廣東省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)

測(cè)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.Na2c。3溶液可用來去除鍋爐水垢中的CaSC)4

B.工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石可減少溫室氣體的排放

C.鍍鋅的鐵板鍍層破損后，比鍍錫的鐵板破損后腐蝕快

D.氫氧化鋼晶體與氯化鏤的反應(yīng)理論上可設(shè)計(jì)成原電池

【答案】A

【解析】水垢中的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡：CaSCU(s).-Ca2+(aq)+SOj(aq),用

Na2c。3溶液處理時(shí),相當(dāng)于增大了溶液中的c(CO；),而CaCO3的溶解能力小于CaSO4,

故加入的CO；會(huì)與Ca2+結(jié)合生成溶解能力更小的CaCO3,從而促使CaSO4的溶解平衡正向

移動(dòng)，最終CaSCU全部轉(zhuǎn)化為CaCCh,能夠用酸除去，A正確；工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量

石灰石可減少硫氧化物的排放，不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，B錯(cuò)誤；活動(dòng)性鋅大于

鐵大于錫，鍍層破損后，鍍錫鐵板的鍍層中形成鐵錫原電池，鐵做負(fù)極，加速了鐵的銹蝕;

鍍鋅鐵板中鋅做負(fù)極、鐵做正極，保護(hù)了鐵；故鍍鋅的鐵板鍍層破損后，比鍍錫的鐵板破損

后腐蝕慢，C錯(cuò)誤；氫氧化鋼晶體與氯化核的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)且吸熱，不可設(shè)計(jì)成原

電，D錯(cuò)誤;

故選Ao

2.下列圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子躍遷無關(guān)的是

【答案】D

【解析】平面鏡成像是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)；霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里

燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)；故選D。

3.工業(yè)上，下列方法通常被用來獲得金屬鋁的是

電角星

A.2Ale匕（熔融）^2A1+CLT

B.2A1,C）3（熔融）4A1+3O2T

冰晶石

c.3Fe+Al2（SO4）3=3FeSO4+2A1

D.A12O3+3H2iA1+3H2O

【答案】B

【解析】氯化鋁為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不能電離出鋁離子，不導(dǎo)電，所以不能用電解熔

融氯化鋁的方法制取鋁，通常用電解氧化鋁的方法制取鋁，A錯(cuò)誤；冰晶石能使氧化鋁在遠(yuǎn)

電解

低于其熔點(diǎn)時(shí)熔化，結(jié)合選項(xiàng)A可知，2A1,C）3（熔融）—4A1+3O,T可用于制金屬

-冰晶石-

鋁，B正確；鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，鐵不能從硫酸鋁中置換出鋁，C錯(cuò)誤；鋁是活潑金屬，氫

氣不能從氧化鋁中置換出鋁，D錯(cuò)誤；

選B。

4.將無色酚麟溶液滴入下列試劑中，原試劑顏色保持不變的是

A.碳酸氫鈉溶液B.澄清石灰水

C.氯化鋼溶液D.亞硫酸鉀溶液

【答案】C

【解析】碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，滴加酚酗溶液，溶液變紅，A不符合

題意；澄清石灰水顯堿性，滴加酚醐溶液后變紅色，B不符合題意；氯化領(lǐng)溶液，強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽，顯中性，滴加酚酸后，溶液不變色，C符合題意；亞硫酸鉀溶液中亞硫酸根離子水解產(chǎn)

生氫氧根離子，溶液顯堿性，滴加酚醐后，溶液變紅色，D不符合題意；

故選C。

5.2,4,6-三硝基甲苯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥,

廣泛用于國防、采礦、筑路、水利建設(shè)等。下列說法正確的是

A.原子半徑：O>N>C>HB.酸性：HNO3>H2CO3

C.穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2OD.常溫下，O.lmol/LHNCh溶液的pH為1

【答案】B

【解析】原子半徑：C>N>O>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：HNO3>H2co3,B正確；非金屬性越強(qiáng)則

氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性越好，穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO2為弱酸，O.lmol/LHNO?

