他號實*除含強(qiáng)

遒回［(2024屆?廣東廣州?統(tǒng)考二模)水的凈化方法有蒸儲法、離子交換法和電滲析法等。

(1)實驗室模擬蒸儲法淡化海水,需要用到的儀器有。

(2)實驗室可用離子交換法除去水中的雜質(zhì)離子。如圖所示，將某天然水(主要含C心+、Mg2\Na\NO,

C「、SO『)依次通過陽離子交換樹脂HA和陰離子交換樹脂BOH,發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

n++

nHA^s)+M(aq)MAn{s)+nH(^aq)

mBOH(s)+Ym-(aq)BmF(s)+mOH-(aq)

①取i處流出液，其中主要含有的離子有。

②工作一段時間后,離子交換樹脂失去交換能力。證明陰離子交換樹脂已失去交換能力的操作及現(xiàn)象是：

取ii處流出液,加入(填試劑),觀察到(填實驗現(xiàn)象)o

(3)某小組使用離子交換法測定P奶的溶度積常數(shù)6，實驗方案如下：

步驟實驗操作

I

往PbA固體加入蒸儲水,過濾,得到Pbl2飽和溶液。

II將25.00mLPbA飽和溶液分批通過陽離子交換樹脂%1,得到流出液。

III用蒸儲水洗滌陽離子交換樹脂至流出液呈中性。

IV合并步驟n和ni中的流出液，……，計算得到H的物質(zhì)的量為amole

①步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②將步驟IV的實驗方案補(bǔ)充完整：=

③Pbl2的y(寫出含a的計算式)o

④若省略步驟皿,測得Pbl2的Ksp(填“偏大”、“偏小”或“不變”)o

【答案】⑴BE

⑵H+、N(%、cr、so『氯化領(lǐng)溶液或硝酸銀溶液生成白色沉淀

(3)P/+(aq)+2H4(s)UPbA(s)+2H+(aq)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定流出液，記錄消耗NaOX溶液

2?M

（1）下列說法錯誤的是o

A.當(dāng)分水器中的水量不再增加時，停止加熱B.分水器可將反應(yīng)體系中的甲苯移除

C.燒瓶中不需要添加沸石D.冷凝水從啰口進(jìn)入

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

II.根據(jù)對甲苯磺酸的結(jié)構(gòu),有同學(xué)推測對甲苯磺酸的性質(zhì)和硫酸相似，進(jìn)行了如下探究：

CH3-（Nso3H=CH3—（SO3-+H+

（3）對甲苯磺酸可能是強(qiáng)酸，電離方程式：V/，設(shè)計

簡單實驗證明猜想。

（4）采用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，觀察到蔗糖迅速變黑。上述實驗現(xiàn)象說明對甲苯磺酸具有。

A.吸水性B.脫水性C.強(qiáng)酸性

（5）向吸收液中滴加一定量溶液,仍未觀察到明顯現(xiàn)象，說明對甲苯磺酸不具有強(qiáng)氧化性。

A.Ba（OH）2B.NaClC.CaCl2

III.對甲苯磺酸可做酯化反應(yīng)的催化劑，催化合成丙酸乙酯。

將0.2mol丙酸（Al=74g-moL）、lg對甲苯磺酸和0.24mol乙醇（7W=46g-moL）加入三口瓶中，加

熱進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液過濾,分別經(jīng)水、碳酸鈉溶液、飽和食鹽水洗滌，干燥后進(jìn)行蒸儲，蒸出

17.4g儲分。

（6）計算該反應(yīng)的產(chǎn)率。（產(chǎn)率=*善X100%,寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）

------理退產(chǎn)量

（7）請評價用對甲苯磺酸代替濃硫酸做酯化反應(yīng)催化劑的優(yōu)點。

【答案】（1）B

式濃）0

⑵-O+H2s0-HQ>-SO3H+H2O

⑶室溫下，配制O.lmol?IT1對甲苯磺酸溶液，測得1,說明其為強(qiáng)酸；若1,說明其為弱酸（合理

即可）

⑷B

⑸AC

（6）CH3cH20H過量，n（CH3cH2coOH）=n（CH3cH2coOGHj=0.2mol,巾（CH3cH28OC2H5）理論

值=0.2moZX102g-moL=20.4g,CH3cHzcOOC2H5產(chǎn)率=X100%=85.3%

（7）對甲苯磺酸沒有強(qiáng)氧化性，減少副反應(yīng)的發(fā)生，污染小，對設(shè)備的腐蝕性?。w現(xiàn)對甲苯磺酸是非強(qiáng)氧

化性酸即可）

【分析】甲苯和濃硫酸在三口燒瓶中反應(yīng)生成對甲苯磺酸和水，冷凝管不斷冷凝回流，用分水器分離出反應(yīng)

生成得水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】（1）A.當(dāng)分水器中的水量不再增加時，說明反應(yīng)結(jié)束，此時停止加熱，故4正確；

B.分水器可將反應(yīng)體系中的水移除，故B錯誤；

C.該裝置有磁力攪拌器,燒瓶中不需要添加沸石，故。正確；

D.為提高冷凝效果，冷凝水“低進(jìn)高出”，所以冷凝水從x口進(jìn)入，故D正確;

選及

（2）甲苯和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成對甲苯磺酸和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2s。4（濃）

A

（3）室溫下，配制O.lmol-IT1對甲苯磺酸溶液，若測得1,說明其為強(qiáng)酸；若1,說明其為弱酸。

（4）采用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，觀察到蔗糖迅速變黑。說明蔗糖中K、。原子被奪去，蔗糖炭化,說明對

甲苯磺酸具有脫水性，選Bo

（5）向吸收液中滴加一定量Ba（OH）2、CaCZ2溶液，未觀察到沉淀生成，說明沒有生成二氧化硫、二氧化碳等

氣體，則對甲苯磺酸不具有強(qiáng)氧化性，故選AC.

