH4-3ΔH3=1352kJ/mol＞0，，則該反應(yīng)需要吸收能量，故

D

正確；故選C。11．(2023·黑龍江省牡丹江市第二高級(jí)中學(xué)高三期中)用光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．該脫除過(guò)程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．NO在P1端發(fā)生還原反應(yīng)C．在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，則端的反應(yīng)為O2+2H＋+2e－=H2O2D．NO2最終轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為2NO2+H2O2=2HNO3【答案】B【解析】由圖可知，在P1端NO轉(zhuǎn)化為NO2發(fā)生氧化反應(yīng)，另一端氧氣發(fā)生還原反應(yīng)得到H2O2，H2O2與NO2反應(yīng)得到HNO3。A項(xiàng)，該脫除過(guò)程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B項(xiàng)，NO在P1端失去電子轉(zhuǎn)化為NO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，則端氧氣得到電子生成過(guò)氧化氫，反應(yīng)為O2+2H＋+2e－=H2O2，C正確；D項(xiàng)，由圖可知，NO2最終轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為2NO2+H2O2=2HNO3，D正確；故選B。12．(2023·山東省濟(jì)南市高三期中)基于硫化學(xué)的金屬硫電池是有望替代當(dāng)前鋰離子電池技術(shù)，滿足人類社會(huì)快速增長(zhǎng)的能源需求，該電池的結(jié)構(gòu)及原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該電池可采用含K+的水溶液或有機(jī)物為電解質(zhì)溶液B．放電時(shí)，電子的移動(dòng)方向：電極a→電極b→隔膜→電極aC．充電時(shí)，正極區(qū)可能發(fā)生的反應(yīng)有xK2S3-(2x-6)e-=3Sx2-+2xK+D．充電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少78g【答案】C【解析】該裝置的電化學(xué)裝置，根據(jù)原電池工作原理，K電極為負(fù)極，b電極為正極。A項(xiàng)，該裝置為電化學(xué)裝置，金屬鉀作負(fù)極，金屬鉀是活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)，因此電解質(zhì)溶液不能是水溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電屬于電化學(xué)，根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從電極a→燈泡→電極b，電池內(nèi)部沒(méi)有電子通過(guò)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電電池充電時(shí)，電池正極接電源正極，電池負(fù)極接電源負(fù)極，充電時(shí)，電池正極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)裝置圖可知，正極反應(yīng)式為xK2S3-(2x-6)e-=3Sx2-+2xK+，故C正確；D項(xiàng)，充電時(shí)，負(fù)極(陰極)反應(yīng)式為K++e-=K，電路中轉(zhuǎn)移2mole-，生成2molK，負(fù)極質(zhì)量增重2mol×39g/mol=78g，故D錯(cuò)誤；故選C。13．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生產(chǎn)關(guān)系密切。下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。(1)該電化學(xué)腐蝕稱為_(kāi)_____________。(2)圖中A、B、C、D4個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_________(填字母)?！敬鸢浮课醺g(2)B【解析】(1)金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。(2)發(fā)生吸氧腐蝕，越靠近液面接觸到的O2越多，腐蝕得越嚴(yán)重。1．(2023·安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟高三第二次階段測(cè)試)已知[ΔH2、ΔH3、ΔH5對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中O2(g)已省略，且ΔH2＞ΔH5]：下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH1＞0 B．ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3(g)的燃燒熱C．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 D．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷【答案】C【解析】A項(xiàng)，ΔH2、ΔH3分別表示異丁烷與正丁烷的燃燒熱，若ΔH2＞ΔH5，說(shuō)明燃燒1mol兩種物質(zhì)時(shí)前者釋放的熱量較后者少，由此知異丁烷的能量較低，則正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，含H元素的物質(zhì)燃燒生成的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，所以ΔH3的值不是正丁烷的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH1+ΔH2和ΔH3+ΔH4的始態(tài)和終態(tài)相同，由蓋斯定律可知，ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故C正確；D項(xiàng)，相同條件下，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷，故D錯(cuò)誤；故選C。2．(2023·黑龍江省牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)高三檢測(cè))已知幾種物質(zhì)之間的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A．使用合適催化劑，不能減小反應(yīng)的焓變B．中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．D．，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】B【解析】A項(xiàng)，使用合適催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能減小反應(yīng)的焓變，故A正確；B項(xiàng)，ΔH=119.6kJ/mol-208.4kJ/mol=-88.8kJ/mol中，產(chǎn)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol，故C正確；D項(xiàng)，ΔH=-119.6kJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選B。3．(2023·湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高三第三次月考)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)上可通過(guò)電解熔融狀態(tài)下的MgCl2制取金屬M(fèi)g，Mg是陰極產(chǎn)物B．標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，11.2LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱562kJC．熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgB2＞MgI2D．由圖可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)ΔH＜?117kJ?mol?1【答案】D【解析】A項(xiàng)，工業(yè)上可通過(guò)電解熔融狀態(tài)下的MgCl2制取金屬M(fèi)g，MgCl2Mg+Cl2↑，鎂離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Mg，A正確；B項(xiàng)，鎂與氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可知穩(wěn)定性順序?yàn)镸gF2＞MgCl2＞MgB2＞MgI2，C正確；D項(xiàng)，依據(jù)圖像Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH=?641kJ/mol，Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)ΔH=?524kJ/mol，將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=?117kJ?mol?1，氯氣變成液氯的過(guò)程釋放熱量，故MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)ΔH＞?117kJ?mol?1，D錯(cuò)誤；故選D。4．(2023·山東省德州市高三期中聯(lián)考)我國(guó)科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2更穩(wěn)定B．