溶液的pH大于1,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Bo

6.常溫下，下列離子在酸性條件下能大量存在的是

A.CO：

B.HSO3C.NO；D.CH3COO

【答案】C

【解析】CO；-在酸性條件下與氫離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；HSO!在酸性條件下與氫離子反應(yīng)生

成亞硫酸，B錯(cuò)誤；NO3與氫離子不反應(yīng)，C正確；CH3co0-在酸性條件下與氫離子反應(yīng)

生成CH3coOH,D錯(cuò)誤;

故選C。

7.常溫下，在O.lmoLL」的Ab(SO4)3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

3+3+

A.c(Al)>c(SO：)B.c(OH)>c(Al)

C.c(SO^O.lmol-L1D.c(SOj)>c(H+)>c(OH)

【答案】D

【解析】根據(jù)電荷守恒：c(H+)+3c(A13+)=2C(SOt)+c(OH),小小。)為強(qiáng)酸

弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH).則3c(AF+)<2C(SO：),A錯(cuò)

+

誤；加2?。4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，所以c(H)>c(OH)；Af+水解程度

3++1

小，A1>C(H)>C(OH),B錯(cuò)誤；O.lmol.L-的A12(SO4)3溶液中，

1

c(SOt)=3c[Al2(SO4)3]=0.3mol-L,C錯(cuò)誤；M(SOJ為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶

液呈酸性，所以c(H+)>c(OH)，其中氫離子和氫氧根離子來源于水的電離，所以

c(SO：)>c(H+)>c(OH),D正確；

答案選D。

8.發(fā)藍(lán)是處理鋼鐵零件表面的一種防腐蝕工藝，其原理是在鋼鐵表面生成一定厚度和強(qiáng)度

的致密的氧化層(Fe3O4),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.該方法為金屬表面覆蓋保護(hù)層法

B.鋼鐵表面鍍層破壞后，若接觸食鹽水會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕

C.將鋼鐵連接在電源的正極也能得到保護(hù)

D,在鋼鐵表面鍍銅也可以達(dá)到防腐蝕效果

【答案】C

【解析】由題意可知，該防腐蝕工藝為在鋼鐵表面生成一定厚度和強(qiáng)度的致密的氧化層的金

屬表面覆蓋保護(hù)層法，故A正確；鋼鐵表面鍍層破壞后，接觸食鹽水時(shí)，鐵和碳在食鹽水中

構(gòu)成原電池，鋼鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；將鋼鐵連接在電源的負(fù)極時(shí)，鋼鐵也能得到

保護(hù)，故C錯(cuò)誤；在鋼鐵表面鍍銅也能隔絕鋼鐵與空氣中水蒸氣和氧氣的接觸，避免形成原

電池被腐蝕，也可以達(dá)到防腐蝕效果，故D正確；

故選Co

9.乙二醇(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用于生產(chǎn)汽車的防凍液，下列說法正確的是

CH—OH

I2-

CH2—OH

A.乙二醇中既含有非極性共價(jià)鍵，又含有極性共價(jià)鍵

B.—OH的電子式為[：0：H[

C.基態(tài)碳原子核外有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Is2s2p

D.基態(tài)氧原子的軌道表示式為同同網(wǎng)

【答案】A

【解析】乙二醇中既含有C-C非極性共價(jià)鍵，又含有O-H極性共價(jià)鍵，A正確；-OH含有

??

9個(gè)電子，電子式為B錯(cuò)誤；碳是6號(hào)元素，核外有6個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)

??