（6）0.2mol丙酸（M=74g-moL）、0.24mol乙醇反應(yīng)，C&CH20H過量，理論上生成0.2mol丙酸乙酯,

17.4g

該反應(yīng)的產(chǎn)率為x100%=85.3%

0.2molX(74+46—18)g/mol

（7）用對甲苯磺酸代替濃硫酸做酯化反應(yīng)催化劑的優(yōu)點是：對甲苯磺酸沒有強(qiáng)氧化性，減少副反應(yīng)的發(fā)生,

污染小，對設(shè)備的腐蝕性小。

期回（2024屆?河北石家莊?統(tǒng)考二模）乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)中間體，實驗室制備乙酰乙酸乙酯

的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

OOO

II乙醇鈉IIII

2CH3COC2H5<CH3CCH2COC2H5（乙酰乙酸乙酯）+GH50H

相對分子質(zhì)量沸點

乙醇4678

乙酸乙酯8877

乙酰乙酸乙酯130180.4

實驗步驟：

i.向三頸燒瓶中加入4.0gNa,5.0g細(xì)砂和18mL二甲苯;加熱使Na熔化并攪拌,使其分散成小鈉珠;

冷卻后，用傾析法除去上層液體。

ii.迅速向三頸燒瓶中加入20.0g乙酸乙酯和很少量的乙醇，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)。

iii.向反應(yīng)后的體系中加入3mL乙醇除去過量Na,過濾；向濾液中加入50%乙酸至其呈弱酸性;再向其

中加入飽和食鹽水,分液；向有機(jī)層加入無水Na2SO4，過濾;蒸儲，收集到目標(biāo)儲分10.4g。

回答下列問題：

（1）裝置圖中無水CaCl2的作用為；A、8處應(yīng)安裝的儀器分別為（填名稱）。

（2）步驟i中不能將二甲苯換成Ct%，解釋其原因為o

OO

H*H

CcC

⑶乙酰乙酸乙酯（322門戶?用門+CHCCHCOCH曰

CH）可與Na反應(yīng)生成No+L325J，是

因為其分子中標(biāo)*號碳原從結(jié)構(gòu)角度解釋氫活性很強(qiáng)的原因為。步驟適中加

入乙酸的目的為。

（4）步驟iii中加入飽和食鹽水、無水的25。4的目的分別為;0

（5）本實驗的產(chǎn)率為%o

【答案】（1）隔絕空氣中的水蒸氣恒壓滴液漏斗（分液漏斗）、球形冷凝管

（2）0（%的密度比Na大，Na接觸空氣會被氧化

（3）酮萩基和酯基中氧的電負(fù)性大于碳，導(dǎo)致其中碳原子的正電性增強(qiáng)，繼而使亞甲基中的碳?xì)滏I極性增

強(qiáng)將乙酰乙酸乙酯鈉和乙醇鈉轉(zhuǎn)化為乙酰乙酸乙酯和乙醇

（4）降低產(chǎn)品在水中的溶解度（或增大水層密度利于分層）干燥產(chǎn)品

（5）70.5

【分析】向三頸燒瓶中加入4.0gNa、細(xì)砂、二甲苯；加熱使Na熔化并分散成小鈉珠;冷卻后，用傾析法除去

上層液體;迅速向三頸燒瓶中加入20.0g乙酸乙酯和很少量的乙醇,反應(yīng)生成乙醇鈉和

OO

HH

HC

3CCNa

;向反應(yīng)后的體系中加入3mL乙醇除去過量Na,過濾；向濾液中加入

50%乙酸至其呈弱酸性，將乙酰乙酸乙酯鈉和乙醇鈉轉(zhuǎn)化為乙酰乙酸乙酯和乙醇；再向其中加入飽和食鹽

水降低乙酰乙酸乙酯的溶解度，分液；向有機(jī)層加入無水Na2so及，過濾；蒸偏，收集到目標(biāo)館分得乙酰乙酸

乙酯。

【詳解】（1）無水具有吸水性，那能與水反應(yīng)，裝置圖中無水CaC。的作用為隔絕空氣中的水蒸氣；A

是向三頸燒瓶中加入液體試劑的儀器，A為恒壓滴液漏斗；B是冷凝回流裝置，8的儀器分為球形冷凝管。

⑵以九的密度比M大，Na接觸空氣會被氧化，所以步驟i中不能將二甲苯換成

（3）乙酮萩基和酯基中氧的電負(fù)性大于碳，導(dǎo)致其中碳原子的正電性增強(qiáng)，繼而使亞甲基中的碳?xì)滏I極性增

強(qiáng)。步驟市中加入乙酸將乙酰乙酸乙酯鈉和乙醇鈉轉(zhuǎn)化為乙酰乙酸乙酯和乙醇。

（4）步驟iii中加入飽和食鹽水降低產(chǎn)品在水中的溶解度；無水MZ2SQ的作用為干燥產(chǎn)品。

（5）20.0g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為一209=0.227mol，理論上生成乙酰乙酸乙酯0.1135mol,

