化學(xué)平衡的建立課堂練習(xí)1.向5mL0.1mol·L－1的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．再滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色2.已知熱化學(xué)方程式SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ/mol，在密閉容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()A．＝196.64kJB．＝196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ3.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是()A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2B．N2O4和NO2的濃度相等C．體系中各組分的濃度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O44.下列各項(xiàng)關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)5.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大6.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO3為0.4mol/LC．SO2為0.25mol/LD．SO2、SO3均為0.15mol/L7.可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．全部8.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤各物質(zhì)的濃度c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)⑦體系的密度不再變化A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦9.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖2－3－1所示，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍10．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A．v(NH3)正＝2v(CO2)逆B．密閉容器中總