若該反應(yīng)生成液態(tài)C2H6，則反應(yīng)的增大C．催化劑AuF的催化效果比AuPF3+的好D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g))ΔH＝－129.6kJ·mol－1【答案】D【解析】A項(xiàng)，過(guò)渡態(tài)1所處狀態(tài)能量高于狀態(tài)2，兩種過(guò)渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過(guò)渡態(tài)2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若該反應(yīng)生成液態(tài)C2H6，反應(yīng)放熱更多，則反應(yīng)的減小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知AuPF3+對(duì)應(yīng)的活化能小，則催化效果好，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)物、生成物的總能量可知ΔH=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g))ΔH＝－129.6kJ·mol－1，D正確；故選D。5．(2023·湘豫名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)苯與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)可細(xì)分為：①C6H6(苯)+?X+X2→C6H5?+X2+HX△H1②C6H5?+X2+HX→C6H5X+HX+?X△H2下圖1、2表示反應(yīng)中部分物質(zhì)的含量(測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中多個(gè)時(shí)間點(diǎn)的各物質(zhì)含量，去除開(kāi)始時(shí)與結(jié)束前的極端值后取平均值)，已知圖1為使用催化劑前，圖2為使用催化劑后，下表為相關(guān)△H的數(shù)據(jù)。XClBr△H1(kJ?mol-1)1020△H2(kJ?mol-1)-111-100下列說(shuō)法正確的是()A．可推知H-Cl鍵的鍵能比H-Br鍵的鍵能大10kJ?mol-1B．1mol苯與1mol氯氣反應(yīng)將會(huì)向環(huán)境釋放101kJ熱量C．使用催化劑后會(huì)改變△H1，但不會(huì)改變△H1+△H2D．反應(yīng)②為總反應(yīng)的決速步，催化劑的機(jī)理為降低反應(yīng)②的活化能【答案】A【解析】A項(xiàng)，從表中可以得出，△H1(Cl)-△H1(Br)=(10-20)kJ?mol-1=-10kJ?mol-1，兩個(gè)過(guò)程中其它鍵的斷裂情況相同，只有形成H-Cl鍵和比H-Br鍵不同，由此可推知H-Cl鍵的鍵能比H-Br鍵的鍵能大10kJ?mol-1，A正確；B項(xiàng)，利用蓋斯定律，將反應(yīng)①+②，可得出C6H6(苯)+X2→C6H5X+HX

△H=△H1+△H2=-101kJ?mol-1，由于苯與氯氣發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol苯與1mol氯氣反應(yīng)向環(huán)境釋放的熱量小于101kJ，B不正確；C項(xiàng)，使用催化劑后，只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變△H1和△H2，也不會(huì)改變△H1+△H2，C不正確；D項(xiàng)，從圖中可以看出，加入催化劑后，C6H5?的百分含量增大較少，而C6H5X的百分含量增大很多，則表明反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)②的反應(yīng)速率快，從而確定反應(yīng)②為總反應(yīng)的決速步，催化劑的機(jī)理為降低反應(yīng)②的活化能，D不正確；故選A。6．(2022?浙江省臺(tái)州市高三選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)如圖為2021年新研發(fā)的車載雙電極鎳氫電池，放電時(shí)a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時(shí)b、d電極的反應(yīng)物為吸附的Ni(OH)2，下列敘述正確的是()A．a(chǎn)、b為電池負(fù)極，c、d為電池正極B．圖示顯示的是電池充電的過(guò)程，c極上的反應(yīng)可表示為M+H2O+e-=MH+OH-C．隔膜中的電解液可為KOH溶液，放電時(shí)外電路每通過(guò)1mol電子，該電池正極共增重2gD．充電時(shí)電子的流動(dòng)路徑為外接電源負(fù)極→a、d→外接電源正極，而a→b、b→c、c→d的導(dǎo)電過(guò)程均借助離子遷移完成【答案】C【解析】A項(xiàng)，由OH-離子的移動(dòng)方向可知，a為負(fù)極，c為負(fù)極，d為正極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中顯示的是原電池放電的過(guò)程，放電時(shí)a，c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，即放電時(shí)，反應(yīng)物為MH→生成物為M(s)和H2O，c極：MH+OH--e-=M+H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正極：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，固體由NiO(OH)→Ni(OH)2質(zhì)量變化為1g，轉(zhuǎn)移1mol電子，b，d電極各增加1g，共增加2g，C正確；D項(xiàng)，充電時(shí)為電解池：電子的流動(dòng)方向：電源負(fù)極→a；d→電源正極；b→c的導(dǎo)電過(guò)程為銅箔中的電子移動(dòng)完成，D錯(cuò)誤；故選C。7．(2022·浙江省三校高三選考適應(yīng)性考試)下圖是不飽和烴加氫時(shí)能量變化示意圖(E代表反應(yīng)物具有的總能量)，具體數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)ΔEΔHCH3C≡CCH3+2H2CH3(CH2)3CH3ΔH1CH2=CH-CH=CH2+2H2→CH2(CH2)CH3ΔH2(1)如果CH3C≡CCH2CH=CH-CH=CH2與H2以物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，其主要產(chǎn)物是X。(2)如果CH3CHBCHBCH3與NaOH的醇溶液共熱后，主要產(chǎn)物是Y，另一副產(chǎn)物是Z。下列推斷正確的是()A．不飽和烴加氫的反應(yīng)的ΔH＞0 B．Y是CH3C≡CCH3C．X是CH3(CH2)3CH=CH-CH=CH2 D．ΔH1＞ΔH2【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，不飽和烴加氫時(shí)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹵代烴消去可形成碳碳三鍵或兩個(gè)雙鍵，由表中信息知CH3C≡CCH3的總能量大于CH2=CH-CH=CH2，反應(yīng)總是向能量降低方向進(jìn)行，故主要產(chǎn)物為二烯烴，則Y為CH2=CH-CH=CH2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖形可知兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知，“-C≡C-”與H2的加成放出熱量多于二烯烴與H2加成放出熱量，反應(yīng)總是向能量降低方向進(jìn)行，故加成時(shí)主要發(fā)生在碳碳三鍵上，則X是CH3(CH2)3CH=CH-CH=CH2，C正確；D項(xiàng)，不飽和烴加氫為放熱反應(yīng)，由ΔE的數(shù)值可知，反應(yīng)1放出的熱量多，ΔH小，則ΔH1＜ΔH2，D錯(cuò)誤；故選C。8．(2022·江蘇省高三期中)通過(guò)富氫物質(zhì)分解制氫成為工業(yè)制氫研究的新方向，圖為其中的兩種制氫系統(tǒng)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．系統(tǒng)中第一個(gè)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫B．SO2、I2、HI分別是兩個(gè)系統(tǒng)反應(yīng)的催化劑C．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)ΔH=-266kJ·mol-1D．制得等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II【答案】D【解析】A項(xiàng)，水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，水的分解反應(yīng)是熵增，即△S＞0，根據(jù)△G=△H－T△S，自發(fā)進(jìn)行，△G＜0，即水的分解反應(yīng)需要高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，系統(tǒng)Ⅰ中SO2、HI是中間產(chǎn)物，不是催化劑，系統(tǒng)Ⅱ中HI為中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋O2(g)△H=＋327kJ·mol－1①，H2SO4(aq)＋H2S(g)=S(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)△H=＋61kJ·mol－1②，②－①得出：H2S(g)＋O2(g)=H2O(l)＋S(s)△H=－266kJ·mol－1，推出2H2S(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋2S(s)△H=－532kJ·mol－1，S(s)=S(g)是吸熱過(guò)程，2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)△H＞－532kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，系統(tǒng)Ⅰ中生成1mol氫氣時(shí)需要的熱量為286kJ，系統(tǒng)Ⅱ中生成1mol氫氣時(shí)需要的熱量為20kJ，即系統(tǒng)Ⅱ中消耗的能量少，故D正確；故選D。