88g/mol

10.4g

x100%=70.5%。

0.1135moZx130^/mol

題目可（2024屆?山東?統(tǒng)考二模）檸檬酸鐵鏤［（呵）3"（。6及。7）2］是棕色或綠色的鱗片或粉末，易溶于水,

不溶于乙醇和乙醛等有機(jī)溶劑,常用于照相業(yè)、制藥工業(yè)，還可作為食品鐵強(qiáng)化劑，實驗室利用檸檬酸

O、OH

VO

O

HQ

）制備檸檬酸鐵鏤的步驟如下:

i.向儀器A中加入一定量處理過的鐵粉，利用儀器B將過量的8（TC檸檬酸溶液逐滴加入并不斷攪拌，同

時控溫80℃至反應(yīng)結(jié)束,此時溶液底部析出大量的白色沉淀檸檬酸亞鐵（FeC6H6。7）；

ii,用冷水降溫至401,再用儀器。滴加一定量的濃氨水充分反應(yīng)，生成檸檬酸亞鐵核iNHFeCeHQ：］；

iii.繼續(xù)控溫40℃,再用另一個儀器。緩慢滴加一定量的雙氧水充分反應(yīng)；

iv.再向溶液中加入大量的乙醇，經(jīng)一系列操作,稱量得到mg產(chǎn)品。

已知:檸檬酸鐵鏤［（N㈤3"（。6〃5。7）2］是檸檬酸鐵（FeC6H5。7）和檸檬酸核［（NH^3C6H5O7］形成的復(fù)鹽;

5%檸檬酸鐵鏤的pH約為6.5。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是，步驟i中，用稍過量的檸檬酸溶液原因為o

（2）步驟ii、iii中均需控溫4CTC的原因是0

（3）步驟iii中制備檸檬酸鐵鏤的化學(xué)方程式。

⑷步驟iv中，完成“一系列操作”所需要的裝置有（填標(biāo)號）。

⑸實驗室制得含有雜質(zhì)的檸檬酸鐵鏤常標(biāo)記為（網(wǎng)）*^（。6屬。7）2（股為正三價）。將mg實驗室產(chǎn)品分

為兩等份，一份在空氣中充分灼燒，冷卻稱量得0.32g紅色固體。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL

溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反應(yīng)原理4M4+6KCHO=38++6也。+（阻）6乂

H+、［與NaOH反應(yīng)時，lmo（CH2）6N1H+與相當(dāng)］。搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚麟試液，用

O.lmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16.00mL。

①則土=o

②下列操作使測定的y值偏大的是（填標(biāo)號）o

a.分成兩等份時，第一份質(zhì)量小于第二份的質(zhì)量

b.在空氣中灼燒時，產(chǎn)品沒有完全反應(yīng)就冷卻、稱量

c.用滴定管量取25.00mL溶液時，先俯視、后仰視讀數(shù)

d.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，開始尖嘴有氣泡,結(jié)束時無氣泡

【答案】（1）三頸燒瓶使鐵粉完全轉(zhuǎn)化為檸檬酸亞鐵、檸檬酸抑制亞鐵離子水解、與后續(xù)加入的氨水反

應(yīng)生成檸檬酸鐵

（2）溫度低于40℃化學(xué)反應(yīng)速率慢，高于4（TC雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗

⑶2網(wǎng)盡。6私。7+私。2+2（曬）3。6H5。7=2（A^）3Fe（C6H5O7）2+2NH3-H2O

（4）AE

（5）1.5be

【分析】制備檸檬酸鐵鐵時，先向三頸燒瓶中加入一定量鐵粉，將檸檬酸溶液加入并攪拌,控溫80℃至全部

生成檸檬酸亞鐵（FeC6HQT）白色沉淀；再降溫至40。。滴加一定量的氨水充分反應(yīng)，生成檸檬酸亞鐵鐵

［NH.FeC.H.0^;繼續(xù)控溫4（TC,緩慢滴加一定量的雙氧水,將檸檬酸亞鐵核氧化為檸檬酸鐵錠［（NH4）3

居（。6及。7）2］,充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

【詳解】（1）儀器人的名稱是三頸燒瓶，步驟i中，用稍過量的檸檬酸溶液原因是使鐵粉完全轉(zhuǎn)化為檸檬酸

亞鐵、檸檬酸抑制亞鐵離子水解、與后續(xù)加入的氮水反應(yīng)生成檸檬酸鎂。

⑵步驟沉使用的氨水受熱易揮發(fā)、步驟雨使用的瓦。2受熱易分解，則需控溫40℃的原因是：溫度低于

40℃化學(xué)反應(yīng)速率慢，高于40℃雙氧水和氮水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗。

⑶步躲痂中制備檸檬酸鐵鐵時，使用檸檬酸亞鐵鐵［河"。6風(fēng)。7］、檸檬酸鐵（河）3。6風(fēng)。7、雙氧水作

）

為反應(yīng)物，化學(xué)方程式為2NHiFeCtiH5O7+H2O2+2（NHi）3C6H5O7=21NHJ3"（。6及。72+27VH3-H2O.

