高頻考點(diǎn)4離子反應(yīng)的應(yīng)用[最新考綱]1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。給定離子方程式的正誤判斷及按要求規(guī)范書寫離子方程式1.(2017·江蘇化學(xué)，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)答案B2.(2013·全國Ⅱ卷，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)答案

D(3)[2016·課標(biāo)全國Ⅱ，28(2)(5)]取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________。根據(jù)條件對離子共存情況作出判斷4.(2017·江蘇化學(xué)，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)答案B5.(2016·四川理綜，3)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(

)答案C常見離子的檢驗(yàn)及推斷6.(2016·課標(biāo)全國Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(

)A.NaHCO3、Al(OH)3

B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4解析A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3

中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。答案C7.(1)(2015·全國卷Ⅰ，27改編)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下面問題：如何驗(yàn)證“凈化除雜”前的溶液中含有Fe2＋：____________________________________________________。(2)(2015·上?；瘜W(xué)，六)過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不斷攪拌的同時加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是______________________。答案

(1)取少量濾液放入試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，證明含有Fe2＋(2)取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈分析評價題型：選擇題填空題評價：離子方程式是高考熱點(diǎn)和重點(diǎn)，判斷時要注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)；書寫時要注意正確應(yīng)用信息，借助轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒、原子守恒完成書寫；離子共存的考查主要為限定條件下共存情況判斷，一般條件中隱含離子設(shè)陷；離子推斷主要利用離子的特征反應(yīng)，通過定性、定量判斷，一般綜合性較強(qiáng)，難度較大。啟示：①注意根據(jù)課本中離子反應(yīng)遷移時，物質(zhì)變化造成離子反應(yīng)的變化。②離子方程式的書寫，在判定出反應(yīng)物離子和生成物離子的前提下，注意介質(zhì)對反應(yīng)的影響。③對離子檢驗(yàn)的簡答題，應(yīng)力求語言規(guī)范，熟練使用化學(xué)語言。高頻考點(diǎn)一離子方程式的書寫與判斷[考點(diǎn)精要]兩類與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法1.過量與少量型書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為2.定量型首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式：然后把各步離子方程式加合即可得到總反應(yīng)的離子方程式。現(xiàn)以明礬與Ba(OH)2溶液的定量型反應(yīng)為例詳細(xì)說明：明礬與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫。[考法指導(dǎo)]【典例演示1】

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)根據(jù)題設(shè)條件判定離子方程式正誤(難度系數(shù)☆☆☆)答案

D解題反思該題題干限定了問題解答的方向?yàn)殡x子方程式是否符合實(shí)際情況，故學(xué)生可先根據(jù)實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)判斷離子方程式是否符合客觀事實(shí)，然后利用離子方程式正誤判斷的技巧，確定合理答案。如該題通過是否符合實(shí)際可排除選項(xiàng)A、C，通過離子守恒可排除選項(xiàng)B?！究挤ㄓ?xùn)練1】

判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。答案

(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)√

(10)×【考法訓(xùn)練2】

下列離子方程式的書寫及評價合理的是(

)C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O正確，F(xiàn)e3O4的化學(xué)式可改寫成FeO·Fe2O3，F(xiàn)e2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2D將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O

Fe(OH)2↓＋2HClO錯誤，F(xiàn)e2＋與ClO－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋答案

B離子方程式正誤判斷審題要點(diǎn)【當(dāng)堂指導(dǎo)】審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒得失電子是否守恒【典例演示2】

菱錳礦的主要成分為MnCO3，另外還含有SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)。工業(yè)上利用這種菱錳礦為原料制取MnO2，其生產(chǎn)工藝流程如下：若金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1，則生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：信息型離子方程式的書寫(難度系數(shù)☆☆☆)請回答下列問題：(1)“試劑1”是酸，該酸的化學(xué)式為___________________，“濾渣1”的成分是________________。氫氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時的pH8.36.32.74.7完全沉淀時的pH9.88.33.76.7(2)“濾液1”中加入CaO的目的是調(diào)節(jié)溶液酸堿性，調(diào)節(jié)的pH最好為________(選填字母代號)。a.10 b.9 c.4d.7(3)若“試劑2”為雙氧水，則生成紅褐色沉淀的離子方程式為__________________________________________________。(4)該流程中生成Cu2＋的反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________，該流程中除去Cu2＋的操作是________________________________________。解析

(1)根據(jù)流程圖中生成MnCl2溶液可知加入的試劑1為鹽酸；SiO2與鹽酸不反應(yīng)，故濾渣1為SiO2。(2)濾液1中含有MnCl2、FeCl2、CuCl2、HCl，結(jié)合流程圖及各金屬離子沉淀的pH知，需將Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀以避免錳元素?fù)p失，“濾液1”加入CaO調(diào)節(jié)pH稍大于3.7，故c項(xiàng)正確。(3)在溶液中Fe2＋被H2O2氧化生成Fe(OH)3沉淀。(4)酸性條件下，Cu2(OH)2CO3溶解生成Cu2＋、CO2和H2O；加入MnS，可使Cu2＋轉(zhuǎn)化為CuS沉淀而除去。答案

(1)HCl

SiO2

(2)c(3)2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋(4)Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑加入MnS，過濾【考法訓(xùn)練3】

鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：(注：高鈰是指溶液中Ce為＋4價)(1)寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________。(2)“氧化”過程若用NaClO代替H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________?！究挤ㄓ?xùn)練4】

鐵、氯、溴、碘、硫、氮等元素均存在多種化合價。請回答下列問題：(1)KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量I2和KIO3，則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。若KI溶液濃度為0.3mol·L－1，體積為200mL，則消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。(2)將Na2SO3溶液滴加到Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是______________________________________________________________________________，Ⅱ卷氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫程序【當(dāng)堂指導(dǎo)】利用信息書寫反應(yīng)方程式案例分析信息應(yīng)用案例【案例1】原創(chuàng)總結(jié)【案例2】【案例3】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰?！締栴}解決】依據(jù)流程信息：Na