9．(2022·山東省濰坊市學(xué)科核心素養(yǎng)測(cè)評(píng))科學(xué)家研究HCOOH在催化劑Pd表面脫氫，其反應(yīng)歷程和相對(duì)能量的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．在催化劑Pd表面斷裂O-H鍵比C-H鍵活化能低B．用DCOOH代替HCOOH反應(yīng)，產(chǎn)物可能含有HD、D2和H2C．在I-V中，II生成III的反應(yīng)速率最慢D．HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的△H=14.1akJ·mol-1【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖可知，第I步斷裂O-H鍵，活化能為44.7akJ/mol，第III步斷裂C-H鍵，活化能為36.7akJ/mol，斷裂O-H鍵比C-H鍵活化能高，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，HCOOH在Pd催化劑下，C-H、O-H均發(fā)生斷裂，最終生成H2和CO2，因此用DCOOH代替HCOOH，得產(chǎn)物可能含有HD、D2和H2，B正確；C項(xiàng)，由圖可知，II生成III的過(guò)程活化能最低，則反應(yīng)速率最快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)生成CO2和H2，由圖可知，該反應(yīng)放熱，則△H=-14.1akJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故選B。10．(2022?浙江省麗水市縉云中學(xué)等三校高三聯(lián)考模擬)資料顯示，塊狀大理石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3(s)+2HCl(aq)CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq)ΔH；該反應(yīng)的反應(yīng)歷程和部分物質(zhì)的相對(duì)能量圖如下：①CaCO3(s)CaCO3(aq)ΔH1②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)ΔH2③CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-(aq)ΔH3④HCO3-(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)ΔH4⑤H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(aq)ΔH5⑥CO2(aq)CO2(g)ΔH6下列說(shuō)法不正確的是()A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6B．鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)較慢，與c(CO32-)較小等因素有關(guān)C．一定溫度下，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，達(dá)到平衡時(shí)，c(Ca2+)×c(CO32-)為常數(shù)D．CO32-(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH=(a-c)kJ·mol-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)①CaCO3(s)CaCO3(aq)ΔH1②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)ΔH2③CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-(aq)ΔH3④HCO3-(aq)+H+(a)H2CO3(aq)ΔH4⑤H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(aq)ΔH5⑥CO2(aq)CO2(g)ΔH6可知CaCO3(s)+2HCl(aq)CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，A正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)物的濃度、接觸面積、溫度等因素有關(guān)，鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)較慢，與c(CO32-)較小等因素有關(guān)，B正確；C項(xiàng)，一定條件下，溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)定值，故一定溫度下，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，達(dá)到平衡時(shí)，c(Ca2+)×c(CO32-)為常數(shù)，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知：CO32-(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)是放熱反應(yīng)，故ΔH=-(a-c)kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故選D。11．(2022·江蘇省常熟市高三聯(lián)考)科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al-PbO2電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4、KOH，通過(guò)x和y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開(kāi)，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域(a>b)，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．K+通過(guò)X膜移向M區(qū)B．R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大C．放電時(shí)，Al電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-D．消耗1.8gAl時(shí)，N區(qū)域電解質(zhì)溶液減少16.0g【答案】A【解析】該電池為Al-PbO2電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4、KOH，通過(guò)x和y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開(kāi)，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域(a>b)，從圖中可知原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-，消耗OH-，K+向正極移動(dòng)；正極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，

正極消耗H+和SO42-，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；則x是陽(yáng)離子交換膜，y是陰離子交換膜，則M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4。A項(xiàng)，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-，消耗OH-，K+向正極移動(dòng)，向R區(qū)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，R區(qū)域K+與SO42-不斷進(jìn)入，所以電解質(zhì)濃度逐漸增大，故B正確。C項(xiàng)，放電時(shí)候，原電池工作時(shí)，Al電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-，故C正確；D項(xiàng)，消耗1.8gAl，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，N區(qū)消耗0.4molH+，0.1mol

SO42-，同時(shí)有0.1mol

SO42-移向R區(qū)，則相當(dāng)于減少0.2mol