（4）向溶液中加入大量的乙醇，降低檸檬酸鐵鐵的溶解度，從而結(jié)晶析出，再過濾后洗滌，干燥，則”一系列

操作”包括:結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故選AB。

⑸①一份在空氣中充分灼燒，冷卻稱量得0.32g紅色固體為Fe2O3,物質(zhì)的量為0.002mol,則"3+的物質(zhì)

的量為0.004mol;另一份經(jīng)過一系列反應(yīng)消耗氫氧化鈉0.016LxO.lmol/Lx10=0.016mol,其中Fe3+消

耗氫氧化鈉0.012mol,則（。國）6乂日+與H+物質(zhì)的量為0.004mol,故NHt為0.004mol,則NH：與Fe3+的

物質(zhì)的量相等，即c=夕,有2+3y=6,則2=1.5。

②a.分成兩等份時，第一份質(zhì)量小于第二份的質(zhì)量，則測得的NHt的量偏多，氏3+的量偏小，y值偏小；

b.在空氣中灼燒時，產(chǎn)品沒有完全反應(yīng)就冷卻、稱量，測得的Fe"的量偏大，g值偏大

c.用滴定管量取25.00mL溶液時，先俯視、后仰視讀數(shù)，測得的的量偏小，9值偏大；

d.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時,開始尖嘴有氣泡，結(jié)束時無氣泡，測得的NHt的量偏大，V值偏?。?/p>

故選be。

劇目回（2024屆?天津河?xùn)|?統(tǒng)考二模）為探究SO?的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗。

I.在實驗室制備SO2并探究其相關(guān)性質(zhì)，裝置如下圖所示。

（1）盛放麗2s。3的儀器名稱是o

⑵此儀器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（3）下列SO2尾氣處理裝置不正確的是______

TZSNaOHUUNaOHTO^NaOH

，三y溶液區(qū)第y溶液逵基cQ屋I才溶液

ABCD

（4）下列溶液褪色能證明SO?具有還原性的是（填標(biāo)號）。

A.品紅溶液B,含有酚酉太的NaOH溶液

C.漠水D.酸性KMIC）4溶液

n.有同學(xué)提出：SQ與Ba（NC）3）2溶液反應(yīng)時，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。設(shè)計如圖所示實

驗裝置探究溶液中NC為與Q氧化SO2的主導(dǎo)作用：

待測溶液

（5）下列實驗均80秒,選擇提供的試劑完成表格：

0.1mol/LBa（NO3）2溶液、。/mol/LKNO3溶液、mol/Z>BaCl2>0.2mol/LBaCl2溶液

步驟操作pH變化

i取25mL煮沸過的0.1moZ/T8a(NC)3)2溶液，通入VmLSO2pH輕微減小

ii取25mL未煮沸的①__________，通入VmLSO2pH減小2.5

}

iii取25mL煮沸過的0.1mol-lTBaCl2溶液,通入VmLSO2pH幾乎不變

iv取25mL未煮沸的②__________溶液，通入VmLSO2似?減小2

③iii、iv兩組實驗pH變化不同的原因可能是。

④由上表4個實驗可知溶液中N%與。2氧化SO2占主導(dǎo)作用的是（填"NO/或“。2”）。

（6）寫出在有氧氣的條件下，SO?與Ba。。溶液反應(yīng)的離子方程式:o

【答案】（1）分液漏斗

⑵HzSCU+Na2s。3=Na2SO3+SO2]+H2O

⑶B

⑷CD

（5）0.1mol?LTBa（NO3）2溶液O.lmoLLTBat為溶液氧氣和二氧化硫、氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)

和鹽酸O2

⑹2so2+2&2++。2+2區(qū)。=2BaSOJ+4H+

【分析】濃硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使A中品紅溶液褪色，二氧化硫和硝酸領(lǐng)溶

液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)使得溶液堿性消失導(dǎo)致酚酉太溶液褪色，二氧化硫和

澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，二氧化硫和酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，尾氣有毒需要處理；

【詳解】（1）盛放Na2s5溶液的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HBOa+Na2sNa2

SO3+SO2T+H2O,故答案為：HiSO^+NaiSO^Na2SO3+SO2]+H2O;

⑶二氧化硫極易溶于氫氧化鈉溶液，則將二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中要注意防倒吸，故答案為：B-,

（4）A.品紅溶液體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故A錯誤;

B.二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，和氫氧化鈉反應(yīng)使得溶液堿性消失，導(dǎo)致酚酉太溶液褪色，故B錯誤;

C.澳水具有強(qiáng)氧化性，和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，故。正確；

D.酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，故。正確；

故答案為：CD;

（5）①實驗中探究溶液中NOs與。2氧化SQ的主導(dǎo)作用，則需要控制實驗中的變量唯一；實驗i、弦為對照

實驗，變量為硝酸領(lǐng)溶液是否煮沸除去溶解氧，故實驗式為：0.1mol-LTBa（NC）3）2溶液，故答案為：

0.1111012-1&1（川03）2溶液；

②實驗?zāi)稀?為對照實驗，變量為氯化領(lǐng)溶液是否煮沸除去溶解氧，故實驗加為：O.lmoLLw溶液，

故答案為：0.Imol?二1.%溶液；

③iii、iv兩組實驗pH變化不同的原因可能是氧氣和二氧化硫、氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)和鹽酸，故答案為：