狀態(tài)都不同，則基態(tài)碳原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C錯(cuò)誤；O是8號(hào)元素，核外

有8個(gè)電子，基態(tài)氧原子的軌道表示式為HU[HUH],D錯(cuò)誤；

Is2s2p

故選Ao

10.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2。＞，易被人體吸收積累而導(dǎo)致病變。處理工業(yè)含銘廢

水的方法通常是將Cr?。：轉(zhuǎn)化為CF+?？梢岳霉I(yè)廢氣中的SO?處理酸性含銘廢水，

3+

發(fā)生的反應(yīng)為Cr2(3；-(aq)+3SC)2(g)+2H+(aq)a2Cr(aq)+3SO^(aq)+H2O(1)(B

知：。馬0；一具有強(qiáng)氧化性)，下列說法正確的是

A.加入過量的氫硫酸，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B.含銘的酸性廢水中存在的反應(yīng)有C^O廠+凡0.-2CrO〉+2H+

C.加入過量的氫氧化鈉溶液，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

D.加入足量的水，則正、逆反應(yīng)速率均增大

【答案】B

【解析】氫硫酸具有還原性，能與重銘酸根離子反應(yīng)，重銘酸根離子濃度減小，使反應(yīng)逆向

進(jìn)行,A錯(cuò)誤；重銘酸根離子在酸性廢水中存在可逆反應(yīng)：Cr2O^+H2O.?2Cr。：+2H+,

B正確；加入過量氫氧化鈉溶液，使溶液氫離子濃度減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

加入足量水，離子濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，D錯(cuò)誤；

故選Bo

11.保險(xiǎn)粉又稱連二亞硫酸鈉（Na2s2O4），可用作紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑、脫氯劑。

工業(yè)上用電解NaHSC>3溶液得到Na2s2。4（如圖所示，M、N均為惰性電極），下列說法正

確的是

B.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSC>3為弱電解質(zhì)

C.b為電源負(fù)極，N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該電解池工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】C

【解析】工業(yè)上用電解NaHSCh溶液得到Na2s2。4,硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)降到+3價(jià)，得

到電子，則M電極作陰極，接電源負(fù)極，即b為電源負(fù)極；N電極作陽極，接電源正極，

即a為電源正極；據(jù)此分析解答。

M電極上電解NaHSCh溶液得到Na2s2O4,硫元素化合價(jià)降低，得到電子，電極反應(yīng)式為

2HSO；+2e-=S2O^+2OH,A錯(cuò)誤；NaCl和NaHSCh均為易溶的鈉鹽，二者均為強(qiáng)

電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；根據(jù)分析，b為電源負(fù)極，N電極作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C

正確；該電解池工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤；

故選Co

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

3+

A.ILO.lmollTA1CL溶液中，N（CF）+N（A1）=0.4NA

B.ILO.lmoLLTNH4cl溶液中，所含陽離子總數(shù)大于O.INA

C.常溫下，ILpH=1的硫酸溶液中，所含的H+總數(shù)為02NA

-

D.lL0.2niol-LTNaHCC^溶液中，N（HCO；）+N（CO1）+N（H2CO3）>0.2NA

【答案】B

3+

【解析】根據(jù)物料守恒及鋁離子水解可知，N(Cr)+N(Al)<0.4NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

ILO.lmoLLTNH4cl溶液中，陽離子有鹽電離的鏤根離子和水電離出的氫離子，故所含

陽離子總數(shù)大于0」NA，B項(xiàng)正確；ILpH=1的硫酸溶液中，所含H+的總數(shù)為0」NA，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒有N(H2co3)+N(HCOJ+N(CO；)=0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13.二氧化碳加氫可用于合成甲醇，其反應(yīng)為CC>2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2(D(g),

該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖1所示。圖2表示反應(yīng)中某個(gè)物理量

隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是

體

系

H能

CO+H2O+2H,

CO2+3H2

CHQH+H,。>

反應(yīng)進(jìn)程溫度

圖1圖2

A.總反應(yīng)決速步為CO+H2O+2H2CH3OH+H2O

B.Y可能為CCh(g)的體積分?jǐn)?shù)

C.若Y表示H2的平衡轉(zhuǎn)化率，則pi>p2>p3

D.若Y表示H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)，則單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：a<b<c

【答案】C

【解析】正反應(yīng)的活化能越大反應(yīng)速率越慢，最慢的一步是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，則總反應(yīng)