H2SO4，同時(shí)生成0.2molH2O，則R區(qū)實(shí)際減少質(zhì)量為，故D正確。故選A12．(2022·北京師大附中高三期中)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，原理示意圖如下。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀隨廢水排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。下列說(shuō)法不正確的是()A．陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)包括：2H++2e-=H2↑B．還原CO72-的主要方式是：CO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OC．廢水的pH過(guò)高或過(guò)低均會(huì)降低鉻的去除率D．電解槽工作時(shí)，CO72-通過(guò)陰離子交換膜從陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室【答案】D【解析】耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，在陰極，水電離產(chǎn)生的H+得電子生成H2；在陽(yáng)極，F(xiàn)e失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+將CO72-還原為Cr3+；CO72-、OH-從陰極室進(jìn)入陽(yáng)極室，與Fe3+、Cr3+反應(yīng)生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。A項(xiàng)，在陰極區(qū)，水電離產(chǎn)生的H+得電子，發(fā)生的電極反應(yīng)包括：2H++2e-=H2↑，A正確；B項(xiàng)，在陽(yáng)極區(qū)，F(xiàn)e失電子生成的Fe2+還原CO72-，主要方式是：CO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，B正確；C項(xiàng)，若廢水的pH過(guò)高，會(huì)直接與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，影響CO72-的還原，若pH過(guò)低，會(huì)將Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀溶解，都會(huì)降低鉻的去除率，C正確；D項(xiàng)，電解槽工作時(shí)，因?yàn)镃O72-要進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)被Fe2+還原，所以CO72-通過(guò)陰離子交換膜從陰極室進(jìn)入陽(yáng)極室，D不正確；故選D。13．(2023屆·浙江省Z20名校新高考研究聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2+，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸減小B．裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+7OH-=2CO2+5H2OD．若甲室Co2+減少amg，乙室Co2+增加1.5amg，則此時(shí)己進(jìn)行過(guò)溶液轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】由于乙室中兩個(gè)電極的電勢(shì)差比甲室大，所以乙室是原電池，甲室是電解池，然后根據(jù)原電池、電解池反應(yīng)原理分析解答。A項(xiàng)，電池工作時(shí)，甲室中細(xì)菌上乙酸鹽的陰離子失去電子被氧化為CO2氣體，同時(shí)生成H+，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，H+通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室，甲室的電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co，因此，甲室溶液pH逐漸減小，A正確；B項(xiàng)，對(duì)于乙室，正極上LiCoO2得到電子，被還原為Co2+，同時(shí)得到Li+，其中的O2-與溶液中的H+結(jié)合H2O，電極反應(yīng)式為2LiCoO2+2e-+8H+=2Li++2Co2++4H2O，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，負(fù)極產(chǎn)生的H+通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入正極室，但是乙室的H+濃度仍然是減小的，因此電池工作一段時(shí)間后應(yīng)該補(bǔ)充鹽酸，B正確；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液為酸性，不可能大量存在OH-，乙室電極反應(yīng)式為：LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若甲室Co2+減少amg，則電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為n(e-)=；若乙室Co2+增加1.5amg，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=，由于電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量不等，說(shuō)明此時(shí)已進(jìn)行過(guò)溶液轉(zhuǎn)移，即將乙室部分溶液轉(zhuǎn)移至甲室，D正確；故選C。14．(2023屆·浙江省名校協(xié)作體高三開(kāi)學(xué)考試)雙極膜電解法制巰基乙酸(HSCH2COOH)和高純NaOH溶液原理如圖所示，其中a、b為離子交換膜，雙極膜在直流電壓下可解離出H+和OH-。下列說(shuō)法正確的是()A．膜a和膜b均為陽(yáng)離子交換膜B．雙極膜解離出的H+在雙極膜的右側(cè)C．堿室1和堿室2的NaOH溶液可以循環(huán)使用，電解過(guò)程不產(chǎn)生其他副產(chǎn)物D．若將鹽室的原料換成Na2SO4溶液，當(dāng)外電路通過(guò)2mole-時(shí)，可生成2molH2SO4【答案】A【解析】根據(jù)裝置圖，該裝置為電解池裝置，根據(jù)電解原理，左邊電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，HSCH2COONa中Na+向陰極移動(dòng)，膜a為陽(yáng)離子交換膜，右邊電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，堿室2中Na+向左移，膜b為陽(yáng)離子交換膜。A項(xiàng)，膜a、b均為陽(yáng)離子交換膜，故A正確；B項(xiàng)，雙極膜解離出的H+在雙極膜的左側(cè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿室1和堿室2的NaOH溶液循環(huán)使用，副產(chǎn)品還有氫氣和氧氣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，外電路有2mol電子通過(guò)，鹽室中有2molNa+移向堿室1，雙極膜中有2molH+移向鹽室，即得到1molH2SO4，故D錯(cuò)誤；故選A。15．(2023屆·浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高三返校聯(lián)考)某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的N2H4制備裝置，其中雙極膜是陰、陽(yáng)兩側(cè)復(fù)合膜，層間的H2O能解離成OH-、H+并可分別通過(guò)陰、陽(yáng)膜定向移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．b端為電源的正極B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陰極室內(nèi)溶液堿性減弱C．多孔鉑電極上的電極反應(yīng)式為2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2OD．雙極膜的左、右兩側(cè)分別屬于陰膜和陽(yáng)膜【答案】D【解析】該裝置為電解池，NaClO將NH3氧化為N2H4，因此通NH3的一極為電解池的陽(yáng)極，則b端為電源的正極，a端為電源的負(fù)極。A項(xiàng)，在電解池的陽(yáng)極NH3失去電子被氧化成N2H4，因此b端為電源的正極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，NaClO溶液呈堿性，陰極室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。NaClO濃度降低，因此溶液堿性減弱，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，多孔鉑電極上NH3失去電子，電極反應(yīng)式為：2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，因此雙極膜的左右兩側(cè)分別為陽(yáng)膜和陰膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。16．(2022·山東省滕州市高三期中)一種鋰電池的工作原理如圖所示，正極反應(yīng)被可以在正極區(qū)和氧化罐間循環(huán)流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以將Fe2+氧化、自身被還原為SO42-。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()A．電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)Li+由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為D．氧化SO42-罐中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++S2O82-=2Fe3++2SO42-【答案】D【解析】A項(xiàng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為SO42-，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++S2O82-=2Fe3++2SO42-，D正確；故選D。17．(2022·山東省濰坊市高三聯(lián)考)如圖所示為六氯代環(huán)己烷(又名“六六六”)的“穿梭”反應(yīng)，生成苯和鄰二氯代物，實(shí)現(xiàn)苯的回收利用。下列說(shuō)法正確的是()A．b極為電解池的陰極B．理論上，制得1mol苯同時(shí)生成3molR-CHClCH2ClC．CH2ClCH2Cl經(jīng)“穿梭”反應(yīng)后生成乙炔D．