氧氣和二氧化硫、氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鎖和鹽酸；

④由實驗i、近為對照,驗Hi,iv為對照，通過pH變化可知,存在溶解氧的pH更小，故溶液中NO%與。2氧

化SO2占主導(dǎo)作用的是。2,故答案為：。2；

（6）在有氧氣的條件下，氧氣將四價硫氧化為六價硫的硫酸根離子，硫酸根離子和鎖離子生成硫酸領(lǐng)沉淀，

總反應(yīng)為2so2+2Ba2++O2+2H2。=2BaSOA+4H+,故答案為：2soz+ZBaZ+fQ+ZMO=2BaSOJ

+4H+。

,題目回（2024屆?四川眉山?統(tǒng)考二模）葡萄糖酸鋅（Z"（GAQ7）2）是目前最常用的補(bǔ)鋅劑，某實驗小組的同

學(xué)查閱資料后，用以下兩種方法合成了葡萄糖酸鋅?；卮鹣铝袉栴}：

I.直接合成法

將一定量的加SCV7氏。完全溶于水，在9CTC水浴條件下逐漸加入一定量的葡萄糖酸鈣，20分鐘后趁熱

抽濾，濾液轉(zhuǎn)移至儀器A中濃縮至粘稠狀，冷卻后加入95%的乙醇并不斷攪拌，待沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榫w狀后抽

濾得產(chǎn)品。

（1）儀器A的名稱為o

（2）寫出直接合成法生成葡萄糖酸鋅的化學(xué)反應(yīng)方程式______o

（3）趁熱抽濾所得濾渣為（寫化學(xué)式），趁熱抽濾而藁0

（4）此法所得產(chǎn)品中易有較多的,原因是=

II.間接合成法

①制備葡萄糖酸：向蒸儲水中加入少量濃硫酸，攪拌下分批加入一定量的葡萄糖酸鈣,抽濾除去沉淀，濾液

經(jīng)離子交換樹脂純化后得無色高純度的葡萄糖酸溶液。

②制備葡萄糖酸鋅:取上述高純?nèi)芤?，加入一定的ZnO,60（水浴充分反應(yīng)后除去不溶物，向濾液中加入無

水乙醇后用冰水浴冷卻，有白色晶體析出,重結(jié)晶得純度較高的葡萄糖酸鋅。

（5）制備葡萄糖酸時常得到淡黃色濾液，可加入一定量進(jìn)行物理脫色。

（6）重結(jié)晶步驟的具體操作為:將粗產(chǎn)品以溫水溶解后，加入，過濾、洗滌、，稱重。

（7）產(chǎn)品中鋅含量測定:準(zhǔn)確稱取0.400g葡萄糖酸鋅溶于20mL溫水中，加入10mL緩沖溶液,4滴指示劑，

用cmol/〃ED7L4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行測定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL,計算產(chǎn)品中鋅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（已知鋅離子與EDTA按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)）。

【答案】（1）蒸發(fā)皿

（2）Ca（C6H11C>7）2+ZnSO4-^^Zn（C6HnO7）2+CaSOd

（3）CaSO4防止產(chǎn)品因溫度降低而析出，造成損失

（4）硫酸鈣微溶,溫度升高，溶解度進(jìn)一步增大使得sdt更多留在濾液中

（5）活性炭

（6）無水乙醇干燥

（7）16.25cV

【分析】本題為無機(jī)物葡萄糖酸鋅制備的實驗題，采取兩種方法：I.直接合成法即將一定量的

。完全溶于水，在90℃水浴條件下逐漸加入一定量的葡萄糖酸鈣，反應(yīng)原理為：5（。6耳。7）2+ZnSOi

幽匚2門（。6區(qū)。7）2+圓$。41,11.間接合成法即先向蒸饋水中加入少量濃硫酸,攪拌下分批加入一定量

的葡萄糖酸鈣，抽濾除去沉淀，濾液經(jīng)離子交換樹脂純化后得無色高純度的葡萄糖酸溶液,再制備葡萄糖

酸鋅即讓ZnO與葡萄糖酸反應(yīng)制備葡萄糖酸鋅，最后采用重結(jié)晶得純度較高的葡萄糖酸鋅，據(jù)此分析解

題。

【詳解】（1）將濾液濃縮至粘稠狀應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮，故應(yīng)該將濾液轉(zhuǎn)移至儀器A即蒸發(fā)皿中濃縮至粘稠狀，

故答案為：蒸發(fā)皿；

（2）由題干信息可知，直接合成法生成葡萄糖酸鋅即將一定量的加SO,7也。完全溶于水，在90℃水浴條

件下逐漸加入一定量的葡萄糖酸鈣，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（qHiQ7）2+ZnSOi-^^Zn<,C6Hu