的決速步為CO2+3H2芋CO+H2O+2H2,故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1可知反應(yīng)物的總能量高于

生成物總能量，為放熱反應(yīng)，在其他條件相同下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n(C02)增大，C02

體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而增大，則Y不可能為CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；若Y表示H2

的平衡轉(zhuǎn)化率，該正反應(yīng)是氣體體積減小，相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，即壓強(qiáng)越

大H2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則pi>p2>p3,故C正確；若Y表示H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)，則H2O(g)

的體積分?jǐn)?shù)越大即生成物濃度越大，代表反應(yīng)正向進(jìn)行越完全，說明相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率快,

則單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：a>b>c,故D錯(cuò)誤；

故選：C?

14.利用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.測(cè)定NaClO溶液的pHB.驗(yàn)證SO?的漂白性

C.利用排飽和食鹽水法收集氯氣D.在實(shí)驗(yàn)室中制取FeCU固體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】NaClO的溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH,故A錯(cuò)誤；二氧化硫具有漂

白性，能使品紅溶液褪色，將二氧化硫通入酸性高鋸酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致酸性

高銃酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C12在飽和食鹽水中溶解度較小，可以利用排飽和食鹽水法收集

氯氣，故C正確；Fe2+會(huì)發(fā)生水解，直接蒸發(fā)FeCU溶液不能得到FeCL固體，故D錯(cuò)誤;

故選C。

15.由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。用CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為

2CO(g)+2NO(g).*N2(g)+2CO2(g)AH<0o在某一恒容密閉容器中充入等物

質(zhì)的量的CO和NO,測(cè)得同一時(shí)間段內(nèi)NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說法正確

的是

“‘2反應(yīng)溫度/。。

A.b點(diǎn)時(shí)，v正一定大于v逆

B.混合氣體中CO的百分含量：a點(diǎn)=17點(diǎn)

C.低溫條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D.當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】C

【解析】由圖可知，6點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能是催化劑活性降低，故此時(shí)

正、逆反應(yīng)速率相等或正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

CO的轉(zhuǎn)化率不相等，則CO的物質(zhì)的量也不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的

反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，則低溫條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，

混合氣體的質(zhì)量在反應(yīng)過程中不發(fā)生變化，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選Co

16.常溫下，向10.00mL0.2000molL-iNH4cl溶液中逐滴加入0.2000molL-iNaOH溶液，溶

液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，不

考慮操作過程中質(zhì)量的損失），下列說法正確的是

K[NaOH(aq)]/mL

c(Cl)-c(Na+)-c(NH：)

A.a點(diǎn)溶液中,

c(H+)-c(OH)

+1

B.b點(diǎn)溶液中，c(Na)+c(Cl-)+c(NH3-H2O)=|mol-L

C.c點(diǎn)溶液中，c(Na+)=2c(NH^)+2C(NH3.H2O)

1

D.d點(diǎn)溶液中'-OH)-c(H+)

【答案】D

【解析】a點(diǎn)溶液為NH4cl溶液，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒：

c(NH；)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl)整理可得c(H+)-c(OH-)=c(Cl)c(NH：),不存在鈉離子，則

c(Cl)-C(NH4)=^故人錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH=7,溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH)溶

c(H)-c(OH)

液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(NH：)+c(H+尸c(OH-)+c(CD,物料守恒：c(C1)=c(NH：)+

++

C(NH3.H2O),則c(Na)+c(Cl-)+c(NH3-H2O)=2c(Na)-c(CJ-),此時(shí)溶液體積小于20mL,則

0.Kc(Cl)<0.2,c(Na+)<0.1,則2c(Na+)-c(C1)<，moLL-i,故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液為加入NaOH