利用“穿梭”反應(yīng)轉(zhuǎn)化等質(zhì)量的“六六六”和CH2ClCH2Cl時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等【答案】B【解析】A項(xiàng)，b極上R-CH=CH2與Cl-作用生成RCHClCH2Cl，失電子，為電解池的陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，理論上，由六氯代環(huán)己烷(又名“六六六”)制得1mol苯時(shí)產(chǎn)生6molCl-，同時(shí)生成3molR-CHClCH2Cl，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)上述反應(yīng)情況可知，CH2ClCH2Cl經(jīng)“穿梭”反應(yīng)后生成乙烯，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，利用“穿梭”反應(yīng)轉(zhuǎn)化等質(zhì)量的“六六六”(分子式為C6H6Cl6)和CH2ClCH2Cl(分子式為C2H4Cl2)時(shí)，因C的價(jià)態(tài)變化不一樣，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；故選B。18．(2022·河北邢臺(tái)市“五校聯(lián)盟”部分重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)科學(xué)家采用電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋白質(zhì))，有價(jià)值的蛋白質(zhì)的回收率達(dá)到98%，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溶液R中溶質(zhì)的主要成分為HClB．膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=2OH-+H2↑D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上乳清質(zhì)量減少58.5g【答案】C【解析】光伏電池電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋白質(zhì))，左側(cè)a極附近稀NaOH溶液最終變成濃NaOH溶液，說(shuō)明溶液中水得電子生成氫氣和OH-，Na+通過(guò)膜1遷移到a極區(qū)，所以a為陰極，膜1為陽(yáng)離子交換膜，同理，乳清中的氯離子通過(guò)膜2遷移到b極區(qū)，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。A項(xiàng)，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，同時(shí)乳清經(jīng)過(guò)膜2遷移到b極氯離子，最終輸出的溶液R仍為稀鹽酸，溶質(zhì)的主要成分為HCl，A正確；B項(xiàng)，膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，B正確；C項(xiàng)，a極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上遷移1molNa+和1molCl-，因此乳清質(zhì)量減少23g+35.5g=58.5g，D正確；故選C。19．(2023屆·浙江省十校聯(lián)盟高三10月月考)Zn?BiOI電池以ZnI2水溶液作為鋅離子電池的氧化還原介質(zhì)，可實(shí)現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)，具有超高的可逆容量和超長(zhǎng)循環(huán)壽命。下列說(shuō)法不正確的是()A．ZnI2能加快電極反應(yīng)速率B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為3BiOI+3e?=Bi+Bi2O3+3I?C．充電時(shí)，與外接電源正極相連D．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移，兩電極總質(zhì)量增加【答案】D【解析】Zn?BiOI電池中，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，BiOI作正極，充電時(shí)，Bi作陽(yáng)極，連接電源正極，Bi2O3連接電源負(fù)極。A項(xiàng)，由圖可知，ZnI2水溶液作為鋅離子電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在Zn?BiOI電池中轉(zhuǎn)移電子，充當(dāng)催化劑，可以加快電極反應(yīng)速率，A正確；B項(xiàng)，放電時(shí)，BiOI作正極，正極反應(yīng)為3BiOI+3e?=Bi+Bi2O3+3I?，B正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，Bi作陽(yáng)極，Bi與外接電源正極相連，C正確；D項(xiàng)，充電時(shí)，總反應(yīng)式為：3ZnI2+2Bi+2Bi2O3=6BiOI+3Zn，由B選項(xiàng)可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole?，兩電極總質(zhì)量增加1molZnI2，即增加319g，D錯(cuò)誤；故選D。20．(2023屆·浙江省嘉興市高三上學(xué)期9月檢測(cè))鈦鐵合金在航天和生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。下圖是以TiO2、FeO混合粉末壓制的塊體和石墨坩堝分別做電極材料，以CaCl2熔鹽為離子導(dǎo)體(不參與電極反應(yīng))制備鈦鐵合金的裝置示意圖。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A．TiO2、FeO混合粉末壓制的塊體為正極B．通入Ar氣主要是為了保護(hù)石墨坩堝、FeO不被氧化C．TiO2發(fā)生的電極反應(yīng)為：TiO2+4e-＝Ti＋2O2-D．每生成16.0gTiFe2時(shí)，流出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L【答案】C【解析】該裝置的目的是制備鈦鐵合金，所以需要Fe2+、Ti4+發(fā)生還原反應(yīng)，而CaCl2熔鹽不參與電極反應(yīng)，所以陽(yáng)極應(yīng)是O2-被氧化生成氧氣。A項(xiàng)，電解過(guò)程中需要Fe2+、Ti4+發(fā)生還原反應(yīng)，所以以二氧化鈦、氧化亞鐵混合粉末壓制的塊體應(yīng)為陰極，連接電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，i、Fe性質(zhì)活潑，容易被生成的氧氣氧化，所以通入Ar氣主要是為了保護(hù)鈦鐵合金不被氧化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，TiO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)應(yīng)為T(mén)iO2+4e-＝Ti＋2O2-，C正確；D項(xiàng)，16.0gTiFe2，即=0.1mol，需生成0.1molTi、0.2molFe，根據(jù)電極反應(yīng)TiO2+4e-＝Ti＋2O2-、FeO+2e-＝Fe＋O2-可知，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，O2-在陽(yáng)極被氧化，電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑，所以生成0.2mol氧氣，標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，但同時(shí)流出的氣體還有Ar，所以流出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于4.48L，D錯(cuò)誤；故選C。21．(2023屆·浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三上學(xué)期10月統(tǒng)測(cè))硬水除垢可以讓循環(huán)冷卻水系統(tǒng)穩(wěn)定運(yùn)行。某科研團(tuán)隊(duì)改進(jìn)了主動(dòng)式電化學(xué)硬水處理技術(shù)，原理如圖所示(其中R為有機(jī)物)。下列說(shuō)法不正確的是()A．電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．處理過(guò)程中Cl-可循環(huán)利用C．處理后的水垢主要沉降在陰極附近D．若R為CO(NH2)2，當(dāng)消耗1molCO(NH2)2生成N2時(shí)，則電極B處產(chǎn)生的H2為【答案】D【解析】電極B為陰極，水放電產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=H2↑+2OH-；A為陽(yáng)極，氯離子放電產(chǎn)生氯氣；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸將有機(jī)物R如CO(NH2)2氧化生成N2。A項(xiàng)，由上述分析可知電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和HCl，HClO能將有機(jī)物氧化為二氧化碳和水，HClO自身被還原為氯離子，Cl-可以循環(huán)利用，B正確；C項(xiàng)，硬水中存在鎂離子、鈣離子和碳酸氫根離子，陰極放電產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂，氫氧根離子與碳酸氫根離子生成碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，氫氧化鎂和碳酸鈣主要沉降在陰極附近，C正確；D項(xiàng)，A極反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，次氯酸將有機(jī)物R如CO(NH2)2氧化生成N2，若R為CO(NH2)2，則消耗1molCO(NH2)2生成N2時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，但在A電極處還有水失電子，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于6mol，所以B電極處產(chǎn)生的H2應(yīng)大于3mol，D錯(cuò)誤；故選D。