,,

C^+CaSOJ,故答案為：Ca（q"iQ7）2+ZnSO4-^^Zn（C6H11O7）2+CaSO4l；

（3）由（2）分析可知,趁熱抽濾所得濾渣為CaSOa,趁熱抽濾是分離葡萄糖酸鈣溶液和硫酸鈣固體,且葡萄

糖酸鈣的溶解度隨溫度升高而增大，故趁熱過濾的目的是防止產(chǎn)品因溫度降低而析出，造成損失，故答案

為：CaSC>4；防止產(chǎn)品因溫度降低而析出，造成損失；

（4）由⑵分析可知,趁熱抽濾所得濾渣為CaSQ,由于硫酸鈣微溶，溫度升高，溶解度進(jìn)一步增大使得

SOr更多留在濾液中，導(dǎo)致此法所得產(chǎn)品中易有較多的SOt,故答案為：硫酸鈣微溶,溫度升高，溶解度進(jìn)

一步增大使得SOt更多留在濾液中；

（5）已知活性炭具有很強(qiáng)的吸附性，故制備葡萄糖酸時常得到淡黃色濾液，可加入一定量活性炭進(jìn)行物理脫

色，故答案為：活性炭；

（6）由題干信息可知，葡萄糖酸鈣在無水乙醇中的溶解度較小，故重結(jié)晶步驟的具體操作為：將粗產(chǎn)品以溫

水溶解后，加入無水乙醇，過濾、洗滌、干燥，稱重，故答案為：無水乙醇；干燥；

（7）已知鋅離子與EDTA按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng),則有n（Zn）=n（Zn（C6HnO7）2）=n（EDTA）=cmol/L

33

xVx10_L=cVX10-mol，則產(chǎn)品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4,嗎：65g/mol義100%=16.25cV%,故

0.400g

答案為：16.25cV。

〔題目〔7〕（2024屆.江西鷹潭.統(tǒng)考二模）三氯化鋁（CTCS為紫色單斜晶體，熔點為839，易潮解，易升華,能溶

于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化,工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。

（1）某化學(xué)小組用0r2。和在高溫下制備無水三氯化銘，部分實驗裝置如圖所示，其中錐形瓶內(nèi)裝有

CC3其沸點為76.8℃。

實驗前先加熱裝置A產(chǎn)生氣體X,實驗過程中需持續(xù)產(chǎn)生該氣體,該氣體的作用為。

（2）裝置。中還會生成光氣（COCIJ,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）該實驗裝置有設(shè)計不合理的地方,請寫出改進(jìn)方法：=（寫一點即可）

（4）為進(jìn)一步探究Or*的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴O.lmol-IT1Or。％溶液，并用4滴

2mol?『HQ酸化,再分別加入不同滴數(shù)的0.Imol?乙-13而。4溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實驗,反應(yīng)

現(xiàn)象記錄于表中。

在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象

KMIC>4的用量（滴數(shù)）

25℃90~100℃

1紫紅色藍(lán)綠色溶液

2?3紫紅色黃綠色溶液，且隨KMnO4滴數(shù)增加,黃色成分增多

10紫紅色澄清的橙黃色溶液

11-23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨KMIC>4滴數(shù)增加，沉淀增多

24?25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀

①濃度對反應(yīng)的影響：CrC%與KA初在常溫下反應(yīng)，觀察不到0r2。廠離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個

原因是02。廠離子的橙色被兩離子的紫紅色掩蓋,另一種可能的原因是-所以必須將反應(yīng)液

加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。

3+

②CrCl3與KMnO4的用量對反應(yīng)的影響對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,在上述反應(yīng)條件下，欲將Cr氧化為Cr2

A

,3+,2+

。/，CrCl3與KMnOi最佳用量比為。這與由反應(yīng)10Cr+6Mz07+llH20=5Cr20?"+6Mz

+22H+所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是o

（5）Cr（III）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請補(bǔ)充完整由Or。。溶液制備純凈的

CMOH"的實驗方案:取適量CrCl3溶液,；充分反應(yīng)后過濾，用蒸儲水洗滌沉淀，低溫烘干沉淀，得

到。r（QH）3晶體。

駿

東

*

田

燼

察

￡

n(

)l

o-

【答案】（1）排凈裝置中空氣、吹出CCl《或CrCl3）

高溫

（2）Cr2O3+3CCli=3COCl2+2CrCl3

（3）將連接裝置。、E的導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管

（4）沒有生成。心。"即反應(yīng)的活化能較高，需要較高的溫度才能進(jìn)行1：1溶液中的CF和

MnO］發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致人阮的消耗量偏多

（5）加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH在6~12范圍內(nèi)

【分析】A裝置中氨氣和氧化銅反應(yīng)制取氮氣，B裝置干燥氮氣、吸收多余氨氣，。裝置產(chǎn)生的。C74蒸氣進(jìn)

入。裝置中和。反應(yīng)制備CrCl3，石裝置收集CrCl3。

【詳解】（l）OrC73高溫下能被氧氣氧化，所以用M排凈裝置中的空氣，防止CrCl3高溫下被氧氣氧化，同時

M還可以將。裝置中的CCL蒸氣吹出進(jìn)入D裝置中，待。裝置中CCL和反應(yīng)制備CrCl3后還可以

11

將生成的CrCl3吹出進(jìn)入后面的H裝置收集，則氣體X（M）的作用為：排凈裝置中空氣、吹出CCI《或

CTCIJ;

⑵裝置。中還會生成光氣（COC72）,。中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr2O3+3CCle^3COCl2+2CrCl3;

