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文檔簡介

1.2化學鍵一、化學鍵的形成及表示方法

1.化學鍵的形成——八隅體規(guī)則1915年

提出描述原子和原子之間如何形成化學鍵、構成穩(wěn)定分子的規(guī)則。該規(guī)則指出，當原子核最外層的電子殼層結構剛好被填滿,達到與He、Ne、Ar等惰性氣體結構相同的電子排布時,該體系特別穩(wěn)定。對于元素周期表中第二周期的元素，其外層電子剛好被填充滿時，其結構與Ne的電子結構相同，含有8個電子，因此又稱為八隅體規(guī)則

。原子和原子之間形成化學鍵，總是傾向于失去電子、得到電子或者原子和原子之間共享電子，使每個原子周圍都達到一個穩(wěn)定的惰性氣體結構（noble-gasconfiguration)。2.離子鍵

原子和原子之間相互成鍵，有兩種途徑可使各個原子外層電子都滿足惰性氣體結構。其中一種是發(fā)生電子轉移，電子由一個原子轉移到另一個原子上。如Li原子與F原子形成化學鍵:3.共價鍵

另一種使各個原子外層電子都滿足惰性氣體結構的成鍵方式是共價鍵（covalentbond)，這是有機化合物中普遍存在的連接方式。在該連接方式中，原子和原子之間并不發(fā)生電子的轉移，而是兩個原子相互接近，通過電子的共用（shareofelectrons),使每個原子周圍都達到惰性氣體結構。例如C1原子和C1原子形成共價鍵:4.八隅體覘則的例外

原子和原子之間共享電子，不僅僅是為了達到與惰性氣體結構相同的穩(wěn)定電子排布，另外一個原因是通過共享電子增加相鄰原子核與原子核之間的電子云密度，從而使得原子之間通過“原子核-電子-原子核”的形式結合在一起，其結合動力是原子核與電子之間像糨糊(glue)一樣的正負電荷相互吸引作用。元素周期表中第二周期元素形成的化合物大部分滿足正常的八隅體規(guī)則，其原因是該周期的元素最外層只有2S和2P軌道，電子全部配對填充，剛好滿足八隅體穩(wěn)定結構。元素周期表中第三周期及以后的元素，其最外層有d或f軌道，當其形成共價鍵的殼層結構時，有更多的軌道可以容納成鍵電子，因此原子周圍的成鍵電子數經常超過8個，例如以下

的結構:

對于硼原子（B)和鈹原子（Be),其情況又有所不同，這兩個原子形成的化合物具有高的反應活性，原子外層電子數小于8,具有一定的缺電子性其結構如下所示：5.共價鍵的表示方法

通常用路易斯結構（Lewisstructures)來表示共價分子的結構，例如下式所示:

在路易斯結構表示法中，用一個圓點代表一個電子，用一對圓點表示一對成對電子，成對電子也可以用短線（-)來代替。嚴格來講，正確的路

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