的體積為10mL,恰好完全反應(yīng)生成NH3-H2O和NaCl,由物料守恒：

+

c(Na)=c(NH；)+C(NH3?H2O),故C錯(cuò)誤;d點(diǎn)為加入NaOH的體積為20mL,溶質(zhì)為NH3?H2O

和NaOH,C(NH3?H2O)==絲mol?I?,部分電離出c(NH；)<

30mL3

Q2

—mol-E1,質(zhì)子守恒：c(OH)=c(H+)+c(NH；),整理c(OH>c(H+)=c(NH；),

111_

--------------<--=15

c(OH)-c(H+)c(NH：)02，故D正確；故選：D。

T

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的利用對(duì)資源和環(huán)境具有重要意義，一種酸性條件下催化氧化

黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布式為

（2）基態(tài)氧原子的核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云

輪廓圖為形。

（3）第一電離能：N（填“〈”或“=”）0。

（4）反應(yīng)II的離子方程式為,Fe3+的半徑比Fe2+（填“大”

或叼鏟）,Fe3+的穩(wěn)定性比Fe2+更_______（填“強(qiáng)”或“弱

【答案】（1）2s22P3

（2）①.5②.啞鈴（3）>

（4）①.8H2O+14Fe3++FeS2=15Fe2++2SOj+16H+②.?、?強(qiáng)

【解析】

【小問1詳析】

氮元素的原子序數(shù)為7,基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為2s22P3,故答案為：2s22P3；

【小問2詳析】

氧元素的原子序數(shù)為8,基態(tài)O原子的電子排布式為Is22s22P%原子軌道數(shù)目為5,則原

子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，占據(jù)的最高能級(jí)是電子云輪廓圖為啞鈴形的2p能級(jí)，

故答案為：5；啞鈴；

【小問3詳析】

同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元

素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故答案為：>;

【小問4詳析】

由圖可知，反應(yīng)n為溶液中鐵離子與二硫化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，

反應(yīng)離子方程式為8H2O+14Fe3++FeS2=15Fe2++2SO：+16H+；同種元素的不同種離子的

電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鐵離子的離子半徑小于亞鐵離子；鐵元素的原子序數(shù)為

26,鐵離子的價(jià)電子排布式為結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的3d5,而亞鐵離子的價(jià)電子排布式為結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定

3+2+

的3d6,所以鐵離子的穩(wěn)定性強(qiáng)于亞鐵離子，故答案為：8H2O+14Fe+FeS2=15Fe+2

S0j+16H+；??；強(qiáng)。

18.“84”消毒液是一種以次氯酸（NaClO）為有效成分的高效消毒劑，它的滅菌消毒能力用

有效氯（HC10與C1CT的總量）來衡量，有效氯含量越高，消毒能力越強(qiáng)。間接碘量法是測(cè)

定有效氯的經(jīng)典方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

i.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞錐形瓶中，加入20mL碘化鉀溶液（過量，易被

空氣氧化）和適量稀硫酸，塞上瓶塞；暗處振蕩5分鐘。

ii.加入幾滴指示劑，用0111101?171硫代硫酸鈉（用25203）標(biāo)準(zhǔn)溶液（81<>7））滴定至終

點(diǎn)，記下消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，平行測(cè)定四次。

已知：①C1C^+2H++2[=C「+I2+H2O；2Na2s2O3+L=2NaI+Na2s4。6。

②實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

標(biāo)準(zhǔn)溶液初始讀數(shù)/mL0.000.104.400.50

滴定終點(diǎn)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)/mL31.8031.9531.9532.25

回答下列問題:

（1）取5.00mL“84”消毒液所用的儀器為（填儀器名稱）；使用磨口具塞錐形瓶

的原因是___________

（2）滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在使用前需要，水洗之后需要進(jìn)行的操作

是。在滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，要先趕出滴定管尖嘴處的氣泡，其操作正確

的圖示為（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟正選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

（4）該“84”消毒液中QCT與HC1O的總濃度為mol.U1，測(cè)得的結(jié)果小于該

“84”消毒液標(biāo)簽上的濃度，可能原因?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號(hào)）-

a.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線

b.該“84”消毒液在光照下放置時(shí)間過長(zhǎng)

c.滴定振蕩時(shí)，有少量待測(cè)液濺出

d.滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管下端有氣泡未趕出

【答案】（1）①.堿式滴定管②.防止「被空氣氧化干擾實(shí)驗(yàn)