（3）三氯化絡(luò)（CrCQ易潮解，易升華，導(dǎo)管太細(xì)容易堵塞導(dǎo)管，改進(jìn)的方法為：將連接裝置。、E的導(dǎo)管改

成粗導(dǎo)管；

（4）①觀察不到0r2。下離子的橙色，還有可能是根本沒有生成?！?。丁,其原因是該反應(yīng)的活化能較高，需

要較高的溫度才能進(jìn)行；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)酸性K71仇5溶液用量為10滴時，得到的是澄清的橙黃色溶液，CrCh和KMnO4

3+

等體積等濃度即等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以最佳用量比為其1：1;由反應(yīng)：10Cr+6MnO；+llH2O=5Cr2Oy-

+6M儲++22/T，所推斷得到的用量比"（-）=三，即實際消耗的KMnOt偏多，說明還有其他物質(zhì)也

n（KMnOQ3

消耗了KMnOi，所以原因是溶液中的Cl-和MnO,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致訪的消耗量偏多；

⑸從。廠（〃7）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液似7的分布圖可以得到：pH在6~12范圍時。r（〃I）的存

在形態(tài)全是Cr（OX）3,所以由OrC73溶液制備純凈的的實驗方案為：取適量溶液，加入

NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH在6~12范圍內(nèi)。

題目回（2024屆?遼寧?統(tǒng)考二模）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀

（小。3）是常用的食鹽加碘劑，可采用如下方法進(jìn)行制備。

已知:①KIO3為無色或白色顆?；蚍勰罱Y(jié)晶,是一種較強(qiáng)的氧化劑，其水溶液呈中性。

②MC>3加熱至560°。開始分解,不溶于乙醇。

方法一:采用如圖所示裝置用氯氣氧化碘化鉀得到碘酸鉀溶液,再經(jīng)一系列操作得到碘酸鉀產(chǎn)品。

（1）裝置B中盛裝的試劑為，儀器a的名稱為o

（2）裝置。中多孔球泡的作用是；。中反應(yīng)生成碘酸鉀的總化學(xué)方程式為o

（3）一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是（填序

號）。

A.蒸發(fā)濃縮過程中需要使用三腳架、泥三角、地?zé)煹葍x器

B.抽濾可以加快過濾速率,獲得較為干燥的產(chǎn)品

C.產(chǎn)品可用乙醇洗滌以減少溶解損失

D.干燥時高溫烘干比低溫烘干效果更好

方法二:采用如圖實驗流程，用碘單質(zhì)制取碘酸鉀產(chǎn)品。

①硝酸、濾渣年再洗滌液冰水冷產(chǎn)品

過氧化氫，印5②黑鉀'KI。,冷卻至室溫④卻至1C濾渣」

270℃^旃pH

濾液-------------⑤

（4）步驟①需控制溫度在70°。左右,原因是o

（5）步驟②中生成氣體的反應(yīng)的離子方程式為。

（6）產(chǎn)品碘酸鉀純度的測定:準(zhǔn)確稱ag產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL該溶液于碘量瓶中，加入稍過量

的碘化鉀溶液，用適量硫酸酸化。用cmol-IT1的*3硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至淡黃色,加入少許淀粉

溶液。平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液/機(jī)乙。已知：72+252。V=2廠+S4。r,產(chǎn)品的純度為

（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。

【答案】（1）飽和食鹽水三頸燒瓶

（2）增大氯氣與氫氧化鉀和碘化鉀的混合溶液的接觸面積，使氯氣充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率6KOH+KI

+3c72=KIO3+6KCl+3H2。

（3）BC

（4）硝酸和過氧化氫受熱易分解

（5）2H++CO>=H.O+CO2T

⑹要eV%

6a

【分析】A裝置中濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，故氯氣中混有氯化氫氣體,B裝置

中用飽和食鹽水將氯氣中混有的氯化氫氣體除去，在。裝置中將氯氣通入氫氧化鉀和碘化鉀的混合溶液

中，發(fā)生6Ko玄+KI+3CZ2=KIO3+6KCl+3H2O反應(yīng)，制得碘酸鉀，D裝置中用氫氧化鈉溶液對多余的

氯氣進(jìn)行處理，防止污染空氣。

【詳解】（1）由分析知，裝置B中盛裝的試劑為飽和食鹽水；由圖知，儀器a的名稱為三頸燒瓶；

（2）裝置C中多孔球泡可以增大氯氣與氫氧化鉀和碘化鉀的混合溶液的接觸面積，使氯氣充分反應(yīng)，提高

產(chǎn)率；。中反應(yīng)生成碘酸鉀的總化學(xué)方程式為6KOH+KI+3CZ2=KIO3+6KCl+3H2O;

⑶4三腳架、泥三角、增蝸等儀器可用于固體灼燒，蒸發(fā)濃縮過程中需要使用蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻

璃棒等儀器，力錯誤；B.抽濾可以加快過濾速率，獲得較為干燥的產(chǎn)品，B正確；C.由已知得，碘酸鉀難

溶于乙醇,故產(chǎn)品可用乙醇洗滌以減少溶解損失，。正確；D.由于K"%加熱至560°。開始分解，故不能采

用高溫烘干，。錯誤；

（4）如圖，在步驟①中由于硝酸和過氧化氫受熱易分解,故需控制溫度在70°。左右；

（5）KZC>3水溶液呈中性證明HIO3為強(qiáng)酸，步驟②中，碳酸鉀與碘酸反應(yīng)生成氣體的反應(yīng)的離子方程式為

+

2H+CO^=H2O+CO2T；

（6）由/OJ+5廠+6H+=3I,+3H2O和/2+2SQ7=2廠+$40二得,/O??37,-6s2。/，則九（/。3）=^n（S2

6

O/）=丹n：LxxeVx10-3mol=^-cVx10-3mol,m（KZO）=n（KZO）xMr—~^-cVxlO^mol

25.00mL63333

107楞7clzgIA7

x214o/mol=#4:1/g,故產(chǎn)品的純度為------X100%=巖~cV%。

3agM

遒瓦可（2024屆?陜西西安?統(tǒng)考二模）氯化亞鐵在冶金、醫(yī)藥制造、媒染劑等方面有著較為廣泛的用途，氯化

亞鐵可以對許多分子進(jìn)行激活反應(yīng),成為一種新型“明星分子”。回答下列問題：

（1）由FeCl2-6H2O固體粗略配制500mLL0mol?LFeM溶液，稱取gFeCl2-6H2O固體在

（填試劑）中溶解后，加水稀釋為500mL,最后加入少量鐵粉。

（2）“無汞定鐵法”標(biāo)定FeCl?溶液濃度:

①將（填酸式或堿式）滴定管先水洗,再潤洗,最后盛裝O.lOmol-L-1標(biāo)準(zhǔn)的。72。7溶液，其下一步

操作是,……正確安裝滴定管。

②用移液管準(zhǔn)確量取lO.OOmLFeC^溶液注入錐形瓶中，并加入10mL硫酸和幾滴二苯胺磺酸鈉。二苯胺

磺酸鈉的作用是o

??

③用K20r2。7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)錐形瓶中溶液顏色從綠色變?yōu)樽霞t色即為滴定終點，平行滴定三次，平均消

耗16.00小乙治?！?。7標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出滴定反應(yīng)的離子方程式oFe。。溶液的標(biāo)定濃度為o

（3）取lOOmLFe。。溶液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變。固體質(zhì)量為0

（4）已知:亞硫酰氯（SO@2）沸點為76（,遇水極易水解。實驗室利用居。小6同。固體和亞硫酰氯（SO。。

）制備新型“明星分子”FeC。固體的裝置如下圖所示：

①先通一段時間M后，先加熱裝置（填,”或“”）。

②裝置C、d連接在一起共同起到的作用O

③硬質(zhì)玻璃試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

④裝置e中試劑為O.lOmol-廠的酸性的。/2。7溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】（1）117.5濃鹽酸

⑵酸式排氣并調(diào)節(jié)液面在0刻度線以下指示劑0r2。廠+6"2++14H+=2。產(chǎn)+6Fe3+

1

+7H2OO.gSmol-L-

（3）7.68g

（4）a使得未反應(yīng)的SOd冷凝、回流到a中6SOC12+FeCl2-6H2O=FeCl2+6SO2+12HC1

+3+

Cr2O^~+3SO2+2H^2Cr+3SOt+H2O

【分析】滴定實驗的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備:滴定管：查漏T洗滌一潤洗一裝液一調(diào)液面T記錄，錐形瓶：注

液體7記體積7加指示劑：滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)

進(jìn)行計算；

實驗開始先通M一段時間后，先加熱裝置a使SOOL揮發(fā)，b中SO。。和FeC^4也。反應(yīng)生成Fee電、

SO2、HC7,未反應(yīng)的SO。。在冷凝管c中冷凝、回流到a中，SO2、通過酸性人2。r2。7溶液吸收二氧化

硫，最后剩余尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。

【詳解】（1）酉已制500mL1.0mol-^FeCh溶液，稱取0.5LXl.Omol/LX235g/mol=117.5gFeCl2-6H2O固體

在濃鹽酸（抑制亞鐵離子水解）中溶解后，加水稀釋為500mL，最后加入少量鐵粉（防止亞鐵離子被氧化）；

（2）①將酸式滴定管（K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，需要使用酸式滴定管）先水洗，再潤洗，最后盛裝0.lOmol?

2/1標(biāo)準(zhǔn)402。7溶液,其下一步操作是排氣并調(diào)節(jié)液面在0刻度線以下，……正確安裝滴定管。

②用移液管準(zhǔn)確量取lO.OOmLFe。。溶液注入錐形瓶中，并加入10mL硫酸和幾滴二苯胺磺酸鈉。二苯胺

磺酸鈉的作用是指示劑，指示反應(yīng)的終點。

2++

③反應(yīng)中格化合價由+6變?yōu)?3、鐵化合價由+2變?yōu)?3,由電子守恒可知,反應(yīng)為Cr2Or+6Fe+14H

3+3+-1

=2Cr+6Fe+7H2O,?］FeCl2溶液的標(biāo)定濃度為036=x6=o.gemol-L;

U.U1L

（3）100mLFeCZ2溶液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變過程中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵沉淀，然后被氧化為

氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵固體，由鐵元素守恒可知，固體質(zhì)量為0.100Lx0.96mol-L-1xyX

160g/mol=7.68g

（4）①先通一段時間乂后，先加熱裝置a,使得SO。%?揮發(fā)進(jìn)入裝置6中反應(yīng)；

②裝置c、d連接在一起共同起