22．(2023屆·浙江省浙里卷天下高三上學(xué)期10月聯(lián)考)金屬鈉可溶于水銀形成合金“鈉汞齊”Na·H，利用這一性質(zhì)可通過(guò)電解飽和食鹽水得到金屬鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(電鍵、電壓計(jì)、電流計(jì)等已略去)，洗氣瓶中有白煙產(chǎn)生，下列說(shuō)法不正確的是()A．鐵絲起導(dǎo)電作用，水銀充當(dāng)陰極B．陰極電極反應(yīng)式：Na++HNa·HC．白煙產(chǎn)生的方程式為8NH3+3＝6NH4D．電解開(kāi)始后，石墨棒表面立即產(chǎn)生大量氣泡，水銀表面始終無(wú)氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】金屬鈉可溶于水銀形成合金“鈉汞齊”Na·H，說(shuō)明在水銀處有Na析出，發(fā)生還原反應(yīng)，則水銀為陰極，電極反應(yīng)式為Na++HNa·H，石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為22e-＝2↑，洗氣瓶中有白煙產(chǎn)生，則洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)8NH3+3＝6NH4。A項(xiàng)，金屬鈉可溶于水銀形成合金“鈉汞齊”Na·H，說(shuō)明在水銀處有Na析出，發(fā)生還原反應(yīng)，水銀為陰極，鐵絲是導(dǎo)線，石墨為陽(yáng)極，A正確；B項(xiàng)，陰極電極反應(yīng)式：Na++HNa·H，B正確；C項(xiàng)，白煙產(chǎn)生的方程式為8NH3+3＝6NH4，C正確；D項(xiàng)，電解開(kāi)始后，石墨電極發(fā)生反應(yīng)22e-＝2↑，生成氯氣，產(chǎn)生大量氣泡，而水銀表面會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成氫氣，也會(huì)有氣泡生成，D錯(cuò)誤；故選D。23．(2023屆·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)目前科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種新型家用電池系統(tǒng)，該系統(tǒng)輸出能力達(dá)3.0千伏安，可保證普通家庭12小時(shí)的用電需求，其核心組成部分是基于Li4Ti5O12的SCiB超級(jí)鋰電池，容量達(dá)6.6kWh。其電池結(jié)構(gòu)如圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時(shí)允許Li+在其間通過(guò)?？偡磻?yīng)可表示為：Li4Ti5O12+6Ceq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(放電),\s\do4(===))),\s\do7(充電))Li(4-x)Ti5O12+LixC6。下列說(shuō)法正確的是()A．外電路上的“→”，表示放電時(shí)的電流方向B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)：LixC6-xe-=6C+xLi+C．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)：Li4Ti5O12-xe-=Li(4-x)Ti5O12+xLi+D．固體電解質(zhì)的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)，形成閉合的回路【答案】C【解析】由總反應(yīng)可知，放電時(shí)C電極為正極，電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-=LixC6，Li4Ti5O12電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Li4Ti5O12-xe-=Li(4-x)Ti5O12+xLi+；充電時(shí)陽(yáng)極與正極相連，陰極與負(fù)極相連，電極反應(yīng)式相反。A項(xiàng)，放電時(shí)電流從正極流向負(fù)極，由C元素化合價(jià)降低，則C電極為正極，Li4Ti5O12電極為負(fù)極，則電流從C電極流向Li4Ti5O12電極，外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子方向，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i(4-x)Ti5O12+xLi++xe-=Li4Ti5O12，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i4Ti5O12-xe-=Li(4-x)Ti5O12+xLi+，故C正確；D項(xiàng)，電子在外電路流動(dòng)，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，固體電解質(zhì)的作用是讓Li+在電池內(nèi)通過(guò)，形成閉合的回路，故D錯(cuò)誤；故選C。24．(2023屆·浙江省舟山市定海一中高三9月月考)鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域，用雙極膜電解制備金屬鈷的裝置如圖所示。雙極膜是一種離子交換復(fù)合膜，在直流電場(chǎng)作用下能將中間層的水分子解離成和，并分別向兩極遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電解池工作時(shí)，陰離子交換膜與雙極膜之間的溶液的pH減小B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰離子交換膜左側(cè)溶液的質(zhì)量理論上增加80gC．電解過(guò)程中溶液中的SO42-透過(guò)陰離子交換膜移向右室D．電解總反應(yīng)：2Co2++2H2OCo+O2↑+4H+【答案】C【解析】A項(xiàng)，電解池工作時(shí)雙極膜中的氫離子向陰極移動(dòng)，所以電極b是陰極，硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜向左移動(dòng)與氫離子結(jié)合生成硫酸，所以陰離子交換膜與雙極膜之間的溶液的pH減小，A正確；B項(xiàng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.5molO2，同時(shí)有1molSO42-離子透過(guò)陰離子交換膜向左移動(dòng)，所以陰離子交換膜左側(cè)溶液的質(zhì)量理論上增加96g-16g=80g，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知電解過(guò)程中溶液中的SO42-透過(guò)陰離子交換膜移向左室，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽(yáng)極氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極鈷離子放電產(chǎn)生鈷，所以電解總反應(yīng)：2Co2++2H2OCo+O2↑+4H+，D正確；故選C。25．(2023·河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高三聯(lián)考)新能源汽車在我國(guó)蓬勃發(fā)展，新能源汽車所用電池多采用三元鋰電池，某三元鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．充電時(shí)，M極有電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)B．鋰電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用C．用該電池電解精煉銅，當(dāng)電池中遷移時(shí)，理論上可獲得純銅D．充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由圖中鋰離子運(yùn)動(dòng)方向可知，M為負(fù)極、N為正極。A項(xiàng)，充電時(shí)，M極連接外接電源的負(fù)極，M為陰極，陰極有電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，鋰電池的能量比較高，優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)電子守恒可知，，當(dāng)電池中遷移時(shí)，理論上可獲得32g純銅，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，充電時(shí)，N極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，D正確；故選C。26．(2022·遼寧省沈陽(yáng)市重點(diǎn)高中聯(lián)合體高三聯(lián)考)雙氧水(過(guò)氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)雙氧水的強(qiáng)氧化性使其對(duì)大多數(shù)病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用雙氧水對(duì)不傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是___________。(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，CN-的電子式為_(kāi)_，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________。(4)如圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法，寫(xiě)出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式______________。