(2)①.檢驗(yàn)是否漏液②用0.1mol硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗③由

(3)①.淀粉溶液②.加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色消失且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色

(4)①.0.318②.be

【解析】氧化還原滴定，根據(jù)溶液酸堿性選擇合適的滴定管，滴定管在使用之前需要驗(yàn)漏，

為了減小誤差需要用待裝液潤洗，根據(jù)反應(yīng)選擇合適的指示劑，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，做3至

4次平行試驗(yàn)，不合理的數(shù)據(jù)舍棄，進(jìn)行計(jì)算；

【小問1詳析】

“84”消毒液呈堿性，取5.00mL“84”消毒液所用的儀器為堿式滴定管；KI易被空氣氧化，使

用磨口具塞錐形瓶的原因是防止r被空氣氧化干擾實(shí)驗(yàn)；

【小問2詳析】

滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在使用前需要檢驗(yàn)是否漏水，水洗之后需要進(jìn)行的操作是用

O.lmol-L1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。在滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，要先趕出滴定管尖嘴處

的氣泡，堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡，故

選B；

【小問3詳析】

碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)，所以步驟ii選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)被完全消

耗，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色消失且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色;

【小問4詳析】

第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯超出正常誤差范圍，舍去不用，根據(jù)第1、2、4三組數(shù)據(jù)，平均消耗

O.lmol-L1硫代硫酸鈉溶液的體積為31.80mL,根據(jù)方程式CKX+2H++21=0一+匕+凡。；

2Na2s2()3+l2=2NaI+Na2s4。6建立關(guān)系式，C10~l2~2Na2s2O3,n(C10)=-n(Na2S2O3)=-

x0.1mol-L-ix0.0318L=0.00159mol,該“84”消毒液中CIO與HC1O的總濃度為

0.00159mol

=0.318mol/L；

0.005L

a.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得的結(jié)果偏大，故不選a；

b.該“84”消毒液在光照下放置時(shí)間過長(zhǎng)，次氯酸分解，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)得的結(jié)果

偏小，故選b；

c.滴定振蕩時(shí)，有少量待測(cè)液濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)得的結(jié)果偏小，故選c；

d.滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管下端有氣泡未趕出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得的結(jié)果

偏大，故不選d；

選bco

19.氧化精(ZrC)2)可用于生產(chǎn)壓電陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，還可用于生產(chǎn)鋼及有

色金屬、光學(xué)玻璃和氧化錯(cuò)纖維。以錯(cuò)砂(主要成分為ZrSi?！焙倭縁eQs、A12O3,SiO2

等雜質(zhì))為原料制備氧化錯(cuò)的工藝流程如圖所示：

NaOH過量稀鹽酸氨水氨水

鉆砂f熔融---*,酸浸—?過濾If調(diào)pH=a-＞過濾Hf?調(diào)pH=6-?過濾III4Zr(0H)」f氧化錯(cuò)

▼▼▼

濾渣I濾渣II濾液

已知：①ZrC)2與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與稀鹽酸反應(yīng)生成

ZrO2+;

②Zr(OH)4為兩性物質(zhì);

③部分離子在溶液中開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表所示(25℃時(shí)):

離子Fe3+Al3+ZrO2+

開始沉淀時(shí)pH2.23.76.5

完全沉淀時(shí)(c=L0xl(y5mol.Iji)pH3.24.78.0

回答下列問題：

(1)ZrSiO4中Zr元素的化合價(jià)為價(jià)。

(2)“熔融”時(shí)，人12。3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為

(3)“濾渣II”的主要成分為A1(OH)3和Fe(OH)3。

①寫出Al(0H)3的一種用途：o

②由上表可知K出出(0叫］=-----------。

(4)檢驗(yàn)賺液”中含有C「的操作為=

(5)氫氧化錯(cuò)轉(zhuǎn)化為氧化錯(cuò)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)用氨水"調(diào)pH=b”時(shí)，(填“能”或“不能”)用過量NaOH溶液代替氨

水，理由是o

【答案】(1)M

3+

(2)A1+4OH-=[A1(OH)4]

(3)①.作胃酸中和劑②.1.0x10-37.4

(4)取少量濾液，滴入AgNOs溶液，溶液中有白色沉淀生成

A

(5)Zr(OH)4=ZrO2+2H2O

(6)①.不能②.Zr(OH)4為兩性物質(zhì)，會(huì)溶解在過量的NaOH溶液中

【解析】由題給流程可知，精砂與氫氧化鈉固體熔融條件下反應(yīng)生成錯(cuò)酸鈉和硅酸鈉，氧化

鋁和二氧化硅轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉和硅酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，向熔融渣中加入

過量稀鹽酸酸浸，將熔融渣中錯(cuò)酸鈉轉(zhuǎn)化為ZrOCb,四羥基合鋁酸鈉、氧化鐵轉(zhuǎn)化為可溶的

金屬氯化物，硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過濾I得到含有硅酸的濾渣I和濾液；向?yàn)V液中加入

氨水調(diào)節(jié)溶液pH在4.7~6.5的范圍內(nèi)，將溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化

鋁沉淀，過濾II得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣II和濾液；向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液

pH為8,將ZrOCb轉(zhuǎn)化為氫氧化錯(cuò)沉淀，過濾III得到氫氧化錯(cuò)和濾液；氫氧化錯(cuò)受熱分解

制得氧化錯(cuò)。

【小問1詳析】

由化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，ZrSiO4中錯(cuò)元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故答案

為：+4；

【小問2詳析】

熔融時(shí)，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為

3+3+

Al+4OIT=[A1(OH)4「，故答案為：A1+4OH=[A1(OH)4]-；

【小問3詳析】

①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以氫氧化鋁可作胃酸中和劑，故

答案為：作胃酸中和劑；

②由表格數(shù)據(jù)控制，溶液中鐵離子完全沉淀時(shí)，溶液pH為3.2,則氫氧化鐵的溶度積為

l.OxlO-5x(l.OxlO-lo-8)3=l.OxlO-37-4,故答案為：1.0x10-374；

【小問4詳析】

檢驗(yàn)濾液中含有氯離子的操作為取少量濾液，滴入硝酸銀溶液，溶液中有白色沉淀生成,

故答案為：取少量濾液，滴入AgNOs溶液，溶液中有白色沉淀生成；

【小問5詳析】

由分析可知，氫氧化錯(cuò)受熱分解生成氧化錯(cuò)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AA

Zr(OH)4=ZrO2+2H2O,故答案為：Zr(OH)4=ZrO2+2H2O；

【小問6詳析】

由題給信息可知，氫氧化錯(cuò)為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成粘酸鈉和水，所

以用氨水"調(diào)pH=b”時(shí)，不能用氫氧化鈉溶液代替氨水，故答案為：不能；Zr(OH)4為兩

性物質(zhì)，會(huì)溶解在過量的NaOH溶液中。

20.金屬鈦(Ti)在航空航天，醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是

將金紅石(TiCh)轉(zhuǎn)化為TiCL,再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：

(1)TiCh轉(zhuǎn)化為TiCL有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平

衡常數(shù)如下：

i.直接氯化法：

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(g)+O2(g)AHi>0KPi

ii.碳氯化法：

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiC14(g)+2CO(g)AH2<0Kp2

①反應(yīng)2c(s)+02(g尸2co(g)AH3Kp3,則△%=(用含AHi、Mh的代數(shù)式表示)，

KP3=(用含KPi,KP2的代數(shù)式表示)，(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)有利于該反

應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

②對(duì)于直接氯化法：僅增大壓強(qiáng)，平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；僅升高溫度,

Cb(g)平衡轉(zhuǎn)化率(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)在壓強(qiáng)為170kPa恒壓作用下，將TiO2(s)、C(s)、Cb(g)以物質(zhì)的量之比為1：2.2：2

進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所

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