(5)如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①I(mǎi)r—Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是_____________。②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_________mol?！敬鸢浮?1)O2(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.38kJ?mol-1(3)5H2O2+CN-+2OH-=2CO32-+N2+6H2O(4)H2+O2H2O2(5)O2+2e-+2H+=H2O26【解析】(1)過(guò)氧化氫容易分解生成水和氧氣，故該氣體是氧氣；(2)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為256.652KJ÷0.4=641.38kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.38kJ?mol-1；(3)CN-的電子式為；雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，該氣體是氧化產(chǎn)物氮?dú)?，該反?yīng)的離子方程式：5H2O2+CN-+2OH-=2CO32-+N2+6H2O；(4)工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法，由圖看出在催化劑作用下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式H2+O2H2O2；(5)①I(mǎi)r－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是O2+2e-+2H+=H2O2；②4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià)，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，處理NH3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為17g，轉(zhuǎn)移3mol電子，現(xiàn)處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol。27．(2022·遼寧省葫蘆島市協(xié)作體高三第二次聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是___；不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是__。(2)某學(xué)生記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。(已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_J。(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是___(填標(biāo)號(hào))。a.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)b.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c.將50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol?L-1氫氧化鉀溶液d.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高e.大燒杯的杯蓋中間小孔太大(4)某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和喊的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？___。(5)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(6)如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H的反應(yīng)熱(△H)___?！敬鸢浮?1)上下攪動(dòng)Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大(2)1337.6(3)abe(4)不同意，因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同(5)偏小(6)不相等相等【解析】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止打斷溫度計(jì)，玻璃攪拌器的使用方法是上下攪動(dòng)；Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器；(2)三次溫度差分別為：3.2℃、3.1℃、3.3℃，溫度的平均值為3.2℃，溶液的總質(zhì)量為100g，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q=；(3)a項(xiàng)，用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，使鹽酸的體積不準(zhǔn)確，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差，故a選；b項(xiàng)，把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中，會(huì)使熱量散失，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差，故b選；c項(xiàng)，將50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol?L-1氫氧化鉀溶液，氫氧根的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，故c不選；d項(xiàng)，做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高，但測(cè)量的是溫度差，與室溫?zé)o關(guān)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，故d不選；e項(xiàng)，大燒杯的杯蓋中間小孔太大，會(huì)使熱量散失，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差，故e選；故選abe；(4)因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同，所以不能使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和喊的溫度；(5)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，由于氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量，導(dǎo)致放熱增多，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)偏??；(6)如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于試劑的量不同，所放出的熱量與上述實(shí)驗(yàn)不相等，但中和熱是換算成生成1mol水時(shí)放出的熱量，所求的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)與上述反應(yīng)相等。28．(2022·山東市濰坊市學(xué)科核心素養(yǎng)高三測(cè)試)Na2SO3用途廣泛，可用作還原劑、防腐劑等。回答下列問(wèn)題：(1)向3mL0.5mol·L-1Na2SO3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol·L-1FeCl3溶液，混合液立即變?yōu)榧t褐色，繼續(xù)滴加3mLFeCl3溶液，混合液顏色變深；靜置1h溶液呈淺綠色。分析反應(yīng)過(guò)程中，氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)活化能較大的是___________，溶液最后呈淺綠色的原因?yàn)開(kāi)__________。(2)常溫下，測(cè)得Na2SO3溶液中相關(guān)離子濃度隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=___________mol·L-1。②NaHSO3溶液顯___________性(填“酸”或“堿”)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(3)常溫下，用Na2SO3溶液作吸收液處理SO2，當(dāng)pH降低為5左右時(shí)，可用如圖所示電解槽進(jìn)行再生，A、B為離子交換膜，電極為惰性電極。SO32-放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，再生后的吸收液中的最小值為_(kāi)__________；M室中將pH=4.9的吸收液再生至pH=8.9，若有1molNa+通過(guò)離子交換膜，則再生后溶液中的SO32-的物質(zhì)的量為_(kāi)__________(保留兩位小數(shù))【答案】(1)氧化還原反應(yīng)水解反應(yīng)的反應(yīng)速率較快，開(kāi)始時(shí)Fe(OH)3膠體顏色占主導(dǎo)，一段時(shí)間后，隨著氧化還原反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，水解平衡向左移動(dòng)，溶液呈現(xiàn)Fe2+顏色(2)10-1.9酸HSO3-H++SO32-Ka2，A點(diǎn)pH=5.9，lg=-1，c(H+)=10-5.9mol/L，=，代入=10-6.9mol/L，又HSO3-+H2OOH-+SO42-Kh=====10-12.1，Ka2＞Kh，即HSO3-的電離能力大于水解能力，NaHSO3溶液顯酸性(3)SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+1000.66mol【解析】(1)氧化還原反應(yīng)H2O+SO32-+2Fe3+=SO42-+2Fe2++2H+，水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，開(kāi)始滴加FeCl3溶液立馬變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明的Fe3+水解速率大于Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)速率，而活化能越大，速率越小，因此活化能較大的是氧化還原反應(yīng)；溶液最后呈淺綠色是因?yàn)樗夥磻?yīng)的反應(yīng)速率較快，開(kāi)始時(shí)Fe(OH)3膠體顏色占主導(dǎo)，一段時(shí)間后，隨著氧化還原反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，水解平衡向左移動(dòng)，溶液呈現(xiàn)Fe2+顏色；(2)H2SO3H++HSO3-Ka1，HSO3-H++SO32-Ka2，第一步電離出的抑制了第二步的電離，則Ka1＞Ka2，故曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)lg，Ⅱ曲線對(duì)應(yīng)lg，B點(diǎn)pH=1.9，lg=0，則=1，=10-1.9mol/L，代入得Ka1=10-1.9mol/L；HSO3-H++SO32-Ka2，A點(diǎn)pH=5.9，lg=-1，c(H+)=10-5.9mol/L，=，代入=10-6.9mol/L，又HSO3-+H2OOH-+SO42-Kh=====10-12.1，Ka2＞Kh，即HSO3-的電離能力大于水解能力，NaHSO3溶液顯酸性；(3)SO32-放電失去電子得到SO42-，電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，由圖可知，再生后的吸收液pH≥8.9，時(shí)，即c(H+)≤10-8.9mol/L，=10-6.9mol/L，當(dāng)c(H+)最大時(shí)，值最小，則代入c(H+)=10-8.9mol/L，得=102=100；M室中：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+經(jīng)A膜(陽(yáng)離子交換膜)進(jìn)入M室生成NaOH，NaOH再結(jié)合SO2生成Na2SO3和NaHSO3，根據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]，當(dāng)溶液pH=8.9，=102=100，，因此3×1.01c(SO32-)≈2c(Na+)，若有1molNa+通過(guò)離子交換膜，則。29．(2022·河南省名校聯(lián)盟高三畢業(yè)班階段性測(cè)試)近期，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破，國(guó)際上首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成。成果于2021年9月24日在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上發(fā)表，該合成過(guò)程簡(jiǎn)單表示如下：CO2→C1化合物→C3化合物→C6化合物→C化合物(淀粉)(其中涉及的C化合物表示含n個(gè)C原子的有機(jī)化合物)。回答下列問(wèn)題：(1)CO2轉(zhuǎn)化為C1化合物過(guò)程中，C1化合物是__________(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。(2)甲酸是一種C1化合物，寫(xiě)出甲酸的結(jié)構(gòu)式：___________。(3)淀粉水解最終生成葡萄糖的化學(xué)方程式是___________；下圖是上述新聞配發(fā)的圖片，其中涉及的實(shí)驗(yàn)是淀粉的檢驗(yàn)方法(圖中左側(cè)溶液無(wú)色，右側(cè)溶液顯藍(lán)色)，檢驗(yàn)試劑是___________。(4)甲醇是一種重要的C1化合物，甲醇燃料電池是目前比較成熟的一種電池，該電池的工作原理如下圖所示：物質(zhì)a為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，負(fù)極反應(yīng)式是___________?！敬鸢浮?1)還原產(chǎn)物(2)(3)(C6H10O5)(淀粉)+(葡萄糖)碘水(或碘酒，合理即可)(4)H2OCH3OH+H2O↑【解析】(1)CO2中C為+4價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，而有機(jī)化合物中C的化合價(jià)小于+4價(jià)，則C1化合物是還原產(chǎn)物；(2)甲酸中含1個(gè)碳氧雙鍵，1個(gè)羥基，則其結(jié)構(gòu)式是；(3)淀粉水解最終生成葡萄糖的化學(xué)方程式是(C6H10O5)(淀粉)+(葡萄糖)，由圖中現(xiàn)象由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色可知檢驗(yàn)淀粉使用的試劑為含碘單質(zhì)的試劑；(4)燃料電池中，燃料所在電極為負(fù)極，燃料失電子被氧化，故負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH+H2O↑。30．(2022·山東省青島市高三期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。(1)在稀硫酸中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖甲所示。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②銅電極上產(chǎn)生CH4的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，若銅電極上只生成5.6gCO，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了___________g。③若銅極上只生成0.3molCH3CHO和0.4molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移___________mol電子。(2)我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了機(jī)理如圖乙所示的電化學(xué)過(guò)程。①Ni電極為_(kāi)__________，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②理論上，每有1molCO2與O2-結(jié)合，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1)AB(2)2H2O－4e-＝4H+＋O2CO2＋8e-＋8H+＝CH4＋2H2O3.63.8(3)陰極CO32-＋4e-＝C＋3O2-4NA【解析】(1)①陽(yáng)極為鉑電極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e-＝4H+＋O2。②銅電極為陰極，實(shí)現(xiàn)的是二氧化碳變甲烷或一氧化碳、甲酸、乙醛等，其中生成甲烷的，電極反應(yīng)式為CO2＋8e-＋8H+＝CH4＋2H2O，若銅電極上只生成5.6gCO，電極反應(yīng)為CO2＋2e-＋2H+＝CO＋H2O，當(dāng)有1mol一氧化碳生成，則銅極去溶液的質(zhì)量變化為44+2-28=18克，則當(dāng)生成5.6克一氧化碳，即0.2mol一氧化碳時(shí)，銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了3.6g。③若銅極上每生成1molCH3CHO，轉(zhuǎn)移10mol電子，每生成1molHCOOH，轉(zhuǎn)移2mol電子，則只生成0.3molCH3CHO和0.4molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移3+0.8=3.8mol電子。(2)①Ni電極碳酸根離子生成碳和氧氣，為陰極，其電極反應(yīng)式為CO32-＋4e-C＋3O2-。②理論上，每有1molCO2與O2-結(jié)合生成1mol碳酸根離子，則意味著電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移，故電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA。31．(2022·山東省“山東學(xué)情”聯(lián)考)Ⅰ.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過(guò)，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中電極未標(biāo)出，所用離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。(1)分析比較圖示中與的大?。篲__________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫(xiě)出燃料電池B中的正極的電極反應(yīng)：___________。(3)圖中Y是___________(填化學(xué)式)，若電解產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該物質(zhì)，則至少轉(zhuǎn)移電子___________；X元素的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對(duì)